1、-1-第七讲第七讲 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用TIAOMUJIEXI条目解析X UEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三一、二氧化硫1.物理性质通常状况下,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(1 40)。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三2.化学性质 TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三注意SO2的漂白性发生的是非氧化还原反应;
2、HClO(漂白粉、氯水)的漂白性是氧化性漂白,不具有可逆性,都属于化学变化。活性炭的漂白性是吸附性漂白,属于物理变化。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三3.酸雨的成因和防治(1)成因:化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的SO2释放到空气中,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,发生一系列反应形成硫酸型酸雨。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三(2)防治:消除污染源,开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)。对含硫燃料预先进行脱硫处理,比如煤炭中加生石灰、石灰石等。硫酸厂尾气循环利用。金属冶炼
3、尾气用NaOH溶液、浓氨水等吸收。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三典例典例1用如图所示装置进行SO2性质的探究实验,下列说法合理的是()A.烧瓶中发生了氧化还原反应并生成了SO2B.若品红溶液褪色,证明了SO2具有强氧化性C.若溴水褪色,证明了SO2具有还原性D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,沉淀的生成证明了亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强 答案解析解析关闭 答案解析关闭TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三二、硫酸的制备和性质1.硫酸的工业制法:接触法制硫酸TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBI
4、AOZHUN学考标准一二三2.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(1)浓硫酸的吸水性与脱水性:注意浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体及H2S、HI等还原性气体。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三(2)浓硫酸的强氧化性:冷的浓硫酸使Fe等少数金属钝化。在加热条件下能与不活泼金属反应:TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三典例典例2下列与浓硫酸相关的叙述正确的是()A.浓硫酸可用铁质容器装运B.由于浓硫酸的吸水性,能使蔗糖炭化C.用浓硫酸干燥氨气、氢气等,是利用其脱水性D.常温下,浓硫酸可迅速与铜片、碳等发生氧化还原反应生成
5、SO2 答案解析解析关闭常温下,浓硫酸能使铁、铝发生钝化,因此可用铁质容器装运,A项正确。浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化,B项错误。浓硫酸不能干燥氨气,干燥氢气是利用其吸水性,C项错误。常温下浓硫酸与铜片、碳等反应很难进行,需要加热才能发生氧化还原反应生成SO2,D项错误。答案解析关闭ATIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三三、S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三特别注意含硫物质的连续氧化再被水吸收 TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三典例典例
6、3A为含硫矿石,可经如下图所示的过程转化为含氧酸D。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式:。(2)工业生产中,接触室中的(设备名称)为反应持续进行提供了加热条件。(3)反应中属于非氧化还原反应的有。反应体现了D物质的。答案解析解析关闭 答案解析关闭-17-第一讲第一讲 物质的分类、转化与分散系物质的分类、转化与分散系TIAOMUJIEXI条目解析X UEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五一、物质的分类1.物质分类的方法世界上的物质丰富多彩,为了简明有序地掌握其性质和变化规律,常用分类方法进行研究。中学化学一般依据物质的组
7、成、状态、性质等对物质进行分类。(1)根据物质存在的状态:分为固态物质、液态物质和气态物质。(2)根据物质的导电性:分为导体、半导体、绝缘体。(3)根据物质在水中的溶解性:分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类 TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五氧化物的分类:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物;如CO2、SO2,CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;SO2与NaOH溶液反应的化学方程式
8、:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物;如CaO、MgO,CaO与盐酸反应:CaO+2HCl CaCl2+H2O;MgO与盐酸反应:MgO+2HCl MgCl2+H2O。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五酸的分类:TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五碱的分类:盐的分类:TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五2.物质分类的意义对物质进行合理的分类,有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能;有助于我们进一步研究物质的性质
9、及其转化规律,方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系,并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例1(20172018“七彩阳光”联盟期中)下列属于碱性氧化物的是()A.CO2B.KOHC.MgOD.K2CO3 答案解析解析关闭CO2属于酸性氧化物,KOH属于碱,K2CO3属于盐。答案解析关闭CTIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五三、氧化
10、还原反应1.概念有元素的化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中发生了电子转移(电子得失和电子偏移)。2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五3.氧化还原反应的基本概念与规律(1)氧化还原反应一般符合:氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物。注意氧化剂、还原剂可能为同一种物质,还原产物、氧化产物也可能为同一种物质。(2)基本概念的关系与辨析:TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五(3)氧化性与还原性强弱比较:氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。4.电子转移
11、方向和数目的表示方法(1)双线桥法:要点:两条线箭头均由反应物指向生成物,且对准同一种元素;线上要标注得到(或失去)电子及其数目。如:(2)单线桥法:要点:箭头总是由反应物中失电子原子指向得电子原子;线上只标注电子转移的数目,不需标注得失。如:TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例2下列过程中没有发生氧化还原反应的是()A.手机中的锂电池处于工作状态时B.工业上进行高炉炼铁C.将活性炭放入墨水中墨水颜色变浅D.用漂白粉漂白织物 答案解析解析关闭手机中的锂电池处于工作状态时,利用氧化还原反应将化学能转变成电能;工业上进行高炉炼铁,利用还原剂将化合态的
12、铁还原成铁单质;将活性炭放入墨水中,墨水颜色变浅是利用活性炭的吸附作用,是物理变化;漂白粉漂白织物是利用生成的次氯酸的强氧化性使有色物质被氧化而褪色。答案解析关闭CTIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例3实验室用氯酸钾与浓盐酸反应,不需加热就可以制取氯气,请写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:,氧化剂为。答案解析解析关闭 答案解析关闭TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五四、离子反应1.离子反应的相关概念(1)定义:有离子参加的化学反应。(2)离子反应的本质:电解质在溶液中相互交换离子。
13、(3)离子反应发生的条件:有难溶性物质生成;有弱电解质(难电离物质)生成;有易挥发性物质(气体)生成。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五2.离子方程式(1)定义:用实际参加化学反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)意义:既能表示物质间的某一反应,又能表示同一类型的所有离子反应。(3)书写步骤:一写(正确书写化学方程式)、二拆(易溶于水且完全电离的物质拆成离子形式)、三删(等量删去左右两边相同的离子)、四查(原子守恒、电荷守恒)。书写离子方程式的关键:只有易溶于水且完全电离的物质才能写成离子形式,难溶于水、难电离的物质以及单质、氧化物、气体仍用化学式表
14、示。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五3.离子共存问题能够发生反应的离子在同一溶液中不能大量共存。(1)有难溶性物质生成:如OH-与Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+;Ba2+注意离子共存问题,要注意题干中的信息,如酸性、碱性、无色透明等。常见的有色溶液:含 紫色,含Cu2+蓝色,含Fe2+浅绿色,含Fe3+棕黄色,含Cl2浅黄绿色,含Br2橙色。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例4下列离子方程式书写正确的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN
15、学考标准一二三四五典例典例5在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Mg2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Mg2+、ClO-、I-答案解析解析关闭 答案解析关闭TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五五、胶体的本质特征和鉴别方法 TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五注意用一束光通过盛有胶体的烧杯时,在与光束垂直的方向上进行观察,可以看到一条明亮的光路,该现象称为丁达尔效应。实验室可以用丁达尔效应区别胶体和溶液。氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而常用于净水。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例6下列有关胶体的说法正确的是()A.利用过滤的方法将胶体和溶液分离B.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同C.将1 molL-1氯化铁溶液与等浓度的氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体D.当光束通过胶体时,胶体颗粒沉降,导致产生一条光路的现象称为丁达尔效应 答案解析解析关闭过滤的方法适用于悬浊液中分散质和分散剂的分离,A项错误。1 molL-1氯化铁溶液与等浓度的氢氧化钠溶液混合得到氢氧化铁沉淀,C项错误。当光束通过胶体时,产生一条光路的现象称为丁达尔效应,但胶体颗粒不会发生沉降,D项错误。答案解析关闭B
