1、复习回顾第2节 元素周期律和元素周期表第1课时 元素周期律1、了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。（重点）2、认识元素周期律，理解元素周期律的实质。这么多种元素，这么多种元素，元素以什么为序元素以什么为序排布排布在周期表中的呢？在周期表中的呢？思考：一、元素周期律1.1.原子序数：原子序数： 原子序数原子序数= =质子数质子数= =原子的核外电子数原子的核外电子数= =核电荷数核电荷数= =质量数质量数- -中子数中子数在元素周期表中，把在元素周期表中，把元素元素按照核电荷数按照核电荷数由小到大的顺序进行编号。由小到大的顺序进行编号。【活动1】1-18 号元素随着核电荷数的
2、递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？ 【活动2】1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增递增，元素原子半径元素原子半径呈现出怎样的规律? 原子半径递变规律：同一周期从左到右半径递减；同一主族从上到下半径递增。1 10.0370.0372 23 30.1340.1344 40.0900.0905 50.0820.0826 60.0770.0777 70.0750.0758 80.0730.0739 90.0710.071101011110.1540.15412120.1300.13013130.1180.11814140.1110.11115150.1060.10616
3、160.1020.10217170.0990.099181800.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18原子序数原子半径原子序数原子序数原子半径原子半径/nm/nm_-112031425364-475-38-29-1100111122133144-4155-3166-2177-1180原子序数 最高价 最低价-6-4-202468123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18原子序数化合价最高正价最低负价1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的
4、主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?【活动3】随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的根本原因是什么？化的根本原因是什么？【思考与交流】 原子序数递增原子序数递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化最外最外层电子数层电子数 1818（第一周期除外） 原子半径原子半径( (从左到右从左到右) )大大小递减小递减（稀有气体元素突然增大）化合价：+1+7(O、F除外）， -4-1（稀有气体元素为0）决定了决定了引
5、起了引起了元素周期律元素周期律3.3.元素周期律的实质元素周期律的实质: :2.2.元素周期律：元素周期律：元素的元素的性质性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。规律叫做元素周期律。随着元素原子序数的递增，随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。原子核外电子排布呈周期性变化。元素原子的最外层电子数、原子半径及主要化合价1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？深度思考深度思考(2)电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗电子层数
6、多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？【提示】同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。【提示】不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。【提示】不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径的测定方法不同，两者不具有可比性。（3）电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增一定减小吗？电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增一定减小吗？比较下列各组微粒半径大小 ：(1)Na+_Na (2) F_F-(3) P_Al (4) Si_C(4) Na+_Mg2+ 【拓展提升】：
7、原子半径、离子半径的大小比较【方法总结】比较原子、简单离子的半径方法（1）同种元素（）同种元素（核电荷数相同）核电荷数相同）的的r比较比较核外电子数越多，半径越大。如：核外电子数越多，半径越大。如：ClCl-（2）不同种元素）不同种元素r比较比较最外层电子数相同时，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。电子层数越多，半径越大。如：如：BrClF。电子层数相同时电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。，核电荷数越大，半径越小。 如：如：NaMgAl 核外电子排布相同的不同微粒，核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小。如：核电荷数越大，半径越小。如：Na+Mg2+Al 3+ （3
8、）核电荷数、电子层数、电子数都不相同时，选择一种参照微）核电荷数、电子层数、电子数都不相同时，选择一种参照微粒进行比较。粒进行比较。1.(2019贵阳高一检测)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是理解应用理解应用 A. B.C. D.2.试比较下列微粒半径大小(填“”“”或“”)。(1)Mg_Ca_K。(2)P_S_Cl。(3)Fe3_Fe2_Fe。(4)P3_S2_Cl_Na_Mg2_Al3。课时对点练题组一元素周期律及其实质题组一元素周期律及其实质1.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次增大C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.
9、元素的最高正化合价呈周期性变化对点训练2.(2019淄博高一检测)原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是A.电子层数 B.最外层电子数C.原子半径 D.元素最高正化合价解析原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是原子半径，随核电荷数的递增而逐渐增大的是最外层电子数和元素最高正化合价，而电子层数均为3。3.(2020桂林高一期末)下列各组元素性质递变情况不正确的是A.N、P、F的原子半径依次增大B.Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多C.Na、K、Rb的金属性依次增强D.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高4.下列说法正确的是A.非金属元素的最高化合价不
10、超过该元素的最外层电子数B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.氟原子最外层有7个电子，最高化合价为7价解析B项，非金属元素的最低负化合价的绝对值等于8该元素原子的最外层电子数；C项，氦(He)的最外层电子数为2，是非金属原子；D项，氟元素无正化合价。题组二微粒半径大小比较题组二微粒半径大小比较5.下列粒子半径大小的比较正确的是A.Al3O2 B.ClBrC.MgAl D.KNa6.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是A.r(K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2)r(Na)r(F)C.r(Na)r(Mg2)r(Al3) D.
11、r(Cl)r(F)r(F)解析同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，对应核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，故r(K)r(Na)r(Li)，选项A正确；r(F)r(Na)r(Mg2)，选项B不正确；r(Na)r(Mg2)r(Al3)，选项C正确；r(Cl)r(F)r(F)，选项D正确。7.已知下表是几种常见元素的原子半径数据：元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列说法正确的是A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B.元素F的原子半径在0.0730.154 nm之间C.最外层电子数相同的元素，电子
12、层数越多，原子半径越大D.Mg2的半径大于Mg的半径8.(2019郑州高一检测)已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正化合价比Y的大综合强化解析X元素可能为钾元素，Y元素可能为氯元素，则钾的原子序数大于氯，最外层电子数、最高正化合价氯大于钾。9.若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.离子半径：AmBnB.原子半径：ABC.A的原子序数比B大mnD.banm解析A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：AmBn，原子半径：AB，由于ambn，则abmn，bamn。
