1、化学试题 第 1 页 （ 共 6 页 ） 秘密*启用前 海南省海南省 2020 年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）年普通高中学业水平等级考试（模拟卷） 化 学 试 题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ti 48 一选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分
2、共 16 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是 A溶解 B过滤 C分液 D蒸发 2下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是 A B C D 3下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是 A废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 D废电池等有毒有害垃圾分类回收 4已知：2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H1572 kJ/mol C(s)O2(g) = CO2(g) H2393.5 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g
3、)3H2O(l) H31367 kJ/mol 则 2C(s)3H2(g) 1/2O2(g) = C2H5OH(l) H 为 A+278 kJ/mol B278 kJ/mol C+401.5 kJ/mol D401.5 kJ/mol 5 天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”。其中涉及的主 要 反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2。下列有关说法不正确的是 A硝石的主要成分为硝酸盐 B硫磺在反应中作还原剂 C该反应为放热反应 D火药可用于制作烟花爆竹 6下列说法不正确的是 AFe2O3 可用作红色颜料 B浓 H2SO4 可用作干燥剂 C
4、SiO2 可用作半导体材料 DNaHCO3 可用作焙制糕点 7下列有关物质结构和性质变化规律正确的是 化学试题 第 2 页 （ 共 6 页 ） A硬度：LiClNaClKCl B沸点：HFHClHBr C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D原子半径：NaMgAl 8根据有关操作与现象， 所得结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将湿润的有色布条伸入 Cl2 中 布条褪色 氯气有漂白性 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有 Na+ C 将湿润的红色石蕊试纸伸入 NH3 中 试纸变蓝 氨水显碱性 D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变红 溶液中含有 Fe3+ 二选择
5、题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确 答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且 都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 9下列有关实验操作的叙述不正确的是 A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动 B向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁 C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出 D定容时，加水到容量瓶刻度线下 12cm时，改用胶头滴管加水 10锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反 应式为：2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2。示意图如右所示
6、：有 关该电池的说法正确的是 A电池可以用稀硫酸做电解质溶液 B电池工作时，电子由 a 电极沿导线流向 b 电极 C空气扩散电极上的电极反应：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D阻隔空气进入锌空气电池，电池停止工作 11关于一定条件下的化学平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0。下列说法正确的是 A恒温恒容，充入 H2，v(正)增大，平衡右移 B恒温恒容，充入 He，v(正)增大，平衡右 移 C加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移 12下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是 A分子式为 C17H14O4 B
7、分子存在顺反异构体 C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D1 mol该物质最多能与 2 mol NaOH反应 13X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能(I)数据如下表所示： 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 X 496 4562 6912 9543 13353 Y 738 1451 7733 10540 13630 下列有关说法正确的是 化学试题 第 3 页 （ 共 6 页 ） A电负性：XY B与水反应剧烈程度：XY CX的最外层电子数为 1 DY的最高化合价为+3 14Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是 ASeO2可以被氧化 BH2Se的分子构型为
8、V型 CSeO2能和碱溶液反应 DH2Se的热稳定性强于 H2S 三非选择题，共 60 分。 15(10分) 化学家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。回答下列问题： （1） N2和 H2合成氨的化学方程式 ；为了降低能耗并 提高原料利用率，科学家利用电解原理（两极间可传输 H+） ，探索用 N2和 H2制备 NH3，预测阴极的 反应式为 。 （2） 制备硝酸主要由三步转化过程： 反应的转化利用了 NH3的 性，每生成 1 mol NO转移电子数为 NA。 反应：3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) H0，下列措施不能提高 NO2平衡吸收率的是 （填写
9、选项字母） 。 a增大压强 b降低温度 c使用催化剂 （3） 硝酸工业的尾气成分主要是 NOx，通常利用 NH3处理，将其转化为无毒物质后排放，该反 应的化学方程式为 。 16(10分) 化学上把外加少量酸、碱，而 pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有 25时，浓度均为 0.10 mol/L 的 CH3COOH和 CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76,。回答下列问题： Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb为盐的水解常数 （1） CH3COOH 的电离方程式 。 （2） 该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （3） 25时，Ka(CH3COOH) Kb(CH3COO)(填“”
10、、“”或“=”)。 （4） 向 1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化） ，反应后溶 液中 化学试题 第 4 页 （ 共 6 页 ） c(H+)= mol/L。 （5） 人体血液存在 H2CO3(CO2)和 NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生 的酸、碱，保持 pH的稳定，有关机理说法正确的是 （填写选项字母） 。 a代谢产生的 H+被 HCO3结合形成 H2CO3 b血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 c代谢产生的碱被 H+中和，H+又由 H2CO3电离 补充 17 （12分） 某化学兴趣小组在习题解析中看到： “SO2 通入 Ba(NO3)
11、2溶液出现白色沉淀，是因 为酸性 环境中，NO3将 SO32氧化成 SO42而产生沉 淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没 有隔绝空气，也许只是 O2氧化了 SO32，与 NO3 无关”，于是做了“SO2通入 Ba(NO3)2溶液”探究实验，用 pH传感器检测反应的进行，实验装 置如右图。回答下列问题： （1） 仪器 a的名称为 。 （2） 实验小组发现装置 C存在不足，不足之处是 。 （3） 用 0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、食用油，配制 4种溶液（见下表） 分别在装置 C中进行探究实验。 编号 试剂 煮沸过的 BaCl2溶 液 25 mL
12、，再加入 食用 油 25 mL 未煮沸过的 BaCl2 溶液 25 mL 煮沸过的 Ba(NO3)2 溶液 25 mL，再加 入食用油 25 mL 未煮沸过的 Ba(NO3)2 溶液 25 mL 对比、号试剂，探究的目的是 。 （4） 进行号、号实验前通入氮气的目的是 。 （5） 实验现象：号依然澄清，、号均出现浑浊。第号实验时 C中反应的离 子方程 式为 。 （6） 图 14分别为号实验所测 pH 随时间变化曲线。 化学试题 第 5 页 （ 共 6 页 ） 根据以上数据，可得到的结论是 。 18 （14分） 化合物 G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下（部分条件已省略） ： 回答下列
13、问题： （1） A的化学名称 。 （2） AB的反应类型 。 （3） F的结构简式 。 （4） BC的化学反应方程式 。 （5） 若 G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为 （写一种） 。 （6） C4H9OH的同分异构体中属于醇的有 种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异 构体的结构简式为 。 已知： 化学试题 第 6 页 （ 共 6 页 ） （7） 上述转化中使用的 C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其他无机试剂任选）为原料合成正丁 醇的合成路线为 。 已知： 19 （14分） 富镍三元层状氧化物 LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2（NCM811）作为下一代锂离子电池的正极材料，
14、被广泛 关注和深入研究，纳米级 TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题： （1） Li 在元素周期表中的位置为 ，基态 Ni的电子排布式为 ，基态 Co3+有 个未成对电子 （2） 制备 NCM811的过程中，残余的 Li2CO3会破坏材料的界面。CO32的空间构型是 ， 其中 C原子的杂化方式为 。 （3） 该电池初始充电过程中，会有 C2H4等气体产生。C2H4分子中 键和 键数目之比 为 。 （4） TiO2的晶胞（= 90）如下图所示： TiO2晶体中 O原子的配位数是 ，其晶胞参数为：a = b = 459 pm，c = 295 pm，该晶体 的密度为 g/cm3（列出计算式）
