1、海淀区20222023学年第一学期期中练习高三化学2022.11本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列关于有机化合物的说法不正确的是A木糖醇（）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物BDNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构C1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质D烷基磺酸钠（表面活性剂
2、）在水中聚集形成的胶束属于超分子2下列化学用语不正确的是ANaOH的电子式： B基态Cl原子的价电子轨道表示式：C基态的价电子排布式： D2甲基2丁烯的结构简式：3下列说法不正确的是A同种原子的原子轨道能量：1s2s3s4sB在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量D和的VSEPR模型相同4很多含基（SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物、（结构如图）。下列说法正确的是A在两个化合物中S原子均采取杂化 B在两个化合物中CCC键角均是180C两个化合物均为共价化合物 D化合物的水溶性不如化合物5“律动世界”国际化学元素周期表主
3、题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：元素信息Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应Y在元素周期表中位于第3周期、第A族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是A电负性：QWY B第一电离能：WXZC简单离子半径：XWZY D这种物质只含离子键6工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向（熔点2050）中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是A和熔化时会破坏离子键B制
4、得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成C的中心离子是，其配位数为6D可将该反应中的换成（熔点194）进行电解获得单质铝7常用的除甲醛试剂有：活性炭；。其中试剂去除甲醛的第一步反应原理为：。下列说法不正确的是A常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂吸附B依据电负性，试剂中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合C试剂与试剂去除甲醛的反应原理类似D甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应8石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨块合成路线如图。下列说法不正确的是A均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰B反应条件1为、；反
5、应条件2为、光照C方框中C原子的杂化方式变化趋势为：spD的反应类型为加聚反应9下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是A青蒿素的分子式为B过氧基团（OO）的存在可以通过红外光谱证实C对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应D通过晶体的X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构10BN键与CC键是等电子结构。将环己烷中的CC键用BN键进行代替，科研工作者合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。下列说法不正确的是ABN是极性共价健 B1mol分子Y受热分解得到6mol C分子Y与Z互为同分异构体环己烷 D环己烷、X、Y、Z所含
6、的电子数目一定相等11下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是选项操作现象解释A向酸性溶液中加入甲苯溶液褪色苯环对甲基有影响B将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热没有产生红色沉淀蔗糖未水解C用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流液流方向不改变中不含非极性键D向0.1 溶液里逐滴加入1氨水至过量先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液沉淀溶解时主要反应：12天然维生素E由多种生育酚组成，其中生育酚（化合物F）含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线。下列说法正确的是A分子A中所有原子共平面 B化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同C1mol B生成1
7、mol D需消耗2mol D化合物D、M生成F的同时还有水生成13将1丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：。下列说法正确的是A该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性B装置中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气C反应结束后的混合物用装置蒸馏时，c为进水口，d为出水口D若装置蒸出的粗产品含有，用萃取分液除去14依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可依地酸铁钠与形成橙红色配合物）下列说法正确的是A依据现象和推测，依地酸铁钠中不含Fe（）B依据现象和推测，依地酸铁钠
8、中含Fe（）C依据现象、和推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠D依据现象、和推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据O与H的电负性判断，属于 共价键。（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 。（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 （填字母序号）。a常压下，4时水的密度最大b水的沸点比硫化氢的沸点高160c水的热稳定性比硫化氢强（4）水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：
9、（写出两条）。（5）酸溶于水可形成，的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中HNH的键角大于中HOH的键角，据此判断和的键角大小： （填“”或“”）。16（12分）与溶液条件相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯等优点。（1）氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。氟元素在元素周期表中的位置为 ，六氟苯中碳原子的杂化方式为 。苯环上的电子云密度：苯六氟苯 （填“”或“”），依据电负性解释其原因： 。（2）分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。已知：苯和六象菜的熔点分别为5.5和5.2，将二
10、者混合后得到的“混晶”（二者比例为1：1），其熔点上升至23.7。三种晶体中的分子间作用力最大的是 （填“苯”、“六氟苯”或“混晶”）。已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环（环丁烷）的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为 （不考虑立体异构）。（3）A与B经以下两种途径均可获得E。已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为 。将B更换为B，发现A与B无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B的结构简式为 。猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强
11、了的活性和 。17（13分）晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。（1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。1个分子周围等距且最近的分子有 个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。右图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 （填字母序号）。a二氧化碳分子的质量大于水分子b干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集c水分子极性强，分子间作用力大d冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低（2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。单晶硅中最小的环上有 个Si原子。1mol单晶硅中含有 mol
12、 SiSi键。（3）是一种碳的单质。1个晶胞中含有 个分子。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如右图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因： 。（4）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。晶体离子间距/nm熔点/NaCl801NiO1960NiO的熔点远高于NaCl，结合右表说明理由： 。设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm（），NiO的摩尔质量为M ，则晶体的密度为 （列出计算式）。晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如右图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，
13、则 。18（12分）我国科研人员发现，中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。黄芩素的一种合成路线如下：已知：催化剂00（R、R、R”为烃基或H）回答下列问题：（1）A中所含的官能团为 ，AB的反应类型为 。（2）BD中反应i的化学方程式为 。（3）E与F反应生成G的化学方程式为 。（4）H分子中有三个六元环状结构，其结构简式为 。（5）下列关于黄芩素的说法中，正确的是 （填字母序号）。a分子中有3种含氧官能团，所有碳原子均为杂化b能与溶液反应，能与发生取代反应和加成反应c存在含苯环、碳碳三键和羧基的同分异构体d“H黄岑素”反应中通入的目的可能是防止黄岑素被氧化（6）有文献指出，C的另外一种合
14、成方法如下：与溶液反应产生气体，其结构简式为_（不考虑立体异构）。19（11分）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。【实验假设】（1）假设：醛基含有不饱和键，可与发生 反应（填反应类型）。假设：乙醛具有H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：无论是几元取代，参加反应的与生成的HBr物质的量之比为 。假设：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。 【实验过程】（2）针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。方案：通过对比反应现象判断反应类型。序号操作现象试管11mL溴水1mL乙醛，充分振荡后静置褪色试管21mL溴的溶液1m
15、L乙醛，充分振荡后静置 结论：假设不成立。试管2中的实验现象为_。方案：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。序号操作pH试管1加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH1.85试管2加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3min后完全褪色，测定混合液pH 注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。写出苯酚与溴水反应的化学方程式： 。若烧杯2中反应后混合液的pH1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为 反应；若pH接近 ，则证明为氧化反应（）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。【实验结论与反思】
16、（3）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因： 。（4）已知柠檬醛的结构如右图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法为 （填字母序号）。a向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色b向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色c向溴的溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色d向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色海淀区20222023学年第一学期期中练习 高三化学参考答案 2022.11第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。1
17、234567ACBACDC891011121314DCBADBD第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15（10分）（1） 极性 （各1分，共2分）（2）4 sp3 （各1分，共2分） （3）ab （2分）（4） 第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶第2条：NH3与H2O间可以形成氢键第3条：NH3极易与H2O发生反应 （2分）（5） （各1分，共2分）16. （12分）（1） 第二周期、A sp2 （各1分，共2分） （1分）电负性FCH，氟原子对苯环有吸电子作用 （2分）（2） 混晶 （1分） （2分）（3） 或（2分） （1分）增强了-COOH的酸性 （1分）17（1
18、3分）（1） 12 （1分） 1:3 （1分） a b d （2分）（2） 6 （1分）2 （1分）（3） 4 （1分）a处通过单键相连，可以绕键轴旋转 （1分）（4） NiO和NaCl晶体类型相同；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强 （2分） 4MNA(2a10-10)3 （2分） 0.97 （1分）18（12分）（1）-OH或（酚）羟基 取代反应 （各1分，共2分）（2） （2分）（3）（2分）（4） （2分）（5）abcd （2分）（6） （2分）19（11分）（1）加成 1:1 （各1分，共2分） 1 CH3CHO + 1 Br2 + 1 H2O 1 CH3COOH + 2 HBr （1分）（2）不褪色（无明显变化） （1分） （2分）取代 1.55 （各1分，共2分）（3）溴水中存在平衡Br2 + H2O HBr+HBrO，CH3CHO与HBrO反应（CH3CHO + HBrO = CH3COOH + HBr），使得HBrO浓度减小，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液褪色 （2分）（4）c （1分）
