1、 - 1 - 课后达标检测 基础巩固 1根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是( ) ASi、K BC、Si CSi、Ge DAs、Se 解析：选 C。在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如 Si、Ge 为典型的半导体材料。 2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 解析：选 D。A.S、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周期元素从左向右非金属性 逐渐增强，故非金属性 SP，所以 H2SO4的酸性大
2、于 H3PO4。B.Cl、Br 位于同一主族，Cl 位 于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 ClBr。C.Na、Mg 是同周 期元素，Na 位于 Mg 的左侧，故 Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强。 D.NaHCO3的热稳定性差，是由于 HCO 3受热易分解。 3英国研究人员认为，全球将有 1.4 亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌 症。下列对砷(As)的有关判断正确的是( ) A砷的原子序数为 33，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径 C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱 解析：选 D
3、。砷的原子序数为 33，位于A 族，A 错；砷、磷同主族，砷的原子半径大 于磷的原子半径，B 错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢 的弱，C 错；由于非金属性 SPAs，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D 对。 4(2019 威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强 C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 解析：选 C。同主族元素核电荷数增大，电子层
4、数增多，A 项正确；同周期元素从左到右 非金属性增强， B 项正确； 同主族元素从上到下金属性增强， 非金属性减弱， 单质还原性增强， 氧化性减弱，C 项错误，D 项正确。 5Se、Br 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( ) A原子半径：BrSeP B还原性：S2 Se2Br CSe 在元素周期表中位于第四周期A 族 DSe、Br 位于同一主族 - 2 - 解析：选 C。由图示信息可知，Se 为 34 号元素，Br 为 35 号元素，Se 和 Br 位于同一周 期且 Se 位于 Br 的左侧，原子半径：SeBr，A、D 项错误；Se 和 S 位于同一主族，且 Se 位 于 S 的
5、下一周期，故还原性：Se2 S2，B 项错误；由图示信息可知，Se 位于第四周期A 族，C 项正确。 6短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子 序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A.原子半径：XW 解析：选 C。设元素 Y 的原子序数为 y，则 yy103(y1)，解得 y7，则 Y 为氮 元素、X 为硅元素、Z 为氧元素、W 为氯元素。原子半径：ZZ C对应简单离子半径：XW DY 的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应 解析：选 D。根据条件可知，W 的原子序数是 8，则 W 是氧元素，又因为 W、X、
6、Y、Z 的原子序数递增，原子半径 X 最大，且 X 和氖原子的核外电子数相差 1，故 X 是钠，Y 的单 - 3 - 质是一种常见的半导体材料，则 Y 是硅，Z 的非金属性在同周期元素中最强，则 Z 是氯。X 的金属性是同周期中最强的，A 错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B 错误；氧离子和钠 离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C 错误；Y 的氧化物是二氧化硅， 能与 X 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D 正确。 9我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的 新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为 32。 (1)它位于元素
7、周期表中第_周期_族。 (2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_。 它与硅位于同一主族 它与铝位于对角线位置，且性质相似 它位于周期表中金属与非金属分界线附近 它位于边界线附近 它是两性物质 (3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中 某区域寻找元素组成材料，该区域是_。 A左上角 B右上角 C过渡元素 D金属与非金属分界线附近 解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第四周期A 族元素。锗位于元素周期表中金 属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，但不 能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱
8、且都生成盐和水的物质，如 氧化铝、氢氧化铝。 答案：(1)四 A (2) (3)D 10(2019 永安高一测试)下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。 族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 请回答下列问题： (1)中，最活泼的金属元素是_(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是 _。 (2)的简单离子，其半径更大的是_(写离子符号)。 (3)的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)。 (4)元素的非金属性：_(填“”或“”)。 (5)的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)；碱性最强 的是_(填化学式)，该碱与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程
9、式为 _。 解析：(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第A 族，最下方的为 K 元素， 最不活泼的元素为元素周期表中的 0 族元素，由表知为 Ne。(2)由表知为 Na、为 F，他们 的简单离子 Na 、F的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以 r(Na)r(F)。(3) 由表知为 F、为 Cl，两者的气态氢化物分别为 HF、HCl，根据非金属性越强其气态氢化 物越稳定，所以 HF 更稳定。(4)为 Si，为 N，根据元素周期律，元素的非金属性：SiP - 4 - N，所以 SiN。(5)由表知中非金属性最强的元素是为 Cl，其最高价氧化物对应的 水化物是 HClO4，属于强酸
10、并且酸性最强。由表知中金属性最强的元素是(为 K)，其 最高价氧化物对应的水化物是 KOH，属于强碱。由表知为铝，最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3与 KOH 反应的离子方程式为 Al(OH)3OH =AlO 22H2O。 答案：(1)K Ne (2)F (3)HF (4) (5)HClO 4 KOH Al(OH)3OH =AlO 2 2H2O 能力提升 11X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属 元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好 的半导体。W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层
11、电子数之和与 X、W 原子的最外层电子 数之和相等。下列说法正确的是( ) A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z 的氧化物都有酸性和碱性 解析：选 A。由题意可推出 X 为 O，Y 为 Al，Z 为 Si，W 为 K。B 项，气态氢化物的稳 定性：H2OSiH4，错误；C 项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHAl(OH)3，错误；D 项，Y 的氧化物 Al2O3有两性，而 Z 的氧化物 SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。 12如图中 a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的 是( ) a b c d e A.元素 b 位于第A
12、 族，有6、2 两种常见化合价 B五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：cd D元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce 解析：选 D。图中，a 为稀有气体元素氦，是五种元素中最稳定的；b 是氧元素，没有最 高正价；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的弱；c 的非金 属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定性比 e 强。 13已知 X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层有 6 个电子，且单质在常温下 为气体，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z、W 同周期，Z 在周期表中处于周期序数等
13、 于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B原子序数由大到小的顺序：W、Y、Z、X C元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 解析：选 A。X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层有 6 个电子，且单质是气 体，则 X 为 O；Y 为至今发现的非金属性最强的元素，则 Y 为 F；W 的单质广泛用于半导体 材料，则 W 为 Si；Z 元素周期序数等于族序数，且与 W 同周期，则 Z 为 Al。进而依据元素 周期律知识和原子结构特点判断叙述正确与否。最外层电子
14、数依次为 6、7、3、4，则由多到 少的顺序为 Y、X、W、Z，A 项正确；依据原子序数可知，B 项错误；非金属性：FOSi， C 项错误；简单气态氢化物的稳定性：HFH2OSiH4，D 项错误。 - 5 - 14四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素原子核外电子总 数是其最外层电子数的 3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素 Z 位于周期表中第_周期_族。 (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 _ (写化学式)。 (3)X 和 W 最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(写化学式)。 (4)Y 的最高价氧化物的化学式为_。 解析：根据周期表结构
15、知，Z 只能是第三周期元素，设其最外层电子数为 x，则有 28 x3x，x5，即 Z 为 P 元素，可以判断 X 是 C 元素，Y 是 N 元素，W 是 S 元素。 (1)P 位于第三周期A 族； (2)元素的气态氢化物分别是 CH4、NH3、PH3和 H2S，水溶液碱性最强的是 NH3； (3)C 和 S 最高价氧化物对应的水化物分别为 H2CO3和 H2SO4，H2SO4酸性较强； (4)N 元素最高正价为5 价，最高价氧化物的化学式为 N2O5。 答案：(1)三 A (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5 15(2019 衡水高一月考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和
16、元素的性质， 下图是元素周期表的一部分。 (1)根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填 “”“”或“”)。 (2)根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在A 族，那么根据其最高正价与最低负价 的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的_族。 (3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的 离子方程式： _ _。 (4)元素周期表中有 10 多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族 元素 R，对延长人类寿命起着重要作用。已知 R 元素的原子有 4 个电子层，其最高价氧化物 的分子式为 R
17、O3，则 R 元素的名称为_。 解析：(1)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减 弱，则酸性 H3AsO4H3PO4。(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可把氢元素放在元 素周期表中的A 族。(3)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为 Al，铝离子与过量氨水 反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应的离子方程式为 Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)3 3NH 4。(4)R 元素的原子有 4 个电子层，其最高价氧化物的分子式为 RO3，则最外层电子数为 - 6 - 6，处于第四周期A 族，为 Se 元素。 答案：(1) (2)A (3)Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 (4)硒
