1、 化化 学学 试试 题题 总分：100 分 时量：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 S:32 第卷（选择题：共第卷（选择题：共 4444 分）分） 一、选择题选择题 （本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项最符合题意） 。 1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( ) A中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si C现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分
2、子中 的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的 还原性比铜片强 2下列有关化学用语表示正确的是（ ） A对硝基甲苯的结构简式： B离子结构示意图既可以表示 35Cl，也可以表示37Cl CNH5的结构与 NH4Cl 相似，NH5的结构式： DCO2的比例模型： 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A25，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1 109 NA B标准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2混合后气体的分子数为 NA C标准状况下，22
3、.4 L 己烷中共价键数目为 19NA D过量铜与含 0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2 NA 4右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项 X 收集气体 Y A 氯化钙 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 碱石灰 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 5科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5 价的砷(As)元素,它对人体是无毒 的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+ 大量维生素 C砒霜(As2O3,剧毒)”。下列有关解释正确的是( ) A.砒霜中毒后可服用维生素
4、 C 解毒 B.青菜中含有维生素 C,维生素 C 在反应中失电子 C.砒霜是该反应的氧化产物 D.维生素 C 能将+5 价砷氧化成+3 价 6下列离子方程式正确的是（ ） A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4Fe2O24H4Fe32H2O B硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42- BaSO4 C碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3- +Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2O D酸化的 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I-IO3-6H I23H2O 7近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸 钾，是一种集氧化、吸附、
5、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾 受热易分解，在 198以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( ) 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还 原反应 A B C D 8室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) pH0 的溶液：Na、I、NO3、SO42 pH12 的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32 水电离的 H浓度 1012 mol L1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42 使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、
6、NO3、Na、SO42 中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、Cl X Y A B 只有 C D 9. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课 题，如图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是( ) A.N2NH3，NH3NO 均属于氮的固定 B.催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应 C.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D.使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 10一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进 行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯
7、净水颜色无变化或略显黄色， 而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。 根据上述现象， 下列选项说法正确的是 （ ） A通电时，铝片做阳极，铁片做阴极 B生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物 C通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质 D铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- 11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素 组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、 d、g 为化合 物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，该单质能与沸水反应，且 该单质可制造照明弹，f 为固体单质。下列有关说法正确的是 （ ） A简单离子
8、半径：YZX B元素的非金属性：WX C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ DX 和 Y 两种元素组成的化合物只有离 子键 12据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有 Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈 分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.Cu2(OH)3Cl 属于有害锈，Cu2(OH)2CO3属于正盐 B.将糊状的 Ag2O 涂在被腐蚀的部位，Ag2O 与有毒组分 CuCl2发生复分解反应生成 AgCl 和 CuO 保护层，可以防止青铜器进一步被腐蚀 C. CuCl2在青铜器腐蚀中起
9、催化作用，是因为降低了反应的焓变及活化能 D.用 NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧” 132019 年 10 月 1 日是中华人民共和国成立 70 周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S- 诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物 X 可生产 S诱抗素 Y.下列说法不正 确的是( ) A.1mol Y 与 1mol Br2反应的产物有 4 种 B.1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 3mol NaOH C.1mol X 最多能加成 7mol H2 D.X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 14下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图 1
10、图 2 图 3 图 4 A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的 A-、 B-、 C-的混合溶液(均与 Ag+反应生成沉淀)， 由 图 1 可确定首先沉淀的是 C- B. 图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况， 由图可知该反应的 正反应是吸热反应 -lgc(X-) v逆(A) v正(A) C. 若图 3 表示一定条件下， X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化，则 m 点对应的 X 转化率约为 33.3% D. 图 4 表示常温下稀释 pH 相同的 HA 与盐酸时溶液 pH 与加入水体积的关系，则 HA 为 弱酸，且 a 点 Kw的数值比 b 点的大 15下列实验
11、装置设计正确且能达到实验目的的是( ) A实验装置：检查装置的气密性 B实验装置：测定未知盐酸的浓度 C实验装置：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D实验装置：定容 16下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/mol B取 50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和 50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温 度计测定 HCl(aq)起始温度后，直接测定 NaOH(aq)的温度，会使中和
12、热 H 偏小 C500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1 D已知 25、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，则 O2比 O3稳定 17电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在 5.06.0 之间， 通过电解生成 Fe(
13、OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下 来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A石墨电极上发生氧化反应 B根据图示，物质 A 为 CO2 C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D甲烷燃料电池中 CO32向空气一极移动 18已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表: Na2CO3 Na2SiO3溶液 NaOH H2O 稀盐酸 H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30 10-7 K1=1.54 10-2 K=2.95 10-8 K2=5.61 10-11 K2=1.02 10-7 下列说法正确的是( ) A相同条
14、件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强 B向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度 CNaClO 溶液中通入少量 CO2 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2- DNa2CO3溶液中通入少量 SO2 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2- 19草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时，向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX X 表示或 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (
15、) A直线 I 中 X 表示的是 B直线 I、的斜率均为 1 C0.1mol/ L NaHC2O4溶液中： c(Na+)c(HC2O4) c(C2O42) c(H2C2O4) D已知：25时，NH3 H2O 的电离常数为 10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性 20常温下，用 0.1mol L1MgSO4和 0.05mol L1Al2(SO4)3溶液进行实验：各取 25mL， 分别滴加 0.5mol L1NaOH 溶液，测得溶液 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1；将两种溶液等 体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下述正确的是 ( ) A图 1 中
16、的曲线 II 表示 MgSO4与 NaOH 反应的关系 B根据图 1 可得 KspAl(OH)3的值大于 1.0 1032 C实验中 Al(OH)3完全溶解前，溶液中 c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 D图 2 可以表示实验中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系 21为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1和 K2，缓缓通 入 N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl 2溶液中有白色沉淀 产生， 品红溶液中红色褪去， 检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。 下列说法错误的是 （ ） A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2气体 B反应管内产
17、生的红色粉末可能是 Fe2O3 CBaCl2溶液的目的是检验 SO3的存在,此处用 Ba(NO3)2溶液也可以检验 SO3 D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:1 22将 512 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合 物共 08 mol，这些气体恰好能被 500 mL NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO2和 NaNO3两 种盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为 02 mol，则 NaOH 的浓度为( ) A2 mol/L B18 mol/L C24 mol/L D36 mol/L 第卷（非选择题：共第卷（非选择题：共 565
18、6 分）分） 23（14 分）连二亚硫酸盐(如 ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等，用途十 分广泛。 .制取 ZnS2O4溶液和晶体 控制 3545进行反应,原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4 （1）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是 。 （2）停止电加热,仪器 3 放入一定量乙醇,制得 ZnS2O4晶体，主要原因 是 。 .测定产率 （3）仪器 4 中加入 mg 锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器 5。 一段时间后，待固体物质完全消失时，关闭活塞和止水夹。取 ZnS2O4晶 体的十分之一放于真空容器中，加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为 Zn(HSO4)2和 Z
19、n(HSO3)2固体，然后加入足量的硫酸，通过测定生成气体 的体积来求算 ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题： 测定装置中，导管 A 的作用：一是_；二是 _。 为提高测定的准确度，仪器 B 中最宜选用_。 A.饱和食盐水 B.饱和 NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸 用图中量气管读数为起点，若终点读数为 17.60mL，且实验温度下气体摩尔体积为 VmL.mol-1，可得出 ZnS2O4的产率为 _%。 （4）如果反应温度超过 45,会导致 ZnS2O4分解,仪器 4 中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着 气泡生成,则ZnS2O4分解的化学方程式 为 。 24（
20、14 分）C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学 方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1）研究减少 CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以 下反应： 反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6 kJ/mol 反应：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4 kJ/mol 反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3 H3 kJ/mol。 在恒定压强、 T1温度下， 将 6 mol CO2和 12 mol H2充入 3 L 的密闭容器中发生 I、 反
21、应， 5 min 后反应达到平衡状态，此时 CH3OH(g) 物质的量为 2mol，CH3OCH3(g)的物质的量为 0.5mol；则 T1温度时反应 I 的平衡常数 Kc 的计算式为_。 恒压下将 CO2和 H2按体积比 1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应 III，在 相同的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图 。 其中：CH3OH 的选择性 CH3OH的物质的量 反应的CO2的物质的量 100% 在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。 A210 B 230 C催化剂 CZT D催化剂 CZ(Zr1)T （2）一定条件下，可以通过 CO 与 SO2反应生成
22、S 和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫 的回收，写出该反应的化学方程式_。在不同条件下，向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图()所示： 图()中三组实验从反应开始至达到平衡时， 反应速率 v(CO)最大的为_ （填序号） 与实验 a 相比，c 组改变的实验条件可能是_。 HSO3- S2O42- a （3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶 液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图()所示，b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)： n(HSO3)=_。 （4）间接电化学法
23、可除 NO。其原理如图()所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室 溶液呈酸性）_。 25 (14 分) 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防 腐等工业，它不溶于 H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中 易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）4-nCln，随着环境酸度的改变 n 随之改变。以海 绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过 程如下： （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_， 若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得
24、到 CuCl，写出离子方程式_。 （3）析出的 CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于 70干燥 2h，冷 却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：_。 （4）随着 PH 值减小Cu2（OH）4-nCln中 Cu% _。(填字母) A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小 （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对 CuCl 产率影响。由图可知，溶液温 度控制在 60时，CuCl 产率能达到 94%，当温度高于 65 时，CuCl 产率会下降，从生成 物的角度分析，其原因可能是_。 （6）以碳棒为电极电解 CuCl2溶液也可得到 CuCl，写出电解时阴 极上发
25、生的电极反应式：_。 26（14 分）有机化合物 G 可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。 请回答： （1）A 的结构简式 ，在 AB 的反应中，检验 A 是否反应完全的试剂 为 。 （ 2 ） C+EF的 反 应 类 型 是 ， F 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为 。 （3）写出 G 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式 。 （4）化合物 E 的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有 种，含苯环； 苯环上有两个取代基；能与醇发生酯化反应；不含-OCO-结构。所有同分异构体在下列 某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号）。 a质谱仪 b红外光谱仪 c
26、元素分析仪 d核磁共振仪 （5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要 的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化 合物的合成路线流程图（无机原料任选）。 CH3COOH 3 3 参考答案参考答案 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 2121 2222 B B B B D D A A B B A A B B A A D D B B C C B B B B C C A A D D B B D
27、D D D C C C C A A 23.（14 分）（分）（1）丁（）丁（2 分）分） （2）乙醇使连二亚硫酸锌溶解度降低而析出（）乙醇使连二亚硫酸锌溶解度降低而析出（2 分）分） （3）平衡平衡气压气压使液体顺利流下（使液体顺利流下（2 分）分） 消除因硫酸的体积引起的误差（消除因硫酸的体积引起的误差（2 分）分） B（2 分）；分）；145600/mVm（2 分）分） （4）2ZnS2O4 = S+SO2+2ZnSO3（2 分）分） 24.（14 分分）（）（1）122.6（2 分分）1 1.751.5 1.53（2 分 分）BD（2 分分） （2）2CO+SO2=S+2CO2(（2 分
28、分）b（1 分分）升高温度（升高温度（1 分分） （3）3:1（2 分分） （4）2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H2O（2 分分） 25. (14 分分)（1）漏斗漏斗 （2 分分） （2）2Cu2+SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl+SO42-+2H+（2 分分） Cu2+ 2Cl-+ Fe=2CuCl+Fe2+（2 分分） （3）防止）防止 CuCl 在潮湿的空气中水解氧化在潮湿的空气中水解氧化 （2 分）分） （4） D（2 分）分） （5）温度过高，促进了）温度过高，促进了 CuCl 的水解（或温度过高，促进了的水解（或温度过高，促进了 CuCl 与空气中氧与空气中氧 气反应）气反应） （2 分）分） （6） Cu2+e-+Cl-=CuC l （2 分）分） 26.（14 分）（分）（1）CH3CHO (2 分）分） 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 (2 分） 分） （2）取代反应（）取代反应（1 分）分） 酯基（酯基（1 分）分） （3） （2 分）分） （4） 9（2 分）分） c（1 分）分） （5）（3 分）分）
