1、河北省衡水中学河北省衡水中学 20172017 届高三猜题卷理综化学试题届高三猜题卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H- - 1 C 1 C - -12 N 12 N - -14 O14 O- -16 Ca 16 Ca - -40 Cu 40 Cu - -64 Br 64 Br - -8080 第第卷卷 选择题：本题共选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要 求的。求的。 1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是 选项
2、现象或事实 解释 A. 肉制品中添加适量的亚硝酸钠 亚硝酸钠有防腐的作用 B. 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 C. 利用静电除尘装置除去粉尘 胶体粒子带电 D. Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 2.下列说法正确的是 A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上 B. 分子式为 C3H5Br2的有机物共有 4 种同分异构体(不含立体异构） C. 乙二醇和甘油互为同系物 D. 结构式为-CH =CHCH =CHCH =CHCH=CH-的高分子化合物，其单体是乙烯 3.下列实验中，操作和现象以及对应结论都
3、正确且现象与结论具有因果关系的是 选项 操作和现象 结论 A. 滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液，红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B. 向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸 性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化 C. 常温下，测得饱和 Na2S 溶液的 PH 大于饱和 Na2CO3溶液 常温下水解程度：S 2-CO 3 2- D. 向分液漏斗中加入碘水后再加入 CCl4，充分振荡，分层，且上CC14可作为碘的萃取剂 层溶液至紫色 A. A B. B C. C D. D 4.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误
4、的是（ ） A. 物质 X的分子中存在 2种含氧官能团 B. 物质 Y可以发生水解和消去反应 C. 1molZ最多可与 2molBr2发生加成反应 D. 等物质的量的 X、Y分别与 NaOH溶液反应，最多消耗的 NaOH的物质的量之比为 1:1 5.锌银(Zn-Ag2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用 如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是 A. K +向 a 极移动 B. b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e -=2Ag+2OH- C. 用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连 D. 电池工作一段时间后，电解液的 pH 减小 6.
5、短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q；r、t、u 是 这些元素组成的二元化合物，其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的 v溶液中： () () c H c OH = 1.0 10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：WYZX B. W，Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点： Y W C. Z2Y和 ZX 都只存在离子键 D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离 7.室温下，下列关于电解质的说法中正确的是 A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至 pH=7，前者消耗的盐
6、酸多 B. 向 NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) C. 将 amol L-1的醋酸与 0.01 mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的 电离常数 Ka= 9 2 10 0.01a (用含 a的代数式表示) D. 向 NH4Cl溶液中加入少量等浓度 稀盐酸，则 + 4 32 c(NH) c(NH H O) 的值减小 8.溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。 请回答下列问题： .工业上溴的制备。 (1)步骤中主要反应的化学方程式为_。 (2)不能直接用“溴水混合物 I
7、”进行蒸馏得到液溴，原因是_。 .实验室溴化钙的制备。 (3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是_（填选项字母） 。 (4)“合成”步骤中的反应方程式为_，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因是 _，投料时控制 n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是_。 (5)步骤酸化时应加入的酸是_。 (6)设计实验测定产品(主要成分 CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示） ： _。 9.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三 氯胺(NH2C1、NHC12和 NC13)，副产物少于其它水消毒剂。 回答下列问题：
8、(1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为_。 工业上可利用反应 Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假 设不同物质中同种化学键的链能相同） ，则该反应的H=_。 化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 391.3 243.0 191.2 431.8 一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作 用的物质，该反应的化学方程式为_。 (2)用 Cl2和 NH3反应制备二氯胺方程式为 2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为 1 L
9、 的甲、 乙两个恒温（反应温度分别为 400、T)容器中分别加入 2 mol C12和 2 mol NH3，测得各容器中 n(Cl2) 随反应时间 t 的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1. 10 0.80 0.80 n(Cl2) (乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，040 min 内用 NH3的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3)=_。 该反应的H_0(填“”或“”) ，理由是_。 对该反应，下列说法正确的是_(填选项字母） 。 A.若容器内气体密度不变，则表
10、明反应达到平衡状态 B.若容器内 C12和 NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态 C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大 D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的 NHCl2，平衡向逆反应方向移动 (3)在恒温条件下，2molCl2和 1molNH3 发生反应 2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时 Cl2和 HCl 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： A、B、C 三点中 Cl2转化率最高的是_点(填“A”“B”或“C”)。 计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=_(Kp是平衡分压代替平衡
11、浓度计算，分压=总压物质的 量分数) 10.CoCl2 6H2O 可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为 Co，含少量 Fe、Al 等杂质）为原料来制 取 CoCl2 6H2O,以下是制备该物质的一种新工艺流程： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.7 7.5 7.6 3.8 完全沉淀 3.2 9.7 9 2 5 2 请回答下列问题： (1)“酸浸”时 Co 转化为 Co 2+，反应的离子方程式为_。“酸浸”时不能用硝酸的原因是_。 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 Fe 2
12、+为 Fe3+，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为_g。 (3)加入碳酸钠调节 pH 至 a，a 的范围是_。“滤渣”中所含的两种沉淀的化学式为_。 (4)滤液中加盐酸的目的是_。 (5)操作 I 为_。 (6)以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2浓氨水为原料可以制备Co(NH3)6Cl3的反应方程式为_。 11.已知 A、B、C、D、E、F、G 为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A 的原子半径最小；B 的基 态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍；C 的基态原子最外层电子排布式为 ns mnpm+2；D、E、F、G 是位于同 一周期的金属元素，元素 D 的焰色反应要透
13、过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且 D、G 的原子序数相差 10，E 元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且 E.、F 的电子数相差 1。 请回答下列问题： (1)基态 E 原子的价电子排布式为_。 (2)与 BC 分子互为等电子体的离子为_(填化学式） 。 (3)在 B5A5、BC2中，B 原子采取的杂化方式分別为_、_。 (4)单质 C 有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式） ，而它的简单氢化物的沸点比同主族 的简单氢化物都高的原因是_。 (5)F 可形成分子式均为 F(NH3)5BrSO4两种配合物，其中一种化学式为F(NH3)5BrSO4。向其溶液中
14、加 BaCl2 溶液时，现象为_；向另一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，无明显现象。若加入 AgNO3 溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_。 (6)金属 D、G 晶体的晶胞结构如图所示。 其中表示金属 D 晶体晶胞的结构图为_(填“I”或“II”)。 金属 G 的晶胞中，测得晶胞边长为 361 pm，G 原子的半径约为_pm（保留三位有效数字） ，D、G 两种晶胞中金属的配位数之比为_。 金属 G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示： 电离能/kJ mol -1 I1 I2 G 746 1958 锌 906 1733 G 的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能
15、，其主要原因是_。 12.3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂 TMP 的中间体，通常可以通过以下途径合成。 (1)写出 C 的名称: _；下列说法不正确的是_(填选项字母)。 A.反应要控制条件防止CHO 被氧化 B.1 mol 有机物 F 最多能与 3 mol H2发生加成反应 C.有机物 D 不能使 KMnO4溶液褪色 D.第 I 步所涉及的反应类型有氧化反应、还原反应 (2)有机物 E 的结构简式为_，EF 的反应类型为_反应。 (3)D 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为_。 (4)满足下列条件的 C 的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_。 红外光谱检测表明分子中含有苯环、结构 HNMR 谱显示分子中有四种不同化学环境的氢 (5)已知：RCHO+CH3COOR 33 aCH CH ON RCHCHCOOR，请结合题给信息，设计以苯酚和乙酸乙酯为原料（其他试 剂任选）制备的合成路线：_。
