1、 高考化学考前复习“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。第一部分 化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO
2、4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 （铝三角）铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 （铁三角）5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 6、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3
3、H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2： Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、A
4、l+H+ 、Al+OH 、Fe + H2O 、H2O+C O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、 HNO3。N2： NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3（稀）、NH3+O2 Fe2+ + NO3_ + H+NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO
5、4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O （3）复分解反应： 酸
6、与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2（4）置换反应： 金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、CH3COOH+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应：F2 、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉四、物质的检验、除杂（见实验基本操
7、作）14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN有机银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(
8、OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)28H2O + NH4Cl（S）六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO还原法Fe；铝热法Mn、Cr、
9、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。 粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。 制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。 制绿矾(FeSO47H2O)：废铁屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。 实验设计：CuSO45H2O 无水CuSO4 ，CuSO4 溶液制取CuSO45H2OMgCl2溶液 MgCl26H2O， MgCl26H2O无水MgCl2 ，无水MgCl2配制MgCl2溶液等应注意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟） 用氢氧化钠溶液制取碳酸氢钠溶液 比较均为0.1mol/L盐酸和醋
10、酸的酸性强弱八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉与水的反应 加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合 氧化反应：CH3CH2OH CH3CHO CH3COO
11、H 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系 CH2CH2 n （1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2） （3）（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 (5)、由 制 (6)、丁烯酸聚合(7)、HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O(9)、用电石和苯制聚苯乙烯塑料(10)、由丁二烯制 (11)、由苯酚制
12、第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、FeS2 Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O、石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、Fe
13、S ,部分金属单质7、橙：浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水、溴蒸气其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁性氧化铁（Fe3O4的俗名）磁铁矿(主要成分Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2
14、CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO45H2O）、明矾KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物14、有机物：电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、第三部分 物质结构与性质一、原子结构与性质1、原子的表达式 、平均相对原子质量2、各电子层最多容纳的电子数3、1-20号元素核外电子排布5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律 二、分子结构与性质9
15、、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、Mg(CH)2、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 （1）如图 （2）分子内氢键邻羟基
16、苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、易溶于水17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：三、晶体结构类型和性质【晶胞中原子（或离子）数的确定】第四部分反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H的单位，H的正负号的含义4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据7、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速
17、率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率 定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化)时间浓度温度实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.6
18、00.6048201.00.400.250.200.200.200.2016、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验： 2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素22、平衡浓度、转化率的计算 （列三项：开始、变化、平衡 ）23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3H2O、
19、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值 PH= lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算32、中和滴定实验33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3、NaHCO3溶液为例37、沉淀转化
20、溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46
21、、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部 有机化学1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、油脂的水解和氢化、蛋白质（盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、氧化、
22、还原、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧8、同系物、同分异构体（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯其他：1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2. 油脂、淀粉、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下的水解反应3 同族非
23、金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。4 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。5 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体差异较大。6 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。7 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，二甲苯：邻间对。8 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。9 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。10 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl
24、），极少数随温度升高而变小如Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。11、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六种方程程式(化学方、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物（阴阳离子个数比是多少？它们的电子式？）。13、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。用作大棚植物气肥的气体：CO2。14. 与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气直接加
25、成。 17. 由于空气中CO2的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；18.盛石灰水的试剂瓶稀盐酸；盛苯酚的试管酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管浓盐酸；做过碘升华实验的试管有机溶剂；做过银镜反应实验的试管稀硝酸；熔化过硫的试管CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。19中学化学涉及的重要的化工生产反应（1）煅烧石灰石（2）水煤气的生产（3）盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧（4）漂
26、白粉的生产：将氯气通入石灰乳中（5）硫酸的生产（接触法）：（6）晶体硅的生产（7）玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。（8）.合成氨生产：高温、高压、催化剂条件下（9）、工业生产硝酸（氨氧化法）（10） 氯碱工业：电解饱和食盐水（11）.金属的冶炼：钠的冶炼： 镁的冶炼：铝的冶炼：铁的冶炼： 12.联合制碱法（侯德榜制碱法）中 学 化 学 物 质 的 俗 名 一 览 表*为了解部分 俗 名化 学 名 称主要成分化学式或结构简式1、Na 纯碱(苏打)碳酸钠Na2CO3口碱十水合碳酸钠Na2CO310H2O食盐氯化钠NaCl*芒硝(朴硝)十水合硫酸钠Na2SO410H2O小
27、苏打碳酸氢钠NaHCO3 烧碱、苛性钠、火碱氢氧化钠NaOH2、K 灰锰氧 高锰酸钾KMnO4 苛性钾 氢氧化钾 KOH 草木灰 碳酸钾 K2CO33、N 碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3 硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4 硝铵 硝酸铵 NH4NO3 王水 浓硝酸、浓盐酸 HNO3:HCl (体积比：1:3)4 、Mg 卤 水 氯化镁、氯化钙 MgCl2,CaCl25、Ca 生石灰 氧化钙 CaO 石灰石、大理石 碳酸钙 CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 电石 碳化钙 CaC2 石膏(生石膏) 二水合硫酸钙 CaSO42H2O 熟石膏、烧石膏、煅石膏 一水合二硫酸钙2C
28、aSO4H2O 波尔多液 氢氧化钙、硫酸铜 Ca(OH) 2,CuSO4 石硫合剂 氢氧化钙、硫 Ca(OH) 2,S 漂白粉 次氯酸钙、氯化钙 Ca(ClO)2 ,CaCl26、Ba 重晶石 硫酸钡 BaSO47、*B 硼砂 十水合四硼酸钠 Na2B4O710H2O8、Al *高岭石(粘土) 铝硅酸盐 Al2(Si2O5)(OH)4 *硬铝 铝合金含 Cu 4% Mg 0.5% Mn 0.5% Si 0.7% *铝土矿(矾土) 一水合氧化铝 三水合氧化铝 Al2O3H2O Al2O33H2O 明矾石(明矾)十二水合硫酸铝钾 二十四水合硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(
29、SO4)324H2O 刚玉(蓝宝石、红宝石) 氧化铝 Al2O3 *冰晶石 六氟合铝酸钠 Na3AlF69、Si 石英、水晶、石英砂 二氧化硅 SiO2 水玻璃(泡花碱) 硅酸钠 Na2SiO3或Na2OSiO2 普通硅酸盐水泥 硅酸二钙、硅酸三钙 铝酸三钙2CaOSiO2,3CaOSiO2,3CaOAl2O3 普通玻璃 Na2SiO3,CaSiO3,SiO2 正长石 KAlSi3O810、C 干冰 二氧化碳 CO2 黑色火药 硝酸钾、硫、炭粉 KNO3,S,C 尿素 碳酰胺 CO(NH2)211、Cl 盐酸 氢氯酸 HCl12、Fe 黄铁矿 二硫化亚铁 FeS2 磁铁矿 四氧化三铁 Fe3O
30、4 赤铁矿 氧化铁 Fe2O3 铁锈 水合氧化铁 Fe2O3H2O14、Cu *黄铜矿 CuFeS2 铜绿 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾(蓝矾) 五水合硫酸铜 CuSO45H2O15、Zn *皓矾 七水合硫酸锌 ZnSO47H2O *锌钡白(立德粉) 硫化锌、硫酸钡 ZnS,BaSO4的混合物16、有机物 酒精 乙醇 C2H5OH 电石气 乙炔 CHCH TNT(梯恩梯) 三硝基甲苯 C6H2(NO2)3CH3 天然气、沼气、坑气 甲烷 CH4 木精 甲醇 CH3OH 甘油 丙三醇 C3H5(OH)3 硝化甘油 三硝酸甘油酯 C3H5(ONO2)3 石炭酸 苯酚 C6H5OH 蚁醛
31、 甲醛 HCHO 蚁酸 甲酸 HCOOH 福尔马林 3540%的甲醛水溶液 HCHO 醋酸(冰醋酸) 无水乙酸 CH3COOH 硬脂酸 十八酸 CH3(CH2)16COOH 或C17H35COOH 软脂酸 十六酸 CH3(CH2)14COOH 或C15H31COOH 油酸 顺式十八烯9-酸CH3(CH2)CH=CH(CH2)7_-COOH 或C17H33COOH 肥皂 十八酸钠 C17H35COONa化学实验基本操作复习一仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是： 内壁上附着的水膜均匀， 既不聚成水滴，也不成股流下。二药品的取用和保存 1实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药
32、品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2固体药品的取用3液体药品的取用4几种特殊试剂的存放 钾、钙、钠 白磷 液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。 碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。 氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液
33、盛放在无色细口瓶里， 瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。三试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 1在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 2在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。四过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意： 1一贴： 2二低： 3三靠：
34、五蒸发和结晶蒸发-是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶-是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。六蒸馏 蒸馏-是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： 1在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 2温度计水银球的位
35、置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 3蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 4冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 5加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分 馏的方法进行石油的分馏。七分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意： 1将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗， 其量不能超过漏斗容积的2/3，
36、塞好塞子进行振荡。 2振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子， 以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 3然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。八升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不 升华的物质分离开来。 例如，加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。九渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。阅读材料：实验的“先后”顺序
37、1组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。2加热试管时，先均匀加热，后局部加热。3制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。4使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。5用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。6用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。7中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤23次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下
38、。8点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。9焰色反应试验中每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色再做下一次。10配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。11气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。（例：氢气还原氧化铜）12硫酸沾到皮肤上，先立即用大量水冲洗，碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。十.物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。（1）物理方法：过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、洗气、直接加热等。（2）化学方法：化学方法是指利用物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或
39、生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。（一）化学方法选择试剂的原则：1选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。2所选试剂不能带入新的杂质。3试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。4提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。5气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。练习：1.按要求填表（“-”表示不需要）混合物所用试剂分离方法NaHCO3溶液(Na2CO3)通足量CO2-Na2CO3固体（NaHCO3）加热乙酸乙酯（乙酸、乙醇）饱和碳酸钠分液溴乙烷（乙醇）水分液CO2(HCl)饱和碳酸氢钠洗气I2(NaI)升华乙醇（氯化钠）蒸馏KNO3（氯化钠）H2O结晶和重结晶、过滤苯酚（苯）加氢氧化钠溶液分层取水层，向水层中通CO2分液、过滤甲苯（苯酚） 氢氧化钠溶液分液溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液乙醇（水）CaO蒸馏甲苯（乙醛）水分液KI溶液（I2）CCl4萃取CO2(Cl2、HCl)FeCl2溶液或饱和碳酸氢钠溶液氧化还原（氯化氢易溶）Fe2+(Fe3+)Fe屑氧化还原烷（烯、炔）（气）溴水（不能用酸性KMnO4）洗气NaCl(Na2CO3、NaHCO3)加足量盐酸蒸发CO2(SO2)KMnO4洗气Cl2（HCl）饱和氯化钠溶液（或水）洗气氢氧化钠（碳酸钠）氢
