1、 1 专题专题 01 从实验学化学从实验学化学(A) 第 I 卷（选择题，54 分) 一、单选题（54 分） 1化学是一门以实验为基础的科学，下列图示的实验操作正确的是（ ） A向试管中滴加液体B分液 C过滤 D蒸馏 2认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴如图标识的是( ) A氢氧化钠 B硝酸铵 C汽油 D浓硫酸 3对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ B加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有 CO32- C加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有 Cl D
2、向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 SO42- 4分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液 氯化钠和碘 A分液、蒸馏、萃取 B蒸发、过滤、分液 C分液、过滤、加热升华 D蒸馏、萃取、分液 5下列实验操作不正确 的是（ ） A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近 2 B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干 6第七届世界军运会召开期间，武汉热干面作为汉
3、食的代表之一，深受大众好评。热干面的制作包括“压 面”、“泹面”、“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动 五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的 是( ) A蒸发 B过滤 C溶解 D分液 7含 24 Na SO、 2 MgCl和泥沙的粗食盐，由粗食盐提纯NaCl，加水溶解后下列加药品顺序和操作最佳的 是（ ） 23 Na CO 2 BaCl HCl NaOH 过滤 加热蒸发得到晶体； A B C D 8下列说法正确的是 A1mol 的 H2的体积为 22.4L B0.012kgC-12 含
4、有的原子数就是阿伏伽德罗常数 C17gNH3中含有的电子数为 10 DN2和 CO 的摩尔质量相等，都是 28 92.86g Na2CO3 nH2O 与 20.0ml 1mol/L HCl 恰好完全反应，放出的气体 224ml(标准状况)，则 n 值是( ) A5 B10 C12 D8 10设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA B1molNH4+所含质子数为 10NA C常温下，2g 氢气所含分子数目为 NA D标准状况下体积约为 22.4LH2和 O2的混合气体所含分子数为 2NA 11下列叙述正确的是 A1mo
5、lH2O 的质量为 18g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C3.01 1023个 SO2分子的质量为 32g D欲配制 100mL1mol L-1 24 Na SO溶液，可将14.2g 24 Na SO溶于 100mL 水中 12将 5mol L-1盐酸 10mL 稀释到 100mL,再取出 5mL,这 5mL 溶液的物质的量浓度是（ ） A0.05mol L-1 B0.5mol L-1 C0.1mol L-1 D0.25mol L-1 3 13 如图所示， 甲、 乙、 丙常温下都为气体， 2mol 甲反应生成 1mol 丙和 3mol 乙， 下列判断正确的是 （ ） A乙是单原子分子
6、 B甲的摩尔质量为 17 C生成丙和乙的质量比为 14：1 D消耗 0.2mol 甲，可以生成 2.8g 丙 14下列溶液中，跟 100mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B50mL 0.5 mol/L KCl 溶液 C50mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D50mL1 mol/L HCl 溶液 15某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的实际质量是（ ） AMg B 1 Mg C 23 M 6.02 10g D 23 6.02 10 M 16在标准状况下，CO 与 CO2的混合气
7、体体积为 2.24L，质量为 3.6g，则混合气体中 CO 与 CO2的体积比 为（ ） A2:1 B3:1 C1:1 D4:1 17某盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是（设 NA表示阿伏加德罗常数的值（ ） 盐酸 分析纯（AR） 体积：500ml 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 质量分数：36.5% 密度：1.19g.ml-1 A该浓度的盐酸可用广口瓶盛装 B该盐酸的物质的量浓度为 1.19g.ml-1 C用该盐酸配制 250ml2.0mol/L 的稀盐酸时需选用 100ml 的量筒 D该盐酸中所含 Cl-的数目为 5.95NA 4 18标准状况下，将 VLA 气体（摩
8、尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液 物质的量浓度为（ ） A V MV+2240 mol/L B 1000V MV+2240 mol/L C MV+ 100V 2240 mol/L D1000+VM MV+2240 mol/L 第 II 卷（非选择题，46 分) 二、填空题（19 分） 19 （4 分）用于分离或提纯物质的方法有： A 蒸馏 ( 分馏 ) B 萃取 C 过滤 D 重结晶 E 分液。 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ） (1)除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的 CaCO3微粒_ (2)分离四氯化碳
9、与水的混合物_ (3)分离碘水中的碘单质_ (4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_ 20 （3 分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题: （1）写出仪器 A、E 的名称_、_。 （2）若向 C 装置中加入碘水和少量 CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？_。 21 （9 分） （1）在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L 硫化氢含有相同数目的氢 原子。 （2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_；若质量相同，则两种气体的体积之比为_；若体积相同， 两种气体的质量之比为_。 （3）在标准状况下，4gH2；11.2LO2；1molH2O 中，所含分子数
10、最多的是(填序号，下同)_，含原 子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。 22 （3 分）1.74 g 24 X SO中含 X+ 0.02 mol，则 24 X SO的摩尔质量为_，X 的相对原子质量为_mol L-1。将质量为 17.4 g 的 24 X SO溶于水配制成 100 mL 溶液，溶质的物质的量浓度为_mol L-1。 5 三、计算题（10 分） 23将 2.80g 含氧化镁的镁条完全溶于 50.0mL 硫酸溶液后，滴加 2.00molL1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀 时用去氢氧化钠溶液 200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为 4.40g。 已知：Mg(
11、OH)2在灼烧过程中发生如下反应 Mg(OH)2MgO+H2O 请计算： (1)用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量 n(NaOH)=_mol。 （结果保留小数点后两位有效数字） (2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为 n(MgO)n(Mg)=_。 24医院处方药“复方电解质注射液”可作为水、电解质的补充源，注射液中含有 NaCl、MgCl2和 KCl 三种 无机盐，其中 1 c Na0.089mol?L 。 （1）若实验室药配制该电解质注射液 500mL，所需的玻璃仪器有：玻璃板、烧杯和_，需用托盘天 平称量氯化钠固体_g； （2） 已知该注射液中 1 c Cl0.11mol?L ， 1 c
12、 K0.0050mol?L ， 则 2 c M g _ 1 mol L 。 四、实验题（17 分） 25 （11 分）I.现有含 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体， 从而得到较为纯净的 NaNO3。实验流程可用如图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X：_，沉淀 B：_。 （2）实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是_。 （3）实验方案得到的溶液 3 中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的_。 II.某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合
13、物，试回答下列问题： 6 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （4）操作的名称是_。 （5）试剂 a 是_（填化学式，下同） ，试剂 b 是_。 （6）加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为_。加入试剂 b 所发生反应 的化学方程式为_。 （7）简述操作的具体方法： _。 26 （6 分）某学生需要用烧碱固体配制 0.5mol L-1的 NaOH 溶液 480mL。实验室提供以下仪器： 100mL烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平(带砝码) 药匙。请回答下列问题： (1)计算需要称取 NaOH 固体_g。 (2)配制时，必
14、须使用的仪器有_(填代号)，还缺了仪器名称是_。 (3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_。 A用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解 C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_。 （填下列编号） 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视 配制过程中遗漏了(3)中步骤 A 加蒸馏水时不慎超过了刻度 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 (5)用配制好的溶液，再来配制 50ml0.2molL1的 NaOH 溶液，需要取原配好的溶液_ml。
