1、化学反应速率和化学平衡单元检测题化学反应速率和化学平衡单元检测题 一、单选题一、单选题 1一定温度下，在三个体积均为 0.5L 的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2 （g） ，其中容器中 5min 时到达平衡。 下列说法中正确的是（ ） A容器中前 5min 的平均反应速率 v（CO）=0.16molL 1min1 B该反应正反应为吸热反应 C容器中起始时 Cl2的物质的量为 0.55mol D若起始时向容器加入 CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80% 2下列说法或表示方法正确的是（ ） A在稀溶液中，H2SO4和 Ba(OH)2的中
2、和热要大于 57.3kJ/mol B2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SO C已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。将 1molSO2和 0.5molO2充入一 密闭容器中反应，放出 49.15kJ 的热量 D在 10lkPa、25时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出 120.9kJ 的热量，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol 3向绝热恒容密闭容器中通入 2 SO和 2 NO，一定条件下使反应 223 SOgNOgSOgNO g 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示.由 图得出的结论不正确的是 A反应过程中压强始终不变 B反应
3、物浓度：a 点大于 b 点 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D 12 tt 时， 2 SO的转化率：a b段小于bc段 4 乙烯气相直接水合反应制备乙醇： C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。 乙烯的平衡转化率随温度、 压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为 1 L） 。 下列分析不正确 的是 A乙烯气相直接水合反应的H0 B图中压强的大小关系为：p1p2p3 C图中 a 点对应的平衡常数 K 5 16 D达到平衡状态 a、b 所需要的时间：ab 5一定温度下的恒容的密闭容器中，不能标志某可逆反应 2A（g）+2B（s）C（g）+3D（g
4、） ， 已达到平衡的是（ ） A混合气体密度不变 B气体 A 的质量不随时间变化而变化 C2正（A）=3逆（D） D混合气体的压强不随时间变化而变化 6固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在 Fe 催化剂、一定压强和温度下合成氨 的反应机理如下图所示。下列说法不正确 的是（ ） AN2和 H2分子被吸附在铁表面发生反应 B吸附在铁表面的 N2断裂了 NN 键 CNH3分子中的 N-H 键不是同时形成 DFe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 7对于平衡体系 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H”、“”、“=”） (2)稀释前向两溶液中分别投入足量锌， 开始放H2的速率A
5、_B， 最终得H2体积 A_B。 (填“”“=”) (3)若使稀释后所得两溶液的 pH 重新相等，加水量_多。 四、计算题四、计算题 18一定条件下，将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) mC(g)2D(g)， 经过 5 min 后， 反应达到平衡。 此时测得， D 的浓度为 0.5 mol/L， c(A)c(B)13，C 的反应速率是 0.1 molL 1min1求： m 的值为多少？_ A 在 5 min 末的浓度。_ B 的平衡转化率。_ 该反应的平衡常数。_ 19H2O2不稳定、易分解，Fe 3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较
6、 Fe3和 Cu2对 H 2O2分解的 催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （1）若利用图甲装置，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 _。写出 H2O2在二氧化锰 催化作用下发生反应的化学方程式：_。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器 A 的名称为_，实验时均以生成 40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。 （4）将 0.1molMnO2粉末加入 50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系 如图丙所示，解释反应速
7、率变化的原因：_。H2O2初始物质的量浓度为_(保留两 位小数)。 20 某温度下， 在 2L 密闭容器中投入一定量的 A、 B 发生反应： 3A(g)+bB(g)cC(g) H= -Q kJmol -1（Q0） ，12s 时达到平衡，生成 C 的物质的量为 0.8mol，反应过程如图所示。试 计算： （1）前 12s 内，A 的平均反应速率为_。 （2）化学计量数之比 b：c=_。 （3）12s 内，A 和 B 反应放出的热量为_（用 Q 表示） 。 参考答案参考答案 1C2B3A4B5C6D7C8D9B10A11B12B13A 14D 152MnO4 +5H 2C2O4+6H +2Mn2+10CO 2+8H2O 0.010 或 1.010 2 16 反应温度越高 固体表面积 反应温度 相同质量的薄片锌，分别与 0.1 mol/L、1 mol/L 的足量稀盐酸反应，比较收集 100mL 氢气所需时间的长短 17 = B 18m=2 0.25 molL 1 25% 16 3 19产生气泡的快慢 可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H2O22H2OO2 分液 漏斗 产生 40mL 气体所需的时间 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小 0.11 molL 1 200.05mol/(Ls) 1:2 0.4Q kJ
