1、化学反应速率和化学平衡单元检测题化学反应速率和化学平衡单元检测题 一、单选题一、单选题 1已知可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑 NO2和 N2O4 之间的相互转化)， 当加入一定量的 SO3使上述系统达到平衡时， n(O2)=0.1 mol、 n(NO2)=3.6 mol， 则此时 SO2气体的物质的量为（ ） A0.1 mol B3.6 mol C1.8 mol D3.8 mol 2一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)H 0，若 015 s 内 c(HI) 由 0.1 molL -1降到
2、 0.07 molL-1，则下列说法正确的是( ) A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.001 molL -1s-1 Bc(HI)由 0.07 molL -1降到 0.05 molL-1所需的反应时间小于 10 s C升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等 3在某 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X(g)和 1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g), 反应过程中持续升高温度,测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正 确的是( ) AM 点时,Y 的转化率最大 B升高温度
3、,平衡常数减小 CW 点时 v正 = v逆 DW、M 两点 Y 的正反应速率相同 4可逆反应 mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数在 不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 （ ） A达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C化学方程式中，ne+f D达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 5在容积为 1 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，若升高体系温 度，则混合气体的颜
4、色将变深。实验测得，保持体系温度为 100 ，体系中各物质的浓度随 时间的变化如图所示；90 s 后，将体系温度改为 T ，c(N2O4)以 0.002 0 molL -1s-1的平 均速率降低，经 10 s 重新达到平衡。 下列说法错误的是（ ） A060 s 时段内，平均反应速率 v(NO2)=0.002 0 molL -1s-1 B60 s 后，体系温度保持 100 ，则混合气体的平均相对分子质量保持不变 CT 100 ，第 100 s 时，c(N2O4)=0.020 molL -1 D100 s 后，在 T 将容器体积缩小为 0.5 L，则正反应速率减小，逆反应速率增大 6向 2 L
5、的恒温密闭容器中投入 2 mol A 和 1 mol B，发生可逆反应：3A(g)2B(s)2C(g) D(g) Ha kJmol 1(a0)。下列说法正确的是 A升高温度，正反应速率增大，故平衡正向移动 B混合气体的密度不再变化能证明该反应达到化学平衡状态 C增加c(A)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 D该反应达到平衡时，3v生成(A)2v生成(C) 7如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1时刻升高温度或增大压强，速率的变 化都符合示意图的反应是( ) A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0 8下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出 H2的速率最大的
6、是 金属(粉末状)/mol 体积 /ml 酸浓度 /molL 1 酸 反应温度/ A Mg 0.1 10 2 HCl 20 B Mg 0.1 10 2 H2SO4 20 C Fe 0.1 10 18 H2SO4 20 D Fe 0.1 10 2 HCl 20 AA BB CC DD 9 如图为一定温度下容积不变的密闭容器中， 氨的催化氧化 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H905 kJmol 1平衡体系中 NO 的体积分数随 O 2物质的量增加的变化曲线，下列说法正 确的是( ) A平衡常数 KAv(逆) CNH3的转化率 BCA DB 点时 n(NH3)n(O2)45
7、 10一定温度下和一定体积下，可逆反应 A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 A容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3 B2v 正(B2)3 v 逆 (AB3) C容器内 A2、B2、AB3的物质的量之比为 1:3:2 D容器内气体的密度不再改变 11如图所示的各图中，表示 2A(g)+B(g)2C(g)（H0）这个可逆反应的正确图象为（注： (C)表示 C 的质量分数，P 表示气体压强，C 表示浓度） A B C D 12下列关于催化剂的说法，正确的是( ) A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后性质和质量都改变 C催化剂能改变化学反应
8、速率 D任何化学反应都需要催化剂 13在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是 A若加入催化剂，则反应的H 增大 B加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大 C若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大 D若低温时，该反应为正向自发进行，则H0 14将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，增 大压强，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( ) A平衡常数减小 BBaO 质量不变 C氧气压强不变 DBaO2质量减少 二、实验题二、实验题 15某酸性工业废水中含有 K2Cr
9、2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的 Cr2O7 2-转化为 Cr3+。某 课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究 有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在 25C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验。请完成以下实验设计表（表中不要留空格） 。 实验序号 初始 pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 4.0 60.0 10.0 30.0 5.0 60.0 10.0 30.0 5.0 60.0 _ _ 测得实验和溶液中 Cr
10、2O7 2-的浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应的离子方程式为_。 （3）对比实验和的结果可得出结论_。实验中 0t1时间段反应速率 v(Cr 3+)=_(用代数式表示)。 （4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如了下假设，请你完成 假设二： 假设一：Fe 2+起催化作用； 假设二：_； 三、推断题三、推断题 16pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其溶液 A、B 的 pH 与溶液体积 (V)的关系如下图所示： (1)稀释前起始浓度大小关系：c(A)_c(B)（填“”、“”“p3 其它条件相同时，对于有气体参加的反应，化学反应速率越快压强越 大 40% 由图象可知，压强为 p1，温度为 80时，反应已到达平衡，且正反应是放热反 应，故压强不变，升高温度平衡逆向移动，产率下降 p1、80 通入乙烯气体(或增大 压强) 18m+n
