1、 1 专项 08 溶解度曲线的意义和应用 一、选择题一、选择题 1某物质的溶解度见下图。40时将 60g 该物质放入 100g 水中充分溶解，有关判断正确的是 A40时形成 160g 溶液 B若降温至 20，溶质质量减少 C若升温至 60，溶质质量分数不变 D若升温至 80，溶液是饱和溶液 2如图表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 A30时 M 的溶解度小于 N 的溶解度 BP 点表示 t时 M、N 的溶解度相等 CM、N 都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是 M 的不饱和溶液，N 的饱和溶液 3 （2019泉州市洛江区初三质检）如图为甲
2、、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 2 C40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D60时，将 80 g 甲物质放入 100 g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5 4 （2019恩施市九年级第一次中考模拟检测）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 错误的是 At2时，三种物质的溶解度由大到小的关系是：甲乙丙 BP 点表示 t1时，甲丙两种物质的溶解度相等 C若甲中含有少量乙，则可以采用降温结晶的方法提纯甲 D当丙的饱和溶液从 t2降到 t1时
3、，其溶质质量分数也减小 5 （2019石家庄市中考二模）20时，向 100g 水中分别加入等质量的甲、乙（如图） 。升温到 50的 溶液如图所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是 AM 表示甲物质的溶解度曲线 B图中乙形成的可能是饱和溶液 C图、图中乙溶液的溶质质量分数相同 D图中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小 6 （2019上海市崇明区九年级下学期教学质量调研）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如 图所示。说法正确的是 3 AM 点对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液 BN 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均都可能析出晶体 CZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随
4、温度升高而增大 D40时，ZnSO4 的溶解度为 41g/100g 水 7 （2019广安中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A温度为 1 T C时，100g 甲、乙的饱和溶液，温度降到 0 T C时，两溶液的质量仍然相等 B温度为 1 T C时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 C温度为 2 T C时，在 100g 水中加入 50g 乙，形成的是不饱和溶液 D甲的溶解度大于乙 8 （2019咸宁中考）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法 4 Bt2时，丙
5、的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：4 C将 t3的甲、乙饱和溶液降温到 t1，析出固体甲的质量一定大于乙 D在 t3时，甲、乙两物质的溶解度相等 9 （2019乐山中考）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是 A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B40时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大 C40时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克 DKNO3中混有少量的 NaCl 可以采用蒸发结晶得到 KNO3晶体 10 （2019荆门中考）甲、乙两种物质是 NaCl 和 KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的 是 A将 t1时甲的饱和溶液变为不饱和溶
6、液，可采取升温到 t3的方法 Bt2时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等 C配制 t1 20%的甲溶液：称取 20 克 NaCl 溶解在 80 克热水中，再降温至 t1 D乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯 11 （2019泰州中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 At1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲乙 5 Bt2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 Ct3时，若将 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D将 t1时甲、乙的饱和溶液升温至 t2，所得甲、乙的溶液仍都是
7、饱和溶液 12 （2019连云港中考）KCl 和 KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A10时， KNO3的溶解度比 KCl 的大 BKNO3的溶解度受温度的影响比 KCl 的大 C随着温度的升高，KCl 的溶解度逐渐减小 D40时 KNO3的饱和溶液，升温至 60时仍是饱和溶液（忽略水分挥发） 13 （2019哈尔滨中考）分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是 At2 时，硝酸钾的溶解度为 110 g B硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C将 t2 时硝酸钾的饱和溶液降温到 t1 ，一定会析出（110-a)g 晶体 Dt2 时，等质量的两种物质的饱
8、和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大 14 （2019深圳中考）现有 t2 时的溶液、各 100 g，溶液中含物质甲 50 g，溶液是物质乙的饱 和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 6 At2 时，溶液是甲的饱和溶液 Bt2 时，溶液中甲的质量分数为 50% Ct2 时，溶液中含乙 37 g D从 t2 降温至 t1 时，乙不会从溶液中析出 15 （2019成都中考）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A无法判断 a 中溶液是否为饱和溶液 Bc 中溶液溶质的质量分数为 33.3% Cb 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D常
9、用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 16 （2019重庆 A 中考）甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化） 。下列说法正确的是 7 A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 Bt2 时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 40% Ct2 时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到 t1 ，析出晶体甲的质量大 Dt1 时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到 t2 ，两溶液中溶质质量分数相等 17 （2019海南中考）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A甲物质的溶解度比乙物质的大 Bt2 时，a g 甲溶于 100 g 水形成甲的不饱和溶液 Ct1 时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数
10、都是 25% D将 t1 时甲和乙的饱和溶液升温至 t2 ，仍然都是饱和溶液 18 （2019临沂中考）如图是 A、B、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的 是 AA 的溶解度大于 B 的溶解度 B将 50时 A、B、C 的饱和溶液降温至 30，所得溶液的溶质质量分数：CAB C降温可以使接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液 DM 点表示 30时 A、B 两种物质的溶解度相同 19 （2019宿迁中考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 8 A在 t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 B若甲物质在 2时的溶解度为 12g，则甲物质属于易溶物质
11、C丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大 D在 t2时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等 20 （2019潍坊中考）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 At时，将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 100g a 的溶液 Bc 物质微溶于水 Ca 中含有少量 b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯 a D将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac 21 （2019济宁中考）生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将 生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图
12、溶解度曲线） ，错误的是 A反应中，石灰水始终是饱和溶液 B反应中，氧氧化钙的溶解度增大 9 C反应后，溶液的质量减小 D反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变 22 （2019徐州中考）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 At1时，将甲、乙各 17g 分别加入到 50g 水中，所得两溶液的质量相等 B将甲、乙两种溶液由 t3降温至 t2，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲 D将 t3时甲的饱和溶液 100g 降温至 t1，析出甲的质量是
13、 59.4g 二二、非非选择题选择题 23 （2019河南中考）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_； 将 a1 时等质量甲、乙饱和溶液升温到 a2 ，溶质的质量为甲_乙（填“大于”“小于”或“等 于”） ；a2 时，65 g 甲饱和溶液稀释到 20%，需加水_g。 24 （2019天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 10 t1 时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 A、B、C 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_。 t2 时，完全溶解 a g A 物质最少需要水的质量是_g。 t2 时，相同
14、质量的 A、B 饱和溶液中，A 的饱和溶液中所含水的质量_B 的饱和溶 液中所含水的质量（填“大于” 、 “等于”或“小于” ） 。 （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、 铁架台（带铁圈） 、玻璃棒、_和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 45 g，需要氯化钠固体的质量是_g。 将 45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为 0.9%的溶液， 得到氯化钠溶液的质量是_g。 25 （2019广东中考）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）溶解度随温度升高而降低的是_；30 时溶解度最大的是_。 （2）
15、80 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可 采取的措施有_（写一种） 。 （3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 _、过滤、洗涤、干燥。 26 （2020南通市海安市八校联考）水和溶液与我们的生活息息相关。 （1）将厨房中的下列物质放入水中，能形成溶液的是_。 A牛奶 B香油 C面粉 D白糖 （2）生活中常用_方法降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用。 （3）妈妈衣服上沾了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是先用酒精或洗洁精清洗，请分别解 11 释它们去油的原理_。 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲
16、线如下图所示，回答下列问题： 在 t2时，把 30 g 甲溶解于 50 g 水中得到溶液的质量为_ 将图中 N 点的甲溶液转化为 M 的甲溶液的方法是_ 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3 降到 t2 ，溶质的质量分数的大小关系是_。 要配制等质量的 t3的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液， 所需水的质量关系是_。配 制过程中若量取水时俯视读数，则会造成所配溶液的质量分数_。 （ “偏大”或“偏小” ） 27 （2019葫芦岛中考）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。 （1）t1 时，A 物质的溶解度是_g。 （2）保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种
17、方法是_。 （3）将 t2 时等质量 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液中溶剂质量最少的是_ _。 （4）t1 时将 A、B、C 三种物质各 5 g 分别加入 20 g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为_ _。 28 （2019武汉中考）KNO3和 KCl 的溶解度曲线如下图所示： 12 （1）t3时，KNO3的溶解度为_。 （2）将 t3时 KCl 的饱和溶液 70.0g 稀释成质量分数为 20.0%的 KCl 溶液，需加水_g（精确到 0.1g） 。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、_ (填 字母标号)。 A托盘天平 B药匙 C胶
18、头滴管 D玻璃棒 （3）现有 t2时 KNO3的饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的 是_（填字母标号） 。 A两溶液中溶质的质量分数相等 B分别降温到 t1，析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量 C分别升温至 t3，所得溶液中溶质的质量分数相等 D保持 t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 29 （2019齐齐哈尔中考）t1时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种 可溶性固体，充分溶解后，观察到如图 1 所示的现象。请回答： （1）t1时，_（选填“”或“” ）试管中的溶液一定是饱和溶液；
19、（2）图 2 中表示乙的溶解度曲线的是_（选填“a”或“b” ） ； （3）下列说法正确的是_。 A若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。 Bt1时，试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数 13 C保持温度不变，向试管中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大 30 （2019菏泽中考）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 （1）新型材料有着广泛的应用。 应用 “蛟龙”号深潜器 “神舟”五号宇航员航天服 新型水处理剂 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉 上述材料中属于有机合成材料的是_。 纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降
20、、过滤可去除污染物。 下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_(填字母) A生石灰 B活性炭 C纯碱 （2）溶液与人们的生产生活密切相关，图 I 为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 三种溶液，其中属于饱和溶液的是_ _(填字母)。 t3时向盛有 40g 甲物质的烧杯中加入 50g 水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为_。 (结果精确到 0.1%) 参考答案 1 【答案】D 【解析】由图可知，40时该物质的溶解度小于 60g；溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时， 所溶解的溶
21、质的质量。40时将 60g 该物质放入 100g 水中充分溶解，所能溶解的物质的质量小于 60g, 所得溶液的质量小于 160g；降温时溶解度减变大，剩余固体继续溶解，溶质质量增大；升高温度时，该 物质的溶解度变小， 溶质因析出而减少， 溶剂的质量不变， 所以溶质的质量分数变小； 升温后析出晶体， 得到的仍是饱和溶液；选 D。 2 【答案】B 14 【解析】A、从两物质的溶解度曲线可以看出，30时，M 的溶解度大于 N 的溶解度，选项 A 错误； B、在 t时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度在 t时相等，选项 B 正确； C、从图中可以看出 20时，M、N 的溶解度都大于 10
22、g，都是易溶物质，选项 C 错误； D、由于阴影部分在 M 的溶解度曲线的上方，在 N 的溶解度曲线的下方，因此对于 M 来说为饱和溶液， 对于 N 来说为不饱和溶液，选项 D 错误。故选 B。 3 【答案】C 【解析】A、由图可知，20时，乙的纵坐标比甲大，即 20时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大， 故不符合题意；B、由图可知，甲的溶解度随温度变化比乙的溶解度随温度变化趋势快，甲物质中混有 少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，故不符合题意；C、由图可知，40时，甲、乙两物质 的溶解度相等，根据溶质质量分数=100% 100 s s 得，400C 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质
23、 量分数相等，故符合题意；D、60时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质 量之比是 60g:100g=3:5，故不符合题意。 4 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2时，三种物质的溶解度由大到小的关系是：甲=乙丙，故 A 正确； B、P 点表示 t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故 B 正确； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，则可以采用降温结晶的方法提纯甲， 故 C 正确； D、 当丙的饱和溶液从 t2降到 t1时， 溶解度增大， 溶质、 溶剂质量不变， 所以其溶质质量分数也不变， 故 D 错误。故选 D。 5 【答
24、案】D 【解析】A、20时，向 100g 水中分别加入等质量的甲、乙（如图） ，甲物质没有完全溶解，说明该温 度下甲物质的溶解度小，因此 M 表示甲物质的溶解度曲线，N 表示乙物质的溶解度曲线，正确但不符合 题意，故选项错误；B、图中乙形成的可能是饱和溶液正确，因为乙可能恰好饱和，也可能不饱和， 正确但不符合题意，故选项错误；C、图、图中乙溶液的溶质质量分数相同正确，因为乙溶液中的 溶质和溶剂不变，正确但不符合题意，故选项错误；D、图中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小 错误，还可能不变，错误符合题意，故选项正确；故选 D。 6 【答案】B 【解析】A、M 点在溶解度曲线上，对应的 ZnSO4
25、溶液是饱和溶液，故 A 错误； 15 B、通过分析溶解度曲线可知，N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故 B 正确； C、通过分析溶解度曲线可知，0-70，溶解度逐渐增大，大于 70，溶解度逐渐减小，故 C 错误； D、40时，ZnSO4的溶质质量分数为 41%，所以溶解度应该是大于 41g，大约是 69.5g，故 D 错误。故 选 B。 7 【答案】B 【解析】A、甲的溶解度受温度影响较大。温度为 T1时，100g 甲，乙的饱和溶液，温度降到 T0时， 甲析出的固体比乙多，两溶液的质量不相等，故 A 错误；B、温度为 T1时，它们的溶解度都小于 30g， 根据溶解度概念可
26、知，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液，故 B 正确；C、温度为 T2 时，乙的溶解度小于 50g，根据溶解度概念可知，在 100g 水中加入 50g 乙，形成的是饱和溶液，故 C 错误；D、没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度，故 D 错误。故选 B。 8 【答案】C 【解析】A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱 和溶液结晶法，故 A 正确；B、t2时，丙物质的溶解度是 25g，所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量 比为 25g： 100g1：4，故 B 正确； C、将 t3的甲、 乙饱和溶液降温到 t1，饱和溶液的质量
27、不能确定， 所以析出固体的质量也不能确定，故 C 错误；D、通过分析溶解度曲线可知，在 t3时，甲、乙两物质 的溶解度相等，故 D 正确。故选 C。 9 【答案】B 【解析】A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、40时， 硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大正确，因为在该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解 度； 故选项正确； C、 40时， 163.9 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克， 100 克错误， 故选项错误； D、 KNO3中混有少量的 NaCl 可以采用降温结晶得到 KNO3晶体， 蒸发结晶错误； 故选项错误。 故选 B。 10
28、 【答案】C 【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将 t1时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采 取升温到 t3的方法，叙述正确；故不符合题意；B、t2时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相 等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等，叙述正确；故不符合题意；C、通过分析溶解度曲线 可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以配制 t120%的甲溶液：称取 20 克 NaCl 溶解在 80 克热水中， 再降温至 t1是错误的， 叙述错误； 故符合题意； D、 乙物质的溶解度受温度变化影响较小， 所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，
29、叙述正确；故不符合题意。故选 C。 11 【答案】C 16 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙甲，说法错误；故不符 合题意；B、t2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液； 说法错误；故不符合题意；C、t3时，N 点是甲的不饱和溶液，M 点是甲的饱和溶液，若将 N 点的甲 溶液转变为 M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；说法正确；故符合题意；D、将 t1时 甲、乙的饱和溶液升温至 t2，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶 解度，都是随温度升高而增大的；说法错误；故不符合题意。故选 C。
30、12 【答案】B 【解析】A、由图可知，10时， KNO3的溶解度比 KCl 的小，错误；B、由图可知，硝酸钾和氯化钾 的溶解度都随温度的升高而增大且硝酸钾的溶解度受温度的影响；KCl 的大，正确；C、由图可知，氯 化钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；D、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故 40时 KNO3的饱和溶液，升温至 60时变成不饱和溶液，错误。 13 【答案】C 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2 时，硝酸钾的溶解度为 110 g，故 A 正确；B、硝酸钾的溶 解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸 钾，故 B 正
31、确；C、将 t2 时硝酸钾的饱和溶液降温到 t1 ，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶 体的质量也不能确定，故 C 错误；D、t2 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两 种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故 D 正确。故选 C。 14 【答案】B 【解析】A、t2 时，甲物质的溶解度是 137 g，所以 50 g 的水中能溶解 68.5 g 甲，所以是甲的不饱和 溶液，故 A 错误；B、t2 时，甲物质的溶解度是 137 g，100 g 溶液中含物质甲 50 g，所以溶液中 甲的质量分数为 50 g 100 g 100%50%，故 B 正确；C、t2 时
32、，乙物质的溶解度是 137 g，所以 100 g 溶 液中含乙的质量为 100 g137 g 237 g 100%57.8 g， 故 C 错误； D、 乙物质的溶解度随温度降低而减小， 从 t2 降温至 t1 时，乙的饱和溶液会有溶质析出，故 D 错误。故选 B。 15 【答案】C 【解析】A、20 时，氯化钠的溶解度是 36 g，20 g 水中最多能溶解氯化钠 7.2 g，所以 a 中溶液是为不 饱和溶液，故 A 错误；B、100 时，氯化钠的溶解度是 40 g，所以 20 g 水中最多能溶解氯化钠 8 g， 所以 c 中溶液溶质的质量分数为 8g 28g 100%28.6%，故 B 错误；
33、C、b 中溶液在加热过程中，烧杯底 17 部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故 C 正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用 降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故 D 错误。故选 C。 16 【答案】D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、t2 时，甲物质的溶解度是 40 g， 所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为 40 g 140 g 100%40%，故 B 错误；C、t2 时，甲、乙的饱和溶液 的质量不能确定，所以分別降温到 t1 ，析出晶体的质量不能确定，故 C 错误；D、t1 时，将甲、 乙的饱和溶液分别升温到 t2 ，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质
34、量都不会改变，所以两溶液中溶 质质量分数相等，故 D 正确。故选 D。 17 【答案】B 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、t2 时，甲物质的溶解度大于 a g， 所以 a g 甲溶于 100 g 水形成甲的不饱和溶液，故 B 正确；C、t1 时，甲、乙物质的溶解度是 25 g， 所以饱和溶液溶质的质量分数都是 25g 125g 100%20%，故 C 错误；D、将 t1 时甲和乙的饱和溶液升 温至 t2 ，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故 D 错 误。故选 B。 18 【答案】D 【解析】AA 的溶解度大于 B 的溶解
35、度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B将 50时 A、B、 C 的饱和溶液降温至 30，所得溶液的溶质质量分数：ABC；故选项错误；C降温可以使接近饱 和的 C 溶液变为饱和溶液错误， 因为 C 的溶解度随温度的升高而减少； 故选项错误； D M 点表示 30 时 AB 两种物质的溶解度相同正确，因为 M 是交点；故选项正确。故选 D。 19 【答案】B 【解析】A、在 t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙，故说法错误；B、由于甲物质 的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在 2时的溶解度为 12g，则甲物质在 20的溶解度一定大于 10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；C、丙
36、的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱 和溶液升温后溶质质量分数不会增大，故说法错误；D、由于溶液的浓度不确定，在 t2时，等质量的 甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断，故说法错误。故选 B。 20 【答案】D 【解析】A、t时，a 物质的溶解度是 80g，所以将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 90g a 的溶液，说法错误；故不符合题意；B、20时，c 物质的溶解度是 35g，所以 c 物质易溶于水，说法 18 错误；故不符合题意；C、a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 a 中含有少量 b，可用降温结晶 的方法提纯 a，说法错误；故不符合题意；D、20时，
37、b 物质的溶解度最大，a、c 物质的溶解度相等， 升高温度， a、 b物质的溶解度增大， c物质的溶解度减小， 所以将20的三种物质的饱和溶液升温到t， 所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac，说法正确；故符合题意。故选 D。 21 【答案】B 【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，反应中，石灰水始终是饱和溶 液，故 A 正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应中，氧氧化钙的溶解度减小，故 B 错误；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，反应后，溶液的质量减小，故 C 正确；D、反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比
38、例的，所以溶液的质量分数不 变，故 D 正确。故选 B。 22 【答案】C 【解析】A、t1时，甲、乙的溶解度分别为 31.6g、36 g，根据溶解度概念可知，t1时，100g 水中最 多溶解甲、乙的质量分别为 31.6g、36 g，将甲、乙各 17g 分别加入到 50g 水中，甲只能溶解 15.8g，乙 能完全溶解，所得两溶液的质量不相等，故 A 错误；B、由于没有确定溶液是否饱和，将甲、乙两种溶 液由 t3降温至 t2，所得两溶液中溶质质量分数不一定相等，故 B 错误；C、甲、乙的溶解度都温度 的降低而降低，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小， 若甲中混有少量的乙，可 先配
39、制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲，故 C 正确；D、t3时甲的溶解度为 91g，t1时，甲的溶解度为 31.6g，设：将 t3时甲的饱和溶液 100g 降温至 t1，析出甲的质量是 x， 则有： 191g100g = 91g-31.6gx x31.1g，故 D 错误。故选 C。 23 【答案】a1 等于 10 【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为 a1 ；将 a1 时，等质量甲、乙饱 和溶液升温到 a2 ，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2 时，甲物质的溶 解度是 30 g，所以 65 g 甲饱和溶液稀释到 20%，需加水 30
40、g 65g100 130 g 20 65 g10 g。 24 【答案】 （1）CBA C 100 g 小于 （2）漏斗 （3）4.5 500 【解析】 （1）通过分析溶解度曲线可知，t1 时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C 19 BA； A、 B、 C 三种物质中， 溶解度随温度升高而减小的是 C； t2时， A 物质的溶解度是 a g， 所以完全溶解 a g A 物质最少需要水的质量是 100 g；t2时，A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度， 所以相同质量的 A、 B 饱和溶液中， A 的饱和溶液中所含水的质量小于 B 的饱和溶液中所含水的质量。 （2）实验室欲除去粗盐
41、样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、 铁架台（带铁圈） 、玻璃棒、漏斗和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 45 g，需要氯化钠固体的质量是 10% 45 g 4.5 g， 将 45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液， 得到氯化钠溶液的质量是 4.5g 0.9 500 g。 25 【答案】 （1）硫酸铈 硝酸钠 （2）60% 增加溶质或减少溶剂或降低温度 （3）降温结晶 【解析】 （1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30 溶解度最大的是硝酸钠。 （2）80 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数 1
42、50 g 250 g 100%60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶 液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。 （3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 26 【答案】 （1）D （2）煮沸 （3）酒精是溶解油污、洗洁精是乳化 （4）65g 增加甲或恒温蒸发水 乙甲丙 丙乙甲 偏大 【解析】 （1）牛奶中物质不能都溶于水，香油不能溶于水，面粉不能溶于水，白糖能溶于水。将厨房中 的物质放入水中，能形成溶液的是白糖，故选 D。 （2）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸
43、方法降低 水的硬度，并起到杀菌消毒的作用。 （3）妈妈衣服上沾了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是先用酒精或洗洁精清洗，它们去油 的原理分别是：酒精是溶解油污、洗洁精是乳化。 （4）在 t2时，甲的溶解度为 30g，根据溶解度概念可知，在 t2时，50g 水中最多溶解 15g 甲，把 30g 甲溶解于 50g 水中得到溶液的质量=50g+15g=65g。 N 点位于甲溶解度曲线下方，是 t3时甲的不饱和溶液，M 点位于甲溶解度曲线上，是 t3时甲的饱 和溶液，甲的溶解度随温度的升高而增大，将图中 N 点的甲溶液转化为 M 的甲溶液的方法是增加甲 或恒温蒸发水。 20 将 t3时甲、乙、丙
44、三种物质的饱和溶液降温到 t2时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的 降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变， 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= s 100% 100g+s ，溶解度越大，质量分数越大，t2时乙的溶解 度大于甲的溶解度大于 t3时丙的溶解度。所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3降到 t2， 溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙。 根据溶解度曲线可知，t3时，甲、乙、丙溶解度丙甲。配制过程中若量取水时俯视读数，量取 的水偏小，则会造成所配溶液的质量分数偏大。 27 【答案】 （1）20 （2）增加溶质 （3）A （4）BA
45、C 【解析】 （1）通过分析溶解度曲线可知，t1 时，A 物质的溶解度是 20 g。 （2）保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质。 （3）t2 时，A 物质的溶解度最大，等质量 A、B、C 三种物质的饱和溶液中，A 物质中的溶剂最少， 降温至 t1 ，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是 A。 （4）t1 时，B 物质的溶解度最大，A、C 物质的溶解度相等，所以将 A、B、C 三种物质各 5 g 分别加 入 20 g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 BAC。 28 【答案】 （1）63.9g （2）30.0 CD （3）AC 【解析】
46、 （1）由甲的溶解度曲线可查出：t3时，KNO3的溶解度为 63.9g。 （2）由溶解度曲线可知，在 t3时 KCl 的溶解度是 40g，则 t3时 KCl 的饱和溶液 70.0g 含有溶质的质量是 20g，设加入水的质量 是 x，则 20g=（70.0g+x） 20% 解得：x=30.0g；查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常 需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 （3） A、 由于在 t2时 KNO3和 KCl 溶解度相同， 则 t2两饱和溶液中溶质的质量分数相等， 故 A 正确； B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到 t1，析出晶体的质量无法比较，故 B 错误；C、由于 二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至 t3时二者溶质质量分数与 t2相比不变，所得溶液中溶 质的质量分数仍然相等，故 C 正确；D、由于溶液质量的大小不确定，保持 t2不变，分别加入等质量 的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故 D 错误。 29 【答案】 （1） （2）b （3）AB 21 【解析】 （1）t1时，试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液一定是
