1、分子的立体构型分子的立体构型0.01一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO20.02C2H2CH2OCOCl2NH3P40.03CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH0.04C60C20C40C700.050.06一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有直线形和、三原子分子立体结构（有直线形和V V形）形）0.07、四原子分子立体结构（直线形、平面三、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）
2、（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2OCOCl2NH3P40.08、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH40.09CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：0.010C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子0.0110.0120.0130.014 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。美不胜收，常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢那么分子结构又是怎么测定的呢0.015物理方法：红外光谱0.016测分子体结构：红外光谱仪测分子
3、体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。0.017 红外光谱的基本原理：分子是不断红外光谱的基本原理：分子是不断震动着的，分子的立体构型其实是震动着的，分子的立体构型其实是分子中的原子处于平衡位置时的模分子中的原子处于平衡位置时的模型，当一束红外线透过分子时，分型，当一束红外线透过分子时，分子吸收跟它的某些化学振动频率相子吸收跟它的某些化学振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。吸收峰。红外光谱可以测得分子中有什么样红外光谱可以测得分子中有什么样的化学键，经综合分析得知分子的的化学键，经综合分析得知分子的立体结构。立体结构。0.018 用质谱仪测定分子结
4、构：用质谱仪测定分子结构：基本原理是在质基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子（如子离子（如C7H8 C6H5CH3+）、碎片离子。）、碎片离子。由于其各自不同的相对分子质量。在高压由于其各自不同的相对分子质量。在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰，到分离，在记录仪上呈现一系列峰，相对相对质量与其电荷比（质量与其电荷比（m/z）简称质荷比。）简称质荷比。最大质荷比等于相对分子质量。最大质荷比等于相对分子质量。m/z=92失去一个氢原子的甲苯正离子失去一个氢原子的甲苯正离
5、子 C6H5CH2+。0.019 思考：为什么不同的分子空间构型不同呢？0.020 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结分子的空间结构却不同，什么原因？构却不同，什么原因？直线形直线形V形形0.021 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空分子的的空间结构也不同，什么原因？间结构也不同，什么原因？三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形0.022 二、价电子对互斥理论（VSEPR）预测分子的立体结构理论要点：原子周围的价电子对之间存原子周围的价电子对之间存在着排斥力，因此他们倾向于相互远离在着排斥力，因此他们倾向于相互远离以减少这种斥力，从而
6、使分子采取某种以减少这种斥力，从而使分子采取某种稳定的结构。稳定的结构。价层电子对是指：分子中的中心原价层电子对是指：分子中的中心原子上的电子对，包括子上的电子对，包括键电子对和键电子对和中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对0.0231.孤电子对对数的求法孤电子对对数的求法中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)a为中心原子的价电子数，为中心原子的价电子数，x为中心原子结合的原子数，为中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数受的电子数0.0242.价层电子对的求法价层电子对的求法价层电子数价层电子数=孤电子对数孤
7、电子对数+键电键电子对子对对于阳离子对于阳离子a为中心原子价电子减去为中心原子价电子减去离子的电荷数。离子的电荷数。对于阴离子对于阴离子a为中心原子价电子数加为中心原子价电子数加上离子电荷的绝对值上离子电荷的绝对值0.025 计算下列分子或离子的价层电子对数n 水、二氧化硫、二氧化碳、氨气、三氟化硼、碳酸根离子、硫酸根离子、硝酸根离子、甲烷、铵根离子0.0263.价层电子对互斥模型（价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点基本要点 ABn型分子（离子）中中心原子型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（决于价电子对数（n），价电子
8、对尽），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。量远离，使它们之间斥力最小。0.027平面三平面三角形角形1201200 0正四面体正四面体109.5109.50 0MMM直线直线1801800 0价价电电子子对对空空间间构构型型4 43 32 2n n0.0281.中心原子上的价电子都用于形成共价中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数围的原子数n来预测。来预测。0.0290.0302.2.中心原子上的有孤对电子的分子，中心原子上的有孤对电子的分子，中心原子的孤对电子也要占据中心原子中心原子的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，
9、并参与互相排斥。周围的空间，并参与互相排斥。分子式结构式分子结构式0.031直线型直线型平面三角型平面三角型四面体四面体BeCl2,HgCl2BF3，BCl3(CH4,CCl4,NH4+)中心原子价电中心原子价电子子都用于形成都用于形成共价键共价键,不含不含孤对电子孤对电子三角锥三角锥V型型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有中心原子有孤对电子孤对电子0.0320.033H C NOHHH+N HHHH+0.034应用反馈应用反馈:0120100022233444直线形直线形 V 形形V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体0.0350.0
10、361、C的价电子中只有两个未成对电子，为的价电子中只有两个未成对电子，为什么什么CH4分子中分子中C形成四个共价键？形成四个共价键？3个相个相互垂直的互垂直的2p和一个球形的和一个球形的2s与氢原子与氢原子4个个1s原子轨道重叠不可能得到正四面体构型的原子轨道重叠不可能得到正四面体构型的甲烷分子。甲烷分子。0.037三、杂化轨道理论三、杂化轨道理论 解释分子的立体结构解释分子的立体结构Pauling（鲍林）在价键理论基础上提出了（鲍林）在价键理论基础上提出了“杂化杂化”假设，补充了价键理论的不足。假设，补充了价键理论的不足。（一）杂化理论要点：（一）杂化理论要点：1.在形成分子时，每一原子中
11、在形成分子时，每一原子中的的“轨道轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化杂化”，新的原子轨道称，新的原子轨道称“杂化轨道杂化轨道”。2.杂化前后原子杂化前后原子“轨道轨道”总数不变，但能量趋总数不变，但能量趋于平均化，于平均化，“杂化轨道杂化轨道”的对称性更高的对称性更高,更有利于更有利于成键。成键。3.原子可用原子可用“杂化轨道杂化轨道”与其它原子的轨与其它原子的轨道（或道（或“杂化轨道杂化轨道”）重叠形成共价键。）重叠形成共价键。0.038CH4分子1、sp3杂化：同一原子中，杂化：同一原子中，1个个s轨道与轨道与3个能量相近的个能量相
12、近的p轨道杂化形轨道杂化形成成4个个sp3杂化轨道杂化轨道(含含1/4原原s轨道成份和轨道成份和3/4原原p轨道成份轨道成份)。例：例：6C 2p sp3 sp3杂化杂化2s0.039三、杂化轨道理论简介C原子基态原子电子排原子基态原子电子排布的轨道表示式布的轨道表示式0.040sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 109280.0410.042试用杂化轨道理论解释VSEPR模型：0.0432、sp杂化：同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道。sp杂化杂化例：例：4Be 2p 2p sp 2s 两个两个SP杂化轨道杂化轨道0.0440.
13、0453、sp2杂化：同一原子中，杂化：同一原子中，1个个s轨道与轨道与2个能量相近的个能量相近的p轨道杂化形成三个轨道杂化形成三个sp2杂化杂化轨道轨道(含含1/3原原s轨道成份和轨道成份和2/3原原p轨道成轨道成份份)。+0.046C原子基态电子排布轨道表示式原子基态电子排布轨道表示式0.047sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 1200.048C原子基态原子电子排原子基态原子电子排布的轨道表示式布的轨道表示式0.049sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 1800.0500.051 互斥模型（VSEPR）模型
14、与杂化轨道类型 ABn n=2 sp杂化 n=3 sp2杂化 n=4 sp3杂化 了解 n=5 sp3d(或dsp3)杂化 n=6 sp3d2(或d2sp3)杂化0.052 2.2.杂化轨道的应用范围杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于形成杂化轨道只应用于形成 键或者用键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。来容纳未参加成键的孤对电子。判断下列分子或离子中判断下列分子或离子中,中心原子的中心原子的杂化轨道类型，并预测几何构型。杂化轨道类型，并预测几何构型。NHNH4 4+、NHNH3 3、H H2 2O O 、CHCH2 2O O、SOSO2 2 SOSO3 3 BeCl BeCl2 2、COCO
15、2 2、PCl3 、BCl3 、CS2 、SO42-、PO43-、SiO4-、ClO4-、NO3-、CO32-、H3O+0.053 一般方法：一般方法：1、看中心原子有没有形成双键或叁键，、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有如果有1个叁键，则其中有个叁键，则其中有2个个键，用键，用去了去了2个个P轨道，形成的是轨道，形成的是SP杂化；如杂化；如果有果有1个双键则其中有个双键则其中有1个个键，形成的键，形成的是是SP2杂化；如果全部是单键，则形成杂化；如果全部是单键，则形成的是的是SP3杂化。杂化。2、没有填充电子的空轨道、没有填充电子的空轨道一般一般不参与不参与杂化，杂化，1对孤对电子占据
16、对孤对电子占据1个杂化轨道。个杂化轨道。0.0540.055 例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是的类型相同的是 ()ACO2与与SO2 BCH4与与NH3 CBeCl2与与BF3 DC2H2与与C2H40.056例题二：对例题二：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是()A都是直线形结构都是直线形结构 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为V形结构，形结构，CO2为直线形结为直线形结构构D0.057课堂练习课堂练习 1.下列物质中，分子的立体结构与水
17、分子下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是相似的是 （）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是分子的是 （）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4BBC0.058 3.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥
18、形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确以上说法都不正确课堂练习课堂练习C0.059 第三节：分子的性质第三节：分子的性质 一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性0.0600.061知识回顾知识回顾 在单质分子或化合物中，同种原子形成共在单质分子或化合物中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称价键，简称非极性键非
19、极性键。0.062在化合物分子中，不同种原子形成在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键极性键。0.063对分子而言如果正电中心和负电中对分子而言如果正电中心和负电中心不重合则为极性分子。心
20、不重合则为极性分子。对分子而言如果正电中心和负电中对分子而言如果正电中心和负电中心重合则为非极性分子。心重合则为非极性分子。0.064极性分子极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子对称的，这样的分子为极性分子。非极性分子非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。的分子为极性分子。极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1、定义、定
21、义0.065 如何判断分子是否有极性？正负电荷中心是否重合。正负电荷中心是否重合。各种分子分析举例。各种分子分析举例。0.0662、常见分子的构型及其分子的极性、常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型类型 实例实例 结构结构 键的极性键的极性 分子极性分子极性N2 非极性键非极性键 非极性分子非极性分子均为直线型0.067类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY型 HFNO 极性键极性键 极性分子极性分子均为直线型0.068类型 实例 结构 键的极性 分子极性X2Y型CO2SO2极性键非极性分子极性键极性分子直线型直线型角形角形0.069类型 实例 结构 键的极性 分子极性X2Y型H2O
22、H2S极性键极性分子均为角形0.070类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY3型BF3NH3极性键非极性分子极性键极性分子平面三角形三角锥形0.071类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY4型CH4CCl4均为正四面体形极性键非极性分子0.072 经验规律经验规律:在在ABn型分子中，当型分子中，当A 的化合价的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分数值等于其族序数时，该分子为非极性分子子.举例举例0.073键的极性与分子的极性的区别与联系键的极性与分子的极性的区别与联系极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分子必为非极
23、性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。0.0741.分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响有着直接的影响 二、范德华力及氢键对物质性质的影响二、范德华力及氢键对物质性质的影响 分子间作用力分子间作用力氢键氢键范德华力范德华力分子间氢键分子间氢键分子内氢键分子内氢键相对分子质量相对分子质量分子极性分子极性相对分子质量相对分子质量:分子极性分子极性0.075三、氢键1.分子中与电负性很大的元素（一般指氧、分子中与电负性很大的元素（一
24、般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用电负性极大的原子间产生的作用力。常用XHY表示，式中的虚线表示氢键。表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表代表F、O、N等电负性大、原子半径较小等电负性大、原子半径较小的原子。的原子。0.0762.氢键形成的条件氢键形成的条件（1 1）分子中）分子中必须有一个必须有一个与电负性极大的与电负性极大的元素原子形成强极性键的元素原子形成强极性键的氢原子氢原子；（2 2）分子中必须有带）分子中必须有带孤电子对、电负性大孤电子对、电负性大、而且而且原子半径小原子半径小的原子。的原子。实际上只
25、有实际上只有F、O、N等原子与等原子与H原子结合原子结合的物质，才能形成较强的氢键。的物质，才能形成较强的氢键。0.077A H B形成氢键的条件：形成氢键的条件：有一个与电负性很大的原子有一个与电负性很大的原子A形成共价键的形成共价键的 氢原子；氢原子；有另一个电负性很大并且有孤对电子的原子有另一个电负性很大并且有孤对电子的原子 B。0.0783.氢键的特点：氢键的特点：（1）氢键作用强于范德华力但弱于化学键。）氢键作用强于范德华力但弱于化学键。F H F O H O O H N N H N O H Cl O H S0.079（2）氢键具有方向性和饱和性）氢键具有方向性和饱和性方向性：方向性
26、：分子键形成的氢键是直线型的（即分子键形成的氢键是直线型的（即A、H、B三个原子在一条直线上）。三个原子在一条直线上）。饱和性：饱和性：一般情况下，一个氢原子只能和一个一般情况下，一个氢原子只能和一个B原子形成氢键。原子形成氢键。0.0804.氢键的种类：氢键的种类：分子间氢键分子间氢键分子内氢键分子内氢键邻羟基苯甲醛水杨醛邻羟基苯甲醛水杨醛0.0815.氢键对物质性质的影响：氢键对物质性质的影响：分子间氢键使物质的熔点和沸点升高；分分子间氢键使物质的熔点和沸点升高；分子内氢键一般使化合物的熔点和沸点降低。子内氢键一般使化合物的熔点和沸点降低。在极性溶剂中，若溶质分子与溶剂分子在极性溶剂中，若
27、溶质分子与溶剂分子形成氢键，则使溶质的溶解度增大；若溶质形成氢键，则使溶质的溶解度增大；若溶质分子内有氢键存在，则在极性溶剂中溶解度分子内有氢键存在，则在极性溶剂中溶解度减小，而在非极性溶剂中溶解度增加。减小，而在非极性溶剂中溶解度增加。0.082 接近沸点的水蒸气相对分子质量量接近沸点的水蒸气相对分子质量量偏大的的原因是：存在因氢键而缔偏大的的原因是：存在因氢键而缔合的合的“缔合分子缔合分子”0.083H2O的结构与性质：的结构与性质：0.084H2O的密度与温度的关系的密度与温度的关系0.085 解释水的密度随温度变化的原因？解释水的密度随温度变化的原因？0.0865.氢键对化合物性质的影
28、响氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。显著升高。在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。的结构。一般会使物质的熔沸点下降一般会使物质的熔沸点下降,在极在极性溶剂中的溶解度降低性溶剂中的溶解度降低0.087 许多大分子分子内也含有氢键。许多大分子分子内也含有氢键。DNA双螺旋的两个螺旋链是用双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的。氢键相结合的。0.0881.欲
29、提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸馏汽油蒸馏汽油 D苯苯 2.欲用萃取剂欲用萃取剂A把溶质把溶质B从溶剂从溶剂C的溶液里萃取的溶液里萃取出来，萃取剂出来，萃取剂A需符合以下条件：需符合以下条件：_ _ _ 思考思考：A与与C互不相溶互不相溶B在在A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C中的溶解度中的溶解度A与与B不发生化学反应不发生化学反应A0.089四、溶解性四、溶解性（一）相似相溶原理（一）相似相溶原理 1.1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精
30、非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（等）能溶解非极性物质（BrBr2 2、I I2 2等）等）3.3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。0.090四、溶解性四、溶解性1影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_和和_。2相似相溶规律：相似相溶规律：_。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越
31、大，溶解性越性越_。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较的溶解度就比较_。“相似相溶相似相溶”还适用于分子结构的还适用于分子结构的_。如果溶质与水发生化学反应可如果溶质与水发生化学反应可_其溶解度。其溶解度。温度温度温度温度 压强压强非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。好好小小相似性相似性增大增大0.091练习练习1比较比较NH3和和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？律理解它们的溶解度不同？2
32、为什么在日常生活中用有机溶剂为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯如乙酸乙酯)溶解油溶解油漆而不用水？漆而不用水？3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？度却很小？0.092练习练习5根据物质的溶解性根据物质的溶解性“相似相溶相似相溶”的一般规律，的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化
33、碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非极性分子，是非极性分子，CCl4也是非极性分子，也是非极性分子，而水是极性分子而水是极性分子D以上说法都不对以上说法都不对 C0.0930.094左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像0.095五、手性五、手性1具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一对的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对又称对映异构体、光学异构体映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
34、分子叫做手性分子。2判断一种有机物是否具有手性异构体，可判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。碳原子。组成组成原子排列原子排列四四0.0961下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH0.0971下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.C
35、H3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH0.098A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()0.0992A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH30.0100 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应
36、与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH0.0101 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO0.0102 3.下列有机物下列有机物CH3COCHCHO含有一个含有一个手性碳原子手性碳原子(标有标有“*”的碳原子的碳原子)，具有光学活性。，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活当发生下列
37、化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是性的是()A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH0.01034分子式为分子式为C4H10O的有机物中含的有机物中含“手性手性”碳原子碳原子的结构简式为的结构简式为_，葡萄糖分子中含有，葡萄糖分子中含有_个个“手性手性”碳原子，其加氢后碳原子，其加氢后“手性手性”碳原碳原子数为子数为_个。个。0.0104CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH
38、OHOHOHOH0.0105六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含。原因：无机含氧酸可以写成氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素，如果成酸元素R相同，相同，则则n值越大，值越大，R的正电性的正电性 ，导致，导致ROH中的中的O的电子向的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，偏移，因而在水分子的作用下，也就越也就越 电离出电离出H+，即酸性越即酸性越 。2含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟
39、基氧的个数增大而增大，即非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越值越大，酸性越 。强强越高越高容易容易强强强强0.01061、对SO2与CO2说法正确的是()A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构，CO2为直线形结构D练练 习习0.0107六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性3 3同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。比较，根据非金属性强弱去比较。同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧同一主族，自上而下，非金属元素最
40、高价含氧酸酸性逐渐酸酸性逐渐 ；同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐酸酸性逐渐 。减弱减弱增强增强0.0108练习：练习：1已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如来表示，如X是是S，则则m2，n2，则这个式子就表示则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中一般而言，该式中m大的是强酸，大的是强酸，m小小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 0.0109练习：练习：0.01100.01113、下列分子或离子中都存在着配位键的是 ()ANH3、H2O BNH4+、H3O+CN2、HClO D Cu(NH3)42+、PCI3B 0.01123、下列分子或离子中都存在着配位键的是 ()ANH3、H2O BNH4+、H3O+CN2、HClO D Cu(NH3)42+、PCI3B 0.01134下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D0.0114
