1、 高考化学二轮复习必考题型：高考化学二轮复习必考题型：化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 1、 H2O2分解速率受多种因素影响。 实验测得 70 时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如 图所示。下列说法正确的是( ) A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液 pH 越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,有少量 Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对 H2O2分解速率的影响大 2、下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）HT2
2、，则 K1 K2 D.若只将恒容改为恒压,其他条件都不变,则平衡时 X2O5的转化率和平衡常数都不变 4、一定温度下，在三个体积均为 0.5L 的密闭容器中发生反应： CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器中反应在 5min 时达到平衡状态。 容器 编号 温度/ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 500 1.0 1.0 0 0.8 500 1.0 a 0 0.5 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是( ) A容器中前 5 min 的平均反应速率 v(CO)=0.16 mol L-1 min-1 B该反应正反应为
3、吸热反应 C容器中起始时 Cl2的物质的量为 0.55 mol D若起始时向容器加入 CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80% 5、有、 3 个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器,在、中按不同投料比(Z)充 入 HCl 和 O2(如下表),加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H。 HCl 的平 衡转化率与 Z 和 T 的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 容器 起始时 T/ n( HCl)/mol Z I 300 0.25 a 300 0.25 b 300 0.25 4 A. Hp3 C.图中 a 点对
4、应的平衡常数 K=5/16 D.达到平衡状态 a、b 所需要的时间:ab 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：图甲表明,其他条件相同时.随着 H2O2浓度的增大,其分解速率越快,故 A 项错误。图乙 表明,其他条件相同时,随着 NaOH 浓度的增大,即溶液 pH 的增大,H2O2分解速率越快,故 B 项 错误。由图丙可知,有少量存在时,1.0 molL-1 NaOH 条件下对应的 H2O2分解速率要小于 0.1 molL-1 NaOH 条件下的分解速率,因此并不是碱性越强.H2O2分解速率越快,故 C 项错误。由 图丙和图丁可知,pH相同的碱性条件下,浓度越
5、大,H2O2分解速率越快,故D项正确。 综上所述, 本题正确答案为 D。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：缩小容积，NO2浓度增大，平衡正向移动，再次平衡时，NO2浓度仍比缩小容积前的 浓度大，颜色仍比原来深，A不正确；增大容积，平衡不移动，I2（g）浓度变小，颜色变浅， B不正确；FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的反应实质是Fe3+3SCN-Fe（SCN）3， 加少量KCl，不影响平衡，体系颜色不变，C不正确；恒压条件下，充入O2，容器容积变大， 相当于给平衡体系减压，平衡向左移动，D正确。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：由题表数据可知，100
6、s 时反应达到平衡状态，平衡时 c(X2O5)=2 molL-1，则 2X2O5 4XO2(g) + O2(g) H0 始 4.00 molL-1 0 0 转 2.00 molL-1 4.00 molL-1 1.00 molL-1 平 2.00 molL-1 4.00 molL-1 1.00 molL-1 T 温度下平衡常数 44 22 22 25 (O )(XO )1 4 64 (X O )2 cc K c , X2O5的转化率为 50%，A 正确；50 s 内 X2O5的平均分解速率为 -1 (4-2.5) mol L 50 s =0.03 molL-1s-1，B 正确；T1温度下的平衡常
7、 数为 K1,T2温度下的平衡常数为 K2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数 增大，若温度 T1T2，则 K1K2，C 正确；恒容条件下，随反应进行容器内的压强增大，若 只将恒容改为恒压，其他条件都不变，等效为原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡 时 X2O5的转化率增大，而平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，D 错误。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 根据化学反应速率的数学表达式知， v （COCl2） = 0.8/ （0.55） molL-1min-1=0.32 mol L-1min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v（CO）=v（
8、COCl2）= 0.32 mol L-1min-1，故A错误；B项，容器I中， CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） 起始量/mol 1.0 1.0 0 变化量/mol 0.8 0.8 0.8 平衡量/mol 0.2 0.2 0.8 根据平衡常数定义，K=c（COCl2）/c（CO）c（Cl2）= 1.6/0.42=10，同理可得容器中 的平衡常数K4，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数降低，平衡向逆 反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故B错误；C项，容器中， CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） 起始量/mol 1.0 a 0 变化量/mol 0.5 0.5 0.
9、5 平衡量/mol 0.5 a-0.5 0.5 化学平衡常数只受温度影响，即有K=1/1（a-0.5）/0.5）=10，解得a=0.55，故C正确；D 项，相当于在1基础上去掉0.2 mol CO、0.2 mol Cl2，相当于降低压强，平衡向逆反应方向移 动，CO的转化率小于80%，故D错误。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A项，由图可知，HCl平衡转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向进行，正反 应为放热反应，则HM（d），错误。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析： A根据图象，t1 时刻 v 逆瞬间不变，v 正瞬间增大，则是增大反应物浓度，故 A 错误； B
10、O2 的含量影响碳钢在 NaCl 溶液中的腐蚀速率，根据图象，腐蚀速率先增大，增大到最 大后减小，说明在 NaCl 浓度较高时溶液中 O2 的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降 低，故 B 正确； C石墨能量低于金刚石能量，所以石墨转化为金刚石的反应的H0，故 C 正确； D取阴影区域内的某一点看，该点处 c(Cl)c(CrO24)，对应同样的 c(Ag+)，该点在 Ag2CrO4 的曲线之下， 说明溶液中 c(Ag+)大于 Ag2CrO4 饱和溶液中 c(Ag+)， 产生 Ag2CrO4 沉淀，该点同时在 AgCl 的曲线之上，说明溶液中 c(Ag+)小于 AgCl 饱和溶液中 c(Ag+
11、)，不 产生 AgCl 沉淀，所以阴影区域只有 Ag2CrO4 沉淀，故 D 正确， 8 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项,200时,反应从开始至达到平衡,B 的浓度减少 -1 0.2mol 0.1mol L 2L ,平均速率 -1 -1-1 0.1mol L (B)0.02mol L min 5min v ,错误;B 项,根据图甲中数据可知该反应的化学方程 式为2A(g)+B(g)(g)C。 200时,A、 B、 C 的平衡浓度分别是 0.2 -1 mol L、 0.1 -1 mol L、 0.1 -1 mol L,根据化学平衡常数的定义得 2 0.1 25 0.1 (0.2
12、) K ,正确;C 项,其他条件不变,当 温度由 200降到 100时,原平衡一定被破坏,且正、 逆反应速率均减小,错误;D 项,由图乙可 知,其他条件不变,温度升高,C 的体积分数增大,说明升高温度,平衡正向移动,故该反应为吸热 反应,0H,当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时,平衡时C的体 积分数达最大值,故 a=2,错误。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A 项,由图像可知 H2的浓度随温度的升高逐渐增大,说明升高温度平衡逆向移动,正反 应是放热反应,即H0,正确;B项,由图可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正确;C项,M、 N点都代表温度为
13、T1,时,按 2 2 1 3 n CO n H ,投料时的平衡状态,所以M、N点状态的c(H2)相同, 错误;D 项,根据勒夏特列原理,压强增大,虽然平衡向右移动,但所有物质的浓度均增大,正 确。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A. 根据图象可知,4min 时生成氯气的物质的量为 0.2mol,则 04min 的平均速率 ，故 A 正确； 11 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：接触面积越大,反应速率越快,表示的是块状大理石与盐酸反应,故 A 错误;取料的量 相同,生成二氧化碳的量一定相同,故 B 正确；大理石粉末与盐酸的实验中,08min 内,盐酸的 平均反应速率
14、11 0.205 44 /0.05 1 82 8 . v HClmol Lmin g molL g min ,故 C 错误;13min 时, 生成二氧化碳 1.4g,消耗碳酸钙的质量约为 3.18g,由于样品中含有杂质,不能计算 CaCO3的消 耗率,故 D 错误。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A、向体积可变的密闭容器中通入水蒸气，导致反应体系体积变大，反应物和生成的 浓度都减小，v（正）、v（逆） 均减小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以乙苯转化 率升高，故 A 错误； B、向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各 0.1x mol，相当于减小压强，平衡正向移动，而不 是不移动
15、，故 B 错误； C、由图可知 500时，乙苯的平衡转化率为：60%，应用三行式， （g） 催化剂 （g）+H2（g） 初起量：x mol 0 0 变化量：0.6xmol 0.6xmol 0.6xmol 平衡量：0.4xmol 0.6xmol 0.6xmol 所以 K= ( 0.4 1.4 p总)2 0.6 1.4 p总 = 9 16 p总，故 C 正确； D、由图可知 550时平衡体系中苯乙烯的转化率率为：60%，450时平衡体系中苯乙烯的 转化率率为：20%，所以 550时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 450时的 2 倍，故 D 错 误； 故选 C 13 答案及解析：答案及解析： 答案：C
16、 解析：根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的 0，A 错误；该 反应实质为 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则 KCl 浓度增大不影 响化学平衡移动，B 错误；使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状 态，C 正确；该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡的移动，即不影响 A 的转化率，由于不断加入 B，A 的转化率增大，D 错误。答案选 C。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：7080，反应未达到平衡，升高温度反应速率增大，相同时间内，表现为 CO 转化 率随温度升高而增大，A 正确；8590反应达到了平衡
17、，该反应是放热反应，升高温度， 平衡逆向移动，CO 转化率降低，B 正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 平衡常数减小，d 点的平衡常数e 点的平衡常数，C 错误；根据方程式， 3 (CO) (CH OH) n n 与方 程式中的化学计量数之比相等，因此 a 点对应的 CO 的转化率与 CH3OH 的转化率相同，D 正确。答案选 C。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A项，根据题意结合题图可知，在同一压强下，随着温度的升高乙烯平衡转化率降低， 则题给反应为放热反应，即H0，正确；B项，题给反应为气体分子数减小的反应，所以 增大压强，平衡正向移动，乙烯平衡转化率升高，因此压强的大小关系是p1p2b，正确。
