1、河南郑州高二化学上册期末考试试卷 - 1 - / 12 河南省郑州市 2019-2020 学年高二化学上学期期末考试试题 注意事项： 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。 考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时 只交答题卡。 相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56 第卷 选择题(共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有个选项符合题意。) 1.下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是 2.下列说法中正确的是 A.使用催化剂能够降低化学反
2、应的反应热 B.用广泛 pH 试纸测得 0.01 molL 1 HCl 溶液的 pH2.0 C.CH3COOH 与 NaOH 的混合溶液中，c(Na )c(CH 3COO )c(OH)c(H) D.80时，pH2 的 HCl 与 pH12 的 Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba 2)c(Cl) 3.下列有关化学平衡的描述，不正确 的是 A.向反应体系 Cl2(aq)H2O(l)HCl(aq)HClO(aq)中加入 NaOH 溶液，颜色变浅 B.恒容条件下，升高反应体系 2NO2(g)N2O4(g) Hc(B2)c(H 2B) 16.绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重
3、要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定 某绿矾样品的纯度。a.称取 2.850g 绿矾产品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容配成待测液，b. 河南郑州高二化学上册期末考试试卷 - 6 - / 12 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的 0.01000 molL 1 KMnO 4溶液滴定至终点， 消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。下列说法不正确的是 A.a 步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低 B.滴定时盛放 KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管 C.滴加最后滴 KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点 D.上述样品中 FeSO47H2O 的
4、质量分数约为 97.5 第 II 卷(非选择题，共 52 分) 17.(10 分)根据所学化学反应原理，解决以下问题： (1)请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理。 (2)请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因。 (3)难溶物 ZnS 可作为沉淀剂除去废水中的 Cu 2，写出该过程的离子方程式。 (4)用 CO(g)还原 80g Fe2O3(s)生成 Fe(s)和 CO2(g)，放热 12.4kJ，请写出该反应的热化学方 程式。 (5)已知 2CO(g)CO2(g)C(s)， T980K 时， HTS0。 在冶金工业中， 以 C 为还原剂， 温度高于 980K 时，C 的氧化产物
5、主要是 。 18.(10 分)可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量总酸量用每 100mL 白醋溶液所含 CH3COOH 的质量来表示，单位：g/(100mL)。 I 实验步骤 (1)配制待测白醋溶液。用 (填仪器名称)量取 10.00mL 食用白醋，在烧杯中加水稀 释、冷却至室温后转移到 100mL (填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋 溶液。 (2)量取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 23 滴 溶液作指示剂(填 “甲基橙” 、 “石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装 0.1000 molL 1NaOH 溶液，并记录初 始读数。 (3)滴定。判断滴定终点的现象
6、是 ，达到滴定终点，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数，再重复滴定 2 次。 (4)某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为 mL。 河南郑州高二化学上册期末考试试卷 - 7 - / 12 II 实验记录 数据记录如下： III 数据处理与误差分析 (5)依据以上数据，市售白醋总酸量 g/(100mL)。 (6)下列实验操作，导致测量结果偏大的是 。 A.盛装 NaOH 的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视； B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出； C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体； D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水； E.盛装 NaOH 的滴定管未用待测溶液润洗
7、； F.盛装 NaOH 的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。 19.(12 分)垃圾是放错了位置的资源。郑州市从 2019 年 12 月 1 日起开始实施垃圾分类。垃圾 主要分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。 (1)小明在整理房间时，清理出如下物品：废作业本、镍镉电池、汽水易拉罐、生锈铁钉、矿 泉水瓶、烂苹果、涂改液瓶、过期药片。其中镍镉电池和汽水易拉罐分别投入 和 垃圾桶中(填“A” 、 “B” 、 “C” 、 “D”)。 (2)生锈铁钉属于可回收垃圾。铁生锈的实质是铁失去电子被氧化。为探究金属的腐蚀条件， 小明同学做了以下五个对照实验。 河南郑州高二化学上册期
8、末考试试卷 - 8 - / 12 由以上实验可知，金属腐蚀的条件是 。请用电极反应式表示实验 5 得电子的 反应过程 。 (3)防止金属腐蚀的方法有电化学防护、添加保护层等多种方法。下图装置，可以模拟铁的电 化学防护。 若模拟外加电流的阴极保护法，电极材料 X 可为碳棒，并将开关 K 置于 N 处；若模拟牺 牲阳极的阴极保护法，电极材料 X 及相关操作为 。 (4)镀铜可防止铁制品腐蚀，请在下方方框内画出在铁制品上镀铜的实验装置示意图。 (5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于一定浓度的 H2SO4溶液中，一定条 件下 Fe 钝化形成致密的 Fe3O4氧化膜，请写出该阳极的
9、电极反应式 。 20.(10 分)氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。 (1)合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示： 请写出该合成氨反应的热化学方程式 。 河南郑州高二化学上册期末考试试卷 - 9 - / 12 (2)一定温度下，合成氨反应在 a、b 两种条件下分别达到平衡，H2的浓度随时间的变化如图所 示。 a 条件下，05min 内的平均反应速率 v(N2) molL 1min1。 相对 a 而言，b 可能改变的条件是 。 (3)某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入 4 mol N2和 12 mol H2模拟合成氨反应，平衡混 合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如下图
10、所示。 若体系在 60MPa 下达到平衡。H2的平衡分压为 MPa。(分压总压物质的量分 数)；列式计算 此时的平衡常数 Kp 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字) (4)下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在 t1时刻已经达到平衡状态的 是 。 21.(10 分)醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如下表： 河南郑州高二化学上册期末考试试卷 - 10 - / 12 (1)能证明 CH3COON 是弱酸的事实是 。 A.CH3COOH 易挥发 B.常温下，0.1 molL 1CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.醋酸不易腐蚀衣服 D.pH3 的 CH
11、3COOH 溶液稀释 10 倍，溶液 pH4 E.等体积等浓度的 CH3COOH 溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气样多 F.将一定量的 CH3COOH 溶液加入 Na2CO3溶液中，有气泡产生 (2)煤的气化过程中产生的 H2S 可用足量的 Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式 为 。 (3)t时，0.0l molL 1NaOH 溶液的 pH11，则该温度下，水的离子积 K W mol 2L2；该温度下，将 pH 之和为 13 的 NaOH 溶液和 CH 3COON 溶液等体积混合，所得溶液呈 (填“酸” 、 “碱”或“中”)性。 (4)在室温下，用蒸馏水稀释 0.0l molL
12、1CH 3COOH 溶液，下列各项呈减小趋势的是 。 A. B. C.溶液中 c(H )和 c(OH)的乘积 D.溶液导电性 E.水的电离程度 (5)25时，向 1m 3 0.l molL1H 2S 溶液(pH4)中加入 FeSO47H2O 晶体，当开始生成沉淀时， 加入 FeSO47H2O 晶体的质量为 g。 (已知：Ksp(FeS)6.310 18 mol1L2，忽略混合过程中的体积变化) 20192020 学年上期期末考试 高二化学 参考答案 选择题： 河南郑州高二化学上册期末考试试卷 - 11 - / 12 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
13、16 答案 B C D D A D C D C A B B C B C C 非选择题： 17.（10 分） （1）Al 3+3HCO 3 -Al(OH) 3+3CO2（2 分） （2）ClO -+Cl-+2H+Cl 2+H2O（2 分） （3）ZnS(s)+ Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) （2 分） （4）3CO(g)+Fe2O3(g) 3CO2(g) +6 H2O(g) H= -24.8kJmol -1（2 分） （5）CO（2 分） 18.（10 分） （1）酸式滴定管或移液管（1 分） 容量瓶（1 分） （2）酚酞（1 分） （3）滴加最后一滴 NaOH 溶液，溶液由
14、无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（1 分） （4）22.60（2 分） （5）4.2 （2 分） （6） CE（2 分） 19 （12 分） （1）B（1 分） A （1 分） （2）有氧气和电解质溶液（或其他合理答案）（2 分） （2 分） （3）电极材料 X 可为锌棒，并将开关 K 置于 M 处（或其他合理答案）（2 分） （4）（2 分） （5）3Fe - 8e -+4H 2O =Fe3O4+8H +（2 分） 20.（10 分） （1）N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H93 kJmol 1（2 分） （2） 0.1 molL -1min-1（2 分）增大 N 2浓度 （1 分） （3）18（2 分） (2 分) （4）b （1 分） 21.（10 分） 河南郑州高二化学上册期末考试试卷 - 12 - / 12 （1）BD（2 分） （2）H2S+CO3 2-HS-+HCO 3 （2 分） （3）1.010 -13 mol2L-2 （1 分）酸（1 分） （4）BD（2 分） （5）250.2 （2 分）
