1、浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 1 - / 12 浙江省 9+1 高中联盟 2020 届高三化学上学期期中试题 考生须知： 1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119 选择题部分 一、选择题(本大题共 18 题，110 小题，每题 2 分，1118 小题，每题 3
2、分，共 44 分。每 个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.化学来源于生活，服务于生活，下列说法不正确 的是 A.高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可做水果保鲜剂 B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为 SO2是酸性氧化物 C.NaCl 可作食品防腐剂 D.石墨烯是用石墨为原材料制成的蜂窝状平面薄膜，不属于烯烃 2.从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是 3.下列表示正确的是 A.二氧化硅晶体的分子式：SiO2 B. 37Cl的结构示意图： C.CC 玩的比例模型： D.氨基的电子式： 4.常温下，下列各组
3、离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 4 、SO 4 2、NO 3 B.c(NO3 )=1mol/L 的溶液中：H、Fe2、SO 4 2、Cl C.中性溶液中：NH4 、Fe3、SO 4 2、Cl D.c(H )/c(OH)=11012的溶液中：K、Na、S 2O3 2、F 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 2 - / 12 5.下列说法正确的是 A.海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素” B.SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色. C.实验室从海带中提取单质碘的过程：取样灼烧溶解过滤萃取 D.将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气
4、属于生物质能的生物化学转换 6.下列说法不正确 的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 B.在催化剂和高温下煤与氢气反应可以制得燃料油 C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯 D.棉花、鸡蛋白、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 7.下列说法正确的是 A.H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定 B.He、CO2和 CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 C.PCl5中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构 D.NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 8.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元
5、素周期表的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数 是最外层电子数的半，则下列说法正确的是 A.离子半径：QWY B.Y 有多种同素异形体，而 W 不存在同素异形体 C.X 与 W 可形成化合物 XW2，该化合物可作溶剂 D.最高价氧化物的熔点：ZX，因为氧元素与 X、Z 形成的共价键，后者键能更大 9.下列离子方程式正确的是 A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 24HNO 3 3Fe3NO3H 2O B.向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液：HCO3 AlO 2 H 2OCO2Al(OH)3 C.铁电极电解饱和食盐水：Fe2H2OFe(OH)2H2 D.向 Ca(ClO)2溶液中通
6、入过量的 CO2气体：Ca 22ClOCO 2H2OCaCO32HClO 10.下列说法不正确 的是 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 3 - / 12 A.可以用溴水除去己烷中的己烯 B.可以用氨水鉴别 AlCl3 溶液和 AgNO3溶液 C.乙醇在浓硫酸催化下加热到 170，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。 D.苯酚钠溶液中滴加 FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应 5NH4NO32HNO34N29H2O，生成 22.4LN2时转移的电子数为
7、3.75NA B.n(H2SO3)n(HSO3 )1mol 的 NaHSO 3溶液中，含有 Na 的数目等于 N A C.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共 22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为 NA D.10g 的 D2O 中含有的质子数与中子数分别为 5NA和 4NA 12.某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷，研究发现 HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体，即： ，镍粉是反应 I、II 的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍 粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)： 由图可知，当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 A.反应
8、I 的速率增加，反应 II 的速率不变 B.反应 I 的速率不变，反应 II 的速率增加。 C.反应 I、II 的速率均增加，且反应 I 的速率增加得快 D.反应 I、II 的速率均增加，且反应 II 的速率增加得快 13.我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂 CpFluor2，其与醇反应可以高 产率、高选择性地生成氟代物。 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 4 - / 12 下列有关说法正确的是 A.该过程中只发生了取代反应 B.CpFluor2 苯环上的一氯代物有 3 种 C.CH2Cl2能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应 D.A 中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键 1
9、4.2 mol 金属钠和 l mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确 的是： A.原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(H2H3)(H6H7) D.2Na(s)Cl2(g)2NaCl(s)在较低温度下自发进行 15.酸在溶剂中的电离是酸中的 H 转移给溶剂分子，如：HClH 2OH3O Cl。已知 H 2SO4和 HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数 Ka1(H2SO4)6.310 9，K a(HNO3)4.210 10。下列说法正确 的是 A.H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2 )=c(HSO 4 )2c(SO 4 2)c(CH 3COO ) B.冰醋酸中 H2S
10、O4的电离方程式：H2SO42CH3COOHSO4 22CH 3COOH2 D.浓度均为 0.lmol/L 的 H2SO4或 HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3) D.向 HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小 6.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图所示，下列说法正 确的是 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 5 - / 12 A.b 电极反应式是 O24e 2H 2O4OH B.甲中每消耗 l mol SO2，a 电极附近溶液 H 增加 1 mol C.c 电极反应式是 N2O42e H 2ON2O52H D.甲、乙装置中分别
11、生成的硫酸和 N2O5的物质的量相等 17.常温下联氨(N2H4)的水溶液中有： N2H4H2ON2H5 OH K 1 N2H5 H 2ON2H6 2OH K 2 (提示：二元弱碱的电离也是分步电离) 该溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随lgc(OH )变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A.据 A 点可求：K110 16 B.D 点溶液的 c(OH )10l1 C.若 C 点为 N2H5Cl 溶液，则存在：c(Cl )c(N 2H5 )2c(N 2H6 2) D.在 N2H5Cl 水溶液中，c(N2H4)c(OH )2c(N 2H6 2)c(H) l8.已知还原性：I Fe2，某溶液中
12、含如下离子组中的几种 K、Fe3、Fe2、Cl、CO 3 2、NO 2 、NO 3 、SO 4 2、SiO 3 2、I，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验： 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 6 - / 12 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰； 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深， 但无沉淀生成； 取反应后溶液置于试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。 下列说法正确的是 A.中无色气体是 NO 气体，可能含有 CO2气体 B.原溶液中 Fe 3与 Fe2只存在一种离子 C.原溶液中
13、NO2 与 NO 3 至少存在一种离子 D.为确定是否含有 Cl 可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 56 分) 19.(7 分)某固体化合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 己知气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体 F 能使带火星的木条复燃。请回答： (1)A 的其空间构型为 ，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体 A 至过量的现象为 。 (2)写出 X 隔绝空气强热生成 A、C、D 的化学方程式 。 (3)写出混合气体 D 与足量碘水反应的离子方程 。 20.(12 分)氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧
14、、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制 取高纯锌，工艺流程如图 1 所示。 已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中 锌和砷元素分别以 Zn(NH3)4 2、AsCl 5 2的形式存在。 回答下列问题： 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 7 - / 12 (1)Zn 的原子序数为 30，其在元素周期表中的位置为 。 (2)锌浸出率与温度的关系如图 2 所示，分析 30时锌浸出率最高的原因为 。 (3)“氧化除杂”中，AsCl5 2转化为 As 2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离 子方程式 。 (4)“滤渣 3”除锌外，主要成
15、分为 。 (5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有 KSCN 的 FeCl2溶液中，无明显 现象，该气体是 (写名称)。电解后的电解液经补充 (写一种物质的化学 式)后可返回至 (填流程中的操作名称)循环利用。 (6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物 Zn(OH)xCly，取 10.64g 该水解产物，经二次水解、缎烧后， 可得氧化锌 8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为 。 2l.(12 分)采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels 等曾利用测压法在刚性 反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应： 其中 NO2二聚为 N2
16、O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示(t 时，N2O5(g)完全分解)： (1)已知：2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g) H14.4 kJ mol 1 N2O4(g)2NO2(g) H255.3 kJ mol 1 则反应 N2O5(g)2NO2(g)O2(g)的 H kJ mol 1。 (2)若提高反应温度至 35， 则 N2O5(g)完全分解后体系压强介 p(35) 63.1kPa(填 “大 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 8 - / 12 于” “等于”或“小于”)，原因是 。 (3)25时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡
17、常数 Kp kPa (Kp为以分压表示的平衡常数， 计算结果保留 1 位小数)。下图中可以示意平衡常数 Kp随温度 T 变化趋势的是 。 (4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3硝基邻二甲苯(3NOX)和 4硝基邻二甲苯(4 NOX)。 某研究小组研究了采用 N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。 将一定量的催化 剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和 3NOX 的选 择性如图所示： 描述并解释 随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势： 。 在图中画出 4NOX 的选择性随催化剂用量变化的曲线。 22.(共 11 分)SnCl4是一种极易水解的化
18、合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中 进行。若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多，下图采用微型实验进行 SnCl4 的制备，解决了常规方法的弊端(己知：SnCl4的熔点为33，沸点为 114.1)。 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 9 - / 12 (1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为 。 (2)V 形管的作用是 。 (3)下列说法中正确的是 A.仪器 A 的名称为蒸馏烧瓶 B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积 C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热 D.生成的 SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口
19、具支管中 E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等 (4)实验中 0.59 锡粒完全反应制得 1.03g SnCl4，则该实验的产率为 (计算结果 保留一位小数)。 (5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为 。 (6)该微型实验的优点是 (任写两条)。 23.(14 分)药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下： 已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结势式不稳定的，它将发生脱水反应 (1)关于阿莫西林分子，下列说法正确的是 。 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 10 - / 12 A.分子式为 C16H18N3O5
20、 B.分子中含 4 个手性碳原子 C.1 mol 该物质最多能与 3mol NaOH 反应 D.能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应 (2)反应的化学方程式为 ，CH3I 的作用为 。 (3)写出甘氨酸(H2NCH2COOH)和 C 发生缩合生成二肽的结构简式： 。 (4)试写出 3 种同时满足下列条件的化合物 C 的同分异构体： 。 分子中含苯环，不含过氧键“OO” ； 分子中含有 3 种不同化学环境的氢原子。 (5)利用己有知识和题中涉及的反应，设计从的路线。(用流程图表示，无机 试剂任选) 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 11 - / 12 浙江 91 高中联盟高三化学上册期中试卷 - 12 - / 12
