1、福建福州高三化学上册期末考试试卷 1 / 12 福建省福州第一中学 2020 届高三化学上学期期末考试试题 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Cl35.5 Al27 Ba137 Fe56 第卷（选择题第卷（选择题 共共 3535 分）分） 一、一、 选择题选择题 （每小题 2.5 分，共 35 分，每小题只有一个选项符合题意） 1中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( ) 选项 描述 分析 A 本草纲目中“采蒿蓼之属晒干烧灰，以原 水淋汁，洗衣发面亦去垢发面” 所描述之物为 K2CO3 B 新修本草 对“青矾”的描述： “本来绿色， 正如
2、瑠璃烧之赤色” 文中涉及的操作方法是干馏 C “司南之杓（勺） ，投之于地，其柢（勺柄）指南” 司南中“杓”的材质为 Fe3O4 D “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 文中涉及的操作是蒸馏 2针对下列实验现象表述不正确的是( ) A用同一针筒先后抽取 80mL 氯气、20mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成 3如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都
3、完全反应。下列说法正确的是( ) A溶液 B 中发生的反应为 2SO2O2=2SO3 B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe 3+ C由以上流程可推知氧化性：Fe 3+ O 2 SO24 D此工艺的优点之一是物质能循环利用 4 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) AZn 与某浓度 HNO3溶液反应，生成的还原产物为 N2O 与 NH4NO3，共 1 mol，则反应过程中转移 电子总数为 8 NA B120 g NaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA C标准状况下，2.24 L 甲烷与 7.1 g 氯气在光照条件下反应得到 CH3Cl 的分子
4、数小于 0.1 NA D1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为NA 福建福州高三化学上册期末考试试卷 2 / 12 5化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由 X 制得。 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是( ) A1 mol X 最多能与 2 mol NaOH 反应 BY 与乙醇发生酯化反应可得到 X CX、Y 均能与酸性 KMnO4溶液反应 D室温下 X、Y 分别与足量 Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等 6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最 外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最
5、广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的 是( ) A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X) B由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 DW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 7某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理： NH3H2OCO2NaCl=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 利用如下实验装置制备 Na2CO3。 下列叙述正确的是( ) A若 X 为稀硫酸，Y 为碳酸钙，则可用装置甲制取 CO2 B装置乙中会有白色沉淀析出 C将装置丙中所得滤液蒸干可得到 NH4Cl 固体
6、D用装置丁加热 NaHCO3固体可制得 Na2CO3 8某种 “全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) 福建福州高三化学上册期末考试试卷 3 / 12 A右边吸附层中发生了氧化反应 B负极的电极反应是 H22e -2OH-=2H 2O C该电池总反应是 H +OH-=H 2O D电解质溶液中 Na 向右移动、ClO 4 向左移动 9常温下，向 10 mL 0.1 molL -1CuCl 2溶液中滴入 0.1 molL -1的 Na 2S，溶液中-lg c(Cu 2+) 随 滴入的 Na2S 溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) ANa2S 溶液中：c(S 2-)c(HS
7、-)c(H 2S)2c(Na +) BKsp(CuS)的数量级为 10 -36 Ca、b、c 三点对应溶液中，b 点水的电离程度最大 Dc 点对应溶液中：c(Cl -)2c(Na+) 10雌黄（As2S3）在古代日常生活中的常见物质。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和 一种红棕色气体，利用此反应原理可设计为某原电池。下列有关叙述正确的是( ) A砷酸的分子式为 H2AsO4 B红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 121 D该反应中每析出 4.8 g 硫黄，则转移 0.5 mol 电子 11 25 时， 向等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4溶液
8、中分别滴加 AgNO3溶液 （已知： Ag2CrO4为砖红色） ， 平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 福建福州高三化学上册期末考试试卷 4 / 12 AL1为向 Na2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线 BKsp(AgCl)的数量级为 10 -12 CL1和 L2交点处对应的两种溶液中c(Ag +)c(Cl-)c(CrO2 4) D用 AgNO3标准溶液测定溶液中 Cl -含量时可用 Na 2CrO4做指示剂 12实验室分别用图 1、图 2 装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是 ( ) A图 1 中碎瓷片为反应的催化剂 B图
9、 1 中酸性 KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成 C图 2 中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物 D取图 2 中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红 13H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，混合液中 lg X X 表示c（HC2O 4 ） c（H2C2O4） 或c（C2O2 4） c（HC2O4 ） 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A线中 X 表示的是c（HC2O 4 ） c（H2C2O4） B线、的斜率均为 1 Cc(HC2O4 ) c(C2O24) c(H2C2O4)对应溶液 pH：1.22 K(HD) B滴定至 P 点时，溶液中：c
10、(B -) c(Na+) c(HB) c(H+) c(OH-) CpH=7 时，三种溶液中：c(A -)=c(B-)=c(D-) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB) c(HD)=c(OH -)c(H) 第第卷（共卷（共 6565 分）分） 15（8 分）硫酸亚铁铵 (NH4)aFeb(SO4)cdH2O 又称摩尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主 要含 FeS2、SiO2等）制备摩尔盐的流程如下： 已知： “还原”时，FeS2与 H2SO4不反应，Fe 3+通过反应、被还原，反应如下： FeS214Fe 3+8H 2O=15Fe 2+2SO2 416H +。 （1
11、）写出“还原”时 Fe 3+与 FeS 2发生还原反应的离子方程式为_。 实验室检验“还原”已完全的方法是_。 （2） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计） ： 离子 离子浓度 /(molL -1) 还原前 还原后 SO24 3.20 3.40 Fe 2+ 0.0500 2.15 请计算反应、中被还原的 Fe 3+的物质的量之比为_。 （3）称取 11.76 g 新制摩尔盐，溶于水配成 250 mL 溶液。取 25.00 mL 该溶液加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.398 g；另取 25.00 mL 该溶液用 0.020 00 molL -1 KMnO
12、 4酸性溶液滴定，当 MnO4 恰好完全被还原为 Mn 2+时，消耗 KMnO 4酸性溶液的体积为 30.00 mL。试确定摩尔盐的化学式 1 3 5 7 9 11 50100 HA HB HD P 中和百分数/% pH 福建福州高三化学上册期末考试试卷 6 / 12 为 。 16（6 分）下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： （1）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ，已知该 化合物的熔、沸点分别为 -69和 58，写出该反应的热化学方程式 。 （2）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2mo
13、lMg(OH)2和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质 量比为 91，其电子式为 。 （3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均 由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高 价的含氧酸盐，消耗 1.0L 2.2molL -1NaOH 溶液和 1.0molO 2，则两种气体中相对分子质量小的气体物 质的量为 。 17（10 分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知硼镁矿的主要成分为 Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取 金属镁及粗硼的工艺流程如图所示： （
14、1）硼砂中 B 元素的化合价为_，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的 pH 为 23 以 制取 H3BO3，该反应的离子方程式为_；X 为 H3BO3晶体加热脱水的产物，其与 Mg 反应制取粗硼的化学方程式为_。 （2）由 MgCl26H2O 制备 MgCl2时，需要在 HCl 氛围中加热，其目的是_。 （3）MgH2O2酸性燃料电池的反应原理为 MgH2O22H +=Mg2+2H 2O。常温下，若起始电解质 溶液 pH1，则 pH2 时，溶液中所含 Mg 2+的物质的量浓度为_；已知常温下，K spMg(OH)2 5.610 -12，当电解质溶液的 pH6 时，_（填“有”或“无” ）Mg(
15、OH) 2沉淀析出 （忽略反应 过程中溶液的体积变化） 。 工业上可用纳米 MgH2和 LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。 福建福州高三化学上册期末考试试卷 7 / 12 （4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式_。 MgO 浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的 SO2，发生的主要反应如下： Mg(OH)2SO2=MgSO3H2O MgSO3SO2H2O=Mg(HSO3)2 Mg(HSO3)2 Mg(OH)2=2MgSO3 2H2O 2MgSO3O2=2MgSO4 已知 25 时，Ksp(MgSO3)3.8610 -3，K sp(CaSO3)3.110 -7。 （5）其他条件相同时
16、，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基 的脱硫效率总是比钙基的大， 除生成的 MgSO4具有良好的水溶性外， 还因为_。 18 （12 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇， 并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为 285.8kJmol -1、283.0kJmol-1和 726.5kJmol-1。回答下列问题： （1）用太阳能分解 100g 水消耗的能量是_kJ。 （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _。 （3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2
17、和 H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对 反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于 300） ；下列说法正确的是_（填序号）。 温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=molL -1min-1 该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 该反应为放热反应 处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时增大 （4）在 T1温度时，将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2转化 率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为_。 （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_。理想 状
18、态下，该燃料电池消耗 1molCH3OH 所能产生的最大电能为 702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为 _ （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量 之比）。 19 （14 分）某小组以 CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合 成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验： 福建福州高三化学上册期末考试试卷 8 / 12 氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用 V1 mL c1 molL -1的盐酸溶液吸收。
19、蒸 氨结束后取下接收瓶，用c2 mol L -1 NaOH 标准溶液 滴定过剩的 HCl， 到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。 氯的测定：准确称取样品 X 配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出 现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色） 。 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是 。 （2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，一般选用的指示剂为 。 （3）样品中氨的质量分数表达式为 。 （4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 。 （5）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 163，钴的化合价为 。制备 X 的化
20、 学方程式为 。X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。 （请考生从请考生从以下以下 2 2 道道试试题任选一题做答，把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须题任选一题做答，把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须 与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题） 20 【物质结构与性质】 （15 分）氯和碘是A 元素，回答下列问题： （1）I3 -中心原子的价层电子对数为 ，沸点 ICl Cl 2（填大于，小于，等于） 。 （2）已知 CsICl2受热分解，该分解的化学方程式是 。 （3）已知高碘酸的结构如图 1 所示
21、，1mol 高碘酸中含有 mol 键。 福建福州高三化学上册期末考试试卷 9 / 12 （4） Na 和 Cl 两种元素可以形成不同类型的晶体， 如图 2 和图 3 （大球为氯原子， 小球为钠原子） ， 图 2 化学式为 ；图 3 中 Na +的配位数为 。 （5）若图 3 晶胞的边长为 a cm，则晶体的密度= （NA表示阿伏加德罗常数的值） 。 20 【有机化学基础】 （15 分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下： 回答下列问题： （1）在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是 。 （2） C 分子中不能与金属钠反应的官能团是 （填 名称）。 （3）C 转化为 D 的第一步反应有
22、SO2生成，写出该反应的化学方程式 。 （4）同时满足下列条件的 C 的同分异构体有 种。 能与金属钠反应放出 H2 是萘的衍生物，且取代基都在同一个苯环上 可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有 5 种不同 化学环境的氢 （5）若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 E，E 是一种由 B 和 C 生成的酯（变化过 程中碳原子数未变），则 E 的分子式为 。 （6）已知：，若以苯酚和乙酸为原料制备，其合成 路线为 。 化学化学答答卷卷 15（8 分）（1）_； _。 福建福州高三化学上册期末考试试卷 10 / 12 （2）_。 （3） _ 。 16（6
23、分）（1） _ 。 （2） _ 。 （3） _ _ 。 17（10 分）（1）_； _； _。 （2）_。 （3）_； _。 （4）_。 （5）_。 18 （12 分） （1）_。 （2）_。 （3）_。 （4）_。 （5）_；_。 19 （14 分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） ； （5） ； ； 。 20 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 福建福州高三化学上册期末考试试卷 11 / 12 答 案 1 2 3 4 5 6 7 B A D D C B B 8 9 10 11 12 13 14 A B D D B C C 15 （1）FeS2
24、2Fe 3+=3Fe2+2S （2 分） ；取少量还原后的溶液，向其中滴加几滴 KSCN（苯酚等） 溶液，如果溶液变红（紫） ，则还原未完全，反之，已完全（2 分） （2）72 （2 分） （3）(NH4)2Fe(SO4)26H2O（2 分） 16 （1）Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) H= 687kJmol 1（2分） （2） （2 分） （3）0.90mol （2 分） 17 （1）.（1）3（2 分） ； B4O272H 5H 2O4H3BO3（2 分） 3MgB2O32B3MgO（2 分） （2）防止 MgCl2水解生成 Mg(OH)2（2 分） （3）0.045
25、molL -1 （2 分） ；无（2 分） （4）MgH22LiBH4=2LiHMgB24H2（2 分） （5）MgSO3的溶解度比 CaSO3的大，MgSO3比 CaSO3更易被氧化（2 分） 18（1）1588 kJ（2 分） （2）CH3OH(l) O2(g) =CO(g) + 2H2O(l) H-443.5kJmol -1（2 分） （3）（2 分） （4） （2a）/2（2 分） （5）CH3OH6e -H 2O=CO26H （2 分）；96.64%（2 分） 福建福州高三化学上册期末考试试卷 12 / 12 19 （1）瓶 A 中的压力过大时，安全管中的液面上升，使 A 瓶中的压力
26、稳定。 （2 分） （2）酚酞（2 分） （3） 100% (c1V1-c2V2)10-317 w 100% (c1V1-c2V2)10-317 w （2 分） （4）防止硝酸银见光分解（2 分） （5）+ 3（2 分） ；2CoCl2 +2 NH4Cl +10NH3 + H2O2 =2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O（2 分） 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出（共 2 分） 20 （1） 5（2 分） ；大于（2 分） （2）CsICl2 CsCl + ICl （2 分） （3）11 （2 分） （4）Na2Cl（2 分） ；12（2 分） （5）gcm -3（3 分） 21 （1）酚羟基易被氧化（2 分） （2） 醚键（2 分） （3）（3 分） （4）2【】 （2 分） （5）C23H18O3 （2 分） （6）（4 分）
