1、河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 1 / 19 河北省唐山市河北乐亭第一中学2019-2020学年高一化学上学期期 中试题（含解析） 相对原子质量：相对原子质量： H H1 1 C C1212 N N1414 O O1616 NaNa2323 MgMg2424 S S32 Cl32 Cl 35.535.5 MnMn5555 CuCu6464 卷卷 I I 一、选择题一、选择题 1.下列物质中，属于胶体的是（ ） A. 四氯化碳 B. 蒸馏水 C. 稀硫酸 D. 淀粉溶液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体是一种分散系，分散质微粒直径在 1100nm 之间，如我们熟悉的豆浆、血液、
2、 淀粉溶液、墨水、颜料等均属于胶体，四氯化碳、蒸馏水均为纯净物，不属于分散系；稀硫 酸为溶液。 答案选 B。 2.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） A. 硫酸、Na2CO3、CaSO42H2O B. 盐酸、烧碱、CuSO45H2O C. HNO3、乙醇、氯化钠 D. H3PO4、熟石灰、苛性钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱是 Na2CO3，是盐不是碱，选项 A 错误； B、盐酸是酸；烧碱是 NaOH，是碱；CuSO45H2O 是盐，选项 B 正确； C、乙醇是非电解质，不能电离出氢氧根，不是碱，选项 C 错误； D、苛性钾是 KOH，是碱不是盐，选项 D 错误。 答案选
3、 B。 【点睛】本题考查了酸、碱、盐的辨析，掌握概念是解题关键，酸是电离出的阳离子全部是 氢离子的化合物； 碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物； 盐是阳离子是金属离子或铵 根离子，阴离子是酸根离子的化合物。 3.下列电离方程式正确的是（ ） 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 2 / 19 A. H2SO4H SO 4 2 B. NaOHNa O2H C. Mg(NO3)2Mg 22NO 3 D. Al2(SO4)3Al 3 SO 4 2 【答案】C 【解析】 【详解】A硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：H2SO4=2H +SO 4 2-， 选项 A 错误
4、； BNaOH 为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为： NaOH=Na +OH-，选项 B 错误； C 硝酸镁在溶液中完全电离出镁离子和硝酸根离子， 其电离方程式为： Mg(NO3)2Mg 22NO 3 ，选项 C 正确； D硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其正确的电离方程式为： Al2(SO4)32Al 3 3SO 4 2，选项 D 错误； 答案选 C。 【点睛】本题考查了电离方程式书写方法，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解 答关键，注意掌握判断强电解质、弱电解质的方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能 力，易错点为选项 B
5、氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能拆开。 4.在五彩缤纷的焰火中，焰色呈紫色的元素是 A. K B. Na C. S D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中 灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。 A、透过蓝色钴玻璃，K 元素的焰色反应为紫色，选项 A 正确； B、Na 元素的焰色反应为黄色，选项 B 错误； C、S 元素不存在焰色反应，选项 C 错误； D、Cl 元素不存焰色反应，选项 D 错误； 答案选 A。 5.实验室将浑浊的自来水制成蒸馏水的方法是（ ） A. 分液 B. 过滤 C. 蒸发 D. 过滤后
6、 蒸馏 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 3 / 19 【答案】D 【解析】 【详解】如是乳浊液，则可直接蒸馏，如是悬浊液，应先过滤后再蒸馏，且防止在加热时悬 浮物分解或挥发导致蒸馏水不纯，浑浊的自来水是悬浊液，应先过滤后再蒸馏。 答案选 D。 【点睛】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，易错点为 B，注意悬浮物的性质的可 能性，用自来水制成蒸馏水应用蒸馏的方法分离，如溶液浑浊，应先过滤。 6.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（ ） A. 液氯 B. 氯水 C. 氯酸钾 D. 次氯酸 钙 【答案】B 【解析】 【详解】A液氯为单质，只含有氯分子，选项 A
7、 不选； B新制氯水中存在 Cl2+H2OHCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子、HClO，选 项 B 选； C氯酸钾为化合物，不含氯分子、氯离子，选项 C 不选； D次氯酸钙为化合物，不含氯分子和氯离子，选项 D 不选； 答案选 B。 【点睛】本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及 物质的电离即可解答，注意 HClO 为分子，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物，应 为混合物，且混合物中存在氯气、含氯离子的物质、含氯、氧化合物。 7.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ） 容量 刻线 温度 压强 物质的量浓度 用于配制酸溶液或碱溶液 A.
8、B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容 量、刻度线，则正确； 容量瓶只能在常温下使用， 不能用来盛装过冷或过热的液体， 不能用来稀释溶液或作为反应 容器，则正确； 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 4 / 19 不需标明压强、物质的量浓度、用于配制酸溶液或碱溶液等，所以正确的是， 答案选 C。 8. 下列说法正确的为（ ） A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B. 同种元素的原子，质量数一定相同 C. 互为同位素的原子，质子数一定相同 D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净
9、物 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨都是碳元素形成的同素异形体，不是同位素，A 错误； B、同种元素的原子，质子数一定相同，由于中子数不同，则质量不一定相同，B 错误； C、同位素是指质子数相同中子数不同的原子的互称，因此互为同位素的原子，质子数一定 相同，C 正确； D、一种元素可以形成不同的单质，不一定是纯净物，D 错误； 答案选 C。 9.关于钠原子和钠离子的下列叙述不正确 的是（ ） A. 它们相差 1 个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子的最外层电子数比钠离子少 D. 它们的质子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠原子三个电子层，钠离子因为失去最外层
10、 1 个电子层，核外有 2 个电子层， 选项 A 正确； B、钠原子活泼的还原剂，Na 表现氧化性，化学性质不相似，选项 B 不正确； C、钠原子的最外层电子数 1 比钠离子的最外层电子数 8 少，选项 C 正确； D、它们的质子数均为 11，选项 D 正确。 答案选 B。 10.下列说法不正确 的是（ ） A. Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 5 / 19 B. Na2CO3比 NaHCO3稳定 C. 石灰水既能与 Na2CO3反应，又能与 NaHCO3反应 D. 与足量盐酸反应要得到相同质量的 CO2，用 NaHCO3比 Na2CO3的
11、质量要多 【答案】D 【解析】 【详解】ANa2CO3比 NaHCO3溶解度大，易溶于水，选项 A 正确； BNaHCO3具有热不稳定性，加热易分解，而碳酸钠难分解，选项 B 正确； C石灰水也能与 NaHCO3反应：当石灰水少量时，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，当 石灰水足量时，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O，选项 C 错误； D制取相同质量的 CO2，例如都制取 44 g CO2，在盐酸足量的情况下，需 NaHCO3 84 g，需 Na2CO3 106 g： NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 84 44 Na2CO3
12、2HCl=2NaClCO2H2O 106 44 选项 D 不正确； 答案选 D。 11.下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（ ） A. 镁铝合金的硬度比钠钾合金的硬度大 B. 钠的熔点比镁要高 C. 镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D. 在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝镁合金的硬度和强度均高于纯镁、铝，钠钾合金的硬度确较小，选项 A 正确； B、钠的熔点较低，镁的熔点较高，选项 B 错误； C、由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故钠不能利用其金属性置换溶液中的金属，选项 C 错误； D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化
13、钠，选项 D 错误； 答案选 A。 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 6 / 19 12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 L 氧气所含的氧原子数为 NA B. 1 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数为 8N A C. 1 L 1 mol. .L 1的盐酸含有 N A个 HCl 分子 D. 一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.15NA 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温常压，Vm22.4L/mol，则 11.2 L 氧气的物质的量无法计算，选项 A 错误；
14、B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故 1.00molNaCl 中，所有 Na +的物质的量为 1.00mol，钠 原子最外层有 1 个电子，失去最外层 1 个电子形成钠离子，此时最外层有 8 个电子，故所有 Na +的最外层电子总数为 8N A，选项 B 正确； C、盐酸溶液中不存在 HCl 分子，选项 C 错误； D、一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA，选项 D 错误； 答案选 B。 13.下列化学反应属于右图阴影部分的是（ ） A. CO22Mg2MgOC B 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 C. 2NaHCO3Na2CO
15、3CO2H2O D. 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】图阴影部分的化学反应属于氧化还原反应，但既不属于化合反应、分解反应，也不 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 7 / 19 属于置换反应。 A、该反应中 C、Mg 元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应；该反应是一种单质和一种 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意； B、该反应中氯元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；但不属于四种基本反应 类型，符合题意； C、该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；该反应是由一种物质反应生成多种 物质的
16、反应，属于分解反应，属于分解反应，不符合题意； D、该反应中铁元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应是由多种物质反 应生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意。 答案选 B。 14.把下列四组物质分别溶于水， 得到的四组水溶液中， 所含的离子种类完全相同的是 （ ） NH4Cl、KNO3、Na2SO4；NH4Cl、NaNO3、K2SO4；NH4NO3、NaCl、K2CO3、(NH4)2SO4；NaNO3、 NaCl、K2SO4、(NH4)2SO4 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】 NH4Cl、 KNO3、 Na2SO4都是强电解质， 且相互之间不反应，
17、溶液中存在的离子为 NH4 +、 Cl -、K+、NO 3 -、Na+、SO 4 2-； NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为 NH4 +、Cl-、 K +、NO 3 -、Na+、SO 4 2-； NH4NO3、NaCl、K2CO3、(NH4)2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为 NH4 +、Cl-、K+、NO 3 -、Na+、CO 3 2-、SO 4 2-； NaNO3、NaCl、K2SO4、(NH4)2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为 NH4 +、Cl-、K+、NO 3 -、Na+、SO 4 2-
18、； 通过以上分析知，含有离子种类完全相同的是； 答案选 C。 【点睛】本题考查电解质的电离及盐类水解，明确物质性质、盐类水解特点是解本题关键， 各种物质之间相互不反应，能大量共存，电离出来的离子的种类相同。 15.某同学欲分离含有 KCl、FeCl3和 BaSO4的混合物，应选用的试剂组是（ ） A. H2O、AgNO3和稀 HNO3 B. H2O、NaOH、HCl 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 8 / 19 C. H2O、KOH、稀 HNO3 D. H2O、KOH、HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A加入 AgNO3溶液，不能分离 Fe 3+，且生成 KNO 3，引入新
19、的杂质，选项 A 错误； B加入 NaOH 溶液，生成 NaCl，引入新的杂质，选项 B 错误； C最后加入稀硝酸，生成 KNO3，引入新的杂质，选项 C 错误； DBaSO4不溶于水，加入水后可过滤除去，FeCl3与 KOH 反应生成沉淀，过滤后加入盐酸中 和过量的 KOH 生成 KCl，且氢氧化铁与盐酸反应生成 FeCl3，没有引入新的杂质，能把三种 物质分离，选项 D 正确。 答案选 D。 【点睛】本题考查物质的分离，本题注意分离时不能引入新的杂质，为该题的易错点，BaSO4 不溶于水，加入水后可过滤除去，FeCl3与 KOH 反应生成沉淀，过滤后加入盐酸中和过量的 KOH。 16.某溶
20、液中含有较大量的 Cl 、CO 3 2、OH 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中正确的是（ ） 滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液（已知：在水溶液 中 AgOH 是一种白色沉淀，但会迅速分解为黑色的 Ag2O） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】某溶液中含有较大量的 Cl -、CO 3 2-、OH-三种阴离子，为了依次检验出 3 种阴离子， 应该先滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有 CO3 2-；过滤，得到上层清液， 再滴加 Mg(NO3)2溶液
21、，有白色沉淀产生，证明溶液中有 OH -；过滤，向上层清液滴加 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有 Cl -。 答案选 B。 17.铝可与硝酸钠发生反应：10Al6NaNO36H2O4Al(OH)33N26NaAlO2，有关叙述 正确的是（ ） A. 该反应的氧化剂是水 B. 该反应的氧化产物是 N2 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 9 / 19 C. 当消耗 1 mol Al 时，生成标准状况下 N2的体积为 6.72 L D. 若反应过程中转移 5 mol e ，则生成 N 2的体积为 1.12 L 【答案】C 【解析】 【详解】A水中 H、O 元素的化合价不
22、变，则不作氧化剂，选项 A 错误； B因 N 元素的化合价降低，则还原产物为 N2，选项 B 错误； C由电子守恒可知，10molAl 反应生成 3molN2，则消耗 1molAl 时，生成标准状况下 N2的体 积为 0.3mol22.4L/mol=6.72L，选项 C 正确； D由 N 元素的化合价变化+50 可知，生成 1molN2 转移 10mol 电子，则转移 5mol 电子， 则生成标准状况下 N2的体积为 0.5mol22.4L/mol=11.2L，没说明标准状况，选项 D 错误； 答案选 C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键， Al+Na
23、NO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2中，Al 元素的化合价升高，N 元素的化合价降低，以 此来解答。 18. 下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. Na2CO3 B. NaOH C. NaCl D. NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A碳酸钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能够与氢氧化钠反应， 故 A 错误； BNaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，与氢氧化钠本身不反应，故 B 错误； C氯化钠不能与盐酸、氢氧化钠反应，故 C 错误； DNaHCO3属于盐，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，故 D 正确； 故答
24、案为 D。 19.下列溶液中的 Cl 个数与 50 mL 1 molL1 AlCl 3溶液中的 Cl 个数相等的是（ ） A. 150 mL 1 molL 1氯化钠 B. 75 mL 2 molL 1氯化铁 C. 150 mL 3 molL 1氯化钾 D. 100 mL 0.5 molL 1氯化钙 【答案】A 【解析】 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 10 / 19 【详解】50mL1mol/L 的 AlCl3溶液中氯离子的物质的量为 0.05L1mol/L3=0.15mol， 氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等， A、NaCl 中氯离子的物质的量为 0.15L1mol/
25、L=0.15mol，选项 A 选； B、FeCl3中氯离子的物质的量为 0.075L1mol/L3=0.225mol，选项 B 不选； C、KCl 中氯离子的物质的量为 0.15L3mol/L=0.45mol，选项 C 不选； D、CaCl2中氯离子的物质的量为 0.1L0.5mol/L2=0.1mol，选项 D 不选； 答案选 A。 20.在 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，已知 Al 3的物质的量浓度为 0.2 molL1，SO 4 2离 子的物质的量浓度为 0.5molL 1，则溶液中 K的物质的量浓度为（ ） A. 0.2 molL 1 B. 0.4 molL 1 C.
26、0.6 molL 1 D. 0.8 molL 1 【答案】B 【解析】 【详解】溶液呈电中性，则满足：3c(Al 3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO 4 2-)+c(OH-)， 由于溶液中 c(H +)和 c(OH-)很小，可忽略不计，则有 3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO 4 2-)， 所以有 30.2mol/L+c(K +)=20.5mol/L， c(K +)=20.5mol/L-30.2mol/L=0.4mol/L， 答案选 B。 【点睛】本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意溶液中离子浓 度计算中电荷守恒的运用，明确物质的量浓度的概念及计算方法，利
27、用电荷守恒 3c(Al 3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO 4 2-)+c(OH-)进行计算。 21.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中 加水搅拌 加入 CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A. 一一一一 B. 一一一一 C. 一一一一 D. 一一一一 【答案】A 【解析】 【详解】海带提碘的步骤为：灼烧（将含碘化合物转化为碘化物）过滤 （获得含 I -的溶液） 通入氯气（将 I -转化为 I 2）加入 CCl4（使 I2转移至 CCl4中）分液（获得含 I2的 CCl4 溶液） ，即，故选 A。 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中
28、试卷（含解析） 11 / 19 22.向溴化钠、碘化钠混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留 的物质是（ ） A. NaCl、NaBr、NaI B. NaCl C. NaBr、NaI D. NaI 【答案】B 【解析】 【详解】 氯元素的非金属性强于溴和碘的， 所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和 单质碘，单质溴易挥发，固体碘易升华，所以最后残留的固体是氯化钠。 答案选 B。 23.按照下面的反应式：RO(OH)2 2Fe2 Y2Fe3（主要物质已配平） ， 则RO(OH)2 的还原产物 Y 中 R 元素的化合价是（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案
29、】C 【解析】 【详解】反应 RO(OH)2 2Fe2 Y2Fe3（主要物质已配平）中，铁元 素由+2 价升高至+3 价，化合价升高 12=2；则 R 的化合价降低，RO(OH)2 中 R 的化合价 为+5 价，设 Y 中 R 元素的化合价为 x，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，则有 2= （+5-x） ，解得 x=+3； 答案选 C。 卷卷 IIII 二、填空题二、填空题 24.现有下列物质：冰醋酸（固态 CH3COOH） 盐酸 BaSO4固体 熔融 KOH 乙 醇 钠 液态 SO3 饱和食盐水 过氧化钠。 在以上物质中，属于电解质的有_（填序号，下同） ，能够导电的物质有 _， 属于
30、弱电解质的有_， 投入水中溶解或反应后所得溶液显碱性 的有_。 【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】 【分析】 溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质， 溶于水和在熔融状态下都不能电 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 12 / 19 离出离子的化合物是非电解质；结合物质与水反应后的产物进行判断。 【详解】 溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质， 溶于水和在熔融状态下 都不能电离出离子的化合物是非电解质。 冰醋酸(固态 CH3COOH)溶于水可以电离出离子，属于电解质，且为弱电解质，但冰醋酸不 导电； 盐酸溶液中含有离子，可以导电，但
31、溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质； BaSO4固体是电解质，固体不导电； 熔融 KOH 是电解质，含有自由移动的离子，可以导电； 乙醇是非电解质，不导电； 钠是金属单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质，投入水中与水反应生成氢氧化 钠和氢气； 液态 SO3不能电离出离子，属于非电解质，不导电； 饱和食盐水中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质； 过氧化钠是电解质，固体不导电，投入水中与水反应生成氢氧化钠和水； 因此属于电解质的有，能够导电的物质有，冰醋酸(固态 CH3COOH)溶于水 部分电离出离子，故属于弱电解质的有，投入水中溶解或反应后所得溶液显碱性的
32、有 。 25.（1）某元素原子 M 层电子数是 K 层电子数的一半，该元素的原子结构示意图是 _。 （2）碘的质子数为 53，碘有多种核素，其中中子数为 74 的核素的原子符号是_。 （3）某阳离子 ARn，核外共有 x 个电子，则该原子核内的中子数为 _。 【答案】 (1). (2). (3). Axn 【解析】 【分析】 （1）根据元素核外电子排布规律进行分析； （2）根据质量数=中子数+质子数计算； （3）根据中子数=质量数-质子数及阳离子核外电子数=质子数-|所带电荷数|。 【详解】 （1）元素原子核外 M 层电子数是 K 层电子数的一半，说明元素原子有三个电子层， 河北唐山河北乐亭高
33、一化学上册期中试卷（含解析） 13 / 19 从内到外每一个电子层上的电子数分别为 2、8、1，所以元素原子的原子序数为 11，为钠元 素，所以钠原子的原子结构示意图为：； （2）碘的质子数为 53，中子数为 74 的核素，质量数为 53+74=127，核素的原子符号可表示 为； （3）某阳离子 ARn，核外共有 x 个电子，则该原子核内的质子数为 x+n，中子数=质量数- 质子数=A-（x+n）=A-x-n。 三、实三、实验题验题 26.欲用 18.4molL 1的浓硫酸配制 250 mL 0.2 molL1的硫酸溶液，完成下列问题： （1）所需的主要仪器有_。 （2）根据计算，所取 18.
34、4molL 1的浓硫酸的体积为_mL，稀释浓硫酸的正确操作 方法是_。 （3）下列操作会使所配制硫酸浓度偏低的是_。 A转移溶液时未洗涤烧杯与玻璃棒 B容量瓶水洗后未干燥 C定容时加水越过刻度线 D定容时仰视刻度线 【答案】 (1). 250mL 容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2). 2.7 (3). 将 浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，边加边搅拌 (4). ACD 【解析】 【分析】 （1）配制 250 mL 0.2 molL 1 的硫酸溶液的步骤为：计算量取稀释、冷却移液 定容摇匀装瓶贴签，根据步骤列出所需要仪器； （2）根据 c=进行计算； （3）根据 c=分析不当操作对 n 或
35、V 的影响。 【详解】 （1）配制 250 mL 0.2 molL 1的硫酸溶液的步骤为：计算量取稀释、冷却 移液定容摇匀装瓶贴签，需要使用的仪器有：250mL 容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管； 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 14 / 19 （2）密度 =1.84g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸的浓度为： c=mol/L=18.4mol/L，配制 250 mL 0.2 molL 1的硫酸溶液， 需要该浓硫酸的体积为：0.0072L=7.2mL； 稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，边加边搅拌； （3）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质
36、损耗，溶质的物质的量偏小，溶液 浓度偏低，选项 A 符合； B移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，选项 B 不 符合； C定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，选 C 符合； D定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项 D 符合； 答案选 ACD。 27.某溶液只可能含有 Na 、NH 4 、NO 3 、CO 3 2、SO 4 2、Cl等离子中的一种或几种。为了鉴 别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 加 NaOH 溶液，并加热，未见有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生。 加足量
37、 BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 取中滤液，加 HNO3酸化后，再加过量的 AgNO3溶液，析出白色沉淀。 （1）上述 4 个实验还不能确定的离子是_。 （2）实验发生反应的化学方程式是_。 （3）实验说明一定没有_离子。 【答案】 (1). NO3 、Cl (2). 2HClNa 2CO32NaClCO2H2O (3). NH4 【解析】 【分析】 加稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，确定含有 CO3 2-； 加 NaOH 溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故一定不存在 NH4 +； 加入足量的 Ba
38、Cl2溶液并产生白色沉淀，进而证明含有 SO4 2-； 所取中滤液已加入了 BaCl2，所以不能确定是否存在 Cl -，据此分析。 【详解】加稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是 CO2， 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 15 / 19 盐酸中含有氢离子，碳酸根离子能与氢离子反应生成水和二氧化碳，因此一定存在 CO3 2-； 加 NaOH 溶液，并加热，如果溶液中含有 NH4 +，OH-会和 NH 4 +产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体氨气， 而实验中并未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生， 故一定不存在 NH4 +； 加入足量的 BaCl2
39、溶液并产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全 溶解，BaSO4 不溶于盐酸，说明沉淀是 BaCO3和 BaSO4的混合物，故一定含有 SO4 2-； 取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的 AgNO3溶液，析出白色沉淀，由于在前面已经加 入了 BaCl2，所以不能确定是否存在 Cl -。 综上， （1）上述 4 个实验还不能确定的离子是 NO3 、Cl； （2）实验发生反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式 为 2HClNa2CO32NaClCO2H2O； （3）加 NaOH 溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则实验说 明一定没有
40、 NH4 离子。 28.实验室制备 Cl2通常采用如图所示装置： （1） A装置中发生反应的化学方程式是_； 其中氧化剂是_， 每生成1 mol Cl2， 被氧化的物质的物质的量是_mol。 （2）仪器 a 的名称是_； （3）B 装置中所盛的试剂是_，装置 C 的作用是_； （4）若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置 D 收集氯气，此时应气体从_口流 入（填“A”或“B”） 。 （5）E 装置中发生反应的化学方程式是_。 （6）将下图装置代替装置 D 和 E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 16 / 19 是_。 A反应生
41、成的大量白烟是氯化钠晶体 B玻璃管尾部塞一团浸有碱液棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰 D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】 (1). MnO24HCl （浓）MnCl2Cl22H2O (2). MnO2 (3). 2 (4). 分液漏斗 (5). 饱和食盐水 (6). 干燥 Cl2 (7). B (8). 2NaOHCl2NaCl NaClOH2O (9). ABD 【解析】 【分析】 （1）A 装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水；MnO2中 Mn 元素由+4 价降 为+2 价，Mn
42、O2为氧化剂，HCl 中氯元素由-1 价升为 0 价作为还原剂； （2）根据仪器的构造判断； （3）B 装置除去氯气中的氯化氢气体；装置 C 干燥 Cl2； （4）排液法收集气体时，应该采用短进长出的方法； （5）氯气有毒，直接排放会污染空气，E 装置利用氢氧化钠吸收氯气； （6）根据实验及氯气性质分析。 【详解】 （1）A 装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学 方程式是 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；MnO2中 Mn 元素由+4 价降为+2 价，MnO2 为氧化剂，HCl 中氯元素由-1 价升为 0 价作为还原剂；根据反应知，每生成 1 mol
43、 Cl2，被 氧化的物质 HCl 的物质的量是 2mol； （2）根据仪器的构造可知，仪器 a 的名称是分液漏斗； （3）B 装置中所盛的试剂是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢气体；装置 C 装有浓硫酸， 其作用是干燥 Cl2； （4）若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置 D 收集氯气，排液法收集气体时，应该 采用短进长出的方法，即此时应气体从 B 口流入； 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 17 / 19 （5）氯气有毒，直接排放会污染空气，E 装置利用氢氧化钠吸收氯气，发生反应的化学方 程式为 2NaOHCl2NaClNaClOH2O； （6）A、反应生成的大量白烟是氯化
44、钠晶体，选项 A 正确； B、NaOH 与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，选项 B 正确； C、钠着火燃烧产生黄色火焰，选项 C 错误； D、当浸有淀粉 KI 溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，选项 D 正确； 答案选 ABD。 四、计算题四、计算题 29.（1）由 N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为 1：2：1，则三种 成分的质量比为_。 （2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为 _。 （3）同温同压下，某容器充满 CO2重 122 g，充满 NO 气体重 115 g，现充满某气体 B 重 123 g，则该气
45、体的相对分子质量为_。 （4）有 15 g A 物质和 10.5 g B 物质恰好完全反应生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量是_gmol 1。 （5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与 30 mL H2完全反应生成 20 mL 气体 A，则 A 的分子 式为_。 【答案】 (1). 7：15：11 (2). 12：23 (3). 46 (4). 55 (5). NH3 【解析】 【分析】 （1）相同条件下，气体摩尔体积相同，其体积分数之比等于其气体体积之比，其体积之比 等于其物质的量之比； （2）由 2NaH2，MgH2结合
46、阿伏加德罗定律判断； （3）根据阿伏加德罗定律判断； （4）根据质量守恒判断； （5）同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数，即相同的物质的量。 【详解】 （1）相同条件下，气体摩尔体积相同，其体积分数之比等于其气体体积之比，其体 积之比等于其物质的量之比，所以这三种气体的物质的量之比为 1：2：1， 根据 m=nM 知， 河北唐山河北乐亭高一化学上册期中试卷（含解析） 18 / 19 其质量之比=（128g/mol） ： （230g/mol） ： （144g/mol）=7：15：11； （2）设钠、镁质量为 1g， n（Na）=mol，由 2NaH2可知，生成 n（H2）=mol=mol， n（Mg）=mol，由 MgH2可知，生成 n（H2）=mol， 同温同压下气体的物质的量与体积成正比，则放出气体的体积(同温同压)之比为mol： mol =12：23； （3）充满 CO2时 44x+y=122g； 充满 NO 时 30x+y=115； 解得：x=0.5， y=100； 充满某气体 B 时 0.5M+100=123 解得 M=46 故该气体相对分子质量为 46； （4）15gA 物质和 10.5gB 物质完全反应，生成 7.2gC 物质，1.8gD 物质和 0.3molE 物质，由 质量守恒定律可知，反应前后
