1、山东高三化学 11 月月考试卷 1 / 11 山东省 2020 届高三化学 11 月月考试题 注意事项注意事项： 1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 C1 C 一一 12 012 0 一一 16 Na16 Na
2、一一 23 S23 S 一一 32 C132 C1 一一 35.535.5 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1.如图表示反应 A的能量变化，下列说法不正确的是 A.该反应是放热反应 B.该反应的H=E3-E2 C.表示使用了催化剂，但不影响该反应的反应热 D.E3-E1 表示正反应的活化能 2.下列叙述正确的是 A. 25C 时，0.1 mol，L -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B.室温下，稀释 0.1 mol L -1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 C.用玻璃棒蘸取 CH3CO
3、OH 溶液点在水润湿的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH D.室温下，pH = 3 的 CH3COOH 溶液与 pH = ll 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq ) H20(1) H=-57.3 kJmol -1，则 H2S04 和 NaOH 山东高三化学 11 月月考试卷 2 / 11 完全反应的中和热H= l14. 6 kJ mol -1 B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol -1，则表示 CO 燃烧热的热化学方程式：2CO(g) +O2 (g)= 2C02 (g) H=-283
4、.0 kJmol -1 C.可逆反应的 AH 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定需要加热才能发生 4.如图甲为氢氧燃料电池，图乙为探究氯碱工业的实验装置，图丙为精炼铜的装置，下列相 关说法不正确的是 A. Fe 电极为阴极，发生的电极方程式为 2H+2e-=H2 B.当有 1 mol 02 发生反应时，精铜质量增加 128 g C.装置乙中电解反应的化学方程式为 2NaCl+2H202NaOH + Cl2+H2 D.装置丙中电解液中 Cu2+浓度不变，粗铜减少的质量等于精铜增加的质量 5.TC 时，在 2 L 的密闭容器中，反应过程中 A
5、、B、C 的浓度变化如图所示。则下列结论 正确的是 A. 10 s 时反应生成了 0.4 mol C B.该反应进行到 10 s 时，消耗了 0.4 mol A C.该反应的化学方程式为 A+3B =2C D. 10 s 内用 B 表示的反应速率为 0. 01 molL -1s-1 6.水是一种极弱的电解质， 水的电离平衡为 H20 =H+OH-,， 在不同温度下， 水溶液中的 c(H+) 与 c(OH-)的关系如图所示，下列相关叙述正确的是 山东高三化学 11 月月考试卷 3 / 11 A.水的离子积常数:id) =Kw(e)KW(a)KW(c) B. a 点中加入少量 NaOH 溶液，沿着
6、曲线 ac 向 c 点移动 C. b 点适当降低温度，将沿着直线 bd 向 d 点方向移动 D. b 点和 d 点溶液的 pH 均为 7 7.反应 A2 (g) +B2 (g)=2AB(g) H=-QkJ mol -1 (Q0)，在反应过程中，正反应速率的变 化如图。下列说法一定正确的是 A. t1 时升高了温度 B. t2 时使用了催化剂 C. t3 时增大了压强 D.t4 时降低了 AB 的浓度 8.在一定温度下，发生反应:Fe203(S)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)。已知该反应在不同温度下 的 平衡常数如表，在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000C 时加入 Fe
7、、Fe203、C0、C02 各 1 0 mol, 反应经过 10 min 后达到平衡。下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应，H0 B. 1 000C 平衡时，C02 的平均反应速率为 0. 006 mol L -1 min-1 C. 1 000C 时，CO 的平衡转化率为 40% D. 1 000C 在上述平衡体系中再加 0.5 mol CO 和 0.5 mol C02，平衡不移动 9.利用图示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列说法正确的是 山东高三化学 11 月月考试卷 4 / 11 A.b 为电源的负极 B.工作时，OH-向左室迁移 C.右室电极反应式为 C
8、2H50H + H204e-=CH3COO-+5H+ D.生成 CH3COONa 和 H2 的物质的量之比为 1 : 2 10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中有下列平衡:Cl2 + H20=HCl+HClO，当加入 NaHC03 (s)后溶液漂白性增强 B. 2N02(g)=N204(g) HT1 B.图乙表示同一反应在不同条件下的反应物变化情况，则与甲相比乙一定是使用了催化剂 C.由丙图可知，催化剂能够同时改变正逆反应的活化能,且该反应为放热反应 山东高三化学 11 月月考试卷 6 / 11 D.图丁表示：3A2B 在反应过程中的能量变化，则该反应一定有能量转化成了化学能
9、 17.在温度、容积相同的 2 个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得 反应达到平衡 时的有关数据如下已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ mol -1: 下列说法可能不正确的是 A.c1 = c2 B. a+b = 92.4 C. p1 = p2 D. a1 =a2 18.盐类水解在日常生活和工农业生产中有重要的应用。下列说法错误的是 A.水解平衡正向移动，水解程度不一定变大 B. Na2CO3 可作面粉发酵的中和剂、油污去污剂均与其发生水解有关 C.O. 1 mol L -1 NaCl 溶液和 0. 1 mol L-1 CH3COONH4 溶
10、液均呈中性，两溶液中的阳离 子浓度相等 D.利用 SbCl3 水解制备 Sb203，为得到较多、较纯的 Sb203，反应后期还需加少量氨水 19.常温下，Ka(HCOOH) = l.77X10 -4，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3 H2O）= l.75X10-5,下列说法不 正确的是 A.浓度均为 0.1 mol L -1 的 HCOOH 和 NH3 H2O 溶液中：c(HCOO-）C(NH4+) B.用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3CH 溶液至终点， HCOOH 消耗 NaOH 溶液的体积比 CH3COOH 小 C.0.1 molL
11、 -1 HCOOH 溶液与 0.1 mol L-1 NH3 H2O 溶液等体积混合后，溶液的 pH7 D. pH = 7 的 HCOOH 和 NH3 H2O 的混合溶液中，c(HCOO-）=c(NH4+) 20.下列说法正确的是 A. 25C 时，用氨水滴定等浓度盐酸至 pH = 7，V 氨水盐酸 B.由水电离出的 c(H+）= 1X10 -14 molL-1的溶液中存在 Ca2+、C1-、HCO3-、K+ C.浓度分别为 0.1 molL -1和 0.01 mol L-1的氨水中：c(NH4+)前者是后者的 10 倍 D.CH3COONa 溶液的 pH = 8，c(Na+)c(CH3COO-
12、）= 9. 9X10 -7 mol L-1 21.工业上可通过 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O（g)合成甲醇。控制 CO2 和 H2 初始投料 比为 1 : 3 时，温度对 C02 平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示，则下列相关说法正确的 山东高三化学 11 月月考试卷 7 / 11 是 A.获取 CH3OH 最适宜的温度是 280C B.达到平衡后，升髙温度会提高 CO2 的转化率和 CH3OH 的产率 C.达到平衡后，可以通过增大 CO2 和 h2 的投料比提高 CO2 的转化率和 CH3OH 的产率 D.达到平衡后，可以通过增大压强的方法提高 C02 的转化率和
13、 CH3OH 的产率 22.五氧化二钒氧化二氧化硫时，自身被还原为四价钒化合物，而四价钒化合物再被氧气氧 化，可使五氧化二钒再生。上述两步反应及总反应过程的能量变化模拟计算结果如图所示。 下列说法正确的是 A.两步再生机理是SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2 =2V205 B.五氧化二钒能使总反应 2SO2 (g) +O2 (g)=2S03 (g)的H 减小 C.五氧化二钒氧化二氧化硫反应的活化能相对较大，该步反应速率快 D.降低温度，五氧化二钒的催化作用减弱，因此使用较高温度 23.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰巴尼斯特古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆、吉野彰，以表 彰他们在锂离子
14、电池领域的贡献。磷酸铁锂电池总反应式为（1-x)LiFeP04 +xFeP04 +LixC=LiFePO4+nC，装置示意图如下，下列说法不正确的是 A.放电时，负极反应式为 LixCnxe-=xLi+nC 山东高三化学 11 月月考试卷 8 / 11 B.放电时，电子由负极流出，经导线、用电器、导线到达正极 C.充电时，阳极反应式为 xLiFePO4xe-=xFeP04+xLi+ D.充电时，Li+通过隔膜从图中的负极区移向正极区 24.下列热化学方程式中，正确的是 A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 (g) +2O2 (g)CO2 (g)+2H20(g) H =-890. 3 kJ
15、 mol -1，则甲烷的燃烧热为 890. 3 kJ mol-1 B.已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=72 kJ mol -1，断裂 1 mol 气态 H2、HBr 分子内的 化学键分别需要吸收的能量为 436 kJ、369 kJ，则断裂 1 mol Br2 (1)需要吸收的能量为 150 Kj C.一元强酸与强碱的中和热约为 57.3 kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程 式为 H+(aq)+H(aq)H2（l) H=57.3kJ mol -1 D.H2 完全燃烧生成 1 mol 液态水时放热 142. 9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 (g) +
16、 02(g)=2H2O(1) H=-142. 9 kJ mol -1 25.如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是 A.乙池中的 c 电极生成的气体可使湿润的 KI 淀粉试纸变为蓝色 B.a、c 两极产生气体的物质的量之比为 1 : 2(忽略气体的溶解度） C.甲、乙两池中溶液的 pH 均保持不变 D.c 极为阳极，乙池中 Na+向 d 极移动 二、非选择题二、非选择题(5(5 小题，共小题，共 5050 分分) ) 26.(10 分） （1)已知：Na2CO3 10H2O（s)=Na2C=3(s) + 10H2=（g)H1=+532.36kJmol -1;N
17、a2C03 10H2O(s) Na2C03 H2O（s) + 9H20(g) H2 =+473. 63 kJ mol -1。 写出 Na2CO3 H2O 脱水反应的热化学方程式: 。 (2)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2，其H = kJ mol -10 山东高三化学 11 月月考试卷 9 / 11 (3)已知：25，101 kPa 时反应 2H1(g)=H2（g)+I2(g)的H=+11 kJ . mol -1,1 mol H2(g)、 1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则
18、1 mol HI(g)分 子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 (4)0.2 mol 液态化合物 CS2 在 02 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K 时放出热量 215 kJ。该反应的热化学方程式为 。 27.(10 分)焦亚硫酸钠 Na2S205 可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题： (1)Na2S205 溶液不稳定，易被氧化,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能 使用，其目的是 。 (2)Na2S205 在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式: (3)在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时， 取 20.00 mL 某葡萄酒样品置于锥形瓶中， 用
19、0.010 00 mol L -1 的碘标准液滴定至终点，滴定数据记录如下： 请回答下列问 题： 滴定时应将碘标准液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中， 若该滴定操作选择淀粉 溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为 。 利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中 Na2S205 的残留量为 g L-(以 S02 计）。 28.(10 分） (1)tC 时，0. 01 mol/LNaOH 溶液 pH = ll，0.1 mol/L HA 溶液中=109。则该温度下， 水的离子积 Kw= ，HA 是 (填“强”或“弱”)酸。 (2)25C 时，用浓度为 0.100 0 mol/L 的 NaOH 溶液滴定浓
20、度均为 0. 100 0 mol/L 的三种 山东高三化学 11 月月考试卷 10 / 11 酸 HX、 HY、HZ ，滴定曲线如图所示： 等浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序为 。 浓度均为 0.100 0 mol/L 的三种酸溶液中滴加同浓度 NaOH 溶液至 pH = 7，则溶液中三种 离子 X、Y-、Z-物质的量浓度由大到小的关系为 。 (3)已知亚磷酸 （H3P03)为二元弱酸， 常温下 Ka1=l.6XlO -2,Ka2=7XlO-7。 则常温下向 10 mL 0.01 mol/L 的 H3P03 溶液中滴加 10 mL 0.03 mol/L NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。
21、 (4)常温下，取 0.2 mol/L 的 HB 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合(不计混合后溶液体 积变化），测得混合溶液 pH = 9。 常温下 HB 的电离平衡常数 Ka = 。 c(OH-) -c(HB) = mol/L。 29.(10 分）由轻基丁酸生成丁内酯的反应如下： 在 298 K 下，7-轻基丁酸水溶液的初始浓度为 0.180 mol L -1，测得 7 -丁内酯的浓度随时 间变化的数据如表所示。 回答下列问题： (1)该反应在 80100 min 内的平均反应速率为 mol L -1 min-1 (保留一位小数，下 同）。 (2)220 min 时 7
22、-羟基丁酸的转化率为 。 (3)298 K 时该反应的平衡常数 K = 。 (4)为提高 7-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 。 30.(10 分）（1)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧 酸盐等系列化工产品。 如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图， 图中的离子交换膜只允许 山东高三化学 11 月月考试卷 11 / 11 阳离子通过。 离子交换膜的一个作用是 。 氢氧化钠溶液从图中 _(填“a”“b”“c”或“d”)位置流出。 (2)以石墨作电极电解 CuS04 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。 (3)电解制备 Al(OH)3 时，电极分别为 A1 片和石墨，电解总反应方程式为 。 (4)溶于海水的 C02 主要以 4 种无机碳形式存在， 其中 HC03-占 95%。 利用如图所示装置从海 水中提取 C02，有利于减少环境温室气体含量。 结合方程式简述提取 CO2 的原理: 。 用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水， 合格后排回大海。 处理至合格的方法是 。
