1、第10课时溶液 期末复习中考真题练习（附答案）一、选择题1(2019潍坊)下列物质不属于溶液的是(D)A生理盐水 B白醋 C医用酒精 D冰水混合物2(2019眉山)下列有关溶液的说法正确的是(B)A长期放置不分层的液体一定是溶液B溶质可以是固体，也可以是液体或气体C降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小3(2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是(D)A用洗洁精洗去餐具上的油污B用汽油洗去沾在衣服上的油渍C用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈4(2019龙东)实验室需配制5
2、0 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是(C)A用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C用量筒量取水时仰视读数D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡5(2019遵义)实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(D)6(2019东营)夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是(B)A降低养殖池内水的温度B增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C增加观赏性D便于太阳照射，杀灭水中的病菌7将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是(D)ACaO
3、BNaOH C浓H2SO4 DNH4NO38(2019福建)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(D)A.060 ，KNO3的溶解度随温度升高而增大B60 时的KNO3饱和溶液降温至20 ，有晶体析出C20 时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D60 时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液9(2019葫芦岛)把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是(A)A白糖 B泥沙 C牛奶 D花生油10(2019辽阳)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是(D)A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯
4、C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出11(2019常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是(D)ANaCl溶液 BNaOH溶液 C浓盐酸 D石灰水12(2019金华、丽水)甲是60 的蔗糖溶液，按如图所示进行操作，以下分析错误的是(D)A甲一定是不饱和溶液B丙和丁一定是饱和溶液C乙的溶质质量分数一定比甲大D甲和丙的溶质质量分数一定不相等13(2019新疆)a、b两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B)Aa的溶解度大于b的溶解度B在t1 时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等Ca、b两物质的溶液从t2 降温至t1 一定有晶体析出D在t
5、2 时，60 g a物质与100 g水充分混合后所得溶液的总质量为160 g14(2019德州)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是(D)A温度低于t2 时，物质Y的溶解度小于XBX、Y的溶解度都随温度升高而增大Ca点表示t1 时X、Y的溶液都不饱和DY的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变15A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是(D)At1 时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量相等B将A、B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法C将t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BCADt2 时，把A
6、、B、C三种物质各25 g分别加入50 g水中均能得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等二、填空与简答题16(2019长沙)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)t 时，乙的溶解度为_20_g。(2)甲、乙两种物质中，_甲_(填“甲”或“乙”)的溶解度受温度的影响较大。17(2019营口)下图是实验室常用的一些仪器。(1)根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液_ACE_；过滤粗盐水_CD_。(2)除了上图中的仪器，(1)中的、两个实验都还要用到的一种仪器是_玻璃棒_(填仪器名称)。(3
7、)若(1)中的实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是_量取水时仰视读数(或烧杯中原来有水等合理即可)_(写一条即可)。18(2019贵港)已知甲物质的溶解度与温度的关系如表所示：温度/10203040溶解度/g10.018.036.056.0按下图步骤进行操作：(1)甲属于_易_(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而_增大_；(2)在AE的溶液中，属于不饱和溶液的是_C、D_(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是_A_；(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 的水_50_g。19(2018盘锦)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(
8、1)当温度为_t1_时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)欲使饱和状态的B溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度(或增加溶剂)_。(3)t2 时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是_13_。(4)将t2 等质量的A、B饱和溶液降温至t1 ，所得溶液的质量关系A_B(选填“”、“”或“”)。20(2019郴州)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度温度/01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110
9、138169请回答下列问题：(1)在35 时，KNO3的溶解度_(填“”“”或“ac8(2019盐城)下列是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知(C)A三种物质中溶解度最小的是KClB40 时，100 g KNO3饱和溶液中含有63.9 g KNO3C三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D在0 100 以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的
10、溶解度可能相等9(2019衡阳)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题：(1)t3 时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为20100120(或156)_。(2)t2 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_甲丙乙_(用“甲”“乙”“丙”及“”“”或“”表示)。(3)将t3 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ，所得溶液的质量最大是_丙_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有(写出一种即可)_蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥_。10(2019重庆B卷)我国制碱工业的
11、先驱侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。温度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1)由上表可知，在10 40 之间溶解度随温度变化最小的物质是_氯化钠_(填名称)。(2)40 时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_NaCl、Na2CO3、NaHCO3(合理表达即可)_(用化学式表示)。(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_Na2CO3_。(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中
12、通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为_H2ONaClNH3CO2=_NH4ClNaHCO3_。结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有_AB_(填序号)。A溶剂质量减少B同温下NaHCO3溶解度小于NaClC生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量11. （2019贵州安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验次数12345加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020
13、共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.4求：（1）表中m的值为 。 （2）原混合物中氯化铁的质量 。 （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）解析：（1）m=16.05 （1分） （2）32.5g （1分） （3）解：设混合物中氯化铁的质量为x，反应后生成的氯化钠质量为y。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl （1分） 162.5 107 175.5 x 21.4g y = 解得 x=32.5g = 解得 y=35.lg （1分） 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 100%=21.3% （2分） 答：恰好完伞
14、反应时，所得溶液的溶质质量分数为21.3%。12（2019贵州铜仁）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。23.3沉淀质量/g0 50 70 稀硫酸的质量/g（1）该固体物质中一定不合有的物质是 （化学式）。（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？解析：（1）NaOH 解：设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 208 98 233 x y 23.3g = x=20.8g = y=9.8g （2）原固体中NaCl的质量为：30g-20.8g=9.2g 所以该固体中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g。 （3）该稀硫酸中溶质的质量分数为：100%=19.6% 答：该固体中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g；该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
