1、考前仿真模拟(五)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1B：11N：14O：16Na：23Ca：40第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7(2019北京师大附中高三期中)某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是()A操作中发生的反应是Br22Fe2=2Br2Fe3B操作和操作之后，试管上层溶液的成分相同C操作后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3氧化性的强弱顺序答案D解析Fe2的还原性大于Br，若向
2、溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，反应后得到黄色的含Fe3溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应：3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2，反应后得到黄色的含Fe3溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3溶液。根据以上分析，操作中发生的反应是Br22Fe2=2Br2Fe3，故A正确；操作和操作之后，试管上层溶
3、液的成分相同，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3溶液，故B正确；操作反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2BrCl2=Br22Cl，有Br2生成，但由于Fe2过量，随后发生反应：Br22Fe2=2Br2Fe3，故操作后的溶液中没有Br2，故C正确；实验说明，Cl2、Br2和Fe3氧化性的强弱顺序为：Cl2Br2Fe3，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3氧化性的强弱顺序，故D错误。8下列有关表述正确的是()A同位素的性质完全相同BH2O分子比较稳定，是因为水分子间的作用力比较大C在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法D配制1 L 1 mol/L NaCl溶液，可
4、用托盘天平称取5.85 g的NaCl固体答案C解析同位素的核外电子排布相同，它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，A错误；H2O分子比较稳定，是因为分子内的化学键较为稳定，与分子间作用力无关，B错误；锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称取5.85 g的NaCl固体，D错误。9(2019北京东城高三期末)BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是()ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT与对甲基苯酚互为同系物CBHT中加入浓溴水易
5、发生取代反应D方法一的原子利用率高于方法二答案C解析BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化，其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A正确；对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义结构相似，组成上相差若干个CH2，B正确；BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C错误；方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D正确。10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是()A将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子
6、数为2NAB0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒C标准状况下，2.24 L CCl4中所含原子数为0.5NAD标准状况下，18 g D2O中所含电子数为9NA答案D解析78 g (1 mol) Na2O2和过量CO2反应时，转移1 mol电子，A错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；18 g (0.9 mol) D2O中含9NA个电子，D正确。11短周期元素a、b、c
7、、d的原子序数依次增大，a和c位于同主族。X、Y两种化合物均含这四种元素，常温下，0.1 molL1 Y溶液的pH1。在X溶液中滴加Y溶液，产生气体的物质的量与加入的Y溶液中Y的物质的量的关系如图所示(假设溶液中气体全部逸出)。下列说法正确的是()A简单离子半径：dcbB气态氢化物的热稳定性：dbCc2d2中含两种化学键D常温下，0.1 molL1Y溶液中由水电离的c(H)0.1 molL1答案C解析依题意及题图知，Y是硫酸氢钠，X为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为NaHSO3NaHSO4=Na2SO4SO2H2O，则a为氢，b为氧，c为钠，d为硫。简单离子半径：r(S2)r(O2)r(Na)，A
8、错误；H2O的热稳定性比H2S强，B错误；Na2S2中含有离子键、非极性共价键，C正确；常温下，0.1 molL1 NaHSO4溶液的pH1，溶液中c(H)0.1 molL1，c水(OH)c溶液(OH)1.01013 molL1，则c水(H)c水(OH)1.01013 molL1，D错误。12(2019石景山区高三期末)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是()A苯、甲苯、对二甲苯属于同系物B推测甲苯的沸点高于80 而低于138 C甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应D用
9、蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯答案D解析苯、甲苯、对二甲苯属于苯及其同系物，故A正确；苯及其同系物随着相对分子质量增大，熔沸点依次增大，甲苯的相对分子质量比二甲苯小、比苯大，故沸点比对二甲苯低、比苯高，故B正确；甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故C正确；对二甲苯与邻二甲苯和间二甲苯沸点不同，但相差不大，不能用蒸馏的方法从二甲苯混合物中分离出对二甲苯，故D错误。13如图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B该燃料电池工作时电路中通过1 mol电子，消耗的O2的体积为5.6 LCPt(a)电
10、极的反应式为CH3OH6eH2O=CO26HD该燃料电池工作时H由b极室向a极室移动，电解质溶液的pH增大答案C解析b电极通入氧气，b电极是正极，a电极是负极，该燃料电池工作过程中电流方向从b极流向a极，A错误；1 mol氧气得到4 mol电子，该燃料电池工作时电路中通过1 mol电子，消耗的O2的物质的量是0.25 mol，其体积在标准状况下为5.6 L，题中没注明标准状况，B错误；a电极为负极，甲醇在负极失去电子，发生氧化反应，由于电解质溶液显酸性，则负极的反应式为CH3OH6eH2O=CO26H，C正确；原电池中阳离子向正极移动，该燃料电池工作时H由a极室向b极室移动，D错误。第卷(非选
11、择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26(2019成都七中高三期末)(15分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3Cu2O为红色，能发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O(1)仪器a的名称是_，装置A中反应的化学方程式为_。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_(填字母编号，每个装置限用一次)。(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_；装置F的作用为_。(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计简单实验证明红色固体中含
12、有Cu2O：_。若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为11，则D处发生的反应化学方程式是_。答案(1)圆底烧瓶Al4C312HCl=3CH44AlCl3(2)FDBECG(3)试管内有黑色固体生成除去CH4中杂质气体HCl和H2O(4)取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明原固体中含Cu2O2CH47CuO7CuCOCO24H2O解析(2)装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成AlCl3和CH4，CH4在加热条件下可还原CuO，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的CH4气体通过装置F吸收气体HCl并干燥，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通
13、过装置E检验吸收生成产物CO2，通过装置C中银氨溶液验证CO，CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3，最后用排水法吸收和收集气体，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为AFDBECG。(3)气体含有CO，C中银氨溶液被CO还原生成Ag单质，会看到试管内有黑色固体生成，F是除去甲烷中杂质气体HCl和H2O。(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。可利用Cu2O与酸发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O，反应产生的Cu2的水溶液显蓝色检验。27(14分)过氧化钙晶体(CaO28H2O)是白色固体，微溶于水。过氧化钙可用作种子消毒剂、高温氧化剂、鱼池
14、增氧剂等。实验室模仿工业上制备过氧化钙的主要流程如下：回答下列问题：(1)写出“沉淀”过程中生成CaO28H2O的化学方程式_。(2)从“滤液”中可以提取某物质，主要步骤包括蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥等。“水洗”的操作方法是_。(3)乙醇洗的目的是_。(4)设计如下三种方案测定产品纯度：量气法。已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。滴定法。准确称取a g产品于带有塞子的锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI
15、晶体，再滴入少量2 molL1 H2SO4溶液，充分反应；向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至完全反应，消耗溶液V mL。(有关反应为：CaO22KI2H2SO4=CaSO4I22H2OK2SO4,2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)该产品中CaO2的质量分数为_；若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈，导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。重量法。采用重量法测定产品纯度，需要测定的物理量有_。答案(1)CaCl22NH3H2O28H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)冷却结晶过滤向过滤器中引入蒸馏水至没过固
16、体，待水自然流下，重复23次(3)去除晶体表面水分(4)100%100%偏小产品质量、完全分解后剩余固体的质量解析(3)晶体用蒸馏水洗涤后吸附有H2O，晶体不溶于乙醇，而H2O溶于乙醇，所以乙醇洗可以除去晶体表面的水分。(4)根据2CaO22CaOO2，n(O2) mol，则m(CaO2) mol272 gmol1 g，故w(CaO2)100%。存在CaO2I22Na2S2O3，则n(CaO2) mol，故w(CaO2)100%100%。少量溶液溅出，则滴定消耗的Na2S2O3溶液的体积减小，从而使测定结果偏小。28(14分)CO2是一种常用的化工原料。.以CO2与NH3为原料可以合成尿素CO
17、(NH2)2。合成尿素的反应为2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)。(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的H_0(填“”“”或“”，下同)，若y表示压强，则y1_y2，若y表示反应开始时的水碳比，则y1_y2。(2)t 时，若向容积为2 L的密闭容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5 mol CO2和1 mol H2O，NH3的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。.CO2与H2反应可用于生产甲醇。(3)已知氢气与甲醇的燃烧
18、热分别为285.8 kJmol1、726.5 kJmol1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_。(4)下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左、右两侧的溶液均为1 L 2 molL1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为_，当电池中有1 mol e发生转移时左、右两侧溶液的质量之差为_g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。答案(1)(2)减小(3)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1(4)CH3OH6eH2O=CO26H12解析(1)根据图示可知，随着温度的升高，氨气的转化率逐渐降低，说明升温平衡
19、左移，正反应为放热反应，H0；该反应为气体体积减小的反应，则加压平衡会右移，氨气的转化率增大，若y表示压强，根据图示可知，y1时氨气的转化率较高，则y1y2；反应开始时的水碳比越大，氨气的转化率越小，若y表示反应开始时的水碳比，根据图示可知，y1时氨气的转化率较高，则y1y2。(2)t 时，设CO2的变化浓度为x，则根据“三段式”有：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) 1.5 0.5 0 2x x x 1.52x 0.5x x同温同体积条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则0.75，解得x0.25 molL1，则平衡时c(NH3)1 molL1，c(CO2)0.2
20、5 molL1，K1，再向该容器中加入0.5 mol CO2和1 mol H2O，此时c(CO2)0.25 molL10.5 molL1，c(H2O)0.25 molL10.75 molL1，Qc1.5K1，平衡左移，NH3的转化率将减小。(3)根据氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJmol1、726.5 kJmol1，可以写出热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2726.5 kJmol1，根据盖斯定律，3得：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H3H1H2285.8 kJm
21、ol13726.5 kJmol1130.9 kJmol1。(4)根据图示分析，通入甲醇的a电极为原电池的负极，通入O2的b电极为原电池的正极，a电极上发生的电极反应式为：CH3OH6eH2O=CO26H，根据原电池原理，阳离子移向正极，故每转移1 mol e时，有1 mol H由左侧溶液进入右侧溶液，则电子转移的量与左侧溶液质量减少量的关系式可以看成6eH2O，转移1 mol e时，左侧溶液质量减少 g3 g；b电极上发生的电极反应式为：O24H4e=2H2O，则电子转移的量与右侧溶液质量增加量的关系式可以看成4e2H2O，转移1 mol e时，右侧溶液质量增加 g9 g，则左、右两侧溶液的质
22、量差为3 g9 g12 g。三、选考题(两个题中任选一题作答，共15分)35化学选修3：物质结构与性质(15分)硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)基态B原子的价电子轨道表达式为_，其第一电离能比Be的_(填“大”或“小”)。(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，其中提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填化学式)。(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体为层状结构，其二维平面结构如图所示。B原子的杂化方式为_。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离
23、子叫做路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫做路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因：_。(4)金刚石的晶胞结构如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_。立方氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石相似，晶胞边长为361.5 pm(1 pm1012 m)。立方氮化硼晶体的密度是_gcm3(只要求列出算式，不必计算出具体数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。答案(1)小(2)NC2H6(3)sp2硼酸分子间通过氢键缔合成层状“大分子”，故不易溶于水，
24、加热时，氢键被破坏，溶解度增大硼酸分子中B原子有一个2p空轨道，可接受电子对(4)金刚石碳化硅晶体硅解析(1)Be原子的2s轨道上有2个电子，为全充满的稳定状态，B原子的2p轨道上只有1个电子，失去1个电子后2p轨道可形成空轨道，所以B的第一电离能比Be的小。(2)形成配位键时一方提供空轨道，另一方提供孤电子对，在氨硼烷中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，可接受电子对。CH3CH3与NH3BH3互为等电子体。(3)由题图可知，硼酸中每个B原子与3个O原子形成3个键，B原子上无孤对电子，故B原子采取sp2杂化。H3BO3分子间形成的氢键不利于H3BO3的溶解，加热时，硼酸分子间的氢键被破坏
25、，硼酸的溶解度增大。硼酸分子中，B原子有一个空的2p轨道，根据路易斯酸碱理论知，硼酸可以接受电子对，故硼酸为路易斯酸。(4)金刚石、晶体硅、碳化硅晶体都属于原子晶体，熔点的高低取决于共价键的强弱，由于原子半径：C Si，即键长的大小顺序为金刚石碳化硅晶体硅，键长越长，共价键越弱，物质的熔点越低。立方氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石相似，分析晶胞结构可知，立方氮化硼晶胞中含有4个B原子，4个N原子，晶胞的体积为(361.51010)3 cm3，立方氮化硼晶体的密度 gcm3。36(2019北京朝阳高三期末)化学选修5：有机化学基础(15分)我国科学家在合成、生产生物医用材料新型增塑剂(DEHCH)方
26、面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下： (1)有机物D的一种合成路线如下：C2H4C2H2CH3CHO由C2H4生成A的化学方程式是_。试剂a是_。写出B中所含官能团的名称为_。有机物D的结构简式是_。(2)增塑剂(DEHCH)的合成路线如下：DM的化学方程式是_。有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是_。以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：中间产物的结构简式是_，反应a的反应类型是_。答案(1)CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrNaOH/CH3CH2OH碳碳双键、醛基CH3CH2CH2CH2OH解析(1)乙烯与溴水发生加成反应，生成1,2二溴乙烷；1,2二溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应，生成乙炔CHCH、NaBr及水；CHCH与水在催化剂存在时，加热，发生加成反应产生乙醛CH3CHO,2分子的乙醛在稀NaOH溶液中加热发生反应，产生B：CHCH3CHCHO，所以B中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基；CHCH3CHCHO与H2在Ni催化下，加热，发生加成反应产生CH3CH2CH2CH2OH。(2)CH3CH2CH2CH2OH在Cu催化下，加热被氧气氧化为CH3CH2CH2CHO；- 16 -
