1、第八单元水溶液中的离子平衡第29讲盐类的水解考纲要求 学科素养了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡,并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识:能发现和提出有关盐类水解的判断问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。3.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动,揭示现象的本质和规律。考点一盐类的水解及其规律基础自主诊断素养全面提升1.探究盐溶液的酸碱性常温下通
2、过实验测定下列0.1 molL-1盐溶液的pH,填写下表:盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl CH3COONa NH4Cl 强酸强碱盐pH=7中性弱酸强碱盐pH7碱性强酸弱碱盐pH7酸性 难电离电离的方向 减小增大酸性Na+Cl-难电离不=离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)OH-或H+促进 盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3 否中性是 酸性是 碱性(2)酸式盐溶液一定呈酸性()判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()对点自测 解析
3、弱酸弱碱盐溶液也可能呈中性,如醋酸铵溶液。解析 NaHCO3溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性()解析 NaHSO4溶液呈酸性。(4)盐溶液不呈中性时,一定发生了水解()解析反例NaHSO4。(6)将AlCl3溶液蒸干得到固体AlCl3()解析应该得到水解产物Al(OH)3。解析根据CH3COOH的Ka表达式和CH3COO-的Kh表达式可知KaKh=KW。(8)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动,其水溶液呈酸性或碱性()解析能水解的正盐其水溶液可能呈中性,如CH3COONH4。(9)相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大已知K(HCN)K(
4、HClO)()解析根据“越弱越水解”规律,NaCN溶液的pH较大。(11)25 时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等()解析两者水电离出的H+(OH-)均为10-5 molL-1,两者水的电离程度相等。C题组一盐类水解方程式的书写 2.按要求书写离子方程式。(1)小苏打溶液呈碱性的原因:。(2)胆矾溶于水显酸性:。(3)NH4Cl溶于D2O中:。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体:。(5)将硫酸铁溶液与小苏打溶液混合:。Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+规律小结水解离子方程式的书写核心要求1.现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液
5、,溶质分别为:Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、CH3COONa、NaOH。这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A.B.C.D.题组二盐类水解的实质与规律解析 NaOH属于强碱,碱性最强,CH3COOH酸性最强,H2CO3酸性较强,NaAlO2属于两性氢氧化物的盐,根据“越弱越水解”规律,等浓度溶液pH由小到大的顺序是 CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaAlO2NaOH。C2.2019乌鲁木齐一模 已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.7510-5,NH3H2O的电离常数为1.7510-5。0.1 molL-1的下列溶液:CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、
6、(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是()A.B.C.D.D 方法技巧 考点二影响盐类水解的因素基础自主诊断素养全面提升1.内因组成盐的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)所对应的酸(或碱)越弱,其水解程度,溶液的碱性(或酸性)。越大越强2.外因越大越大增大减小减小增大 条件移动方向n(H+)pH现象升温向右增大降低颜色变深通HCl气体 增大降低颜色变浅加H2O向右减小升高颜色变浅加Fe粉向左 升高颜色 加NaHCO3粉末向右减小升高产生红褐色沉淀及无色气体加浓FeCl3溶液 增大 颜色加深向左减小变浅向右降低 判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)常温下,0.1 molL-1的碳酸钠和碳酸
7、氢钠溶液的pH相比,前者大于后者()对点自测 解析碳酸根离子水解能力比碳酸氢根离子强。(2)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH或NaOH可使c(Na+)=c(CH3COO-)()解析醋酸钠水解使醋酸根离子减少,加纯醋酸使水解平衡左移,并且CH3COOH电离出CH3COO-,可以使c(Na+)=c(CH3COO-),加NaOH虽然也使平衡左移,但带入了Na+,会使c(Na+)更大。解析水解吸热,升温平衡正向移动。(4)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动()解析 降温,水解平衡逆向移动。解析由于带入大量氯离子,比值减小。(6)由MgCl26H2O制取无水氯化镁,需要
8、在氯化氢气流中加热才行()解析需要抑制Mg2+水解。(7)水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大()解析如果增大盐的浓度,平衡右移但水解程度减小。(9)常温下,在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7()解析由酚酞的变色范围可知,恰好无色时pH判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同()对点自测 (2)泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝()解析为了加快产生CO2的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。(3)施肥时,草木灰(有效成分为K2C
9、O3)不能与NH4Cl混合使用()解析草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用会相互促进水解,降低肥效。(4)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()解析 F-水解产生HF,腐蚀玻璃,不能存放于玻璃试剂瓶中。(5)碳酸钠可用于去油污,是利用了其溶液显碱性()解析碳酸钠水解显碱性,有利于油污水解。(6)制取TiO2可用TiCl4加大量水,同时加热,TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2xH2O+4HCl,所得的TiO2xH2O经焙烧得TiO2()解析 TiCl4水解生成氢氧化物或氧化物,经焙烧得TiO2。(7)配制FeSO4溶液要加入铁粉,配制SnC
10、l2溶液要加入盐酸,二者原理相同()解析加入Fe粉是为了防止Fe2+被氧化,加入盐酸是为了防止Sn2+水解。(8)除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3()(9)将明矾溶液加热蒸干,得到的固体依然为KAl(SO4)2()解析明矾溶液溶质为KAl(SO4)2,加热蒸干虽然水解平衡右移,但不能生成沉淀或气体从平衡体系中脱离出来,得到的固体依然为KAl(SO4)2。(10)配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,再加水稀释到所需的浓度()解析配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在盐酸中,再加水稀释到所需的浓度。1.下列事实:NaHSO4溶液呈酸性
11、;配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体;NaHS溶液中c(H2S)c(S2-);氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑;加热FeCl36H2O晶体,往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A.2项B.5项C.4项D.3项C题组一盐类水解在化学实验中的应用 2.(1)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 ，。(2)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是,原因是 ，。(3)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是,原因是 。(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是,原因是 。KAl(SO4)212H2O 尽管Al3+水解,但由于H2SO4为难挥发性酸,最后仍然
12、得到结晶水合物。注意温度过高,会脱去结晶水Fe2O3 Fe2+水解生成Fe(OH)2和HCl,在加热蒸干过程中HCl挥发,Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3Na2CO3Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO42NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 规律小结盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)Al(OH)3 Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸
13、干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别得到:CaCO3(CaO)、Na2CO3、K2MnO4和MnO2、NH3和HCl。(4)还原性盐在蒸干灼烧时会被O2氧化。例如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。1.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:FeCl3净水的原理是 ，。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。题组二盐类水解在生产实践中的应用 Fe3+水解生成的Fe(OH)3
14、胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质11解析 FeCl3水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性而净水;FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是铁离子能氧化金属铁,离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+。2Fe3+Fe=3Fe2+2.土壤的pH一般在49。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因是。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。11 Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O 规律小结用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题,找出题目给定的盐类物质,确定能水
15、解的离子。(2)写水解平衡方程式,分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求,写出合理答案。考点四溶液中离子浓度大小的比较基础自主诊断素养全面提升 2.解决混合溶液中粒子浓度问题的整体思路 对点自测 (4)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中含有的微粒种类相同()(5)Na2S溶液和NaHS溶液中都有等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)()(6)pH=7的溶液一定呈中性,其中一定有c(H+)=c(OH-)()解析未指明温度。(7)盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵()解析溶质应为NH4Cl和NH3H2O。(9)20 mL 0.1 molL-1
16、 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)()(11)0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)()解析二者恰好完全反应生成CH3COONa溶液,c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。(12)10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)20 mL()解析 10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液
17、至pH刚好等于7,如HA为强酸,则V(总)=20 mL,如HA为弱酸,则V(总)c(A-)c(H+)c(OH-)B.实验所得的混合溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)C.实验所得的混合溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 molL-1D.实验所得的混合溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)=c(H+)B题组二混合溶液中离子浓度大小关系实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH1010910a7解析 由题给条件可知,等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性,则HA为弱酸,KA为强碱弱酸盐,离子浓度关系为c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+),A项错误
18、;1.2019日照一模 室温下,某实验小组的同学将0.1 molL-1的一元酸HA溶液和0.1 molL-1的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如右表所示。下列判断一定正确的是()A.实验所得的混合溶液中:c(K+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.实验所得的混合溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)C.实验所得的混合溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 molL-1D.实验所得的混合溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)=c(H+)B实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH1010910a7根据电荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH
19、-),B项正确;1.2019日照一模 室温下,某实验小组的同学将0.1 molL-1的一元酸HA溶液和0.1 molL-1的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如右表所示。下列判断一定正确的是()A.实验所得的混合溶液中:c(K+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.实验所得的混合溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)C.实验所得的混合溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 molL-1D.实验所得的混合溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)=c(H+)B实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH1010910a7混合前HA溶液中有c(A-)+c(HA)=0.1
20、 molL-1,根据物料守恒可知,混合过程相当于对HA溶液进行稀释,故实验所得的混合溶液中c(A-)+c(HA)c(A-)c(H+)c(OH-)B.实验所得的混合溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)C.实验所得的混合溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 molL-1D.实验所得的混合溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)=c(H+)B实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH1010910a7根据电荷守恒可得,c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因为 c(H+)=c(OH-),所以c(K+)=c(A-),D项错误。2.在0.1 molL-1的醋酸钠
21、溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.水;c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B.0.1 molL-1盐酸;c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.1 molL-1醋酸;c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.0.1 molL-1氢氧化钠;c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B解析 A项,正确的离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);B项,加入0.1 molL-1盐酸后,生成等浓度的NaCl和醋酸混合液,故有c(Na+)=c(Cl-),考虑水的电离
22、,故有c(H+)c(CH3COO-),B正确;2.在0.1 molL-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.水;c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B.0.1 molL-1盐酸;c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.1 molL-1醋酸;c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.0.1 molL-1氢氧化钠;c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)BC项,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,正确的离子浓度关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(O
23、H-);D项,正确的离子浓度关系为 c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)。方法技巧比较溶液中粒子浓度关系的解题流程考例考法直击 BD BD BD BD 2.2016四川卷 向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是()D选项 n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0B0.01C0.015D0.032.2016四川卷 向1 L含0.
24、01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是()D选项 n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0B0.01C0.015D0.03 大于草酸ac 1.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体B 解析 A项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热,铝
25、离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;1.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体B C项,加入少量NH4Cl固体,一水合氨的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。B B B B D 5.NH4Al(SO4)2是食品加工中常用的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列
26、问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 ，(用必要的化学用语和相关文字说明)。小于 NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小10-3 molL-1(4)室温时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。解析 a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完电离出的H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均
27、含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离,a(4)室温时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。a 1 1、文中有多处细节描写，请找出来并谈谈这些细节描写对于刻画人物、表现作品主题的作用。、文中有多处细节描写，请找出来并谈谈这些细节描写对于刻画人物、表现作品主题的作用。把握文章内容，梳理人物事迹，体会人物精神，认识人物形象在当代的意义2特写式，
28、侧重于写人物的一时一事或某一侧面。虽然比一般的特写涉及的范围大得多，但属于集中于一事、一个侧面的写法。真正写一时一事的人物通讯，也很常见。3.寻找寻找诗词中的标志性语言。如在以时空为序的诗词中要注意寻找表示时空转换的诗词中的标志性语言。如在以时空为序的诗词中要注意寻找表示时空转换的词语词语，句子句子；写景抒情或托物言志的诗词中要注意末尾卒章显志的抒情议论句。；写景抒情或托物言志的诗词中要注意末尾卒章显志的抒情议论句。4这这首诗之所以一直令后人传诵不已，主要是因为它以月为主体，为我们描绘了一幅春江花月夜的美丽画图，表现了一种迥绝的宇宙意识，一个更深沉、更寥廓、更宁静的境界。首诗之所以一直令后人传
29、诵不已，主要是因为它以月为主体，为我们描绘了一幅春江花月夜的美丽画图，表现了一种迥绝的宇宙意识，一个更深沉、更寥廓、更宁静的境界。5.春天春天的江潮水势浩荡，与大海连成一片，一轮明月从海上升起，好像与潮水一起涌出来。的江潮水势浩荡，与大海连成一片，一轮明月从海上升起，好像与潮水一起涌出来。6.月光月光照耀着春江，随着波浪闪耀千万里，所有地方的春江都有明亮的月光照耀着春江，随着波浪闪耀千万里，所有地方的春江都有明亮的月光。江水。江水曲曲折折地绕着花草丛生的原野流淌，月光照射着开遍鲜花的树林好像细密的雪珠在闪烁。曲曲折折地绕着花草丛生的原野流淌，月光照射着开遍鲜花的树林好像细密的雪珠在闪烁。7.不知不知江上的月亮等待着什么人，只见长江不断地一直运输着流水江上的月亮等待着什么人，只见长江不断地一直运输着流水。游子。游子像一片白云缓缓地离去，只剩下思妇站在离别的青枫浦不胜忧愁像一片白云缓缓地离去，只剩下思妇站在离别的青枫浦不胜忧愁。8.全全诗三章，每章四句，全是重章叠句，仅仅只变换了少数几个动词，其余一概不变，反复地表达劳动的过程，劳动成果的由少至多也就表达出来，充满了劳动的欢欣，洋溢着劳动的热情。诗三章，每章四句，全是重章叠句，仅仅只变换了少数几个动词，其余一概不变，反复地表达劳动的过程，劳动成果的由少至多也就表达出来，充满了劳动的欢欣，洋溢着劳动的热情。
