1、化学大二轮复习第一部分专题整合突破专题二化学基本理论第六讲物质结构元素周期律第六讲物质结构元素周期律1高考点击2高频考点、分层突破3课 后 热 点 强 化高 考 点 击最新考纲最新考纲考向分析考向分析1.了解元素、核素和同位素的含义了解元素、核素和同位素的含义2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系3.了解原子核外电子排布了解原子核外电子排布4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)
2、及其应用及其应用5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系变规律与原子结构的关系6.以以A和和A族为例，掌握同一主族内元素性质族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系递变规律与原子结构的关系7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律质递变的规律8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成选择题：选择题：命题主要是以原子或离命题主要是以原子或离子结构、核外电子排布、元素化子结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破
3、口，进行元素合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱，化学键与物物的酸、碱性强弱，化学键与物质类别的关系等质类别的关系等非选择题：非选择题：常在无机框图推断、常在无机框图推断、工艺流程题中，融合考查工艺流程题中，融合考查“位、位、构、性构、性”的关系，考查元素化合的关系，考查元素化合物的性质、化学键与物质类别的物的性质、化学键与物质类别的关系等关系等高频考点、分层突破
4、1(2019江苏，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物 CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强考点一原子结构、电子式与微粒间的作用力考点一原子结构、电子式与微粒间的作用力B 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向 解析“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为M
5、g元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性SiS，则酸性H2SiO3H2SO4，错误；D项，非金属性SO，则热稳定性H2SH2O，错误。2(2019全国卷，9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A原子半径：WX B常温常压下，Y单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱 解析原子半径：NA
6、l，A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：PN，可知气态氢化物热稳定性：PH3r(Y)r(Z)B元素X有4，2，4等多种价态 CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物C 解析设X元素的最外层电子数为a，则Y为a2，Z为a3，根据题意3a517得，a4，所以X、Q、Y、Z分别为C、As、S、Cl。B项，在CH4、CO、CO2中碳元素的化合价分别为4、2、4；C项，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物均为强酸；D项，在H3AsO4中As的价态为5价，是最高价氧化物对应的水化物。知能补漏 1微粒组成及相互作用力 判断正误(1)当化合物中只
7、存在离子键时，该化合物是离子化合物()(2)共价化合物中一定只存在共价键()(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素()核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法(4)氢化物一定是共价化合物()(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。()(6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键()2电子式的书写方法：3电子式书写常见的6大误区：易易 错错 警警 示示(6)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。(7)同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。(8)不是任何物质中
8、都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。(9)不是有化学键的断裂就一定发生化学反应，如NaCl熔化时断裂化学键。方法指导 110电子和18电子微粒的判断方法(1)10电子微粒(2)18电子微粒 1.(新题预测)现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是()A该物质的分子式为S4N4 B该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构 C该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 D该分子中N的化合价为3D 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用 解析由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；因为硫原子最外层为6个电
9、子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，氮原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(NS键)又含有非极性键(NN键)，C正确；NS共用电子对偏向N，N N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为2，D错误。2(2019郑州二模)下列过程中，共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附乙醇溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水 A B CD 解析与均是物理变化，无共价键被破坏；不发生电离，破坏的为分子间作用力；发生电离，HCl共价键被破坏；破坏的为分子间作用力；发生化学变化，生成NH3和HCl，
10、NH共价键被破坏；离子键被破坏：发生电离，离子键被破坏。D 3(2019临沂二模)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 molL1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A简单离子半径：WZYX B简单氢化物稳定性：XZW C制造镁合金时可以用X2作保护气 D化合物Y2Z2中存在离子键和共价键D 解析常温下，浓度均为0.1 molL1最高价氧化物对应水化物的X、W的pH等于1，说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl，Z的pH小于1，说明Z最高价氧化物对应水化物是二元强酸，则Z是硫元素；Y的pH等于13，
11、说明Y最高价氧化物对应水化物是一元强碱，则Y是钠元素。简单离子半径：S2ClN3Na，故A错误；简单氢化物稳定性：HClH2S，故B错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故C错误；化合物Na2S2中存在离子键和共价键，故D正确。4书写下列物质的电子式：(1)(2017天津高考)NaOH的电子式为_；(2)(2017海南高考)PH3的电子式为_；(3)(2016全国卷)联氨(N2H4)的电子式为_；(4)(2016浙江高考)硫化氢的电子式为_；(5)(2015全国卷)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为_；(6)(2015浙江高考)H2O2的电子式为_；(7)(2015海南高考)甲硅烷
12、(SiH4)的电子式为_；(8)光气的化学组成为光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为电子稳定结构，其电子式为_。解析电子式的书写依据是8电子稳定理论。在离子化合物中，金属阳离子是失去电子达到8电子稳定结构的，非金属的阴离子是得到电子达到8电子稳定结构的。在共价化合物中，非金属原子之间是通过共用电子对达到8电子稳定结构的，一个非金属原子形成共用电子对的数目是固定的，等于“8最外层电子数”，由此可写出物质的电子式。另外，原子团一定是通过共价键形成的。考点二元素周期表、元素周期律考点二元素周期表、元素周期律D 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题
13、、明方向 2(2018全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸A 解析W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X可生成一种红棕色气体，则W为氮元素，X为氧元素；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为钠元素；故Z为第3周期元素，Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同，因此Z为氯元素。
14、氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物，故A项正确；钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故B项错误；N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同，均为10电子微粒，而氯元素形成的简单离子为18电子结构，故C项错误；N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3，其中HNO2为弱酸，故D项错误。3(2019天津，7)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、钅必(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)砷在元素周期表中的位置_。Mc的中子数为_。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)H39.3 kJmol1；P(s，白磷)=P(s，红磷)
15、H17.6 kJmol1；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_PH3(填“”或“”或“N2H4分子间存在氢键 (3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_(填序号)。a不能与NaOH反应 b含离子键、共价键 c能与水反应(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_，因此，配制SbCl3溶液应注意_。b、c 加盐酸，抑制水解 知能补漏 关于元素周期律、元素周期表的认识误区(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是，F无正价。(2)误认为元素的非
16、金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是，HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。(3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。(5)误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的某些元素。忽视了第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价。方法指导(1)“三看”比较微粒半径大小(2)金属性、非金属的多方面比较金属性金
17、属性比较比较本质本质 原子越易失电子，金属性越强原子越易失电子，金属性越强判断判断依据依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。若若XnYXYm，则，则Y的金属性比的金属性比X强。强。非金属非金属性比较性比较本质本质 原子越易得电子，非金属性越强原子越易得电子，非金属性越强判断判断依据
18、依据与与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。AnBBmA，则，则B的非金属性比的非金属性比A强。强。1(新题预测)a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是()A若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，则a的简单氢化物的化学式为aH3 B若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 C若b的单质与H2易化合，则c
19、的单质与H2更易化合 Da与b容易形成离子化合物A 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用 解析若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，即b最高价为6，其负价为2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为3，a的简单氢化物的化学式为aH3，A项正确；若b是Si，则c是Ge，Si和Ge均为半导体材料，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。2(2019鄂州三模)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，
20、其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是()AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质 BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键 CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大 DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应C 解析由元素所在周期表中的位置可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为铝元素，W为硅元素，Q为氯元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧
21、化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。3(2019南平三模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是()A化合物YX中含离子键 B Z的含氧酸均为强酸 C非金属性：XZ D离子半径：YZA 解析根据图示，A是H2、B是Na或Mg或Al等活泼金属，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na或Mg或Al、Cl；化合物NaH中含离子键，故A正确：HClO是弱酸。故B错误；非金属性：ClH，故C错误；离子半径：ClNa，故D错误。1(2017全国
22、卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构 CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期考点三元素推断考点三元素推断C 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向 解析本题考查元素推断和元素周期律。由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳
23、定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2)和钠离子(Na)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。2.(2019全国卷，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构C 解析氯化钠是强酸强碱盐，其水
24、溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。3(2019全国卷，9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 CX与Z可形成离子化合物ZX DY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 解
25、析MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A项错误；非金属性：CSi，故氢化物的热稳定性：CH4SiH4，B项正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C项错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D项错误。B 4(2017海南13)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X与M组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期表中的位置是_，其含
26、氧酸的化学式为_。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_。离子 CaH22H2O=Ca(OH)22H2 第二周期A族 H3BO3 3 知能补漏 根据在元素周期表中的位置推断：(1)根据核外电子的排布规律 最外层电子规律：核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法最外层电子数最外层电子数(N)3N次外层电子数次外层电子数元素在周期元素在周期表中的位置表中的位置主族主族第第A族、第族、第A族、族、第第族、副族、族、副族、0族元素氦族元素氦第第2周期周期(3)周期表中特殊位置的元素(120号元素)。族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数
27、3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除氢外，原子半径最小的元素：F。1.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是()AX是元素周期表中非金属性最强的元素 BZ位于元素周期表第3周期A族 C四种原子中，Y原子半径最大 DW的最高化合价为7C 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、
28、重应用 解析结合题图知，两种金属元素Y、Z形成的碱乙、丙之间能够发生反应，又Y、Z均为短周期元素，故Y为钠元素，Z为铝元素，乙、丙分别是NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能与NaOH和Al(OH)3发生反应，则甲、丁必为强酸，从而推出X为氮元素，W为硫(或氯)元素，则甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4)。2(2019商丘二模)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断错误的是()A若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该盐既可能与酸反应又可能与碱反应 B若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成 C若丙
29、中含有第2周期第A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D若丁中各元素质量比和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素B 解析甲是18电子的氢化物，且其在水中分步电离出两种阴离子，不难得出甲为H2S，若盐溶液为NaHS溶液，既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 gmol1，乙的摩尔质量也为32 gmol1，且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第2周期A族元素，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中H、S元素的质量比为1 16，H2O2中H、O元素的质量比也为1 16，则丁为H2O2，H2
30、O2中氧元素显1价，故D正确。3A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第_周期第_族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_(用离子符号表示)。2 A H2SO3、H2SO4 S2N3O2Na (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_。(5)由A、B
31、、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_。(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_(化学式用具体的元素符号表示)。NH4NO3 解析A元素的原子核内只有1个质子，则A为氢元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为1价，D为
32、钠元素；C、E同主族，则E为硫元素。(1)B是氮元素，在周期表中的位置为第2周期第A族。(2)E是硫元素，形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子中，S2有三个电子层，N3、O2、Na只有两个电子层，且电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，故离子半径大小关系是S2N3O2Na。4(2019潍坊二模)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_，写出C元素的原子结构示意图_。第3周期第A族 共价键和离子键 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应YZ的离子方程式为_；若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应ZY的离子方程式为_。X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应ZY的离子方程式为_。
