1、第九单元第九单元 溶液溶液小结与复习小结与复习溶液中溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数考点一考点一 溶液溶液溶质被溶解的物质一种或几种物质分散到 另一种物质 溶剂 均一、稳定 的混合物溶液 能溶解其他 物质的物质1 1溶液的概念及特征溶液的概念及特征(1)(1)概念概念(2)(2)特征：特征：均一性均一性 稳定性稳定性【注意【注意】均一、稳定均一、稳定的液体不一定都是溶液。的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色如硫酸铜溶液呈蓝色溶液中未溶解的部分不能视为溶质。溶液中未溶解的部分不能视为溶质。与水发生反应的物质，放入水中时
2、，生成物为该溶液的与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如溶质，如CaO放入水中时，溶质是放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是，而不是CaO。2 2溶液的组成溶液的组成溶液溶液溶质：溶质：溶剂：溶剂：被溶解的物质被溶解的物质能溶解其他物质的物质能溶解其他物质的物质 m溶液=m溶质+m溶剂 V溶液V溶质+V溶剂注意注意因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如_溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；_溶溶解时会放热，表现为溶液的温度升
3、高；解时会放热，表现为溶液的温度升高；_溶溶于水时溶液的温度基本不变。于水时溶液的温度基本不变。硝酸铵硝酸铵 氢氧化钠氢氧化钠 3 3溶解时的吸热、放热现象溶解时的吸热、放热现象氯化钠氯化钠 注注意意物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。点、密度等发生变化。氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的
4、油珠，这种现象无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为被称为_。肥皂、洗涤剂等都具有。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用乳化作用。乳化现象乳化现象4 4乳化作用乳化作用【注意注意】乳化与溶解的不同点乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。【练习1】（2018海南中考）
5、下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱【练习2】（2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（）A.氯化钠B.硝酸铵 C.浓硫酸D.氢氧化钠CB【练习3】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是（）A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率A考点二考点二 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液溶液溶液饱和溶液饱和溶液-不饱和溶液不饱和溶液-在一定在一定温度温度在一定在一
6、定温度温度下，在一定量下，在一定量的的溶剂溶剂里，里，不能不能再继续溶再继续溶解某种解某种溶质溶质的溶液的溶液在一定温度下，在一定量在一定温度下，在一定量的溶剂里，的溶剂里，还能还能继续溶解继续溶解某种溶质某种溶质的溶液的溶液 增加溶剂、升高温度 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和溶液 不饱和溶液 相互相互转化转化 某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，通过降低温度实现
7、由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如熟如熟石灰石灰)等不适用。等不适用。对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。质从溶液中以晶体形式析出。注注意意【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.中溶液是饱和溶液 B.中溶液一定是不饱和溶液 C.中溶液的溶质质量分数不相同 D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量B考点三考点三 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线1 1固体物质的溶解度固体物质的
8、溶解度(1)(1)概念：在概念：在_下，某固态物质在下，某固态物质在_g 溶剂里达到溶剂里达到_状态时所溶解的状态时所溶解的_，叫作这种物质在这种溶剂里的，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。的溶解度。(2)(2)影响因素影响因素内因：溶质和溶剂的性质；内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是外因：主要是_。一定温度一定温度 100 饱和饱和 质量质量 温度温度 .0.01g1g10g易溶 可溶 微溶 难(不)溶.溶解度与溶解性(通常状态下)2 2气体的溶解度气体的溶解度(1)(1)概念：是
9、指在一定温度下，压强为概念：是指在一定温度下，压强为_ _ 时，时，某气体溶解在某气体溶解在_体积的水里达到体积的水里达到_状态时状态时的气体的气体_。(2)(2)影响因素：影响因素：内因：气体的性质。内因：气体的性质。外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度度_；压强越大，气体的溶解度；压强越大，气体的溶解度_。101 kPa 1 饱和饱和 体积体积 越小越小 越大越大 3 3溶解度曲线溶解度曲线(1)(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示纵坐标表示_。温度温度 溶解度溶解度K
10、NO3 NaCl Ca(OH)2(3)(3)规规律律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。(2)(2)含义：曲线上的含义：曲线上的点点表示某物质的饱和溶液；曲线的表示某物质的饱和溶液；曲线的走向走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；两条曲线的表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；两条曲线的交点交点表示表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。两种溶质在交点对应温度下的
11、溶解度相同。(4)(4)溶解度曲线常见溶解度曲线常见的的考查形式考查形式(如图如图)t3时，时，a的溶解度为的溶解度为_g_g。P点的含义是点的含义是_。50 t2时，时，a和和c的溶解度相等的溶解度相等 N点对应的溶液为点对应的溶液为t3时时a的的_溶溶液，可通过液，可通过_等等方法使方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。的不饱和溶液变成饱和溶液。t1时，时，a、b、c三种物质的溶解度由大到三种物质的溶解度由大到小的顺序为小的顺序为_。不饱和不饱和 加入加入a物质物质(或降温，或恒温蒸发溶剂或降温，或恒温蒸发溶剂)cba 从从a溶液中获取溶液中获取a晶体可采用晶体可采用_或或_的方法。的方法。从
12、从b溶液中获取溶液中获取b晶体可采用晶体可采用_的方法。的方法。降温结晶降温结晶 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 蒸发结晶蒸发结晶 t2时，时，a、b、c三种物质的饱和溶三种物质的饱和溶液各液各w g，降温至，降温至t1会析出晶体的会析出晶体的是是_，此时所得溶液中溶质，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是的质量分数由小到大的顺序是_。分离分离a与少量与少量b 的混合物，可采用的混合物，可采用_或或_的方法。的方法。a和和b a ac cb b降温结晶降温结晶 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 考点四考点四 溶质的质量分数溶质的质量分数1 1.定义：定义：溶质溶质质量与质量与溶液溶液质量之比
13、质量之比=溶液质量(溶质质量+溶剂质量)溶质质量溶质的质量分数100%质量单位要统一质量单位要统一既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。未溶解的物质不能计入溶质质量。未溶解的物质不能计入溶质质量。注注意意2.2.一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数=100g+溶解度溶解度饱和溶液的溶质质量分数100%点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值。点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数
14、为定值。3 3关于溶液稀释问题的计算关于溶液稀释问题的计算溶液稀释前后,溶质的质量不变点拨：点拨：溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数【例1】(2018新疆中考)某化学兴趣小组取12.5g的 大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：(1)生成CO2的质量是_g；(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？（列式计算,计算结果保留到0.1%)4.4(2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。73 44 x 4.4g盐酸的溶质质量分数=答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2=4.4g x44 73x =7.
15、3g100g 7.3g100%=7.3%想一想：有没有别的解题方法？考点五考点五 一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制配制配制50 g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的氯化钠溶液仪器：托盘天平仪器：托盘天平(砝码盒砝码盒)、量筒、量筒(10mL、50mL、100mL)、_、烧杯、烧杯、_、_、擦拭纸、称量纸。、擦拭纸、称量纸。步骤：步骤：计算：需氯化钠的质量为计算：需氯化钠的质量为_，需水的体积为，需水的体积为_称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至天平平衡后，先将游码移
16、动至_，然后逐渐往，然后逐渐往_盘加氯化盘加氯化钠固体至天平平衡。钠固体至天平平衡。玻璃棒玻璃棒 药匙药匙 胶头滴管胶头滴管 2.5 g 47.5 mL 2.5 g 左左 量取：用量取：用_的量筒量取的量筒量取_的水。的水。溶解：用玻璃棒搅拌的目的是溶解：用玻璃棒搅拌的目的是_，溶解时，溶解时_(_(填填“能能”或或“不能不能”)在量筒中进行。在量筒中进行。装瓶贴标签。装瓶贴标签。50 mL 47.5 mL 加速溶解加速溶解 不能不能【练习5】（2018陕西中考）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（）B1 1均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一
17、定是无色透明的，溶均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，溶液不一定是液体液不一定是液体(某些合金、新鲜的空气也是溶液某些合金、新鲜的空气也是溶液)；溶液中被；溶液中被溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶质。溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶质。2 2只有指明只有指明“一定的温度一定的温度”和和“一定量的溶剂一定量的溶剂”，溶液的，溶液的“饱饱和和”与与“不饱和不饱和”才有确定的意义。才有确定的意义。3 3物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是被溶解的溶质。被溶解的溶质。4 4汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。易错点归纳易错点归纳
