1、分子分子原子原子离子离子元素周期表元素周期表元素符号元素符号元素元素物质构成的奥秘 1构成物质的微粒分子、原子、离子考点一 构成物质的微粒不不 同同 点点不可再分不可再分不显电性不显电性电性电性定义定义 离子离子带正电或负电带正电或负电不显电性不显电性化学变化中化学变化中是否可分是否可分 原子原子 分子分子离子符号离子符号元素符号元素符号 化学式化学式化学符号化学符号化学变化化学变化带电的带电的_或或_原子是原子是_中的最小微粒中的最小微粒原子团在某些变原子团在某些变化中可以再分化中可以再分构成物质的分构成物质的分子是保持其子是保持其_的最小微粒的最小微粒可以再分可以再分化学性质化学性质 原子
2、原子 原子团原子团 （续表续表）分子分子原子原子离子离子相同点相同点(1)(1)都具有微粒的基本性质都具有微粒的基本性质(质量和体积都质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等很小、不停地运动、微粒之间有间隔等)(2)(2)由分子构成的物质，分子是保持物质由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。化学性质的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持物质由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。化学性质的最小粒子。相互关系相互关系 2用分子、原子的观点解释现象(1)物理变化：构成物质的_ 变化；化学变化：_发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成_，如水的电解、蜡烛的燃烧等。物
3、理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变(或是否生成新分子)。(2)由分子构成的物质中，_含有不同种分子，_含有同种分子。分子本身没有发生 构成物质的分子 新分子混合物 纯净物【例1】(甘肃兰州中考)下到关于分子和原子的说法错误的是()A.分子和原子都能直接构成物质 B.相同的原子可以构成不同的分子 C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙 D.分子可分，原子不可分解题思路：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子（O2）和臭氧分子（O3），正确；C、任何分子间都有间隔，正确；D、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分；选项
4、没有限定是化学变化选项没有限定是化学变化，所以原子也可以再分为质子、中子和核外电子，错误。故选D。D【练习1】【练习2】AB1.1.原子结构原子结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电带正电)(带负电带负电)原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数（不显电性）（不显电性）考点二 原子及其构成原子及其构成 相对原子质量相对原子质量 质子数中子数质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）（原子的质量主要集中在原子核
5、上）2.2.原子结构示意图原子结构示意图金属原子金属原子非金属原子非金属原子稀有气稀有气体原子体原子原子核外电子排布有哪些共同特点不同种类原子的核外电子排布各有什么特点？【例2】(广东广州中考)右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（）A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构解题思路：本题基于原子结构示意图考察原子可再分和原子核外电子排布，通过观察最外层电子数，判断是金属元素的原子还是非金属元素的原子，以及是否达到相对稳定结构。A218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一个电子失一个
6、电子得一个电子得一个电子1.1.离离子子的的形形成成原子：原子：离子：离子：考点三 离子离子原子原子阳离子阳离子（+）阴离子阴离子 （-）失电子失电子得电子得电子失电子失电子 得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数（带负电）电子数（带负电）2.2.原子和离子的区别和联系原子和离子的区别和联系8 8、已知已知R R2+2+核外电子数为核外电子数为n n，仍不能确定的是原子，仍不能确定的是原子的（的（）A.A.质子数质子数 B.B.中子数中子数 C.
7、C.核电荷数核电荷数 D.D.电子数电子数B【练习3】3 下列结构示意图中，表示金属离子的是下列结构示意图中，表示金属离子的是()D【练习4】考点四 元素元素1.1.元素元素元素是_(即质子数)相同的一类原子的总称。(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)可分为_元素、_元素(包括稀有气体元素)。(2)地壳中含量前五位的元素(质量分数)：_。(3)生物细胞中含量在前五位的元素：_。金属非金属氧、硅、铝、铁、钙氧、碳、氢、氮、钙 核电荷数2.2.元素符号元素符号一大二小意义写法表示一种元素；表示这种元素的一个原子 离子符号的书写你掌握了吗用化学符号表示：用化学符号表示：氮元素氮
8、元素_ 2_ 2个氮原子个氮原子_ 2 2个铁离子个铁离子 n n个硫离子个硫离子_氯离子氯离子_ _ 钠离子钠离子_ 【练习【练习6 6】2NNNa+Cl-nS2-2Fe3+【练习【练习5 5】(2018(2018桂林中考桂林中考)下列元素符号书写正确的下列元素符号书写正确的 是（是（）A.A.金金aU B.aU B.锰锰Mn C.Mn C.氦氦he D.he D.银银AGAGB 3.3.元素与原子的比较元素与原子的比较元素元素原子原子区别区别宏观概念，只讲宏观概念，只讲种类，不讲个数种类，不讲个数微观概念，既讲微观概念，既讲种类，又讲个数种类，又讲个数适用适用范围范围表示物质的宏观表示物质
9、的宏观组成组成。如水是由。如水是由氢元素和氧元素氢元素和氧元素组成的组成的表示物质的微观表示物质的微观构成构成。如。如1 1个水分个水分子是由子是由2 2个氢原子个氢原子和和1 1个氧原子构成个氧原子构成的的联系联系元素是质子数元素是质子数(即核电荷数即核电荷数)相同的一相同的一类原子的总称类原子的总称【例3】（湖北恩施州中考）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A.甲、乙属于同种元素 B.甲、乙、丙具有相似化学性质 C.丁中x=8 D.乙表示阴离子C解题策略：甲、乙的核电荷数相同，它们属于同种元素的粒子；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，甲、丙原子的最外层
10、电子数相同，具有相似的化学性质。【练习【练习7 7】考点五 元素周期表元素周期表元素周期表的结构(1)每一格提供了哪些信息？(2)每一横行(即_)：周期表每一横行叫作一个周期。共有_个横行，有_个周期。(3)每一纵行(即_)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫作一个族，共有16个族。周期77族7 7横横1818纵，纵，7 7周期周期1616族族【例4】(新疆中考)核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如图。请回答下列问题。（2）同周期元素，从左到右，各元素原子核外电子层数随原子序数的增加依次_。（3）从Na、Mg原子结构示意图推知
11、，金属Na、Mg化学性质不同的原因是_。最外层电子数不同最外层电子数不同递增递增你还能发现哪些周期性规律？【练习8】C【练习9】D具有相具有相同核电同核电荷数的荷数的一类原一类原子子元素元素原原子子分子分子离子离子稀有气体、金属等氧气、水、氯化氢等氯化钠等聚集聚集构成构成构成构成得到或得到或失去电子失去电子构成构成分解分解总结：物质与其构成粒子之间的关系总结：物质与其构成粒子之间的关系物质物质相对原子质量元素周期表元素符号 易错点归纳1元素、原子、分子、离子的概念易混淆。2原子、离子结构及示意图识别的错误。3化学符号和其中数字的意义分辨不清。4 4离子符号和化合价的标注方法混淆。离子符号和化合价的标注方法混淆。
