1、会计学1元素周期表和元素周期律复习全面元素周期表和元素周期律复习全面第1页/共34页第2页/共34页充分挖掘周期表中蕴含的知识。第3页/共34页性质性质核电荷数（或原核电荷数（或原子序数）子序数）周期性周期性核外电核外电子排布子排布第4页/共34页子的半径由于测定方法不同除外。）18递增递增递减递减递增递增递增递增第5页/共34页数（或原子序数）的递增，金属性逐渐，非金属性逐渐。+1+7-4-1减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱第6页/共34页原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数第7页/共34页。n纵行为零族；第三个纵行为第族。周期周期71、2、34、5、6167711188
2、、9、107第8页/共34页左下方左下方右上方右上方钫钫氟氟金属性金属性非金属性非金属性第9页/共34页变化方式同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径递减递增电子层数相同依次增多最外层电子数依次增多相同元素主要化合价最高正化合价：+1+7（F、O除外）非金属负价：-4-1最高正价=主族序数最高正价、负价相同第10页/共34页变化方式同周期（从左到右）同主族（从上到下）元素非金属性递增递减元素金属性递减递增最高价氧化物水化物酸性递增递减最高价氧化物水化物碱性递减递增非金属单质和氢气化合的难易逐渐变易逐渐变难气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱第11页/共34页的吸引能力依次递增，得电子能力增强
3、，失电子能力减弱，即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。第12页/共34页先析出的金属金属性强。第13页/共34页非金属性强。第14页/共34页渐减小（电子层数相同情况下，核电荷数越多，半径越小）。n例如：NaMgAlSiPSCl第15页/共34页n径，如Cl-Cl（电子层数、核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大）。第16页/共34页元素种类元素种类 始终元素始终元素与原子结构关系与原子结构关系元元素素周周期期表表结构结构七七周周期期周期数周期数=电子电子层数层数主族序数主族序数=最最层外层外电子数电子数一一2HHe二二8LiNe三三8NaAr三长三长（主副族）（主副族）四四18KKr五五
4、18RbXe六六32CsRn一不全一不全七七32Fr16个族（个族（7主主7副副族族0族）族）三短三短（主族）（主族）原子半径原子半径主要化合价主要化合价金属性非金属性金属性非金属性气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性最高价氧化物的水化物酸碱性最高价氧化物的水化物酸碱性性质性质第17页/共34页新物质（农药、半导体、催化剂等）。n(3)预测新元素的存在。第18页/共34页第19页/共34页第20页/共34页第21页/共34页子序数一定相差18D第22页/共34页第23页/共34页子序数，就是该元素所在的纵行数。第1、2纵行为第A、第A族，第13至17纵行(要注意第六、七周期的第3纵行有15种元素)
5、为第A至第A族，第18纵行为零族。第24页/共34页AABBB BAA0最外层电子数121或212372、8主族序数与最外层电子数主族序数=最外层电子数周期数与电子层数周期数=电子层数次外层电子数2、82、82、8、18纵行数12378101112131718第25页/共34页nD.氢氧化铍可能具有像氢氧化铝既与酸反应，又与碱反应的性质D第26页/共34页性质上会有相似性，氢氧化铍也是具有两性的物质。n方法指导：利用同主族元素和同周期元素的性质递变规律，可以从已知元素的性质来预测或推断未知元素的性质。第27页/共34页第28页/共34页第29页/共34页第30页/共34页第31页/共34页第32页/共34页第33页/共34页
