1、 1 外界条件对化学反应速率的影响 （2019佛山市第一中学高二上学期第一次段考）下列装置或操作能达到目的的是 A装置用于测定生成氢气的速率 B装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C装置依据 U 管两边液面的高低判断 Na 和水反应的热效应 D装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【参考答案】C 【试题解析】装置生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，故 A 错误；装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的 草酸（乙二酸）来做实验，故 B 错误；Na 和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U 型管左侧液面下
2、降， 右侧液面上升，所以装置能实现目的，故 C 正确；装置中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的 影响，故 D 错误。 2 1清原因 弄清外界条件对化学反应速率产生影响的原因。若是可逆反应，外界条件对 v正、v逆的影响趋势是一样 的，即若升温或增大压强（有气体参与的反应体系） ，v正、v逆均增大，若增大反应物的浓度，瞬时速率 v逆不变，但最终 v正、v逆均增大。 2看条件 影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积等。同一个化学反应，不 同外界条件对化学反应速率的影响程度不同，影响程度为催化剂温度浓度（或压强） 。 3明变化、判影响 首先，明确题中给出条件的变化情况
3、。 其次，根据已学知识判断这些条件对化学反应速率的影响。 1 （2020广州市高二上学期期中）下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 2（2019德州市第二中学下学期第一次模块检测）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他 在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL
4、) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是 A01min 盐酸浓度大，反应速率大 B12min 接触面积增大，反应速率大 C23min 反应放热，温度升高，反应速率大 D34min 产生的 Zn2+是催化剂，反应速率大 3 （2020 池州市高二第一学期素质检测）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 3 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分
5、解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大 4 （2020山西大学附属中学高二 10 月月考）某研究性学习组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液之 间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) t(s) A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313K 2 0.02 V2 0.1 1 t2 （1）通过实验 A、B，可探究出_的改
6、变对反应速率的影响，其中 V1=_，T1=_，通过实 验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若 t18，则由实验 A、B 可以得出的结论是_；利用实验 B 中数据计算，从 反应开始到有结束，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为_。 （3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为 Mn2+，写出相应反应的离子方程式_。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是 反应体系中的某种粒子对 KMnO4与 H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_ _，相应的粒子最有可能是（填符号）_。 （1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液
7、发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学 反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式_。 （2）已知大苏打溶液与 Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移 8mol 电子。该反应的离子方程式是_ _。 4 1 【答案】B 【解析】A增大参与反应的气体产生的压强,单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子 百分数不变， 故 A 错误； B 升高体系的温度， 可增大活化分子百分数， 反应速率增大， 故 B 正确； C 加 入反应物（固体除外） ，可增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增多，但活化百分数不变，化学 反应速率一定增大，故 C 错误；D使用催化剂，可以降低反应所需活化
8、能，使更多的普通分子转化为 活化分子，活化分子的百分数增加，反应速率增大；但是催化剂具有选择性和专一性，所以催化剂并不 适合于所有反应，故 D 错误；答案 B。 2 【答案】C 【解析】从表中数据看出：01min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故 反应速率不是最大；2 min3 min 收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中 c（H+）下降，但主要原因 是 Zn 置换 H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；34min 反应速率比前 一分钟小，不能由此判断 Zn2+是催化剂：4 min5 min 收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是 c（H+
9、）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选 C。 3 【答案】D 【解析】A图甲中溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此可知： 在相同 pH 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，A 错误；B图乙中 H2O2浓度相同，但加 入 NaOH 浓度不同，说明溶液的 pH 不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此 得出：当双氧水浓度相同时，溶液的 pH 越大，双氧水分解速率越快，B 错误；C图丙中少量 Mn2+存 在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH 溶液1.0mol/LNaOH 溶液0
10、mol/LNaOH 溶液，C 错误；D图丁中溶液的 pH 相同，Mn2+浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催 化剂的催化效率受溶液的 pH 值影响， 由此得出： 碱性溶液中， Mn2+对 H2O2分解速率的影响大， D 正确； 故合理选项是 D。 4 【答案】 （1）浓度 1 293K BC （2）其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大 8.3 104mol/（L s） （3）2MnO425H2C2O46H2Mn210CO28H2O （4）作催化剂 Mn2 （1）Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O （2）S2O32 + 4Cl2 + 5H2O 2S
11、O42 + 8Cl + 10H+ 5 【解析】 （1）实验 A、B，滴加 H2C2O4溶液的体积不等，故实验 A、B，可探究出浓度的改变对反应 速率的影响；据实验 A 可知，保证溶液的总体积为 6mL，B 中 H2C2O4溶液 3ml，故需加水 6mL2mL3mL=1mL；A、B 温度相同，研究浓度对化学反应速率的影响，故 T1=293K；B、C 温度不 同，其余条件相同，故通过 B、C 实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若 t18，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，草酸的 物质的量为 0.10molL1 0.003L=0.0003mol，
12、高锰酸钾的物质的量为 0.02molL1 0.002L=0.00004mol， 草酸和高锰酸钾的物质的量之比为 0.0003mol0.00004mol=34，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应， 混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 0.00004mol 0.006L =0.0067mol/L，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 0.0067mol/ L 8s =8.3 104mol/(L s)。 （3）草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子反应方程式为 5H2C2O4+2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。 （4）反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4与 H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是 Mn2+。 （1）大苏打(硫代硫酸钠)和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊，说明反应中有 S 生成，结合电子守恒判 断氧化产物为 SO2，则发生反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O。 （2）氯气有强氧化性，能将 S2O32氧化为 2SO42，故反应的离子方程式是： S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+。
