1、 1 溶度积的有关计算 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知 25 时， KspZn(OH)2=1.0 1017，KspAg2SO4=1.2 105，则下列说法正确的是 A在水中加入少量 ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小 B在 ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2)+c(H)=c(OH)+c(SO42) C在 0.5 L 0.10 mol L1的 ZnSO4溶液中加入等体积的 0.02 mol L1的 AgNO3溶液，即可生成 Ag2SO4沉淀 D常温下，要除去 0.20 mol L1 ZnSO4溶液中的 Zn2，至少
2、要调节 pH8 【参考答案】D 【解析】A、温度不变，水的离子积常数不变，A 错误；B、根据电荷守恒，在 ZnSO4溶液中各离子的浓度 关系为：2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO42)，B错误；C、在0.5 L 0.10 mol L1的ZnSO4溶液中加入等体积的 0.02 mol L1的 AgNO3溶液后，c(SO42)=0.05 mol L1，c(Ag+)=0.01 mol L1， Qc=c2(Ag+) c(SO42)=5 106Ksp，溶液过饱和，沉淀析出 Qc=Ksp，沉淀与溶解达平衡 QcAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgCl
3、AgI DAg2CrO4AgIAgCl 3 3已知常温下 Ksp(AgCl)=1.6 1010，Ksp(AgI)=1.6 1016，下列有关说法正确的是 A常温下，AgCl 在纯水中的 Ksp比在 AgNO3溶液中的 Ksp大 B向 AgI 与 AgCl 的悬浊液中加入几滴浓 NaCl 溶液， c Cl c I 不变 C在 AgCl 的饱和溶液中通入 HCl，有 AgCl 析出，且溶液中 c(Ag+)=c(Cl) D向 AgCl 与 AgI 等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的 AgCl 沉淀少于 AgI 4已知下列物质在 20 下的 Ksp如下： 化学式 AgCl AgBr A
4、gI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 2.0 1010 5.4 1013 8.3 1017 2.0 1048 2.0 1012 下列说法不正确的是 A20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是：Ag2CrO4AgClAgBr AgIAg2S B向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br)/(Cl)2.7 103 C测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是 K2CrO4 D某溶液中含有 Cl、Br和 I，浓度均为 0.010 mol L1，向该溶液中逐滴加入 0.01
5、0 mol L1的 AgNO3 溶液时，Cl最先沉淀出来 5沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知 25 时，Ksp(BaSO4) 1 1010，Ksp(BaCO3)1 109。 （1）将浓度均为 0.1 mol L1的 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中 c(Ba2) _mol L1。 （2）医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH 约为 1)， 但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶 解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用
6、大量 0.5 mol L1Na2SO4溶液给患者洗胃，如 果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2浓度仅为_mol L1。 1 【答案】B 4 【解析】Na2CO3溶液的浓度为 2 104 mol L1，等体积混合后溶液中 c(CO32)=0.5 2 104 mol L1=1 104 mol L1，根据 Ksp=c(CO32)c(Ca2+)=2.8 109可知，c(Ca2+)=9 4 2.8 10 1 10 mol L1=2.8 105 mol L1，原溶液 CaCl2的最小浓度为混合溶液中 c(Ca2+)的 2 倍，故原溶液 CaCl2溶液的最小浓度为 2 2.8
7、 105 mol L1=5.6 105 mol L1，故答案选 D。 2【答案】C 【解析】 AgCl 和 AgI 的结构相似，由 Ksp可知 AgCl 饱和溶液中的 c(Ag )大于 AgI 饱和溶液中的 c(Ag)； AgCl 饱和溶液中的 c2(Ag )K sp1.8 10 10，Ag 2CrO4(s) 2Ag (aq) 2 4 CrO (aq)的 Kspc2(Ag ) c( 2 4 CrO )1 2c 3(Ag)2.0 1012，可得 Ag 2CrO4饱和溶液中的 c(Ag )大于 AgCl 饱和溶液中的 c(Ag )。 3 【答案】B 【解析】AKsp只随温度的改变而改变，所以二者
8、Ksp相等，故 A 项错误；B溶液中 c(Ag+)只有一个值， I Cl c c = sp sp AgI AgCl K K 不变，故 B 项正确；C在 AgCl 的饱和溶液中通入 HCl，有 AgCl 析出，溶液中 c(Cl)较多，c(Ag+)、c(Cl)不再相等，故 C 项错误；D在 AgCl 和 AgI 两饱和溶液中，前者 c(Ag+)大于 后者 c(Ag+)，c(Cl)c(I)，当将 AgCl、AgI 两饱和溶液等体积混合时，发生沉淀的转化，生成更多的 AgI 沉淀，与此同时，溶液中 n(Cl)比原来 AgCl 饱和溶液中大，当加入足量的浓 AgNO3溶液时，AgI 沉淀有所增多，但 A
9、gCl 沉淀增加更多，故 D 项错误。故答案选 B。 4 【答案】D 【解析】 A 20 时， 在 AgCl 的饱和溶液中， Ksp=c(Ag+) c(Cl)=2.0 1010， c(Ag+)= 10 2.0 10 mol L1； Ag2CrO4饱和溶液中，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42)=2.0 1012，c(Ag+)= 132 2 2 10 mol L1；同理，在 AgI 的饱和溶液中，c(Ag+)= 17 8.3 10 mol L1；在 AgBr 的饱和溶液中，c(Ag+)= 13 5.4 10 mol/L；在 Ag2S 的饱和溶液中，c(Ag+)= 438 2 2 10 mol
10、L1；故 Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是 Ag2CrO4 AgClAgBrAgIAg2S，故 A 正确；B当两种沉淀共存时，Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数 计算，c(Br)= sp KAgBr c Ag ，c(Cl)= sp KAgCl c Ag ，则 c Br c () ()Cl = sp sp KAgBr KAgCl = 13 10 5.4 10 2.0 10 =2.7 103，故 B 正确；C指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝 酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示滴定终点；Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl)=2.0 101
11、0， 5 c(Cl)= 10 2.0 10 mol L1；Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42)=2.0 1012，c(CrO42)= 12 3 2.0 10 4 mol L1，说明铬酸银溶解度大于氯化银，则加入 K2CrO4做指示剂，可正确的测定氯化物的含量，故 C 正确；D某溶液中含有 Cl、Br和 I，浓度均为 0.010 mol L1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L1的 AgNO3溶液时，氯化银、溴化银、碘化银的组成都是 11，Ksp由大到小的顺序为：AgClAgBrAgI， 因此 I最先沉淀出来，故 D 错误。答案选 D。 5 【答案】 （1）1 105
12、 （2）对于溶解平衡 BaSO4(s)Ba2(aq) 2 4 SO (aq)，H不能减少 Ba2或 2 4 SO 的浓度，平衡不能向溶 解方向移动 2 1010 【解析】 （1）将浓度均为 0.1 mol L1的 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液等体积混合，生成硫酸钡沉淀，充分搅 拌后过滤，滤液为硫酸钡饱和溶液，c(Ba2)=c( 2 4 SO )，则 c(Ba2) 4sp KBaSO（）= 10 1 10 =1 105 mol L1。 （2）由平衡 BaSO4(s)Ba2(aq) 2 4 SO (aq)可知，H+不能减少 Ba2+或 2 4 SO 的浓度，平衡不能向溶解 方向移动；c( 2 4 SO )=0.5 mol L1，则由 c(Ba2+) c( 2 4 SO )=1 1010，可知 c(Ba2+)= 10 1 10 0.5 mol/L =2 1010 mol L1。 银器发暗怎么办银器发暗怎么办 银器发暗跟铜器发暗原理差不多，是因为银和空气中的硫化氢作用生成黑色的硫化银(Ag2S)。 欲使银器变亮，须先用洗衣粉洗去表面的油污，然后把它和铝片放在一起，放入碳酸钠溶液中煮， 直到银器恢复银白色，取出银器，用水洗净后即可看到光亮如新的银器表面。
