1、 1 沉淀溶解平衡的理解 下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 AAgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl C升高温度，AgCl 的溶解度不变 D向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变 【参考答案】A 【试题解析】AgCl 固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有 Ag和 Cl，B 错；升高温度，AgCl 溶解度 增大，C 错；向平衡体系中加入 NaCl 固体，增大了 c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl 溶解度减小，D 错。 一、Ag 和 Cl的反应真能进行到底吗？ 1生成沉淀的离
2、子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 尽管生成物的溶解度很小，但不会等于 0。 2溶解平衡的建立 以 AgCl 溶解为例： 从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 Ag 和 Cl脱离 AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的 Ag 和 Cl受 AgCl 表面正、负离子的吸引，回到 AgCl 的表面析出沉淀。 溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到 AgCl 的饱和溶液，如 AgCl 沉淀 体系中的溶解平衡可表示为 AgCl(s)Cl(aq)Ag(aq)。由于沉淀、溶解之间的
3、这种动态平衡的存 在，决定了 Ag和 Cl的反应不能进行到底。 3生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如 AgCl 和 AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严 2 格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小 的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 105 mol L1时，沉淀就达完全。 4沉淀溶解平衡的特征 1下列对“难溶”的理解正确的是 A在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B难溶就是绝对不溶 C难溶
4、就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉 淀完全 2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 3将 AgCl 分别加入盛有：5 mL 水，6 mL 0.5 mol L1 NaCl 溶液，10 mL 0.2 mol L1 CaCl2溶液， 5 mL 0.1 mol L1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中
5、c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A B C D 4将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是 A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B最终会得到 BaSO4的极稀的饱和溶液 C因为 Ba2 2 4 SO =BaSO4很容易发生，所以不存在 BaSO4(s)Ba2 (aq)2 4 SO (aq)的反应 3 D因为 BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4的溶解性 5有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A升高温度，AgCl 沉淀的溶解度变小 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+ 和 Cl C溶解平衡时，AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D
6、向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的质量增大 1【答案】C 【解析】难溶是指物质在水中的溶解度小于 0.01 g。 2【答案】B 【解析】 A 项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系C 项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的 离子浓度保持不变，但不一定相等。D 项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于 固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 3 【答案】C 【解析】在 AgCl 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，加入相同离子平衡逆向 移动。加入 Cl平衡逆向移动 c(Ag+)会减小，加入 Cl的浓度越大，c(Ag+)越
7、小，即 c(Ag+)与 c(Cl)大小 顺序相反，已知 Cl的浓度从大到小顺序为，则 c(Ag+)浓度从大到小顺序相反为，故 选 C。 4【答案】B 【解析】BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s)Ba2(aq) 2 4 SO (aq)，A、C 项错误，B 项正确；升 高温度，BaSO4溶解度增大，D 项错误。 5 【答案】C 【解析】A、溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度会增大 AgCl 的溶解，所以氯化 银溶解度会增大，故 A 错误；B、AgCl 难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的 Ag+和 Cl，故 B 错误；C、达到沉淀溶解平衡时，AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速 率相等但不为零，故 C 正确；D、根据同离子效应，向悬浊液中加入 NaCl，加入 Cl平衡逆向移动 c(Ag+) 会减小，AgCl 沉淀的质量减小，不随浓度的改变而改变，故 D 错误。故选 C。
