1、 第 1 页（共 14 页） 第 2 页（共 14 页） 河南省郑州市中原联盟河南省郑州市中原联盟 2020 年年 3 月月联考联考 理科综合化学试题理科综合化学试题 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相
2、对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分，共分，共 42 分）分） 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A36g 由 35Cl 和37C1 组成的氯气中所含质子数一定为 17N A B5.6g C3H6和 C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为 1.2NA C含 4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 4NA D一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2NA 【答案】B 【解析】A35Cl 和 37C1 的原子个数关系不定，则
3、36g 氯气不一定是 0.5mol，所含质子数不一 定为 17NA，A 不正确；B5.6g C3H6和 5.6g C2H4中含有共用电子对的数目都是 1.2NA，则 5.6g 混合 气所含共用电子对数目也为 1.2NA，B 正确；C1 个“SiO2”中含有 4 个 Si-O 键，则含 4mol Si-O 键 的二氧化硅晶体为 1mol，氧原子数为 2NA，B 不正确；D铜与过量的硫反应生成 Cu2S，6.4g 铜转 移电子数目为 0.1NA，D 不正确；故选 B。 8某同学采用工业大理石（含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取 CaCl2 6H2O，设计了 如下流程： 下列说法
4、不正确的是 A固体 I 中含有 SiO2，固体 II 中含有 Fe(OH)3 B使用石灰水时，要控制 pH，防止固体 II 中 Al(OH)3转化为 AlO2 C试剂 a 选用盐酸，从溶液 III 得到 CaCl2 6H2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解 D若改变实验方案，在溶液 I 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却 结晶也可得到纯净 CaCl2 6H2O 【答案】D 【解析】工业大理石（含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉 淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体中含有 SiO2，滤液中加石灰水，控制 pH，可以 得
5、到 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙 溶液，CaCl2 6H2O 易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；A根据上面的分析可知， 固体中含有 SiO2，固体中含有 Fe(OH)3，A 正确；B氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液， 生成 AlO2，B 正确；CCaCl2 6H2O 易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C 正确； D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸 发浓缩、冷却结晶得到的 CaCl2 6H2O 不纯，D 错误；答案为 D。 9黑索金是一种爆炸力极强的烈
6、性炸药，比 TNT 猛烈 1.5 倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑 索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是 A乌洛托品的分子式为 C6H12N4 B乌洛托品分子结构中含有 3 个六元环 C乌洛托品的一氯代物只有一种 D乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 14 【答案】B 【解析】A乌洛托品的分子中含有 6 个“CH2”和 4 个 N 原子，则分子式为 C6H12N4，A 正确； B 乌洛托品分子结构中含有 4 个六元环， B 不正确； C 乌洛托品分子中含有 6 个完全相同的-CH2-， 所以一氯代物只有一种，C 正确；D1mol 乌洛托品与 4mol
7、硝酸完全反应，生成 1mol 黑索金、1mol NH4NO3和 3mol HCHO，D 正确；故选 B。 10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A 是元素 Y 的单质。常温下，甲的浓 溶液具有脱水性，和 A 发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性 气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 第 3 页（共 14 页） 第 4 页（共 14 页） A丁和戊中所含元素种类相同 B简单离子半径大小：XY C气态氢化物的还原性：XZ DY 的简单离子与 Z 的简单离子在水溶液中可大量共存 【答案】A 【解析】甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常
8、温下，和 A 发生钝化，则 A 为铝(Al)；丙、 丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙 为 SO2，丁为 H2O，乙为 Al2(SO4)3；SO2与戊反应生成 H2SO4，则戊为 H2O2。从而得出 W、X、Y、 Z 分别为 H、O、Al、S。A丁和戊分别为 H2O、H2O2，所含元素种类相同，A 正确；B简单离子 半径：O2Al3+，B 不正确；C气态氢化物的还原性：H2OH2S，C 不正确；DAl3+与 S2在水溶 液中发生双水解反应，不能大量共存，D 不正确；故选 A。 11实验室从废定影液含 Ag(S2O3)23和 Br等中回收 Ag
9、 和 Br2的主要步骤为：向废定影液中 加入 Na2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 Ag2S 制 Ag；制取 Cl2并通入滤液氧化 Br，用苯萃 取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是 A用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 B用装置乙在空气中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C用装置丙制备用于氧化滤液中 Br的 Cl2 D用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相 【答案】C 【解析】A过滤分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A 不正确；B蒸发皿不 能用于灼烧，在空气中高温灼烧 Ag2S 会生成 SO2，污染环境，同时生成的 Ag 会被氧化成 Ag2O，
10、B 不正确；CKMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成 Cl2，C 正确；D分液时，先放出水相，再从 分液漏斗上口倒出有机相，D 不正确；故选 C。 122mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 AH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7 BH4的在数值上和 Cl-Cl 共价键的键能相等 CH70，且该过程形成了分子间作用力 DH5H5 【答案】C 【解析】A由盖斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A 正确；BH4为破坏 1mol Cl-Cl 共价键所需的能量，与形成 1mol Cl-Cl 共价键的键能在数值上相等，B 正确；C物质由 气态转
11、化为固态，放热，则 H70，且该过程形成了离子键，C 不正确；DCl 转化为 Cl，获得电 子而放热，则 H5H5，D 正确；故选 C。 第 5 页（共 14 页） 第 6 页（共 14 页） 13向含 Fe2+、I、Br的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所 示，已知 b-a5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确 的是 A线段表示 Br的变化情况 B原溶液中 n(FeI2)n(FeBr2)31 C根据图像无法计算 a 的值 D线段表示 HIO3的变化情况 【答案】D 【解析】向仅含 Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，还原性 IFe2
12、+Br，首先发生反应 2I+Cl2=I2+2Cl，I反应完毕，再反应反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，最后发生反应 2Br+Cl2=Br2+2Cl，故线段 I 代表 I的变化情况，线段代表 Fe2+的变化情况，线段代表 Br的变 化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中 n(I)=2n(Cl2)=2mol，溶液中 n(Fe2+)=2n(Cl2)=2 （3mol-1mol） =4mol， Fe2+反应完毕， 根据电荷守恒可知 n(I)+n(Br)=2n(Fe2+)， 故 n(Br)=2n(Fe2+)-n(I) =2 4mol-2mol=6mol，据此分析解答。A根
13、据分析可知，线段为亚铁离子被氯气氧化为铁离子， 反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，不是氧化溴离子，故 A 错误；Bn（FeI2）n（FeBr2） =n(I)n(Br)=2mol6mol=13， 故 B 错误； C 由分析可知， 溶液中 n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2 4mol- 2mol=6mol，根据 2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为 3mol，故 a=3+3=6， 故 C 错误； D 线段 IV 表示一种含氧酸， 且 I 和 IV 表示的物质中含有相同的元素， 该元素为 I 元素， 已知碘单质的物质的量为 1mol，反应消
14、耗氯气的物质的量为 5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘 元素的化合价为： 1-02 5mol 2mol =+5 价，则该含氧酸为 HIO3，即：线段表示 HIO3的变化情况， 故 D 正确；故答案为 D。 二、非选择题非选择题（共（共 43 分）分） 26（14 分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂 等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列 问题： (1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是_（填化学式）。 (2)锌粉法制备 Na2S2O4的工艺流程如图所示： 工业上常将锌
15、块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是_。 步骤中发生反应的化学方程式为_。 在步骤中得到的 Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是 ，“后续处理”最终要 加入少量的 Na2CO3固体，其原因是 。 (3)目前， 我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠， 其原理是先将 HCOONa 和烧碱加入乙醇水 溶液中，然后通入 SO2发生反应，有 CO2气体放出，总反应的离子方程式是 。 (4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电 解过程中，阴极室生成 Na2S2O4，a 极的电极反应式为 ，通过阳离子交换膜的离子主要 是 Na+，其迁移方向是_（填
16、“a 到 b”或“b 到 a”）。 【答案】（1）NaHSO3和 NaHSO4 （2）增大锌粒的表面积，加快化学反应速率 Zn+2SO2=ZnS2O4 减少 Na2S2O4的溶解损 失，易于干燥 Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 （3）HCOO+OH+2SO2=S2O2 4+CO2+H2O （4）2SO2 4-2e =S 2O 2 8 a 到 b 【解析】(1)Na2S2O4中 S 显+4 价，在潮湿空气中被氧化，S 部分转化为+6 价，则生成的两种常 见酸式盐为 NaHSO3和 NaHSO4。答案为：NaHSO3和 NaHSO4；(2)锌粉-水悬浊液与 SO2的接触面 积
17、比锌粉与 SO2的接触面积大，反应速率快。答案为：增大锌粒的表面积，加快化学反应速率； 步骤中，锌与 SO2在水溶液中发生反应，生成 ZnS2O4，反应的化学方程式为 Zn+2SO2=ZnS2O4。 答案为：Zn+2SO2=ZnS2O4；Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损 失，又易于干燥；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳 定性。答案为：减少 Na2S2O4的溶解损失，易于干燥；Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中 较稳定；(3)HCOONa、烧碱、SO2发生反应，生成 Na2S2O4、CO2等，反应的
18、离子方程式为 HCOO+OH+2SO2=S2O2 4+CO2+H2O。答案为：HCOO +OH+2SO 2=S2O 2 4+CO2+H2O；(4)a 极的电解 质为 SO2 4，由题意知，它将转化为 S2O 2 8，电极反应式为 2SO 2 4-2e =S 2O 2 8；通过阳离子交换膜的离 第 7 页（共 14 页） 第 8 页（共 14 页） 子主要是 Na+，电极反应发生后，阳极 Na+富余，它应向阴极迁移，所以 Na+的迁移方向是由 a 到 b。 答案为：2SO2 4-2e =S 2O 2 8；a 到 b。 27（14 分）钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途
19、广泛。工 业上以富钒炉渣(主要成分为 V2O5，含少量 Fe2O3和 FeO 等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程 如图所示： (1)五氧化二钒中钒的化合价为 。 (2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为 ； 也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行 焙烧反应，写出对应的化学反应方程式 ，该方法的缺点是： 。 (3)已知 NH4VO3难溶于水，在水中的 Ksp 曲线如图 1 所示，则在实验中进行操作 A 所需要的玻 璃仪器有 ；向 10mL 含 NaVO3 0.2mol/L 的滤液中加入等体积的 NH4Cl 溶液（忽略混合过程 中的体积变化），欲使 VO3沉淀完全，则 NH4Cl 溶液的最小浓度为 。
20、(当溶液中某离子浓度小 于 1 105mol/L 时，认为该离子沉淀完全) (4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取 234g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少 的质量随温度变化的曲线如图 2 所示，则 C 点所得物质化学式为 ，写出 CD 段发生 反应的化学方程式： 。 【答案】（1）+5 （2）V2O5+Na2CO3= 高温 2NaVO3+CO2 2V2O5+4NaCl+O2= 高温 4NaVO3+2Cl2 产生有毒 气体氯气，污染环境 （3）烧杯、漏斗和玻璃棒 0.206mol/L （4）HVO3 2HVO3= V2O5+H2O 【解析】(1)五氧化二钒中，O 显-2 价，
21、依据化合价的代数和为 0，可求出钒的化合价为+5。答 案为：+5；(2)焙烧炉中，V2O5与 Na2CO3反应生成 NaVO3和 CO2，发生反应的化学方程式为 V2O5+Na2CO3= 高温 2NaVO3+CO2； 用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应， 则应生成 NaVO3和 Cl2， 反应的化学方程式为 2V2O5+4NaCl+O2= 高温 4NaVO3+2Cl2；从反应方程式可以看出，有 Cl2生成，则 该方法的缺点是：产生有毒气体氯气，污染环境。答案为：V2O5+Na2CO3= 高温 2NaVO3+CO2； 2V2O5+4NaCl+O2= 高温 4NaVO3+2Cl2；产生有毒气体氯气
22、，污染环境；(3)从以上分析可知，操作 A 为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；由反应 NaVO3+NH4Cl=NH4VO3+NaCl，可求 出反应所需 n(NaVO3)=0.01L 0.2mol/L=2 10-3mol；由 Ksp=3 10-8，c(VO 3)=1 10 -5mol/L，可求出混合 溶液中，c(NH+4)=3 10-3mol/L，则 NH4Cl 溶液的最小浓度为 -33 2 10 mol 3 10 mol/L 0.02L 0.01L =0.206mol/L。 答案为：烧杯、漏斗和玻璃棒；0.206mol/L；(4)n(NH4VO3)= 234g 117g/L =2m
23、ol，C 点所得产物中， n(V)=2mol，M= 234g34g 2mol =100/mol，100 刚好为 HVO3的相对分子质量，从而得出 C 点产物为 HVO3。在 D 点，剩余固体质量为 234g-52g=182g，此时含 V 的质量为 2mol 51g/mol=102g，则含 O 的质量为 182g-102g=80g，n(O)= 80g 16g/mol =5mol，从而得出 D 点产物的化学式为 V2O5，反应的化 学方程式为 2HVO3= V2O5+H2O。答案为：HVO3；2HVO3= V2O5+H2O。 28（15 分）已知 25时，Ksp(Ag2S)=6.3 1050、Ks
24、p(AgCl)=1.5 1016。某研究性学习小组探究 AgCl、Ag2S 沉淀转化的原因。 步骤 现象 .将 NaCl 与 AgNO3溶液混合 产生白色沉淀 .向所得固液混合物中加 Na2S 溶液 沉淀变为黑色 第 9 页（共 14 页） 第 10 页（共 14 页） .滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液 在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色 (1)中的白色沉淀是 。 (2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是 。 (3)滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有 AgCl。用浓 HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶 解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y。 .向 X 中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白
25、色沉淀 .向 Y 中滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液 X 中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一种沉淀 。 (4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCl 存在下，氧气将 中黑色沉淀氧化。 现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化 A 中产生的气体是_。 C 中盛放的物质 W 是_。 该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下（请补充完整）： 2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH 从溶解平衡移动的角度，解释 B 中 NaCl 的作用_。 【答案】（1）AgCl （2）2AgCl(s)+
26、S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq) （3）SO2 4 S （4）O2 Ag2S 的悬浊液 O2 4NaCl 2S 对于溶解平衡 Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，O2将 S2氧化生成 S 时有 Ag+游离出来，NaCl 中 大量的 Cl与游离的 Ag+结合成 AgCl 沉淀，使得溶解平衡右移，B 中最终出现乳白色沉淀 AgCl 和 S 【解析】(1)中的白色沉淀由 NaCl 与 AgNO3反应生成，则为 AgCl。答案为：AgCl；(2)中 沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与 S2反应，生成 Ag2S 沉淀等，反应的离子方程式为 2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)
27、+2Cl(aq)。答案为：2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)；(3).向 X 中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为 BaSO4；.向 Y 中滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀，说 明 AgCl 转化为 AgI；由判断，可确定滤液 X 中被检出的离子为 SO2 4。答案为：SO 2 4；另一 种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成 SO2 4、NO2等，则其为 S。答案为：S；(4)A 中，MnO2是 H2O2 分解的催化剂，由此确定产生气体为 O2。答案为：O2；因为 C 是做对比实验而设立的，由此可确 定 C 中盛放的物质 W 为 Ag2S 的悬浊液。答案为
28、：Ag2S 的悬浊液；B 中，反应物还有 NaCl、O2， 由上面分析，生成物有 S，由此可得出配平的方程式为 2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH。 答案为：2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH；B 中，Ag2S 被 O2氧化生成 S，则 Ag+游离 出来，会与 NaCl 中的 Cl结合，生成 AgCl 沉淀，从而促进平衡正向移动，B 中最终出现乳白色沉 淀 AgCl 和 S。答案为：对于溶解平衡 Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，O2将 S2氧化生成 S 时有 Ag+ 游离出来，NaCl 中大量的 Cl与游离的 A
29、g+结合成 AgCl 沉淀，使得溶解平衡右移，B 中最终出现乳 白色沉淀 AgCl 和 S。 三三、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从 2 道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计 分。）分。） 35【化学【化学选修选修 3：物质结构物质结构与性质】与性质】 氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题： (1)如图所示，每条折线表示周期表A-A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代 表一种氢化物，其中 a、b、c、d、e 对应元素电负性最大的是_（用元素符号表示），e 点代表的 第三周期
30、某元素的基态原子核外电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为 _。 (2)已知反应：(CH3)3C-F+SbF5(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，该离子中碳原子杂化方 式有_。 (3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷 的结构式为_（若含有配位键，要求用箭头表示）。 第 11 页（共 14 页） 第 12 页（共 14 页） (4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在 148液化，形成一种能导电的熔体，测 得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中 P-Cl 的键长只有 198nm 和
31、206nm 两种，这两种离子的化学式为_；正四面体形阳离子中键角大于 PCl3的键角原因为_。 (5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为： B：(0，0，0)；( 1 2 ， 1 2 ，0)；( 1 2 ，0， 1 2 )；(0， 1 2 ， 1 2 ) As：( 1 4 ， 1 4 ， 1 4 )；( 1 4 ， 3 4 ， 3 4 )；( 3 4 ， 1 4 ， 3 4 )；( 3 4 ， 3 4 ， 1 4 ) 请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图_。 与砷原子紧邻的硼原子有_个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_个。 【答案】（1）F M 9 （2）sp3、sp2 （3） （4）PCl
32、4+、PCl6 两者磷原子均采取 sp3杂化，PCl3分子中 P 原子有一对孤电子对，孤电子 对成键电子对斥力更大，PCl4+中 P 没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于 PCl3的键角 （5） 4 12 【解析】(1)由以上分析可知，d 为 CH4的沸点，e 为 SiH4的沸点。在形成氢化物的分子中，HF 形成氢键的能量最大，沸点最高。从而得出 a、b、c、d、e 对应元素电负性最大的是 F，在 Si 的基 态原子中，核外电子占据的最高能层符号为 M，该能层具有的原子轨道(包括 3s、3p、3d 所具有的 轨道)数共为 9。答案为：F；M；9；(2)(CH3)3C+离子中，CH3-价电子
33、对数为 4，与 3 个-CH3相连的 C，价电子对数为 3，由此可确定碳原子杂化方式分别为 sp3、sp2。答案为：sp3、sp2；(3)氨硼烷是 乙烷的等电子体，则氨硼烷的结构简式为 H2NBH2，由此可推出其结构式为。答案为： ；(4)PCl5晶体中，正四面体形阳离子应为 AB4+型，正八面体形阴离子应为 AB6型， 由此可得出两种离子的化学式分别为 PCl4+、PCl6；正四面体形阳离子中键角大于 PCl3的键角，其 原因是：两者磷原子均采取 sp3杂化，PCl3分子中 P 原子有一对孤电子对，孤电子对成键电子对斥 力更大，PCl4+中 P 没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于 PC
34、l3的键角；(5)从砷化硼晶体中原 子的分数坐标可以看出，B 原子在立方体的顶点和面心：As 原子在晶胞中的八个小立方体的体心。 砷化硼晶胞的俯视图中，B 原子位于正方形的中心、顶点和棱心，4 个 As 原子位于对角线上，且 离顶点四分之一处。则砷化硼晶胞的俯视图为；与砷原子紧邻的硼原子位于小立体的 体心，砷原子位于小立方体的顶点，则与砷原子紧邻的硼原子有 4 个；与每个硼原子(设此硼原子在 立方体的顶点)紧邻的硼原子在相交于此顶点的三个面心，则与每个硼原子紧邻的硼原子有 12 个。 答案为：4；12。 36【化学【化学选修选修 5：有机化学基础有机化学基础】 “麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合
35、成路线如图所示： 已知：CH3CCH+H2O (1)F 中的官能团的名称为 。 (2)BC 的反应条件是 ，反应类型是 ，E 的结构简式为 。 (3)写出 CD 的化学反应方程式 。 (4)麻黄素的分子式为 。 (5)H 是 G 的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比 G 小 28，且苯环上仅有一个侧 链，则 H 的可能结构有_种（不考虑结构）。 (6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主 原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选_。 【答案】（1）羟基、羰基 第 13 页（共 14 页） 第 14 页（共 14 页） （2）Na
36、OH 水溶液，加热 取代反应（或水解反应） （3）2+O2 2+2H2O （4）C10H15NO （5）5 （6）CH3CH2OHCH3CHO 【解析】与 Br2在 NHS 的作用下发生取代反应， 生成和 HBr；在 NaOH 水溶液、加热条件下发生水解反应，生成；在 Cu、条件下发生催化氧化反应， 生成；与 NaCCH、 H+作用下， 发生加成反应、 酸化反应， 生成； 与 H2O 在 HgSO4的催化作用下发生加成反应、异构化反应，生成 ；与 CH3NH2在一定 条件下发生加成、脱水反应，生成；再发生加成反应生成 。(1)F 为，含有的官能团的名称为羟基、羰基。答案为：羟基、羰基； (2)
37、的反应条件是 NaOH 水溶液， 加热， 反应类型是取代反应 （或水解反应） ， E 的结构简式为。答案为：NaOH 水溶液，加热；取代反应（或水解反应）； ； (3)在 Cu、条件下发生催化氧化反应，生成和水，化学反应方程式为 2+O22+2H2O。答案为：2+O22+2H2O；(4)通过数或 算，可得出麻黄素的分子式为 C10H15NO。答案为：C10H15NO；(5)H 是 G 的同系物，也含醇羟基和 碳氮双键，相对分子质量比 G 小 28，即比 G 分子少 2 个“CH2”，且苯环上仅有一个侧链，则 H 的可 能结构(略去苯环)为：-CH=N-CH2OH、-CH2CH=N-OH、-CH(OH)CH=NH、-CH(OH)-N=CH2、 -N=CH-CH2OH，共有 5 种（不考虑结构）。答案为：5；(6)依据题给流程图，要合成目 标 有 机 物 ， 需 先 制 取CH3CHO ， 利 用CH3CHO， 再 利 用 信 息 R-CC-RR-CH=CH-R，制得，再加聚便可得到目标有机物。合成路线为： ； 答 案 为 ： 。
