1、第二节 几种重要金属化合物,青海省西宁市第十四中学 陆琴,白色固体,浅黄色固体,Na +1 O -2,Na +1 O -1,Na+ 、O2-,Na+ 、O2 2- 过氧根离子,探究问题一 Na2O、 Na2O2的性质,【学生活动1】 以CaO和H2O、CO2反应为例推导Na2O与H2O、 CO2的反应。,Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3,【学生活动2】 猜想Na2O2和水反应的产物。,探究问题一 Na2O、 Na2O2的性质,猜想一：Na2O2 + H2O NaOH + H2O2 猜想二：Na2O2 + H2O NaOH + O2 ,探究问题一 Na
2、2O、 Na2O2的性质,【验证实验】,现象 1、试管温度升高 2、产生能使带火星 木条复燃的气体 3、酚酞先变红色,结论 1、反应为放热反应 2、产生O2 3、溶液显碱性， 有NaOH生成,讲述二氧化碳和过氧化钠的反应 ,探究问题一 Na2O、 Na2O2的性质,探究问题一 Na2O、 Na2O2的性质,制氧剂是过氧化钠！,碳酸钠的用途,碳酸氢钠的用途,探究问题二 Na2CO3、 NaHCO3的性质,【学生活动3】阅读下列资料，筛选信息，填写学案上。 【资料1】 碳酸钠为白色粉末，俗称纯碱、苏打，室温时溶解度为21.5g,碳酸氢钠俗称小苏打，室温时溶解度为8.5g。 【资料2】向饱和碳酸钠溶
3、液中通入CO2后溶液中会析出碳酸氢钠的白色细小晶体。 【资料3】加热到100oC以上碳酸氢钠会分解成碳酸钠，工业上利用该方法制备碳酸钠。,探究问题二 Na2CO3、 NaHCO3的性质,纯碱、苏打,小苏打,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3,白色粉末,白色细小晶体,碳酸氢钠分解产物探究实验,变浑浊,有水珠生成,【学生活动4】 分组实验，比较Na2CO3与NaHCO3的性质。 第一组：探究Na2CO3 、 NaHCO3与盐酸反应的快慢和相同质量时产生气体的多少。 第二组：探究Na2CO3 、 NaHCO3与Ca(OH)
4、2的反应。 第三组：探究Na2CO3 、 NaHCO3与CaCl2的反应。 第四组：找出Na2CO3 、 NaHCO3水溶液的酸碱性，并进行比较。,第一组： 反应剧烈（快）的是： 产生气体多的是：,NaHCO3,NaHCO3,注意体会“控制变量”思想。,【学生活动5】 汇报、交流实验结果，并在教师的引导下对初步结论进行理论分析。,第二组： 反应方程式：,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,Ca(OH)2 + NaHCO3=NaOH + CaCO3 +H2O,Ca(OH)2 =Ca2+2OH-,NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-,Na2CO3
5、、 NaHCO3都与Ca(OH)2反应生成白色沉淀。,碳酸钠与氢氧化钙,碳酸氢钠与氢氧化钙,第三组： 反应方程式：,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,NaHCO3 + CaCl2,Na2CO3 与CaCl2反应生成白色沉淀， NaHCO3与CaCl2不反应。,碳酸钠溶液中滴氯化钙,碳酸钠氢溶液中滴氯化钙,= CaCO3 + NaCl + HCl,第四组： 碳酸钠滴酚酞后的颜色： 结论： 。 碳酸氢钠滴酚酞后的颜色： 结论： 。 经过比较： 。,碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,红,红,溶液呈碱性,溶液呈碱性,碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液,学以致用,你能总结出区分碳酸钠、碳酸氢钠的方法吗？,作业,1、整理学案。 2、设计表格，总结、比较氧化钠、过氧化钠， 碳酸钠、碳酸氢钠的性质。 3、完成本节课练习题。,谢谢你们！,
