1、山西省实验中学 张曹俊,认识二氧化硫,不容忽视,严重超标,自然界大气中在10时存在的CO2浓度约为300ppm，当它和雨水充分接触达到平衡时，雨水的pH约为5.6。,SO2,应用,性质,酸雨成因,酸雨,H2SO4,SO2,pH5.6,酸雨成因,空气中的二氧化硫从何而来？,含硫燃料的燃烧,小组讨论酸雨形成可能的原因（用方程式表示）,猜测一：,SO2+H2O = H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,结论,实验验证,易溶于水，能与水反应，而且很不稳定，极易分解,可逆反应,猜测二：,=,探究酸雨成因,猜想一的反应能发生,猜想设计实验实验验证得出结论,H2SO4,SO2,实验设计要点：1.SO
2、2与水能否反应 2.是先生成H2SO3还是直接生成H2SO4,猜测二：,事实分析,硫在空气中燃烧的产物,SO2,=,生产硫酸中重要的反应之一,结论,猜想二的反应能发生,猜想查阅资料事实分析得出结论,SO2 在固体颗粒物（碳黑及金属氧化物，如Fe2O3、MnO2 等）表面吸附了SO2 使其催化氧化成SO42- 。,酸雨成因,H2SO4,SO2,燃料燃烧,酸性KMnO4溶液 溴水 碘水,实验方法,二氧化硫的性质,理论分析,被氧化,通过元素化合价分析,实验验证,温馨提示 操作：如图，等活塞弹起后再拔注射器。 观察：颜色变化 分析：性质体现,俗称硫磺,是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于
3、酒精，易溶于二硫化碳。,H2S是一种无色的有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒,9月27日中午,日本御岳山发生火山喷发,氧化性,漂白性,在滴有品红的溶液中注入二氧化硫的溶液，之后加热。 观察现象： 化学原理：,特性 可以用来检验SO2,品红褪色，加热溶液又变红,与某些有色物质结合为不稳定的化合物,实验：,二氧化硫的应用,漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等 ,漂白食品 ,兴利除弊,吸入过量的二氧化硫对人体有害。,少量,二氧化硫摄入过量也会对人体造成潜在影响，容易引起咳嗽、咽喉肿痛及消化系统疾病等，对人体肝脏、肾脏等器官都有潜在危害。,杀菌、抗氧化,对植物危害,重要的化工原料,污染空气、形成酸雨,死鱼死亡,对人
4、体健康造成危害 破坏森林、草原和农作物等 使土壤酸性增强、生态环境受损 破坏建筑物、桥梁、工业设施 使湖泊酸化、鱼类大量死亡,如何防治二氧化硫的污染呢？,防：,治：,有关部门加强监管力度,利用二氧化硫的性质将产生的二氧化硫充分吸收,减少排放,中国SO2减排指标：我国2020年SO2排放量削减10%,上升到道德高度,治霾八句话 关注空气质量 做好健康防护 减少烟尘排放 坚持低碳出行 选择绿色消费 养成节电习惯 举报污染行为 共建美丽中国,作业：,1.调查武汉武钢集团对燃煤产生的二氧化硫的治理方法。,2.用研究物质性质的方法学习SO3的性质。,二氧化硫的尾气处理,石灰石石膏法,硫酸尾气处理,青山热电厂,氨法烟气脱硫,实验1：,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,SO2Br22H2O =2HBrH2SO4,SO2I2 2H2O = 2 HI H2SO4,2SO2 + O2 2SO3,还原性,催化剂 加 热,还原性,
