1、人教版化学选修4 第二章第2节 影响化学反应速率的因素,第一课时 课后说课 武汉市育才高中 陈洁,教材分析,教学目标,教学过程,学情分析,教法学法,课后反思,教 材 分 析,1.本节是必修2第二章的深入拓展； 2.本节是本章第1节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础。,起着承上启下的重要作用！,已 有 知 识,已 具 备 能 力,可能遇到的困难,学 情 分析,1.必修 2 中已学影响速率的因素，本册绪言 中已学碰撞理论。 2.第1节学生进行了锌与稀硫酸反应速率的定量 测定实验。,学生具备简单实验方案的设计能力，能够合作完 成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表 达能力。,学
2、生抽象思维能力较薄弱，较难建立宏观与微观 的联系。,知 识 与 技 能,过 程 与 方 法,情感态度与价值观,教学目标,掌握浓度、 ； 能初步 ；,通过 -动手实验-交流讨论-自评互评， 初步学会对比法、单一变量控制法等科学方法 以及实验方案选择原则。 通过知识迁移，提高自主学习的能力。,学生在操作、观察、讨论、解释实际问题的过程 中感受成功的喜悦和化学的魅力。,设计方案,压强对化学反应速率的影响,用碰撞理论进行解释浓度和压强对速率 的影响,教学方法： 主要采用实验探究法，结合多媒体辅助教学法。,学习方法： 学生以学案导学， 明确学习目标，做好预习，做到温故知新。,教学过程：,创设问题情境,课
3、堂反馈总结,实验探究活动,交流归纳总结,知识迁移拓展,创设问题情境,激发兴趣,影响化学反应速率的因素,1. 内因：,物质本身结构和性质决定！,2.外因：必修2 P53,知识回顾,创 设 问 题 情 境,实 验 探 究 活 动,一、浓度对化学反应速率的影响,方法导引,1.研究某一因素影响时，要设计对比实验,3.实验要求“科学”“可行”“简约”“安全”,4.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？,看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化， 生成沉淀的速度，固体质量的变化等.,2.设计对比实验应注意变量的控制,实验用品： 试管，试管架，镊子，胶头滴管，气球等 试剂： 1 mol/L H2SO4 溶液， 4
4、mol/L H2SO4 溶液，0.1 mol/L Na2S2O3 溶液，0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，0.1 mol/L H2C2O4 溶液， 0.2 mol/L H2C2O4 溶液，锌粒。,实 验 探 究 活 动,已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2+8H2O,KMnO4 溶液褪色,快,慢,加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些,实验步骤：P20实验2-2,实验探究活动,1.增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？,思考：,交 流 归 纳 总 结,知 识 回 顾: 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞 叫做有效碰撞。 活化分子：能够发
5、生有效碰撞的分子 叫作活化分子。 活化能越低，单位体积内活化分子数 越多，化学反应速率就会越快。,有效碰撞几率越大，化学反应速率越快。,交 流 归 纳 总 结,绪言 P3,交 流 归 纳 总 结,浓度对反应速率的影响,T 不变，活化分子%不变,浓度,v,活化分子,有效碰撞,1.增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？,2.锌粒与稀硫酸反应，增大反应物用量一定能增大物质浓度， 加快速率吗？,思考：,交 流 归 纳 总 结,注 意 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。,1.增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？,2.锌粒与稀硫酸反应，增大反应物用量一定能增大
6、物质浓度， 加快速率吗？,3.在第一节中我们知道化学反应随着反应进行，速率一般都是减慢的,如何解释呢？,思考：,交 流 归 纳 总 结,知 识 迁 移 拓 展,演示实验,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l),2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l),演示实验,知 识 迁 移 拓 展,演示实验,二、压强对反应速率的影响,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,活化分子,知 识 迁 移 拓 展,知 识 迁 移 拓 展,结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,浓度增大：即单位体积内反应物
7、分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,压强增大，体积缩小,思考：,对于一个化学反应，改变压强，反应速率一定会发生变化吗？,知 识 迁 移 拓 展,注意 压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。,反应速率无变化！,恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 中充入He气，反应速率如何改变？,He分子,活化分子,知 识 迁 移 拓 展,课堂反馈总结 1.填空,增加,增加,增加,加快,增加,增加,加快,不变,不变,增加,2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加 C
8、的量 B.增加 H2O(g) 的用量 C.将容器的体积缩小一半 D.将容器体积增大一倍,A,课堂反馈总结,3.,某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72 转化为Cr3+。某课题组研究发现，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： 在 25C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。,20,20,课堂反馈总结,决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反
9、应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：对于气体反应，增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率,本节课小结,课堂反馈总结：,2012年，全国机动车排放污染物4612.1万吨， 其中氮氧化物640.0万吨; 颗粒物62.2万吨; 碳氢化合物438.2万吨; 一氧化碳3471.7万吨。 汽车尾气处理技术： 诺贝尔化学奖得主列表: http:/zh.wikipedia.org/wiki/%E8%AF%BA%E8%B4%9D%E5%B0%94%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%A5%96%E5%BE%97%E4%B8%BB%E5%88%97%E8%A1%A8,1.既有演示实验又有分组实验。 2.学生讨论积极热烈。 3.注重理论联系实际。,“乐学”、“学会”、 “会学”、“会用”！,课 后 反 思,板书设计,第四章第二节 影响化学反应速率的因素 内因（决定因素）参加化学反应的物质的性质 外因（影响因素）浓度、压强、温度、催化剂等 一、浓度： 增大浓度，速率增大 二、压强： 有气体参加的反应，增大压强，速率增大,谢 谢!,2014.10月,
