1、湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第页12022 年湖北省孝感市重点高中教科研协作体高一期中考试高一化学试卷命题学校：安陆一中 命题教师：侯玉珍 吴立元审题学校：云梦一中考试时间：2022 年 11 月 11 日下午 14:30-17:05试卷满分：100 分注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-2
2、3Cl-35.5Ca-40Fe-56第第 I 卷（选择题卷（选择题共共 45 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题小题,每小题每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意）1.2022 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是（）A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H2为还原性气体B.冬奥会场馆使用 CO2跨临界直冷制冰属于化学变化C.天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠（CH3COONa）属于电解质D.天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插入水球，水球
3、变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.生石灰、白磷、熟石灰B.Fe(OH)3胶体、氮气、胆矾C.烧碱、液氯、碘酒D.干冰、金刚石、氯化氢3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB.碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC.在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化
4、学试卷（共 8 页）第页24.下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是（）5.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2B.C CO2 H2CO3 CaCO3C.Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4D.Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl6.下列有关叙述正确的是（）A.KNO3固体不导电，所以 KNO3不是电解质B.既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.Cl2 Cl-不加入还原剂也能实现D.根据树状分类法可知，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐7.下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是（）A.氯气与铁可直接化合生成 FeC
5、l2B.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋C.向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有 Cl2又有 CO2D.次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中8.容积不同的 A、B 两个密闭容器，A 中充满氮气，B 中充满 CH4和 CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是（）A.容器 A 和容器 B 中所含气体质量一定不同B.容器 B 中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 14 倍C.容器 B 中 CH4和 CO2的质量之比为 33:16D.容器 A 和容器 B 中所含气体分子数一定不同选项生活常识化学知识A.面包师用小苏打作
6、发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B.补铁剂与维生素 C 一同服用维生素 C 具有氧化性C.节日燃放的五彩缤纷的烟花焰火中红色来源于钠盐灼烧D.食品包装袋内标有“干燥剂”字样的小纸袋主要成分生石灰是碱性氧化物湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第页39.甲同学将 w g NaCl 固体完全溶于 1L 水中，NaCl 固体在水中的溶解和电离过程如下图所示，下列说法不正确的是（）A.a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+B.所得溶液中 c(Na+)等于w58.5mol/LC.上述过程可表示为 NaCl=Na+Cl-D.在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同10.设
7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.100 g 46%的乙醇（分子式为 C2H6O）溶液中含有的氧原子数目为 4NAB.0.5mol HCl 气体溶于水，该盐酸中含 0.5NA个氯化氢分子C.0.2mol/L 的 Na2SO4溶液中，含有 Na+和 SO42-的总数为 0.6NAD.反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,每生成3mol Cl2转移电子的数目为6NA11.向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.XY 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 BaSO4是
8、非电解质B.Y 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.YZ 段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电D.YZ 段溶液中，Ca2+、Na+、NH4+和 Cl-可以大量共存湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第页412.二氧化氯（ClO2）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。某化学学习小组制备 ClO2的离子方程式（未配平）为：ClO3+H2C2O4+H+ClO2+_CO2+H2O。下列有关说法错误的是（）A.氧化剂是 ClO3，氧化产物是 CO2B.该反应说明 H2C2O4的还原性强于 ClO2C.若有 9 g
9、 H2C2O4被氧化，则反应共生成气体 8.96 LD.该反应配平后的化学计量数从左到右依次为 2、1、2、2、2、213.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）14.某校化学兴趣小组同学探究 Na2O2与 H2能否反应，设计装置如下图所示，已知：通过 K1的开启或关闭，可使装置 A 中的反应随时发生或停止，下列说法不正确的是（）A.若装置 C 中淡黄色粉末逐渐变成白色固体，装置 D 中无水硫酸铜没有变蓝，则可推测出 Na2O2与 H2反应的产物为 NaOHB.装置 A 也可直接用于 KMnO4与浓盐酸反应制取 Cl2C.装置 B 中盛放碱石灰，目的是除去 A 中挥发出来的少量氯化氢气体和水蒸
10、气D.装置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度选项操作现象结论A.向溶液 X 中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有 Cl-B.向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2气体析出白色固体相同温度下 NaHCO3溶解度比 Na2CO3的大C.向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液紫色 石蕊 试液先变红后褪色Cl2分子有酸性和漂白性D.将一块绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中钠熔成小球，并在水面上游动钠的密度比水小，钠的熔点较低湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第页515.现有 A、B、C、D、E 五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应
11、：A+QC+X B+QC+Y X+YQ C+E(适量)D+Q C+乙（过量）E E 加热分解可生成 D、Q 和乙气体已知：X 和 Y 是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y X；Q 常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是（）A.m g D 和 E 的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 n g，由此能测定出该混合物中 D 的质量分数B.A、B 和 C 长期置于空气中最终产物相同C.D 是白色粉末，加入少量水后结块变成晶体，并伴随着放热现象D.2 mol B 与 3 mol E 的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固
12、体物质为 3mol D 和 1 mol C第第卷（非选择题卷（非选择题共共 55 分）分）二、非选择题（本题共 4 个小题，共 55 分）16.（14 分）从物质分类的角度研究钠及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途；学习物质的量，可以从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题：（1）化学家侯德榜先生是我国化学工业的奠基人、侯氏制碱法的创始人，侯氏制碱法中制得的“碱”的化学式为_,属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成 CO2的量：前者_ 后者（填“”、“”或“=”）（2）7.8 克 Na2O2固体含有的阴离子数为_（设 NA表示阿伏加德罗常
13、数的值），将其溶于水发生反应的离子方程式为（3）已知标准状况下 4.48L 的 CO 和 CO2混合气体共 7.2 克，则 CO2的物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为_（4）将 100mL1mol/L 的 NaCl 溶液与 100mL1mol/L 的 AlCl3溶液混合后（混合后溶液的体积为两溶液体积之和），溶液中的 Cl-的物质的量浓度为_湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第页617.（14 分）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。（1）写出用该方法制取氯气的化学方程式（2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验
14、。下列装置(“”表示气流方向)能达到实验目的的是（3）写出上述 D 装置中 Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式（4）验证氯水中 HClO 光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图 1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强)若能够证明氯水中 HClO 在光照下发生了分解反应，则图 2 中纵坐标可以表示的物理量是（填字母）a.氢离子的浓度b.氯离子的浓度c.氯水的 pHd.氧气的体积分数ABCDE图 1图 2图 3湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化
15、学试卷（共 8 页）第页7（5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图 3：漂白粉的有效成分是_(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中 CO2、H2O 反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_ 使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉 2.54g 溶解于 1000g 水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为_(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为 1L)18.（13 分）某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
16、配制 250mL0.50molL1稀盐酸和 90mL0.50molL1NaOH 溶液；向 2 片研碎后的药片中加入 20.0mL 蒸馏水；加入 25.0mL0.50molL1稀盐酸；用 0.50molL1NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，消耗 NaOH 溶液的体积为 5.0mL。请回答下列问题：（1）需量取质量分数为 36.5%的浓盐酸（密度为 1.2g/cm3）_mL（2）配制 90mL0.50molL1NaOH 溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_（3）配制 NaOH 溶液过程中，下列说法不正确的是_A.取 2.0gNaOH 固体放在滤纸上称量B.固体 NaOH 在烧杯中完全溶解后
17、，立即转移到容量瓶中C.定容时仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaOH 溶液浓度偏低D.定容时加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线E.摇匀后发现液面低于刻度线，加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低（4）测定过程中发生反应的离子方程式_、_（5）该药片中碳酸氢钠的含量为g/片湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第页819(14 分)高铁酸钠(Na2FeO4，M=166g/mol)是一种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，下图是实验室模拟制备高铁酸钠的流程：回答下列问题：（1）Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为_（2）标准状况下将 11.2LCl2通入 500mL4.0mol/L 的 NaOH 溶液中，发生反应的化学方程式为,转移电子数目为_（设 NA表示阿伏加德罗常数的值）（3）“氧化”过程的反应体系中共存在下列 6 种粒子：ClO-、H2O、Fe3+、Cl-、FeO42-、OH-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；写出该反应的离子方程式_（4）产品经干燥后得到纯品 46g，则 Na2FeO4的产率为(保留一位小数)。【产率=（实际产量/理论产量）100%，一般以百分数表示】（5）净水时高铁酸钠在水中被还原为 Fe3+，它可作为优良水处理剂的原因是_标况下 11.2LCl2.
