1、高二化学期中试卷（选修）第 1 页 共 5 页盱眙县第二盱眙县第二高级中学高级中学 2022022 2-202-2023 3 学年度第学年度第一一学期期中考试学期期中考试高高二二化学化学试题试题（选修选修）2022.11试卷说明：考试时间试卷说明：考试时间 6060 分钟，总分分钟，总分 100100 分。分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39S-32I-127选择题（共选择题（共 3939 分）分）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括1 13 3小题，每小题小题，每小题3 3分，共计分，共计3939分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只
2、有一个选项符合题意。1.为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有：舰体与直流电源相连；舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是()A方法中舰体应连电源的正极B方法中镶嵌金属块可以是锌C方法为牺牲阳极的阴极保护法D方法为外加电流的阴极保护法2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-B使甲基橙变红色的溶液：K、Mg2、SO42、NO3C加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32、HSO3、OHD由水电离产生的 c(H+)=1012molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl3.对于反应2
3、232SO(g)+O(g)2SO(g)-1H=-198 kJ mol，下列说法正确的是A.该反应的H0，S 0B.反应平衡常数可表示为322c(SO)K=c(SO)c(O)C.使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变D.将部分3SO分离出来，2SO转化率和()v正均增大4下列说法正确的是()AS(g)O2(g)=SO2(g)可用该反应的H表示燃烧热B通过直接蒸发 MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C除去 CuCl2溶液中的 Fe3，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值阅读下列材料，完成 57 题：地球是太阳系唯一被液态水所覆盖的星球
4、，水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中国古代五行之一；西方古代的四元素说中也有水。有学者认为在地球形成初期，原始大气中的氢气和氧气化合成水（H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJmol-1）。水可以发生微弱的电离（H2OH+OH），影响溶液的酸碱性。5氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“-”表示化学键，下列说法正确的是A过程 I 是放热过程B过程 III 放出 1143.2kJ 的热量Ca 的总能量大于 d 的总能量D1molH2O 在不同状态时的熵值：SH2O(l)0)
5、。在 25 和 101 kPa 下，将 2.0 mol NO、2.4 mol CO 气体通入到固定容积为 2 L 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体 NO 的转化率为。20 min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件可能是(填字母)。a缩小容器体积b增加 CO 的量c降低温度d扩大容器体积(3)消除汽车尾气中的NO2也可以用CO，已知：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)HbkJmol1；CO 的燃烧热HckJmol1。写出消除汽车尾气中 NO2的污染时，NO2与 CO 反应的热化学反应方程式：II(14 分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C
6、(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。(1)在 2 L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/起始时 NO 的物质的量/mol平衡时 N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08结合表中数据，判断该反应的H_0(填“”或“”)，理由是_。判断该反应达到平衡的依据是_(填字母)。A容器内气体密度恒定B容器内各气体浓度恒定 C容器内压强恒定D2v正(NO)v逆(N2)(2)700 时，若向 2 L 体积恒定的密闭容器中充入一定量 N2和 CO2发生反应：N2(g)CO2(g)C(s)2NO(g)；其中 N2、NO 物
7、质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。010 min 内的 CO2平均反应速率v_。图中 A 点v正_v逆(填“”“”或“”)。第 10 min 时，外界改变的条件可能是_(填字母)。A加催化剂B增大 C 的物质的量C减小 CO2的物质的量D升温E降温15.(16 分）10 时，在烧杯中加入 0.1 molL1的 NaHCO3溶液 400 mL，加热，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度/1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。高二化学期中试卷（选修）第 4 页
8、 共 5 页(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到 10 后再测定溶液 pH，若pH_8.3(填“”“”“”或“”)，说明乙正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸 NaHCO3溶液，发现试管 A中澄清石灰水变浑浊，说明_(填“甲”或“乙”)推测正确。(5)将一定体积 0.1 molL1的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)；将烧杯冷却至室温，过一段时
9、间(溶液体积不变)测得 pH 为 10.1。据此资料可以判断_(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是_。16.(20 分）某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。【性质验证】实验装置如图所示(夹持装置省略)实验步骤；(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是_；装置 C 中处加入的试剂可以是_(填字母)。a.碱石灰b.硅胶c.浓硫酸d.无水氯化钙(2)装置 B 的作用为_。(3)上图中设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到
10、实验目的，其理由是_。【探究硫代硫酸钠的制备】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又名大苏打、海波，在中性或碱性溶液中较稳定，遇酸会产生淡黄色浑浊和一种气体。向如图所示装置中通入 SO2，在加热条件下反应可制得 Na2S2O35H2O。回答下列问题：(4)25 时，当溶液 pH 接近 7 时，需立即停止通 SO2，原因是_。(用离子方程式表示)高二化学期中试卷（选修）第 5 页 共 5 页(5)反应终止后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得 Na2S2O35H2O 晶体。准确称取 1.5g产品，加入刚煮沸并冷却过的水 20mL 使其完全溶解得无色溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000molL1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O23+I2(aq)=S4O26(无色)+2I-(aq)。标准碘水应盛放在酸式滴定管中。滴加最后一滴标准溶液，溶液由，达到滴定终点。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_mL。重复上述操作两次，记录数据如表，则产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_%。(写出计算过程，保留1 位小数)滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.32命题人：李文军
