1、 课时达标作业课时达标作业 1616 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 基础题 1.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。 下列事实不能 用元素周期律解释的只有( ) A碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 B稳定性：H2OH2SH2Se C挥发性：HNO3H3PO4H2SO4 D原子半径：PSCl 解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性 越强，金属性 KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A 可以；元素的非金属性越强，其 对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性 OSSe，则稳定性：H2OH2S
2、H2Se，B 可以； 挥发性与物质的结构无关，C 不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D 可以。 答案：C 2据腾讯科技报道：日本科学家合成了第 113 号元素，并获得国际机构确认。关于该 元素的有关说法错误的是( ) A该元素的单质可用作半导体材料 B该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A113 C该元素的最高正化合价为3 D该元素位于元素周期表中第七周期第A 族 解析：元素周期表排满时有 118 种元素，第 118 号元素位于第七周期 0 族，故该元素位 于第七周期第A 族，D 项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体， A 项错误；根据质子数中子数质量数，可
3、知该同位素的中子数为A113，B 项正确；该 元素位于第A 族，最高正化合价为3，C 项正确。 答案：A 3元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是( ) A原子半径和离子半径均减小 B金属性减弱，非金属性增强 C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D单质的熔点降低 解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小(阳离子只有 2 个电子层， 阴离子 3 个电子层)，A 项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B 项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C 项错误；单质熔点没有 规律，D 项错误。 答案：B 4如图是部分短周期
4、元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说 法正确的是( ) AX 和 R 在同一周期 B原子半径：WRX C气态氢化物的稳定性：YClO，B 项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH2O，C 项错误；F 和 S2 都能促进水的电离平衡。 答案：D 5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化 合价如表所示。下列说法中正确的是( ) 元素 甲 乙 丙 丁 化合价 2 3 4 2 A.含氧酸的酸性：乙Al，其单质分别 与相同浓度的盐酸反应，Mg 的反应要剧烈些，C 项正确；X(N)和 Y(Mg)形成的化合物是离子 化合物，不存在共价键，D
5、项错误。 答案：C 8X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中 X 的简单气态氢化物可 与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y 与 Z 同主族，W 的最高价含氧酸是同周期元素中 最强的无机酸。下列说法正确的是( ) A钠元素与 Y 元素可形成化合物 Na2Y2 B最简单氢化物的沸点：YO2，C 项错误；Cl 2与 NaOH 的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D 项错误。 答案：A 9四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同 电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离 子化合物
6、的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A简单离子半径：WYZW BW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 解析：由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则这四种元素在周期表中的相对位置为： ，则原子半径 XYZW，A 项正确；若 W 为 N 元素，酸性； HNO2Y，气态 氢化物的稳定性 WY，C 项错误；若 W 与 X 原子序数差 5，当 W 为 N 元素，则 X 为 M
7、g 元素， 可形成 Mg3N2，当 W 为 O 元素，则 X 为 Al 元素，可形成 Al2O3，D 项错。 答案：A 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在 空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XW C化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键 DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析：据题意
8、得，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为碳元素；X、 Y 的核电荷数之比为：4，则 Y 为 8 号元素，应为氧元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成 的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又 W 的最外层为 8 电子结构，结合四 种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO2，其 中 CO 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：CO，NaCl，错误；C 项，化合物 Na2O 中只存在离子键，而 NaClO3存在离子键和共价键，错误；D 项，O3、Cl2、ClO2等可用作水的 消毒剂，正确。 答案：D 12如图 X
9、、Y、A、B、C 均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法 错误的是( ) X A Y C B A.原子半径大小：YCXA BY 和 B 形成的化合物中 Y 和 B 的原子个数比为：3 CX、C、A 中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 A DA、B 均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应 解析：由题图可知，A 为 N，B 为 S，C 为 Si，X 为 C，Y 为 Al。同周期元素从左至右原 子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，所以原子半径：AlSiCN，A 正确；Al 和 S 形成的化合物为 Al2S3，分子中 Al 和 S 的原子个数比为：3，B
10、正确；C、 Si、N 中，非金属性最强的是 N，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 N，C 正确； A、B 均为非金属元素，N 的氢化物为氨气，S 的氢化物为硫化氢，二者相遇可以发生反应， D 错误。 答案：D 13X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确 的是( ) X Y Z W A.W 的原子序数不可能是 Y 的原子序数的 2 倍 BZ 元素的原子半径一定比 Y 元素的大 CX 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 解析：若 Y、W 分别为 O、S，W 的原子序数是 Y 的 2 倍，A 错；X 的非
11、金属性一定小于 Y， 则 X 的气态氢化物的稳定性比 Y 的弱，C 错；无法确定 Z 元素的位置，所以不能确定其最高 价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D 错。 答案：B 14随着原子序数的递增，八种短周期元素(xh)原子半径的相对大小、最高正价或最 低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是( ) Ay 在元素周期表的位置是第二周期A 族 Bd 元素常见离子的半径大于 f 元素常见离子的半径 Cx、z 元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为 De、f 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 解析：由变化图中原子半径的大小可知 x 位于第一周期，y、z、d 位于第 2 周期，e、
12、f、 g、h 位于第 3 周期，再根据元素的化合价可推出 x 为 H，y、z、d 分别为 C、N、O，e、f、g、 h 分别为 Na、Al、S、Cl。y(C)在元素周期表的位置是第二周期A 族，A 项正确；O 2、Al3 具有相同的电子层结构，而核电荷数 OAl3，B 项正确；x、z 元素能 组成一种四原子共价化合物为 NH3，其电子式为，C 项错误；e、f 的最高价氧化物对 应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3，二者可以相互反应，D 项正确。 答案：C 能力题 15.下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下 列问题： (1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符
13、号)_。 (2)、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。 (3)在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化 合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 (4)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为： _。 (5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 解析：由元素在周期表中的位置，可知：是 H，是 C，是 N，是 O，是 Na， 是 Al，是 Si，是 Cl。 (1)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大， 故原子半径：NaSiO。 (2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性 C
14、lCSi，故酸性： HClO4H2CO3H2SiO3。 (3)H、O、Na、Cl 四种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为 Na2O2， 其电子式为。 (4)的同周期相邻主族元素的单质为 Mg，和组成的能与 Mg 反应的化合物为 CO2， Mg 在二氧化碳中燃烧生成 MgO 和碳单质，其反应的化学方程式为：2MgCO2= 点燃2MgOC。 (5)的单质为 Si，的最高价氧化物的水化物为 NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气， 反应的离子方程式为：Si2OH H 2O=SiO 2 32H2。 答案：(1)NaSiO (2)HClO4H2CO3H2SiO3 (3) (4)2MgCO2=
15、 点燃2MgOC (5)Si2OH H 2O=SiO 2 32H2 16五种短周期元素的部分性质数据如下： 元素 T X Y Z W 原子半径 (nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最 低化合价 1 5，3 7，1 6，2 3 请回答下列问题： (1)Z 离子的结构示意图为_。 (2)关于 Y、Z 两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)。 a简单离子的半径 YZ b气态氢化物的稳定性 Y 比 Z 强 c最高价氧化物对应水化物的酸性 Z 比 Y 强 (3)甲是由 T、X 两种元素形成的 10e 分子，乙是由 Y、W 两种元素形成的化合物。某同 学设计了如图所
16、示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH 固体中， 烧瓶中立即有甲放出，原因是_。 一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是 _。 (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被 NaOH 溶液吸收的化学方程式是： 2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，产物 M 中元素 X 的化合价为_。 解析：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律 得出：T 为 H，X 为 N，Y 为 Cl，Z 为 S，W 为 Al。 (2)因为 Cl 比 S 元素的非金属性强，故 HCl 比 H2S 稳定性强。 (3)AlCl3与 NH3H2O 反应只能生成 Al(OH)3沉淀。 (4)由原子守恒可得 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O， 故 NaNO2中 N 元素化合价为3。 答案：(1) (2)b (3)把浓氨水滴到 NaOH 固体上，NaOH 固体可吸收水，并且溶液中 OH 浓度增大，可使平 衡 NH3H23H2 4OH 向左移动， 且过程中放热， 故有利于 NH 3放出 生成白 色沉淀 Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 (4)3
