1、 课时达标作业课时达标作业 2727 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 基础题 1.有关 CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D向 CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有 CaCO3析出 解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为 0； CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出 Ca 2和 CO2 3，属于强电解质；一般来 说， 升高温度， 有利于固体物质的溶解； 向 CaC
2、O3溶解平衡体系中加入纯碱固体， 增大了 CO 2 3 浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出 CaCO3。 答案：B 2已知一定量 Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2 2(aq) 2OH (aq)，K sp4.710 6，下列措施可使 Ksp增大的是( ) A升高温度 B降低温度 C加入适量 CaO 固体 D加入适量 Na2CO3固体 解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高 而增大，但个别物质如 Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。 答案：B 3向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是( )
3、AAgCl 的溶解度增大 BAgCl 的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl 的溶解度、Ksp均增大 解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡： (aq)Cl(aq)，当加水稀释 时，c(Ag )、c(Cl)减小，平衡正向移动，使 AgCl 溶解量增大，但是由于温度不变，所以 该物质的溶解度、Ksp均不变。 答案：B 4将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，则下列说法正 确的是( ) A只有 AgBr 沉淀生成 BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C生成的 AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀 D生成的 AgCl 沉淀多于 A
4、gBr 沉淀 解析：由于浓 AgNO3溶液是足量的，Cl 和 Br都会与 Ag结合形成沉淀，但 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，AgBr 的溶解度相对更小，混合液中c(Cl )远大于 c(Br )，所以生成 的 AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀，D 项正确。 答案：D 5已知Ksp(AgCl)1.810 10，K sp(AgI)1.510 16，K sp(Ag2CrO4)2.010 12，则下 列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( ) AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl 解析：由K
5、sp(AgCl)1.810 10可求出 c(Ag )1.34105 molL1；由 Ksp(AgI) 1.510 16可求出 c(Ag )1.22108 molL1； 由 Ksp(Ag2CrO4)2.010 12可求出 c(Ag ) 1.5910 4 molL1，所以 c(Ag )大小顺序为 Ag 2CrO4AgClAgI。 答案：C 6已知 lg 20.301 0，KspMn(OH)22.010 13。实验室制氯气的废液中含 c(Mn 2) 0.1 molL 1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2完全沉淀的最小 pH 等于( ) A8.15 B9.3 C10.15 D11.6 解析：Mn
6、 2沉淀较为完全时的浓度小于或等于 1105molL1，已知 Kspc(Mn 2 )c2(OH)，c(OH) Ksp c 2 210 13 110 5molL 1 210 4molL1，c(H ) Kw c 10 14 210 4molL 1 2 2 10 10molL1，所以 pHlg 2 2 10 10101 2 lg 210.15。 答案：C 7下表是 Fe 2、Fe3、Zn2被 OH完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少 量 Fe 2、Fe3杂质，为制得纯净的 ZnSO 4，应加入的试剂是( ) 金属离子 Fe 2 Fe 3 Zn 2 完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.
7、5 A.H2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH 溶液 解析：要使 Fe 2和 Fe3全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2全部氧化成 Fe3，再调 节溶液 pH 范围为 4.5pH6.5，即可将 Fe 3完全转化为 Fe(OH) 3沉淀，且保证 Zn 2不沉淀。 氧化 Fe 2时不能引入新的杂质，只能用 H 2O2，调 pH 时也不能引入新的杂质，用 ZnO 能促进 Fe 3的水解。本题选 A。 答案：A 8已知 Ag2SO4的Ksp为 2.010 5，将适量 Ag 2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该 过程中Ag 和SO2 4浓度随时间变化关系如下图饱和
8、Ag2SO4溶液中c(Ag )0.034 molL1。 若t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL 1 Na 2SO4溶液，下列示意图中，能正确表 示t1时刻后 Ag 和 SO2 4浓度随时间变化关系的是( ) 解析：Ag2SO4刚好为 100 mL 的饱和溶液，因为c(Ag )0.034 molL1，所以 c(SO 2 4) 0.017 molL 1；当加入 100 mL 0.020 molL1 Na 2SO4溶液后，c(SO 2 4)0.018 5 molL 1，c(Ag)0.017 molL1(此时 QcKsp(AgI)( ) A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0
9、.1 molL 1 B图中x点的坐标为(100,6) C图中x点表示溶液中 Ag 被恰好完全沉淀 D把 0.1 molL 1的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分 解析：A 项，加入 NaCl 之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL 1，错误；B 项，由于 c(Ag )106 molL1， 所以Ag沉淀完全， 则AgNO 3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)n(AgNO3) 0.01 L1 molL 10.01 mol，所以 V(NaCl)n c 0.01 mol 0.1 molL 10.1 L100 mL，B 正确，C 错误；若把 NaCl
10、换成 NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag )更小，即 pAg 更 大，D 错误。 答案：B 12溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的Ksp约等于 610 4 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 解析：由题给曲线知，升高温度，AgBrO3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3的溶解 平衡 AgBrO3 (aq)BrO 3(aq)向右移动，故 AgBrO3的溶解是吸热过程，A 错误；温 度越高， 物质的溶解速度越快， B 正确； 60 时饱和 AgBrO3溶
11、液的浓度cAgBrO3(aq)c(Ag )c(BrO 3) 1 0001 0.6 1000.6 236 molL 10.025 molL1，故 Ksp(AgBrO3)c(Ag )c(BrO 3)0.0250.025610 4，C 正确；KNO 3中混有少量 AgBrO3，因 KNO3溶解度受 温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D 正确。 答案：A 能力题 13.某学生探究 AgCl、Ag2S 沉淀转化的原因。 步骤 现象 .将 NaCl 与 AgNO3溶液混合 产生白色沉淀 .向所得固液混合物中加 Na2S 溶液 沉淀变为黑色 .滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色
12、 (1)中的白色沉淀是_。 (2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是 _。 (3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有 AgCl。用浓 HNO3溶解，产生红棕色气体，部 分沉淀未溶解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y。 .向 X 中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 .向 Y 滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液 X 中被检出的离子是_。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一种沉淀_。 (4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCl 的存在 下，氧气将中黑色沉淀氧化。 现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无
13、明显变化 A 中产生的气体是_。 C 中盛放的物质 W 是_。 该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下(请补充完整)： 2Ag2S_ _ 2H2_ 4NaOH B 中 NaCl 的作用是_。 答案：(1)AgCl (2)2AgCl(s)S 2 2S(s)2Cl (aq) Ag2S 比 AgCl 的溶解度更小 (3)SO 2 4 S (4)O2 Ag2S 的悬浊液 1 O2 4 NaCl 2 S O2将 Ag2S 氧化生成 S 时，有 Ag 游离出来，NaCl 中大量的 Cl与游离的 Ag结合成 AgCl 沉淀。由于 c(Ag )减小，有利 于中反应平衡右移，B 中最终出现乳白色沉淀 14KClO
14、4样品中常含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689 g 样品溶于水中，配成 250 mL 溶液，从中取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热 使 ClO 4全部转化为 Cl ，反应为 3KClO 4C6H12O6=6H2O6CO23KCl，加入少量 K2CrO4溶 液作指示剂，用 0.200 0 molL 1AgNO 3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积 21.00 mL。 滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO4沉淀。 (1)已知：Ksp(AgCl)1.810 10，K sp(Ag2CrO4)1.110 12，若终点时 c(CrO 2 4
15、) 1.110 4molL1，则此时 c(Cl )_molL1。 (2)计算 KClO4样品的纯度(请写出计算过程)_ _。 解析： (1)若c(CrO 2 4)1.110 4molL1， Ksp(Ag2CrO4)c 2(Ag)c(CrO2 4)1.110 12，c(Ag)104molL1，K sp(AgCl)c(Ag )c(Cl)1.81010，c(Cl)1.810 6molL1。 (2)n(AgNO3)0.200 0 molL 10.021 L0.004 2 mol，n(KCl) 总n(AgNO3)0.004 2 mol，n(KClO4)n(KCl)0.004 2 mol，n(KClO4)
16、138.5 gmol 1n(KCl)74.5 gmol 10.568 90 g，解得 n(KClO4)0.004 0 mol，m(KClO4)0.004 0 mol138.5 gmol 1 0.554 g,250 mL 溶液中m(KClO4)5.54 g，KClO4样品的纯度 5.54 g 5.689 g100%97.38%。 答案：(1)1.810 6 (2)n(AgNO3)0.200 0 molL 10.021 L0.004 2 mol 2500 ml 溶液中n(KCl)总n(AgNO3)0.004 2 mol n(KClO4)n(KCl)0.004 2 mol n(KClO4)138.5 gmol 1n(KCl)74.5 gmol10.568 90 g 解得n(KClO4)0.004 0 mol n(KClO4)总0.004 0 mol 250 mL 25.00 mL0.040 mol 其纯度为0.040 mol138.5 gmol 1 5.689 g 100%97.38%
