1、海水资源的开发利用海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学环境保护与绿色化学 1下列有关环境问题的叙述正确的是( ) A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关 B地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中 SO2可用于环境消毒 C在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数 D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染 解析：绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关，A 错误；SO2可以消毒，但 是用于环境消毒会产生新的污染，B 错误；目前我国空气质量日报中 CO2含量不属于空气污 染指数，C 错误。 答案：D 2下面化学反应原子利用率达到 100%的是( ) A用 NaOH 溶
2、液吸收 CO2 B一定条件下，将 Cl2通入浓缩的海水中，生成 Br2 C乙烯聚合为聚乙烯 DNO2溶于水 解析：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，原子利用率不是 100%，A 错误；Cl2通入浓缩的海水 中，生成 Br2是置换反应，原子利用率不是 100%，B 错误；乙烯聚合为聚乙烯，原子利用率 100%，C 正确；3NO2H2O=2HNO3NO，原子利用率不是 100%，D 错误。 答案：C 3PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、 哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动 车尾气、燃煤)等，下列与
3、 PM2.5 相关的说法不正确的是( ) A大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量 B开发利用各种新能源、减少对化石燃料的依赖 C多环芳烃是强致癌物，能吸附在 PM2.5 的表面进入人体 DPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 解析：PM2.5 主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放 量，开发新能源、减少对化石燃料的依赖，故 A、B 正确。PM2.5 与肺癌等疾病的发生密切 相关，故 C 正确。砷是非金属元素，故 D 错误。 答案：D 42018 年世界环境日中国主题为“美国中国，我是行动者” ，下列行为不利于遏制污 染的是( ) A发
4、展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料 B扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量 C推广机动车用天然气代替汽油、柴油的“油改气工程” D研发可降解的聚碳酸酯代替聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料 解析：小型钢铁厂、水泥厂、电厂等综合利用困难，能耗大、排放污染物多。 答案：B 5国际气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是( ) A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 解析：加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧
5、电池含有的铅、汞、锌、锰污染和 废旧蓄电池电解液污染，会造成水体、土壤污染，不符合社会可持续发展理念，故 A 错误； 二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体， 推广碳捕集和储存技术， 逐步实现二氧化碳零排 放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故 B 正确；水污染主要来自工业、 农业、生活污染物的排放，工业废水、生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合 社会可持续发展理念， 故 C 正确； 光化学烟雾的形成主要是汽车排放出的氮氧化物发生复杂 的变化造成的，故 D 正确。 答案：A 6(2019银川质检)从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( ) A用此法提取镁的优
6、点之一是原料来源丰富 B步骤电解 MgCl2时阴极产生氯气 C步骤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 解析：海水中含有大量的镁，A 项正确；电解 MgCl2时，阳极产生 Cl2，B 项错误；加热 脱水过程中 Mg 2能水解生成 Mg(OH) 2，为防止 Mg 2水解，应在 HCl 气体氛围中脱水，C 项正 确；、分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D 项正确。 答案：B 7(2019南京模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下图，下列关于海水制 碘的说法，不正确的是( ) A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B在含 I 的滤液中加
7、入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D在碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取” 解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。 答案：A 8(2019聊城模拟)绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染， 防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( ) A用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B将 CO 还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C用 CCl4进行萃取操作实验时，将溴水改成碘水 D将 Zn 和稀硫酸制 H2后的废液倒入下水道后，再清洗玻璃仪器 解析：品红溶液可以用来检验
8、 SO2气体，但不能用来吸收尾气，A 错误；CO 还原 Fe2O3 后的尾气中含有少量 CO 气体，直接排放到空气中会造成污染，B 错误；溴易挥发，而碘不 易挥发，C 正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入下水道会污染环境，D 错误。 答案：C 9下列工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) A制取镁：海水 Ca（OH）2 Mg(OH)2 高温 MgO 电解 Mg B冶炼铝：铝土矿 过量NaOH（aq） NaAlO2 过量HCl（aq） 无水 AlCl3 电解 Al C制溴：浓缩海水 Cl2 Br2 热空气 吹出 SO2吸收 HBr(aq) 1 Cl2 2再进一步操作 Br2
9、 D制碘：海带 O2，灼烧 海带灰 H2O，浸取 Cl2 I2(aq) 1热裂汽油，萃取 2再进一步操作 I2 解析：A 项制取 Mg 应电解 MgCl2；B 项制取 Al 应电解 Al2O3；D 项热裂汽油与 I2反应， 应用 CCl4或苯萃取。 答案：C 10实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I 等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为 _ ； 该 操 作 将I2还 原 为I 的 目 的 是 _ _。 (2)操作 X 的名称为_。 (3) 检 验 所 富 集 碘 的 溶 液 中 ，
10、是 否 含 有 I 的 试 剂 是 _ ， 现 象 _， 离子方程式是_ _。 (4)某含碘废水(pH8)中一定存在 I2，可能存在 I 、IO 3中的一种或两种。请补充完整 检验含碘废水中是否含有 I 、IO 3的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直 到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在_ _。 已知：5SO 2 32IO 32H =I 25SO 2 4H2O，实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶 液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 解析： (1)SO 2 3具有还原性， I2具有氧化性， 二者发生氧化还原反应： SO 2 3I2H2O=SO 2 4 2I 2H。由流程
11、图可知还原 I 2的下一步操作是分离出 CCl4，由于 I2易溶于 CCl4而难溶 于水，而 I 易溶于水而难溶于 CCl 4，所以将 I2还原为 I 的目的是使 CCl 4中的 I2转化为 I 进入水溶液中。 (2)由于 CCl4与水互不相溶，故分离出 CCl4的操作 X 为分液。 (3)用 AgNO3溶液和稀硝酸检验 I 。 (4)检验 I 应加入氧化剂(如 Fe3、 H 2O2等)将 I 氧化成 I 2， 再用淀粉溶液检验 I2的存在； 由题给反应可知，检验 IO 3应利用 SO 2 3将 IO 3还原为 I2，再用淀粉溶液检验 I2的存在。 答案：(1)SO 2 3I2H2O=2I S
12、O2 42H 使 CCl4中的碘转化为 I 进入水层 (2)分液 (3)AgNO3溶液和稀硝酸 产生黄色沉淀 I Ag=AgI (4)从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3溶液，若溶 液变蓝，说明废水中含有 I ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I。另从水层取少量溶液， 加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO 3； 若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO 3 11 .某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。 为了保护环境和综合利用， 可采用氨碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工
13、艺流程如下： (1)排空物质的主要成分为_。 (2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是_ _。 (3)从吸收塔排出的混合液的用途之一为_ _。 .空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二 氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下： 各室中发生的反应如下： 氧化室：在氧化室中 SO2和 NO2气体与水作用生成 H2SO4和 NO。 清除室：NONO2=N2O3；N2O32H2SO4=2NOHSO4H2O 分解室：4NOHSO4O22H2O=4H2SO44NO2 回答下列问题： (4)物质和分别为(写化学式)_ _、 _。 (5)写出氧化室中发生
14、反应的化学方程式：_ _。 解析：.(1)排空物质是无污染的气体，主要成分为 N2、O2。 (2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是使氨气和污染的空气充分混合，使氮的氧化 物与氨气充分反应，从而转化为无毒的 N2。 (3)从吸收塔排出的混合液含有铵盐，可以作为氮肥。 .(4)根据各室中的反应， 物质、 分别为分解室中 NOHSO4与 O2、 H2O 反应生成的 NO2、 H2SO4。 (5)氧化室中SO2和NO2与水发生反应生成H2SO4和NO， 反应方程式为NO2SO2H2O=H2SO4 NO。 答案：.(1)N2、O2 (2)使氨气和污染的空气充分混合 (3)用作肥料(其他答案合理即可)
15、.(4)NO2 H2SO4 (5)NO2SO2H2O=H2SO4NO 12(2019大连模拟)某研究性学习小组通过调查，绘制出水处理的流程图如下： 根据上述流程，回答下列问题： (1)工业制烧碱的副产物不能制备的物质是_(填序号)。 A盐酸 B漂白粉 C氯化铝 D金属钠 (2)海水提取镁的过程包括：MgCl2Mg(OH)2MgCl2Mg，从氯化镁转化成氯化镁，其 目的是_ _。 在母液中加入生石灰生成 A 的离子方程式：_ _。 (3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应：3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2，请写出 F 与盐酸反应获得溴的化学方程式： _ _。 (4)下列水处理剂中，
16、具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是_(填序 号)。 A明矾 B活性炭 C臭氧 D高铁酸钾 利用清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行？_(填“是”或“否”)。 (5)某废水中含有 Hg 2、Cu2、Ag等重金属离子，合适的沉淀剂是_(填序号)。 A硫酸 B硫化钠 C氢氧化钠 D氯化钠 解析：(1)氯碱工业的副产品是氢气和氯气，不能制备金属钠。 (2)母液中氯化镁浓度很小，富集氯化镁能节省能源、降低生产成本；生石灰加入母液 中生成了氢氧化钙溶液。 (3)NaBrO3与 NaBr 在酸性条件下发生归中反应。 (4)高铁酸钾具有强氧化性，还原产物是3 价铁，水解生成氢氧化铁胶体具有净水作 用。氯气消毒的水中含有少量氯气和次氯酸，配制试剂会变质。 (5)硫化汞、硫化铜、硫化银都难溶于水。 答案：(1)D (2)富集镁元素，降低成本 Mg 22OH=Mg(OH) 2 (3)NaBrO35NaBr6HCl=3Br26NaCl3H2O (4)D 否 (5)B
