湖南省三湘名校教育联盟2023届高三上学期第一次联考九科全部试卷+答案.zip

1湖南省三湘名校教育联盟湖南省三湘名校教育联盟 2023 届高三上学期第一次大联考届高三上学期第一次大联考化化 学学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题；本题共一、选择题；本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A食品袋中放置的 CaO 可直接防止食品氧化变质B我国科学家制备的具有高选择性的催化剂只含主族元素C 清明上河图是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素D天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2下列有关化学用语中错误的是（）A的结构示意图：B乙醇的空间填充模型：C用电子式表示的形成过程：D镍的基态原子的价电子排布式：3下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用还原氧化镁制得镁B以海水为原料制得精盐，再电解熔融的食盐制取钠C用金属钠置换氯化钛溶液中的钛D电解精炼黄铜矿（主要成分为）得到纯度为 99.9%的铜4下列离子方程式书写正确的是（）30.534InNi Co/Fe OCl2CaCl2H2CuFeS2A向溶液中加入同体积同物质的量浓度的溶液：B溴与冷的氢氯化钠溶液：C硫化钠溶液与硝酸混合：D苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：5设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A1 mol（为正四面体形分子）中含有 PP 共价键的数目为B1 L 溶液中含有的氧原子数为C和的混合物 1.1 g，含有的质子数为D1 mol 中，C 的价层电子对数为5X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 元素原子半径在同周期中最大，Z 的 3p 轨道有 3 个未成对电子，X 与 Y 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等。下列说法中错误的是（）AX 在元素周期表中位于 p 区B元素的第一电离能：CX、Z、W 的单质形成的晶体类型相同DZ 的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含 Z 元素的微粒7研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如图所示。下列有关说法中错误的是（）A可将转化为 a，这是人工固氮的过程442NH Al SO2Ba OH3224432Al3SO3Ba6OH3BaSO2Al OH 2Br2OHBrBrOH22S2HH S265226532C H OCOH O2C H OHCOAN4P4PA4N10.1mol L24Na SOA0.4N182DO183T OA0.5N23COA4NWZY2N3B氮气在足量的氧气中不能通过一步反应生成 cCa 不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰或无水氯化钙干燥D常温下，Cu 既可与稀的 d 溶液也可与浓的 d 溶液反应8山奈酚（结构简式如图）是中药柴胡的药物成分之一，下列有关该化合物的叙述正确的是（）A分子式为B该化合物中含 3 种官能团C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol 该化合物与溴水发生反应最多消耗 4 mol 9甲硫醇（）是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中错误的是（）A相同条件下，甲硫醇的沸点低于甲醇的沸点B中碳元素化合价为4 价C过程断裂了 CO 键，形成了 CS 键D该催化剂可以在单位时间内提高甲醇的转化率10化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的 pH 有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是（）氧化型/还原型32Fe/FeHClO/Cl酸性介质0.77 V1.49 V氧化型/还原型32Fe OH/Fe OHClO/Cl15126C H O2Br3CH SH3CH SH4碱性介质0.56 Vx氧化型/还原型43FeO/Fe OH2Cl/Cl碱性介质0.72 V1.63 VA表格数据分析；氧化性：B与浓盐酸发生反应：C从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱D若，碱性条件下可发生反应：二、选择题：本题共二、选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分。每小质给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得分。每小质给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A探究 KI 与3FeCl反应的限度取 5 mL 10.1mol L KI 溶液于试管中，加入 1 mL 10.1mol L 3FeCl溶液，充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液B测定氯水的 pH 值用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片上的 pH 试纸上，稍后与标准比色卡对照C配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入 2 mL 10%NaOH 溶液，再滴加数滴 2%4CuSO溶液，振荡D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热12是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的 0 价 Cu 原子。下列说法中错误的是（）A每个晶胞中含个数为B每个晶胞中 0 价 Cu 原子个数为C充电时由 NaCuSe 转化为的电极反应式为：2ClHClO23Fe O22322Fe O2Cl6H2Fe3H OCl0.81Vx 2422Fe OH2NaClO2NaOHNa FeO2NaCl+2H O2CuSex2Na CuSeyx2Cu44xy2Na Se2x2Na CuSeyx2NaCuSe1Cu1 eNa CuSe1 Nayxxyy5D放电时 1 mol 晶胞完全转化为晶胞，转移的电子数为13某温度下，改变 溶液的 pH 时，各种含铬元素微粒及浓度变化如图所示（已知是二元酸），下列说法中正确的是（）A溶液中存在平衡，该温度下此反应的平衡常数B该温度下的中性溶液的C向 10 mL 溶液中滴入几滴 溶液，溶液橙色变浅DB 点溶液中存在14已知黑铜泥主要含，还含有少量 Sb、Bi、Pb、Ni 等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如下：下列说法中正确的是（）A“酸浸”生主要反应之一为，每 1 mol 被浸取，2CuSex2Na SeA8N10.1mol L227K Cr OOH24H CrO222724Cr OH O2CrO2H15.25.1 10KpH6.510.1mol L227K Cr O15mol L24H SO224427KHCrOCrO3Cr Occcc3Cu As324243324Cu As12H SO9O12CuSO4H AsO6H O3Cu As6转移电子的物质的量为B“沉砷酸铜”过程中不断加 NaOH 溶液的目的是减小浓度，提高砷酸铜的产率C基态比稳定D为三元弱酸，的 VSEPR 模型是平面三角形三、非选择题：共三、非选择题：共 54 分。分。15（16 分）亚氯酸钠（）常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。【资科 1】亚氯酸钠（）受热易分解：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下：有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。【实验一】制取晶体（1）实验过程中需要持续通入空气，目的是_。（2）装置 C 中漏斗的作用是_。（3）装置 A 的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_，还原产物为_（填化学式）。（4）写出装置 B 中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_。【实验二】测定亚氯酸钠的含量【资料 2】；实验步骤：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 200 mL 待测溶液。移取 50.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，重复 2 次，测得消耗标准溶液体积的平均值为 V mL。9mol4H2CuCu34H AsO24AsO2NaClO2NaClO2ClO2ClO2NaClO2NaClO222ClO4I4H2H O2ICl2222344I2S O2IS O1mol La223Na S O7（5）达到滴定终点时的现象为_。（6）该样品中的质量分数为_%（用含 m、a、V 的代数式表示）。16（14 分）山红土镍矿（主要成分为 NiO，含少量 MgO、和铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾【化学式为】和。实验流程如下：（1）酸浸中所得滤渣的成分是_（填化学式），NiO 发生反应的离子方程式为_。（2）“预处理”中加入的目的是_。（3）已知：当溶液的 pH 为 22 时开始沉淀；pH 为 7.5 时开始沉淀。“沉铁”中若用作为除铁所需钠源，溶液用量对体系 pH 和镍的损失率影响如图所示。当溶液的用量为时，溶液中_（填“”或“”）开始沉淀，随着溶液用量的增大镍的损失率会增大，其原因可能是_。（4）“沉镁”前，应保证 MgO 已将溶液 pH 调节至一定范，溶液 pH 不能太小的原因是_。（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如图所示。由滤液 Y 制备的实验步骤为：往滤液 Y 中边检拌 40 边滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤沉淀，取下要。滤渣。向滤液中边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解。_。2NaClO2SiO 244412Na FeSOOH42NiSO6H O22H O3Fe2Ni23Na CO23Na CO23Na CO16g L3Fe3Ni23Na CO42NiSO6H O817（12 分）硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过下面两种方法制备：【方法】臭氧化法。已知：在 298 K，101 KPa 时发生以下反应的热化学方程式为：（1）则反应的_。（2）在恒温恒容条件下，按物质的量之比 1：1 通入和，下列说法能够说明反应已经达到平衡的是考虑_（填标号）。a混合气体密度不再改变b不再改变cd混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在 2L 密闭容器中充人 1 mol 和 1 mol 在不同温度下发生反应，平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示考虑25N O25N O24N O 242N Og2NOg1157kJ molH 322Og3Og12242.6kJ molH 25222N Os4NOgOg 243252N OgOgN OsOg4H4H24N O3O 242N Og2NOg243N OOcc32O:O1:1cc24N O3O24N O24N O 242N Og2NOg9反应中，a 点的_（填“”“”或“”）。对反应体系加压，得到平衡时的转化率。与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中，逐渐增大的原因：_。图甲中，时，平衡后总压为 0.1MPa，的分压为的两倍，则反应以压强表示的平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果保留两位小数）。【方法】电解法。（4）实验装置如图所示，写出电解池中生成的电极反应式_。18（12 分）酮基布洛芬片具有镇痛、消炎及解热作用，副作用小，毒性低。其合成路线如图所示：（1）有机物 A 的化学名称为_。（2）酮基布洛芬中官能团的名称为_，反应的反应类型为_。v正v逆3O3O1MPap3O2T2NO2OpK 1MPa24N O25N O10（3）EF 反应的化学方程式为_。（4）G 是 C 的同分异构体，则符合下列条件的 G 有_种（不考虑立体异构）；分子中含有苯环（不含其它环），且该化合物属于酰胺类；与溶液作用显紫色。请写出其中核磁共振氢谱共有 5 组峰的有机物的结构简式：_。（5）以乙烷和碳酸二甲酯（）为原料（无机试剂任选），设计制备异丁酸的一种合成路线：_。3FeCl33O|CHOCOCH32CHCHCOOH11化学参考答案化学参考答案一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号12345678910答案DDBACDCCBD1D【解析】食品袋中放置的 CaO 作干燥剂，不能防止食品氧化变质，A 选项错误；催化剂中铁、钴、镍元素不是主族元素，B 选项错误；绢的主要成分是蛋白质，C 选项错误；氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，D 选项正确，故答案选 D。2D【解析】A、B、C 选项正确，D 选项为镍的基态原子的价电子排布图或价电子轨道电子式，故答案选 D。3B【解析】工业用电解熔融状态制镁，A 选项错误；用电解熔融的氯化钠制钠，B 选项正确；不能用金属钠在溶液中置换钛，C 选项错误；工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜，粗铜通过电解方法获得精铜，D 选项错误，故答案选 B。4A【解析】溴与冷的氢氧化钠反应：，B 选项错误；硫化钠溶液与硝酸混合，硫离子有还原性，硝酸有氧化性，能发生氧化还原反应，C 选项错误；苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式应为：，D 选项错误；故选 A5C【解析】一个分子中有 6 条 PP 共价键，A 选项错误；硫酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子，B 选项错误；1.1 g和 1.1 g 所含质子数都为，1.1 g 它们的混合物含有的质子数也为，故 C 选项正确；1 mol 中，C 的价层电子对数为，D 选项错误6D【解析】由题中信息可推出 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 P，W 为 Cl。P 的最高价含氧酸钠盐为，溶液中含 P 微粒有、，故答案选D。7C【解析】由图可知，a 为，b 为 NO，c 为，d 为，转化为是人工固氮的过程，A 选项正确；和氧气不能直接生成，B 选项正确；不能用无水氯化钙干燥，C 选项错误；常温下，Cu 既可与稀也可与浓反应，D 选项正确，故答案选 C。30.534InNi Co/Fe O2MgCl22Br2OHBrBrOH O6522653C H OCOH OC H OHHCO4P182DO162TOA0.5NA0.5N23COA3N34Na PO34Na PO34PO24HPO24H PO34H PO3NH2NO3HNO2N3NH2N2NO3NH3HNO3HNO128C【解析】分子式为，A 选项错误；该化合物中含 4 种官能团，B 选项错误；分子中碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 选项正确；1 mol 该化合物与溴水发生反应最多消耗 5 mol，D 选项错误，故选答案选 C。9 B【解析】相同条件下，甲醇分子间有氢键，甲硫醇沸点比甲醇低，A 选项正确；中碳元素化合价为2 价，B 选项错误；由图所示，过程断裂了 CO 键，形成了 CS键，C 选项正确；催化剂可加快化学反应速率，所以在单位时间内可提高甲醇的转化率，D选项正确，故答案选 B。10D【解析】值越高，氧化型物质的氧化能力越强，的氧化性比 HClO 的强，但需要说明酸碱性介质，故 A 选项错误；中含有，因为，说明氧化性，则与浓盐酸混合不发生氧化还原反应生成 Cl2，故 B 选项错误；从表中数据可知，酸性条件下的值大，氧化型物质的氧化性增强，故 C 选项错误；若，碱性介质下氧化性，说明 NaClO 可以将氧化成，反应的化学方程式为，D选项正确；故选 D。二、选择题（本题共二、选择题（本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。）分。）题号11121314答案BDBCADB11BD【解析】KI 过量，充分反应后滴入 KSCN 看是否显红色，能探究 KI 与反应是否为可逆反应，故 A 选项正确；氯水有漂白作用，不能用 pH 试纸测 pH 值，故 B 选项错误；碱过量，新制氢氧化铜与醛基反应有砖红色沉淀生成，C 选项正确；实验室制备乙酸乙酯，先加入乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加碎瓷片，D 选项错误，故答案选 BD。12BC【解析】由晶胞结构可知，位于顶点和面心的个数为，每个晶胞中含 4 个，设中和个数分别为 a 和 b，则，由化合价代数和为 0 可得，联立两方程可得，即每个中含个数为，每个晶胞中含个数为，15106C H O2Br3CH SH2Cl23Fe O3Fe322Fe/FeCl/Cl32FeCl23Fe O0.81Vx 243ClO/ClFeO/Fe OH2Fe OH24FeO2422Fe OH2NaClO2NaOHNa FeO2NaCl2H O3FeCl2Se8 1/86 1/24 2Na CuSeyx2Na CuSeyxCu2Cu2abx22yabbxy2Na CuSeyx2Cuxy2Na CuSeyx2Cu44xy13故 A 选项正确；由每个转化为，产生 0 价铜原子个，则每个晶胞中含 0 价铜原子个数为，B 选项错误；充电时 NaCuSe 转化为电极反应式为：，C 选项错误；放电时 1 mol 晶胞完全转化为晶胞，嵌入 8 mol，则转移的电子数为，D 选项正确，故答案选 BC。13AD【解析】F 点时，则，A 正确；G点时，此时，则该温度下，中性溶液的，B 错误；根据平衡，滴加后，平衡逆向移动，溶液橙色变深，C 选项错误；B 点时，根据物料守恒，可得：，故存在，D 正确；故答案选 AD。14B【解析】根据方程式 1 mol 被浸取转移电子的物质的量为 9 mol，A 选项错误；加入 NaOH 溶液，可减少浓度，使平衡正向移动，有利于提高砷酸铜的产率，B 选项正确；基态核外电子排布式为，为全满结构，比基态稳定，C 错误；的 VSEPR 模型是正四面体形，D 选项错误，故答案选 B。第卷第卷15（16 分）（每空 2 分）（1）稀释，以防爆炸（2）吸收，防止 C 中液体倒吸（3）12 2CuSex2Na Se2x2Na Se84x2Na CuSeyx2NaCuSe1Cu1eNa CuSe1Nayxxyy2CuSex2Na SeNaA8N22274Cr OCrOcc2224226.6 215.24227CrOHCrOH0.051 105.1 10Cr OccKcccOH0.1mol/Lc13H10mol/Lc14wOHH10KccpH7222724Cr OH O2CrO2H24H SO22427H CrOCr Occ22442724KHCrOCrO2Cr OH CrOccccc2442KHCrOCrO3Cr Occcc3Cu AsHCu10Ar 3d2Cu34AsO2ClO2ClO2ClO14（4）降低蒸发温度，防止亚氯酸钠分解（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且 30s 内颜色不恢复（6）9.05aV/m【解析】（1）纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下，故持续通入空气目的是稀释以防爆炸。（2）易溶于水，装置 C 中倒置漏斗的作用是防倒吸。（3）A 中发生的反应为：，作还原剂，作氧化剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1：2；（4）方程式略，受热易分解，采取减压蒸发的目的是降低蒸发温度，防止亚氯酸钠分解。（5）与反应，淀粉作指示剂，故当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且 30s 内颜色不恢复（6）根据关系式，样品中的质量分数计算式为：，化简得。16（14 分）（每空 2 分）（1）（2）将铁元素全部氧化为，后期可充分转化为黄钠铁矾（3）形成胶体，吸附溶液中的，造成镍的损失率增大（4）pH 值过小，与会结合形成 HF，导致沉淀不完全（5）蒸发浓缩，控制温度在 30.853.8间冷却结晶，趁热过滤【解析】（1）（2）根据以上分析，沉铁步骤是获得黄钠铁矾，对应铁元素化合价为+3，因此预处理的目的是将铁元素氧化为三价铁。将铁元素全部氧化为，后期可充分转化为黄钠铁矾。（3）、开始沉淀的 pH 值分别为 2.2、7.5，沉铁步骤中，若用作为除铁所需钠源，由图像可知，当后，不仅有沉淀，同时还可能产生胶2ClO2ClO2ClO323242242NaClONa SOH SO2ClONa SO 23Na SO3NaClO2NaClO223Na S O2I2223ClO S O2NaClO310490.5 100%4a Vm9.05%aVm2SiO22NiO2HNiH O3Fe3Fe3Fe3Fe OH2NiFH2Mg2SiO22NiO2HNiH O3Fe3Fe2Ni23Na COpH2.23Fe OH3Fe OH15体，胶体具有吸附性，可吸附，使镍的损失率会增大，故答案为：后，形成胶体，吸附溶液中的 Ni2+，造成镍的损失率增大。（4）“沉镁”步骤中，若 pH 值过小，与会结合形成 HF，导致沉淀不完全；若pH 值过大，会生成沉淀，因此，“沉镁”前，应保证 MgO 已将溶液 pH 值调节至一定范围，故答案为：pH 值过小，与会结合形成 HF，导致沉淀不完全。（5）由滤液 Y 制备的实验方案为：边搅拌边滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液加溶液无白色沉淀生成。向滤渣中边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解。根据溶解度曲线图，后续的实验操作为：蒸发浓缩，控制温度在 30.853.8间冷却结晶，趁热过滤。17（12 分）（除标注外每空 2 分）（1）92.7 kJ/mol（2）abd（对而不全得 1 分，错选得 0 分）（3）（1 分）为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，有利于气体体积减小的反应向正反应方向移动，逐渐增大（3 分）17.31（4）【解析】（1）由盖斯定律可知，(2)/2 得反应，则，故答案为：92.7 kJ/mol。（2）a反应是气体质量减小的反应，恒温恒容条件下，反应中混合气体密度减小，则混合气体密度不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确。b 四氧化二氮同时参与反应和，四氧化二氮的消耗不等于的消耗量故该比值是一个变量可以作为平衡的标志c浓度的比值等于 1：1 并不能说明已达到平衡状态所以不能作为平衡的标志。d该反应是气体分子数和气体质量均减小的反应，恒温恒容条件下，反应中混合气体的平3Fe OH2NipH2.23Fe3Fe OHFH2Mg2Ni OHFH2Mg42NiSO6H O2BaCl 242N Og2NO24N O 243252N OgOgN OsOg3O24325N O2HNO2e2N O2H 457kJ/mol2242.6kJ/mol56.8kJ/mol/292.7kJ/molH 2O16均相对分子质量是一个变量，则混合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选 abd。（3）由图可知，时，a 点四氧化二氮的物质的量分数大于平衡时的物质的量分数，说明反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：。由方程式可知，四氧化二氮转化为二氧化氮的反应为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮浓度增大，有利于气体体积减小的四氧化二氮与臭氧的反应向正反应方向移动，臭氧的物质的量分数逐渐增大，故答案为：为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，有利于气体体积减小的反应向正反应方向移动，逐渐增大。设反应生成氧气和二氧化氮的物质的量分别为 x mol 和 2y mol，由题意可建立如下三段式：24N Og 3Og 25N Og 2Og起（mol）110变（mol）xxx平（mol）1x1xx 24N Og 22NOg起（mol）1x0变（mol）x2x平（mol）1 2x2x由平衡时，四氧化二氮的物质的量分数为可得：，解联立可得则四氧化二氮、臭氧和氧气的平衡分压为、，反应的平衡常数，故答案为：17.31。（4）由题意可知，通入四氧化二氮的 A 电极为与直流电源正极相连的阳极，在无水硝酸的作用下，四氧化二氮失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮和氢离子，电极反应式为，故答案为：。18（12 分）（除标注外每空 2 分）（1）间甲基苯甲酸（或 3-甲基苯甲酸）（1 分）1T 242N Og2NO24N O 243252N OgOgN OsOg3O291 2229x518x 20.1MPa9130.1MPa3650.1MPa36p17.31K 24325N O2HNO2e2N O2H24325N O2HNO2e2N O2H17（2）羧基、酮羰基取代反应（1 分）（3）或者（4）32或或（对而不全得1 分，全对得 2 分）（5）【解析】根据题干条件，A 转化为 B 发生取代反应，Cl 取代了甲基上的 H，故此步反应条件应为光照；B 转化为 C 的过程中，H、O 个数均没有改变，多了 1 个 C 和 1 个 N，少了一个 Cl，故可知 C 结构：，此步发生取代反应，CN 取代了Cl；同理，E 结构为：，D 转化为 E 发生取代反应，苯环取代了Cl；E 转化为 F 发生取代反应取代了 E 中上的 H；F 转化为酮基布洛芬步骤中在条件下可以将CN变为COOH。（1）有机物 A 中甲基与羧基位置相间，且羧基为官能团，故命名为间甲基苯甲酸或 3甲基苯甲酸（2）酮基布洛芬的官能团名称为羧基、酮羰基。（3）E 到 F 为取代反应，生成，和继续反应生成或者3CH2CHH3CH OCOOH3CH OCOOH23Na CO2CO3NaHCO18（4）根据条件，G 中含有苯环，并含有酚羟基、碳碳三键和结构，当 M 上有3 个不同取代基时，有等 10 种同分异构体以及等 10 种同分异构体。当 M 上有 2 种不同取代基时，有以下 4 种情况（和OH）、（和OH）、（和OH）、（和OH），故共有 12 种。同分异构体共有 32 种。（5）异丁酸结构简式为：，原料为乙烷，则反应过程中碳原子数增加；原料中有，可根据题干过程逆推，比如产物中COOH，想要获得COOH，可以参照 F转化为酮基布洛芬步骤中在 H+条件下将CN 转化为COOH。故可得出，同理可得出合成路线：O|HCNOH|CCNCH2O|CCCNHO|HCNCCHOH|NCCCH33O|H COCOCHH3333CH CHCNCH CHCOOH|CHCH 湖南省三湘名校教育联盟湖南省三湘名校教育联盟 2023 届高三上学期第一次大联考届高三上学期第一次大联考历历 史史本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,共 4 页。满分 100 分。考试用时 75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项注意事项:1.答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置。2.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.第 II 卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置:如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。第第 I 卷卷(选择题共选择题共 48 分分)一、选择题一、选择题(本大题包括本大题包括 16 个小题个小题,每小题每小题 3 分分,共共 48 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的只有一项是符合题目要求的)1.禹会村遗址发现了经过精心设计营建、面积达 2000 平方米的大型而别致的 T 形坛和以祭祀为主的器物组合。这一考古成果显示“禹会诸侯于涂山，执玉帛者万国”或为真实历史事件。这说明A.禹会村已经成为当时的政治中心 B.文化中心已具有强大的辐射力和凝聚力C.禹会诸侯于涂山真实性毋庸置疑 D.夏朝已经实现了对全国各地的有效控制2.如果观察者稍用想象力，即可以闭目看出在制造这些陶塑兵俑时，哲学家、艺术家、匠人曾与成批的占卜者以及数以百千计的军官在集思广益、摩肩抵掌的研磋情景。这地下人像的工程，自设计至施行不可能没有全面交换意见，然后在技术上不断协商侥幸而成。兵马俑的制作及其展示的场景，反映出A.秦始皇的专制与暴虐 B.多元一体的民族格局形成C.秦朝军队强大的战斗力 D.集权制度高度的动员水平3.魏晋南北朝时期，后赵石勒设“君子营”，礼遇“衣冠华族”，重用汉儒张宾等，“朝会常以天子礼乐飨其群下，威仪冠冕从容可观矣”。北魏拓跋珪吸收汉族士人，制定典章制度，按照周秦以来中原王朝的规模，建立北魏朝廷，这些做法A.致使民族矛盾基本消除 B.增强了北魏政权合法性C 保障了社会秩序的稳定 D.促进了北方的民族交融4.“在邑居者为坊，在田野者为村”。坊市制中的“坊是将城市中各类建筑划分成封闭的地理空间，将城市居民分区居住并保持相对独立性的一种封闭式管理模式。唐朝政府严禁随意突破坊墙侵街造屋，坊墙因之得以长期保持平直，大量唐代城市(例如长安洛阳等)，总体布局很长时间未发生大的变动，充分说明唐代市坊的设置大致符合城市建筑的规律。这说明坊市制A.有利于防止一些人利用城市土地资源谋取私利B.使城市商业无法突破政府管理获得发展C.通过加强对城市居民的人身控制来维护社会稳定D.保障了城市经济与城市建设的有序发展5.元朝在地方设置行中书省，行省作为中书省的派出机构，“掌国庶务，镇边鄙，凡钱粮、兵甲、屯种、军国重事，无不领之”，但同时规定，没有中书省枢密院转发的诏旨，行省官员既不能更改赋税，也不能调动军队，据此可知，元代A.完善了地方权力组织架构 B.行省等级规格有所降低C.实现了对行省的有效监察 D.行省权力受到中央节制6.这一思想体系的核心在于构建这样一个观念共识：应当(人事伦常)必然(字宙规律)，以禁欲主义的形式将人事伦常提高到超道德的本体地位，从而构成了对唐宋时期商品经济背景下形成的功利主义、个人主义等一系列所谓异端的行为再规范，这一思想体系A.动摇了封建思想的统治地位 B.重建了儒家学说的信仰体系C.凸显了经世致用的治学之风 D.反映了资产阶级的时代诉求7.苏州的吴兴(浙江湖州古称)会馆碑记称，“苏城吴兴会馆，系乾隆五十四年浙湖闵峙庭中丞抚苏时建造。虽为绉(丝织物的一种)绸两业集事之所、而湖人之官于苏者，亦就会馆团拜宴集，以叙乡情。故不曰公所而曰会馆也。这表明当时的吴兴会馆A.是苏州的商业管理机构 B.兼具地域性与行业性的组织C.因丝织业发展需要创建 D.是在苏州的湖州人聚会场所8.与右图所示情况有关的条约A.使清政府完全沦为帝国主义的侵华工具 B.进一步破坏了中国的领土完整C.导致清廷的中央机构开始具有殖民色彩 D.刺激列强掀起瓜分中国的狂潮9.1928 年,南京国民政府改革关税保管制度，将关税分为值百抽五的旧税与新增的额外关税两项，前者照旧存入汇丰银行偿付外债、赔款，后者则存入中央银行。1932 年，国民政府彻底取消两种税款的分别，将全部关税存入中央银行。关税保管权的变更A.扭转了中国对外贸易入超局面 B.推动国内市场与国际市场的全面接轨C.为民族工业的发展提供了空间 D.导致中国近代经济结构发生根本变化10.对于抗战期间正面战场的某次会战，有学者这样论述道:“这是战争开始以来投入兵力最多，规模最大的一次战役，也是持续时间最长，牺牲最多的一次战役。在会战后的一段时间内，中日双方的战事也相对沉寂。”该学者论述的这次会战A.加速了抗日民族统一战线的形成 B.粉碎了日军速战速决的计划C.以空间换时间将日本拖入持久战 D.打破了日军不可战胜的神话11.在革命过程中,中共通过团结、改造民间艺人，使其为革命、为群众服务。东方红 创作的参与者移民歌手李有源、李增正等都是从农民中走出来的民间艺人，他们创造性地将传统民歌风格与领袖颂歌样式相结合，使毛泽东、朱德等革命领袖的形象及其所象征的中共革命理想广泛且深刻地融入到民众的日常娱乐与现实生活之中。李有源曾说:“我们编这些歌，是为了把工作做得更好，因为有些人还有些落后思想，不安心，想家，他们唱了这些歌，红红火火，就提起劲儿来了.这说明A.中国共产党重视民歌的文化宣传功能 B.中国共产党构建起有效的群众动员路径C.民间艺人成为民歌艺术创作的主力军 D.歌颂领袖能激发起广大民众的革命热情12.自 1972 年 9 月起，日本民间兴起了“熊猫热”“茅台热”“京剧热”“杂技热,而“日中永世友好日中不再战”也逐渐成为日本对华舆情的主流。这一现象A.反映了中日关系的缓和 B.体现了以民促官外交特点C.推动了中日邦交正常化 D.说明中日放弃了历史恩怨13.1983 年，深圳组建新中国第 家股份制企业，发行第一张股票“深安保”，1986 年,深圳开始了全国最早的国有企业股份制改革试点，出台 国营企业股份化试点暂行规定，选定 10家国营企业开展试点,率先探索混合所有制改革。这些做法A.调整了我国的工业布局 B.推动了中国农业经济持续发展C.增强了企业的经营活力 D.确立了社会主义市场经济体制14.顾銮斋认为:雅典民主政治的形成需具备两方面条件，一方面是社会中下层群众总体实力的加强;另一方面是国家财力的增长，这两方面条件的成熟，依靠的是A.公民辛勤劳作 B.得天独厚的自然条件C.工商业的发展 D.大规模海外殖民活动15.7 世纪,阿拉伯帝国开始兴起。到 8 世纪,已征服从伊比利亚半岛到印度北部的广大地区。阿拉伯人把古代埃及、西亚、希腊、罗马以及印度的文化典籍翻译成阿拉伯语，结合阿拉伯人的风俗、语言和传统，创造了阿拉伯文化。据此可知，阿拉伯帝国的建立A.促进了多元文化的交汇 B.为商业贸易繁荣创造了条件C 改变了西方文明的进程 D.使其成为文化最发达的地区16.15 世纪末 16 世纪初，印加帝国将全国划分为四大政区，每个政区设立一个长官，以贵族充任。政区之下，再按照人口多少设置各级官员。为征税和征兵，政府编制了详细的人口调查表。帝国修建了完善的道路系统，用于传递政府的命令和情报，以及调动军队。这说明印加帝国A.崇尚罗马帝国的统治方式 B.形成了君主专制政体C.密切了与东方国家的联系 D.加强了对地方的控制第第 II 卷卷(非选择题非选择题 共共 52 分分)二、非选择题二、非选择题:共共 52 分。分。17.(14 分)阅读材料，完成下列要求。材料一 有起死回生，还魂返魄，出十八层地狱，升三十三天堂，郝郝勃勃，莽莽苍苍，至尊极高，独一元二，伟大绝伦之一目的，曰“革命”。.沿万里长城，登昆仑，游扬子江上下，溯黄河，竖独立之旗，撞自由之钟，呼天吁地，破颡裂喉。以鸣于我同胞前曰:“呜呼!我中国今日不可不革命。”摘编自邹容储论材料二 五四运动之后，中国从技术到政治再到伦理问题层层递进，达到了“吾人最后之觉悟”:从鸦片战争时期少数先驱者个体觉醒，到甲午战败后士大夫阶层“具有群体意义的觉醒”，再发展到五四时期实现“全面觉醒”，从近代初期少数先驱者的被动惊醒，发展到五四时期对民族命运的自觉反省与对唤醒民众使命的自觉承担。时人对“觉悟”的定义包括:启蒙者的主动“自觉”与启蒙者唤起工农的“人人觉悟”。”“科学(学术)觉悟”、“政治的觉悟”与“伦理的觉悟”，对外不许列强侵害主权的民族主义觉悟与对内不许军阀把持政权的民主主义觉语。个体意识的