1、专题三 离子反应,高考化学（天津专用）,考点一 离子共存 基础知识 (一)电解质 1.电解质的概念 在 水溶液里或熔融状态下 能导电的 化合物 。 2.电解质的电离 (1)概念:电解质在水溶液里或熔融状态下离解成能够 自由移动的 离子 的过程。,考点清单,(2)电离的条件: 加热熔融 (离子化合物)或 溶于水 (离子化 合物或共价化合物)。 (3)表示方法电离方程式 a.强电解质,如H2SO4 2H+S 。 b.弱电解质,如NH3H2O N +OH-。 3.电解质导电的原因 (1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成 自由移动 的离子。 (2)外因:电解质溶液与电源构成闭合回路。
2、 (3)电解质导电与金属导电的区别 金属导电是 自由电子定向移动 的结果,而电解质导电是自由移动,的阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液 中自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷越多,其导电能力越强。 4.强电解质和弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中能 完全电离 的电解质。如强酸、强碱、大多数盐。 (2)弱电解质 在水溶液中只能 部分电离 的电解质。如弱酸、弱碱、少数盐。 水也是一种弱电解质。,(3)强电解质与弱电解质的比较,(二)离子反应及发生的条件 1.离子反应的概念 有 离子参加 的一类反应。 2.离子反应发生的条件 (1)复分解型的离子反应发生的条件 a.生成
3、沉淀 ,如BaSO4、CaCO3、AgCl等; b.生成 难电离的物质 ,如弱酸、弱碱、水等; c.生成 气体 ,如CO2、SO2等。 (2)氧化还原型的离子反应发生的条件 强氧化剂转变成弱还原剂,强还原剂转变成弱氧化剂。 例如:FeCl3溶液中加入Cu、FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为,2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 、 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 。,重点难点 (1)电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关。 (2)电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等,虽难溶于水却是强 电解质;Pb(CH3COO)2尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。 (
4、3)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系,溶液导电能力强弱 由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关,很稀 的强电解质溶液导电能力较弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可 能较强。因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导 电能力不一定弱。 (4)可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。,基础知识 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。 离子方程式可表示 同一类型 的离子反应。它与化学方程式不同, 化学方程式只能表示 一个 化学反应。 2.离子方程式的书写 (1)写出正确的化学方程式。 (2)将 易溶于水且易电离 的物
5、质改写成离子形式;将 难溶 物、难电离的物质、气体 等均写成化学式。,考点二 离子方程式及书写,(3)从方程式两边删去 相等个数的同种未参加反应的离子 ,并使 化学计量数最简化。 (4)检查方程式两边各元素的原子个数是否守恒、 电荷 是否守 恒,以及 得失电子 是否守恒。,方法 离子方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实 如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+ 2Fe3+3H2是错误 的,Fe和稀盐酸反应生成Fe2+和H2。 2.看化学式拆写是否正确 这是书写离子方程式时最关键的一步,应注意以下几点: (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。 其他物质均用化
6、学式表示,如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、 弱碱、水等)及难溶性盐等。 (2)微溶物的写法。一般来说,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清 石灰水)中微溶物写成离子形式,浊液中的微溶物写成化学式。,方法技巧,(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式 (如HC )。 (4)非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备 氨气的反应。 3.看符号使用是否正确 要注意“ ”“ ”“”“”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒 如Fe3+Cu Fe2+Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒,是错误的。 5.看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2
7、溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S 生成BaSO4沉淀的 反应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。,6.看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H+OH-+S +Ba2+ BaSO4+ H2O,应写成2H+2OH-+S +Ba2+ BaSO4+2H2O。 7.看是否符合题设条件的要求 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产 物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2+ 4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2。 例 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( ) A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2,B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O 2H+S C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al +H2O D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl-+ClO-+2H+ Cl2 +H2O 本题的易错点是A项,学生往往认为钢铁腐蚀的产物是 铁锈。 解析 SO2与H2O反应生成H2SO3 ,H2SO3是弱酸,其电离是分步进行的。 答案 B,解题导引,
