1、,水的电离和溶液的pH,第24讲,专题8 溶液中的离子反应,大一轮复习讲义,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。,考点一 水的电离与水的离子积常数,考点二 溶液的酸碱性和pH,考点三 酸碱中和滴定,探究高考 明确考向,内容索引 NEIRONGSUOYIN,课时作业,01,考点一,水的电离与水的离子积常数,1.水的电离,水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。,知识梳理,ZHISHISHULI,2.水的离子积常数,Kwc(H)c(OH)。 (1)室温下：Kw 。 (2)影响因素：只与 有关，升高温度，Kw 。 (3)适用范围：Kw不仅适
2、用于纯水，也适用于稀的 水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,11014,温度,增大,电解质,3.影响水电离平衡的因素,填写外界条件对水电离平衡的具体影响,逆,逆,正,正,正,正,逆,不变,不变,不变,不变,增大,不变,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,减小,增大,(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( ) (2)100 的纯水中c(H)1106 molL1，此时水呈酸性( ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( ) (4)NaCl溶液和CH
3、3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) (5)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相等( ) (6)任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等( ),辨析易错易混正误判断,1.Kwc(H)c(OH)中，H和OH一定由水电离出来的吗？,提升思维能力深度思考,答案 不一定，如酸溶液中H由酸和水电离产生，碱溶液中OH由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H和OH，当溶液浓度不大时，总有Kwc(H)c(OH)。,2.25 ，pH3的某溶液中，H2O电离出的H浓度为多少？,答案 (1)若为水解呈酸性的盐溶液，促进水
4、的电离，由水电离出的c水(H) 1103 molL1。,题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1.25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A. B. C. D.,解题探究,JIETITANJIU,解析 分别为碱、酸，抑制水的电离；,NaCl不影响水的电离。,2.25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是 A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在 C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液的pH可能为7,解析 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)
5、1109 molL1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH5；若为碱溶液，则pH9，故A项正确。,3.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是,A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw B.M区域内任意点均有c(H)c(OH) C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH7,解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw，A项正确； 由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)c(OH)，B项正确； 温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H)与c(OH)越大，所以T2T1，C项错误； XZ线上任意点都有c(
6、H)c(OH)，只有当c(H)107 molL1时，才有pH7，D项错误。,正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上任意点的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的定量计算,A.该温度高于25 B.由水电离出来的H的浓度为11010 molL1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小,解析 A项，Kw1106110611012，温度高
7、于25 ； B、C项，NaHSO4电离出的H抑制H2O电离，c(H)H2Oc(OH) 11010 molL1； D项，加H2O稀释，c(H)减小，而c(OH)增大。,5.(2018长沙市雅礼中学检测)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、 0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1101010109 B.15(5109)(5108) C.1201010109 D.110104109,pH5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)电离c(H)105molL1。它们的物质的量之比为10141013104105
8、1101010109，故A正确。,水电离的c(H)或c(OH)的计算技巧(25 时) (1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。 (2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)107 molL1，当溶液中的c(H)107 molL1时就是水电离出的c(H)；当溶液中的c(H) 107 molL1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H)。 (3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH)均大于107 molL1。若给出的c(H)107 molL1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H) 107 molL1，就用1014除以这个浓度即得水电离的c(H)
9、。,题组三 酸碱中和反应过程中水电离c(H)变化分析,6.常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是,解析 向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；,7.常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是 A.常温下，Ka(HA)约为105 B.M、P两点溶液对应的pH7 C.b20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na)c(A
10、),N点水电离出的H浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误； 0b段水的电离程度逐渐增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b20.00，C项正确； M点溶液pH7，根据溶液呈电中性，存在c(Na)c(A)，M点后，c(Na)c(A)，D项正确。,02,考点二,溶液的酸碱性和pH,1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 (2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7
11、。 (3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。,知识梳理,ZHISHISHULI,2.pH及其测量 (1)计算公式：pH 。 (2)测量方法 pH试纸法 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 pH计测量法 (3)溶液的酸碱性与pH的关系 常温下：,lg c(H),玻璃片,表面皿,3.溶液pH的计算,(1)单一溶液的pH计算 强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg (nc)。,(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )
12、(2)某溶液的c(H)107 molL1，则该溶液呈酸性( ) (3)pH减小，溶液的酸性一定增强( ) (4)100 时Kw1.01012,0.01 molL1盐酸的pH2,0.01 molL1的NaOH溶液的pH10( ) (5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( ) (6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4( ) (7)用pH计测得某溶液的pH为7.45( ),辨析易错易混正误判断,(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)不相等，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广范
13、pH试纸只能测出pH的整数值。,1.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。,提升思维能力深度思考,8,接近,2.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合( ) (4)pH2的H2SO4和pH12的NaOH溶液等体积混合( ),中性,碱性,酸性,中性,(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH3的HCl和pH
14、12的NaOH溶液等体积混合( ) (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (8)pH2的H2SO4和pH12的NH3H2O等体积混合( ),酸性,碱性,酸性,碱性,1.稀释规律 酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。 2.酸碱混合规律 (1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。 (2)25 时，等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。,(3)强酸、强碱等体积混合(25 时) pH之和等于14呈中性； pH之和小于14呈酸性； pH之和
15、大于14呈碱性。,题组一 有关pH的简单计算,解题探究,JIETITANJIU,答案 2.9,1.按要求计算下列溶液的pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)： (1)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)。,c(初始) 0.1 molL1 0 0 c(电离) c(H) c(H) c(H) c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H),解得c(H)1.3103 molL1， 所以pHlg c(H)lg (1.3103)2.9。,答案 11,c(初始) 0.1 molL1 0 0 c(电离) 0.11%molL1 0.11%molL1 0.11%
16、molL1 则c(OH)0.11% molL1103molL1 c(H)1011 molL1，所以pH11。,(3)pH2的盐酸与等体积的水混合。,答案 2.3,(4)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合。,答案 2,(5)25 时，pH3的硝酸和pH12的氢氧化钡溶液按照体积比为91混合。,答案 10,故pHlg 101010。,2.根据要求解答下列问题(常温条件下)：,(2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。,答案 0.05 molL1,(3)在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐
17、滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_。,14,10,溶液pH计算的一般思维模型,题组二 pH概念的拓展应用,3.某温度下，向一定体积0.1 molL1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是,解析 由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；,M点溶液中主要溶质为一
18、水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；,A.室温下，醋酸的电离常数约为105 B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C.若B点为40 mL，所得溶液中： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) D.从A到B，水的电离程度逐渐变大,当B点加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C错误； A点之后，当V(NaOH)20 mL后，水的电离受到抑
19、制，电离程度又会逐渐变小，D项错误。,03,考点三,酸碱中和滴定,1.实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为 c(NaOH) 。 酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定 ； (2)准确判断 。,知识梳理,ZHISHISHULI,标准液和待测液的体积,滴定终点,2.实验用品 (1)仪器 图(A)是 、图(B)是 、滴定管夹、铁架台、 。,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管 构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 精确度：读数
20、可精确到 mL。 洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 润洗。 排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 使用注意事项：,0.01,待装液,酸式,碱式,3.实验操作,以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 (1)滴定前的准备 滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。 锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。 (2)滴定,控制滴定管的活塞,锥形瓶内溶液颜色的变化,摇动 锥形瓶,(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH) 计算。,不恢复,二至三,4.常用酸
21、碱指示剂及变色范围,紫色,红色,红色,浅红色,仪器、操作选项 (1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装( ) (2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液( ) (3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( ) (4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL( ) (5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗( ) (6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( ) (7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度( ),辨析易错易混正误判断,培养答题能力规范描述,滴定终点现象判断 (1)用a molL1的盐酸滴定未知
22、浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_ _； 若用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是_ _。,滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不,恢复红色,当滴入最后一滴标准液，溶液由黄,色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色,(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_ _。,淀粉溶液,当滴入最后一滴标准液，溶液,由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色,(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象_ _。,一滴酸性KMnO4溶液，
23、溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色,当滴入最后,否,(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3时发生反应的离子方程式为 _，达到滴定终点时的现象是_ _。,当滴入最后一滴标准,液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色,解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。,题组一 滴定实验中指示剂的选择 1.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1
24、4.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,解题探究,JIETITANJIU,解析 A项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色浅红色，正确； B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为红色，错误； C项，高锰酸钾为紫色，滴入高锰
25、酸钾前溶液无色，到达滴定终点为浅紫红色，故现象为无色浅紫红色，正确； D项，碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，正确。,酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂。,解析 量取白醋应用酸式滴定管，A错误； NaOH的溶解应在烧杯中完成，B错误； 在滴定中操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,题组二 酸碱中和滴定的操作及误差分析 3.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行
26、如下操作，正确的是 A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红 色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量,4.中和滴定过程中，容易引起误差的主要是五个方面，请以“用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”为例，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。 (1)仪器润洗 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定，则滴定结果_。 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待
27、测液润洗，使滴定结果_。,偏高,偏高,(2)存在气泡 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失，使滴定结果_。,偏高,偏低,解析 体积数末读数初读数。滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积大，结果偏高。,滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果_。,(3)读数操作 滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_。 滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_。,偏低,偏低,解析 仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。,(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果_。,
28、解析 用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。,偏低,(5)存在杂质 用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_。 用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_。,偏高,解析 用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol HCl所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH质量为40 g，可知中和相同量盐酸时，所需含
29、Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小，结果偏低。,偏低,中和滴定的误差分析方法,(2)滴定管读数要领 以凹液面的最低点为基准(如图),正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分),04,探究高考 明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” 室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7( )(2015江苏，11B),1,2,3,2.(2018江苏，18)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2
30、(SO4)3xAl(OH)3 3xCaSO43xCO2 生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。,1,2,3,适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率,解析 要提高x值，就需要提高CaSO4的生成速率，因为碳酸钙是粉末，因此不能通过增大表面积的方式提高反应速率，可以通过增加CaCO3的量和搅拌加快CaSO4的生成速率，以提高x的值。,(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。,1,2,3,减小,(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离
31、子的浓度确定x的值，测定方法如下： 取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。 取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3、Cu2与EDTA反应的化学计量数比均为11)。 计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。,1,2,3,解析 由题意知，Al
32、3、Cu2与EDTA反应的化学计量数比均为11，因此EDTA总物质的量应等于Al3和Cu2的物质的量之和，根据题给数值即可求算出x的值。,1,2,3,3.2017江苏，18(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y
33、2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。,1,2,3,1,2,3,n(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103mol4.800103mol1.440102mol m(Cl)4.800103mol35.5 gmol10.170 4 g m(Cu2)9.600103mol64 gmol10.614 4 g m(OH)1.440102mol17 gmol10.244 8 g,1,2,3,abcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311 化学式为Cu2(OH)3ClH2O,05,课时作业,一、单项选择题 1.下列操作
34、会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4 C.加热水至100 ，pH6 D.向水中加少量的明矾,解析 CH3COO水解，溶液显碱性； NaHSO4电离出H抑制水的电离； 100 的水pH6，但c(H)c(OH)，是中性； D项，Al3水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.常温下，下列溶液的pH最大的是 A.0.02 molL1氨水与水等体积混合后的溶液 B.pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 C.0.02 molL1盐
35、酸与0.02 molL1氨水等体积混合后的溶液 D.0.01 molL1盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 D项混合后得到0.01 molL1氨水和0.005 molL1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小。,3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH12的某溶液中，由水电离出的c(OH)分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是 A.甲、乙 B.
36、乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁,解析 如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H)11012 molL1，所有这些H都来自于水的电离，水电离出相同物质的量的OH，所以丁正确； 如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根水解。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中c(OH)c(H)，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项，c(OH)0.2 molL1，稀释1倍后c(OH)0.1 molL1，则pH13，正确； C项，稀释
37、100倍后，H2SO4的pH6，则水电离的c水(H)108 molL1，错误。,4.常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 A.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.下列说法不正确的是,C.25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同 D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,溶度积只与温度有关，C正确； 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度
38、逐渐增大，pH先减小后增大，D不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是 A.1.0103 molL1盐酸的pH3,1.0108 molL1盐酸的pH8 B.pHa的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pHb，则ab C.pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合，混合液的pH7 D.1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶 液的pH11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 盐酸是强酸，则1.0103 molL1盐酸的pH3，室温下酸性溶液的pH不可能大于7
39、，A错误； pHa的醋酸溶液稀释1倍后酸性降低，如果溶液的pHb，则ab，B错误； 氨水是弱碱，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以混合液的pH7，C错误； 1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，这说明盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则NaOH溶液的浓度是0.001 molL1，所以溶液的pH11，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数
40、为4NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应到达终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误； Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确； Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误； 反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电
41、子转移数为2NA，故D错误。,8.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是 A.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液 B.用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂 C.用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂 D.用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显血红色，当溶液显血红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确； 淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，
42、碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确； Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确； 待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,二、不定项选择题 9.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点， 此时c(Na)c(CH3CO
43、O) B.25 时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变 化，升温可能引起由a向c的变化 C.T 时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体 积混合后，溶液显酸性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项，向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na)c(CH3COO)，正确； B项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH)离子浓度增大，可能引起由c向d的变化，升温溶液中的c(OH)和c(H)同时同等程度的增大，所以可能引起由a向c的变化，正确； C项，由图像知T 时Kw10
44、12，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性，错误；,B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大 C.当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是 c(Na)c(A)c(OH)c(H),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,当滴定分数为1时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA，属于强碱弱酸盐，促进水的电离，溶液中水的电离程度最大，B项正确； 当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系可能是c(Na)c(A)c(OH)c(H)，也可能是c(Na)c(OH)c(A)c(H)，C项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.常温下，向浓度均为0.1 molL1体积均为10 mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中，分别滴入0.1 molL1 NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是 A.N点：c(Na)c(Y)c(HY) B.M点：c(X)c(Na) C.滴至pH7时，消耗NaOH溶液的体积： HX溶
