1、高考提分微课(1) 突破阿伏加德罗常数应用的五大误区,-2-,结合阿伏加德罗常数,判断一定量物质所含某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年全国卷的高考试题中保持了相当强的连续性,此类试题涉及面广,常与元素化合物知识、电解质溶液、氧化还原反应等联系起来进行综合考查,考题专门设置一些易错易混的“陷阱”,考生稍不注意便会成为命题设计者的“猎物”。 误区一 忽视气体摩尔体积的适用条件 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。但CCl4、水、液溴等在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;分子中碳原子数大于4的烃,如己烷、苯等在标准状况下为液态或固态。22.
2、4 Lmol-1指在标准状况下(0 ,101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积,需考虑所给物质的状态是否为气体,条件是否为标准状况。,-3-,误区二 不能正确理解物质的组成和微观结构 此类题要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及:特殊物质的摩尔质量问题:如D2O、T2O、18O2等;某些物质分子中的原子个数:如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)等;一些物质中的化学键数目:如CO2、P4、金刚石、CnH2n+2等。 解有关物质的组成和结构的题目时的注意事项: a.原子晶体如SiO2,离子化合物如NaCl中不存在分子。 b
3、.Na2O2、CaO2中阴离子是 O 2 2 ,故Na2O、Na2S、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为21。 c.1molSiO2含4NA个SiO键,1 molP4中含6NA个PP键。 d.1molCH4、NH3、H2O、HF、OH-、N H 4 + 、Na+均含有10NA个电子,但1 mol OH-只有9NA个质子,1 mol N H 4 + 、Na+均含11NA个质子。,-4-,-5-,误区四 不能准确判断氧化还原反应中电子转移的数目 (1)较复杂的氧化还原反应中,求算电子转移的数目。 (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数:,-6-,误区五 忽视可逆反应及与物质浓度有关的反应 要识破
4、隐含的可逆反应,记住反应的条件、反应物浓度变化对反应的影响,从而突破陷阱。常见可逆反应及与物质浓度有关的反应:,-7-,典例(高考组合)判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)Vm适用的条件: (2018课标全国)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA( ) (2017课标全国)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 ( ) (2017江苏化学)常温常压下,锌与稀硫酸反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.021023 ( ) (2016课标全国)标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ( ) (2)物质的组成
5、与结构: (2017课标全国)0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 ( ) (2016课标全国)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA ( ),-8-,(3)溶液中粒子数目的判断: (2018课标全国)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( ) (2017课标全国)pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ ( ) (4)物质转化过程中隐含浓度、进程、可逆的影响: (2018课标全国)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA( ) (2017课标全国)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl
6、2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键 ( ) (2016课标全国)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA ( ),-9-,(5)氧化还原反应中电子转移数目的判断: (2016课标全国)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA ( ) (2015课标全国)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA ( ),-10-,解析 (1)氩气是单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气的物质的量为1 mol,含有的质子数为18NA,正确。标准状况下,苯不是气体,通过题给条件无法计算2.24 L苯的物质的量,错误。常温常压下,11.2 L
7、H2不是0.5 mol,错误。标准状况下,CCl4呈液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积来确定其物质的量和所含共价键的数目,错误。 (2)一个11B原子中含有6个中子,则0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,正确。乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g混合气体中含1 mol CH2,故氢原子数目为2NA,正确。 (3)16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,由于水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,错误。pH=1的H3PO4溶液c(H+)=0.1 molL-1,由于溶液体积未知,无法计算H+的个
8、数,错误。,-11-,(4)CH4与Cl2在光照条件下反应生成的卤代烃不止一种,因此1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,错误。1 mol PCl3与1 mol Cl2不能全部转化为1 mol PCl5,所以增加的PCl键小于2NA个,错误。N2与H2的反应为可逆反应,错误。 (5)Fe溶于过量硝酸中生成Fe(NO3)3,即1 mol Fe在反应中失去3 mol电子,错误。过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,根据电子转移情况得关系式O22e-,生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA,正确。 答案 (1) (2)
9、 (3) (4) (5) ,-12-,跟踪训练 1.(2019湖南师大附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等 C.0.1 molL-1 MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA D.3.9 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.2NA,答案,解析,-13-,2.(2019陕西黄陵中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.16 g O2和O3混合气体中的质子数为8NA B.常温下,1 L pH=1的H2SO
10、4溶液中的H+数为0.2NA C.由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO-数目小于0.1NA D.标准状况下,2.24 L CHCl3中含有的共价键数目为0.4NA,答案,解析,-14-,3.(2019广东中山高三检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 L 1 molL-1的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA B.标准状况下,1 L SO3含有的分子数为 C.常温常压下,4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子总数为0.3NA D.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2转移电子总数为2NA,答案,解析,-15-,4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子 B.标准状况下,将22.4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到NA个NO2分子 C.常温常压下,1 L 0.1 molL-1 HF溶液中含有0.1NA个H+ D.0.1 mol的羟基中含有电子的数目为NA,答案,解析,
