1、第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组第一节 电离平衡第一课时第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组1、什么叫电解质？什么叫非电解质？、什么叫电解质？什么叫非电解质？2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？知识回顾：知识回顾：第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液或或熔化状态下，熔化状态下，能导电能导电
2、的的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化状态下熔化状态下，都不导电都不导电的的化合物化合物注意注意电解质电解质和和非电解质非电解质都是针对都是针对 而言。而言。电解质能导电必须是电解质能导电必须是化合物化合物本身电离本身电离第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组注意事例注意事例:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 象象CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质本身，所以不是电解质难溶的盐（难溶的盐（BaSO4等）等）在熔化时能导电，也是电在熔化
3、时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）解质（水溶液中溶解的可以电离）归纳：归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）为电解质化物、金属碳化物）为电解质大多数有机物为非电解质大多数有机物为非电解质第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组 判断正误判断正误1.1.石墨能导电石墨能导电,所以是电解质所以是电解质2.2.盐酸能导电盐酸能导电,所以盐酸是电解质所以盐酸是电解质4.4.硫酸钡不溶于水硫酸钡不溶于水,所以不是电解质所以不是电解质5.SO5.SO2 2、COCO2 2、NHNH3
4、3、NONO2 2溶于水可导电溶于水可导电,所以均是电解质所以均是电解质错错错错错错错错电解质和非电解质是对化电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法合物的一种分类方法,单质单质和混合物既不是电解质也和混合物既不是电解质也不是非电解质不是非电解质3.3.一种物质不是电解质一种物质不是电解质,一定是非电解质一定是非电解质 错错对于电解质对于电解质”溶于水溶于水”或或”熔化熔化”两个条件两个条件具备其一即可具备其一即可.而与溶而与溶解性无关解性无关必须是本身电离出离必须是本身电离出离子子第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组 练习：把下列物
5、质分类（练习：把下列物质分类（1）电解质（）电解质（2）非电）非电解质（解质（3）既不是电解质也不是非电解质）既不是电解质也不是非电解质NaCl BaSO4 CaCO3 蔗糖蔗糖 Cu HF Na2O NH3H2O AlCl3 酒精酒精（1）电解质）电解质:（2）非电解质）非电解质:（3）既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质:第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？规律规律:电离都要吸收能量破坏离子键电离都要吸收能量破坏
6、离子键 不能不能,固态时离子被离子键固定固态时离子被离子键固定,没有自由移动的离子没有自由移动的离子;但是在水溶液中或熔融状态下离子键被破坏但是在水溶液中或熔融状态下离子键被破坏,能电离出自能电离出自由移动的离子由移动的离子,因此可以导电因此可以导电.思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能电离出电解质能电离出自由移动自由移动的阴、阳离子，这些离子的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流在电场的作用下做定向运动，产生电流.思考：思考：什么是电离？什么是电离？电离：电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程
7、电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程思考：思考：第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组离子的浓度离子的浓度离子所带电荷数离子所带电荷数强电解质：在水溶液里强电解质：在水溶液里几乎完全电离几乎完全电离的的电解质电解质弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有部分电离部分电离的的电解质电解质2、比较下列溶液导电能力的强弱、比较下列溶液导电能力的强弱 ()(1)0.1mol/LHCl (2)0.1mol/LH2SO4 (3)0.1mol/LMgSO4 (4)0.1mol/LAl2(SO4)3 二、强电解质和弱电解质（按电离
8、程度分）二、强电解质和弱电解质（按电离程度分）D溶液溶液导电性强弱导电性强弱取决于取决于电离程度主要由电解质本身的结构决定次要原因为溶剂、浓度等电离程度主要由电解质本身的结构决定次要原因为溶剂、浓度等1、判断强弱电解质的依据是（、判断强弱电解质的依据是（）A、溶液的导电能力、溶液的导电能力 B、电离程度、电离程度 C、同条件下导电能力、同条件下导电能力 D、化学键类型、化学键类型 E、溶解性、溶解性B第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组三、结构与强弱电解质的关系：三、结构与强弱电解质的关系：1、离子化合物（以、离子化合物（以NaCl为
9、例）为例）强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）都强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）都是离子化合物是离子化合物2、共价化合物、共价化合物熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在强电解质强电解质某些（强）极性共价化合物（以某些（强）极性共价化合物（以HCl为例）为例）液态：只有液态：只有HCl分子，无离子分子，无离子水溶液（完全电离）：阴、阳离子水溶液（完全电离）：阴、阳离子某些（弱）极性共价化合物（以某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）为例）强电解质强电解质弱电解质弱电解质液态：
10、只有分子，无离子液态：只有分子，无离子水溶液（部分电离）：电解质分子、阴、阳离子水溶液（部分电离）：电解质分子、阴、阳离子强酸属强电解质强酸属强电解质弱酸、弱碱、水属弱电解质弱酸、弱碱、水属弱电解质熔融状态完全电离是离熔融状态完全电离是离子化合物的特性子化合物的特性第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组强电解质：强电解质：离子化合物和部分离子化合物和部分(一般指强一般指强)极性键化合物极性键化合物 包括强酸、强碱、某些盐、包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）金属碳化物）弱电解质：弱电解质：
11、部分（一般指弱）极性化合物部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水包括弱酸、弱碱、水强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等等弱酸：弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）（难溶）等等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等等弱碱：弱碱：NH3H2O（可溶）可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等注意注意:某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合物（如：价化合物（如：CH4等）为非电解质等）为非电解质第三章 电离平衡 第一
12、节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物强酸强酸盐类盐类强碱强碱弱电解质弱电解质化化合合物物强电解质强电解质电解质电解质非电解质非电解质弱酸弱酸弱碱弱碱水水共价化合物共价化合物（含（含强极性键强极性键）（含（含弱极性键弱极性键）小小 结结第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组1、判断下列物质哪些属于、判断下列物质哪些属于强电解质强电解质，哪些为弱，哪些为弱电解质？电解质？A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO
13、G、KHCO3练习练习第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组1、判断下列物质哪些属于、判断下列物质哪些属于强电解质强电解质，哪些为弱，哪些为弱电解质？电解质？A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3练习练习第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组复习：复习：强电解质和弱电解质比较强电解质和弱电解质比较(147)强电解质强电解质弱电解质弱电解质本质本质电离程度电离程度典型类型典型类型结构特征结构特征存在微粒存在微粒电
14、离方程式电离方程式完全电离完全电离 部分电离部分电离离子键或强极性共价键离子键或强极性共价键 弱极性共价键弱极性共价键强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电解质离子电解质离子 电解质分子、离子共存电解质分子、离子共存?第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组 电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写（1）强电解质）强电解质写出下列电解质电离方程式：写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、HCl、H2SO4强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号（2）弱电解质）弱电解质 写出
15、下列电解质电离的方程式写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、Cu（OH）2弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“”号号 小结电离方程式：小结电离方程式：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱酸的电离是分步进行的;如如H H2 2S S的电离的电离多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成;如如Cu(OH)Cu(OH)2 2多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成第三章 电离平衡 第一节电离平衡
16、 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组思考与练习思考与练习:写出下列物质的电离方程式。写出下列物质的电离方程式。H2SO4 Ba(OH)2 CH3COONH4 BaSO4 NaHSO4(水溶液水溶液)H2O NH3H2O H2CO3 H3PO4 NaHCO3第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组电解质与非电解质的区分电解质与非电解质的区分强电解质与弱电解质的区分强电解质与弱电解质的区分电解质能导电的原因及其导电性强弱的判断电解质能导电的原因及其导电性强弱的判断电离方程式的书写电离方程式的书写课堂效率课堂效率:第
17、三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组课堂自测课堂自测1证明氟化氢是弱电解质的事实是证明氟化氢是弱电解质的事实是 A.氟化氢在所有的卤化氢中热稳定性最好氟化氢在所有的卤化氢中热稳定性最好B.浓浓H2SO4加入加入CaF2固体，加热有固体，加热有HF产生产生C.100mL0.1mol/L氢氟酸中氢离子浓度小于氢氟酸中氢离子浓度小于 0.1mol/LD.在氢氟酸中加入少量在氢氟酸中加入少量NaOH固体，溶液导电固体，溶液导电性增强。性增强。CD第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组课堂
18、自测课堂自测2某固体化合物某固体化合物A不导电，但熔化或溶于不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于物质水都能完全电离，下列关于物质A的说的说法中，正确的是法中，正确的是 A是非电解质是非电解质 A是强电解质是强电解质A是离子化合物是离子化合物 A是弱电解质是弱电解质第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组作业与练习作业与练习:1.课后习题课后习题2.基础训练基础训练:P20 4 5第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组 思考讨论思考讨论1.1.在相同的温度下在相同的温度下,往
19、两支装有少量大理石往两支装有少量大理石的试管中的试管中,分别加入等体积等浓度的盐酸和分别加入等体积等浓度的盐酸和醋酸醋酸,会产生相同的实验现象吗会产生相同的实验现象吗?为什么为什么?2.2.相同的温度下相同的温度下,等体积等浓度的盐酸、醋等体积等浓度的盐酸、醋酸、蔗糖溶液具有相同的导电能力吗？酸、蔗糖溶液具有相同的导电能力吗？反应的速率不同反应的速率不同,因为氢离子的浓因为氢离子的浓度不同度不同,盐酸是强酸属于强电解质盐酸是强酸属于强电解质溶液溶液,氢离子的浓度等于酸的浓度氢离子的浓度等于酸的浓度,醋酸是弱电解质溶液醋酸是弱电解质溶液,醋酸在溶液醋酸在溶液中只能部分电离氢离子的浓度小于中只能部
20、分电离氢离子的浓度小于酸的浓度酸的浓度在其他因素相同的情在其他因素相同的情况下况下,溶液的导电能力溶液的导电能力,与离子的浓度和离子与离子的浓度和离子所带的电荷有关所带的电荷有关第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组第二节第二节 电离平衡电离平衡第二课时第二课时第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种温度或压强等），平衡就向能够
21、减弱这种改变的方向移动改变的方向移动第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组弱电解质的电离是一个可逆的过程弱电解质的电离是一个可逆的过程HAc H+Ac-离子化离子化分子化分子化讨论讨论1：HAc（弱电解质）部分电离，是否指有一部（弱电解质）部分电离，是否指有一部 分分HAc能电离，另一部分能电离，另一部分HAc不能电离？不能电离？讨论讨论2：弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化 速率变化过程是怎样的？速率变化过程是怎样的？(v-t图象图象)第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11
22、-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组2 2、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡电离平衡：电离平衡：一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态到了平衡状态 _ _ _第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组2 2、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组讨论：讨论：1、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋
23、酸的电、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电离平衡有何影响？加离平衡有何影响？加Zn粉、盐酸、粉、盐酸、NaOH溶液、溶液、CH3COONa（s）、NaCl（s）、Na2CO3(s)2、0.3mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中H+是是 0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液中中H+的三倍吗？的三倍吗？3、压强对电离平衡有无影响？、压强对电离平衡有无影响？第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组练习：练习：1、同温度下，弱电解质、同温度下，弱电解质X，强电解质，强电解质Y和金属和金属Z的导电能力相同，升高温度后导电能力强弱的的导电能力相同，升高温
24、度后导电能力强弱的顺序是顺序是_2、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和CH3COOH 哪种哪种H+大？大？H+相等的相等的HCl 和和CH3COOH 哪种溶液哪种溶液的物质的量浓度大？中和相同量的的物质的量浓度大？中和相同量的NaOH消耗两消耗两种酸的体积是否一样大？种酸的体积是否一样大？XYZ第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组3、将、将Zn 投入到浓度均为投入到浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和CH3COOH溶液中，反应的速率是否相同？若溶液中，反应的速率是否相同？若是改为开始时是改为开始时H+相等，则又有何
25、不同？随着相等，则又有何不同？随着反应地进行两者速率如何变化？哪些方法可减反应地进行两者速率如何变化？哪些方法可减慢慢Zn与与CH3COOH反应的速率？反应的速率？4、用足量、用足量Na2CO3和一定量的稀和一定量的稀H2SO4反应制反应制CO2时，若要减慢反应速率，又不减少生成时，若要减慢反应速率，又不减少生成CO2的体积，可加入的物质是（的体积，可加入的物质是（）A、Na2SiO3 B、BaCl2 C、KOH D、CH3COONa第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组5、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用、实验室用排饱和食盐水的
26、方法收集氯气，用平衡移动原理说明此法优于一般排水法收集的原平衡移动原理说明此法优于一般排水法收集的原因因6、试用电离平衡解释、试用电离平衡解释Al(OH)3为什么具有两性？为什么具有两性？7、在、在H2S的水溶液中，分别通入的水溶液中，分别通入Cl2和和O2，使通入气体和使通入气体和H2S刚好完全反应，反应前后刚好完全反应，反应前后溶液中溶液中H+的变化情况分别怎样？的变化情况分别怎样？第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组1、电离度的概念：、电离度的概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液
27、中已经电离的电解质电解质分子数分子数占原来占原来总分子数总分子数的的百分数百分数。2、适用范围：、适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质处于电离平衡状态的弱电解质一、电离度一、电离度（补充内容）（补充内容）3、电离度的表达式：、电离度的表达式：=100%n(已电离已电离)n(总总)例：例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得溶液，测得c(H+)=1.32 10-3mol/L,求求:c(已电离已电离)c(总总)=100%某温度下，某温度下，0.01mol/LNH3H2O 电离度为电离度为4%，求，求c(NH4+)和和c(OH-)一元弱酸：一元弱酸：H+=c(始始)一元弱碱：一元弱碱：OH
28、-=c(始始)拓宽公式拓宽公式第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化学组影响电离度的因素影响电离度的因素1 1、与电解质的本身有关、与电解质的本身有关在相同条件下，电离度的大小可表示弱电在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。解质的相对强弱。2 2、浓度对电离度的影响、浓度对电离度的影响在相同温度下，浓度越小，电离度越大在相同温度下，浓度越小，电离度越大3 3、温度对电离度的影响、温度对电离度的影响温度升高，电离度增大温度升高，电离度增大第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作2022-11-19大通湖一中化学组大通湖一中化
29、学组例例:Cl2+H2O HCl+HClO，要使溶液中要使溶液中HClO增大，应加入增大，应加入()A、NaOH B、H2O C、CaCO3 D、Na2SO4C13.20.0016.80.0054.21.91.320.948电离度电离度/%0.010.050.10.2浓度浓度/mol/L/mol/L25 25 时不同浓度醋酸的电离度时不同浓度醋酸的电离度思考：思考：将醋酸稀释，将醋酸稀释，n(H+)、H+分别如何变？分别如何变？第三章 电离平衡 第一节电离平衡 王彬彬制作1城市发展论坛的与会专家普遍认为：我国城镇化研究主要集中在预测城镇化速度和趋势上，而对城镇化过程中公共政策的负面影响则明显被
30、忽视。2 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危险。听老人们说，这个高台从来就没行人能上去过，上去的人从来就没有能活着回来的。3安南提交的报告如果能够得以通过，日本就有希望获得常任理事国席位。对此，曾经深受日本军国主义之害的中、韩等邻国存有很深的疑虑。4娄机为人正直。关心国事。做皇太子老师时，向皇太子陈说正直道理，并上密奏章陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不训练检阅军队。5娄机为人诚恳，做事严谨。对是非曲直，他当面判断，事后从不再说；赞人全面，不遗漏6多样性意味着差异，我国的民族多样性决定了以民族为载体的文化的多样性，这种文化的多样性也意味着各民族文化的差异。7从自然生态的角度来看，生态平衡的维护就是要维护其生物物种的多样性，所以维护社会和谐的基础也就是文化的多样性。8作为最深层次的认同，文化的认同在维护民族团结和和睦之中具有最根本的作用，因此就要建设好各民族共同的精神家园，培养中华民族的共同体意识。
