1、20222023学年度第一学期高三期中试卷化学2022.11注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟2请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 V-51 Fe-56 Ce-140一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分每小题只有一个选项最符合题意1汉绣、皮影戏、陶器烧制技艺、酿醋技艺等，是我国具有重大意义的非物质文化遗产下列说法正确的是（ ）A汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多
2、糖B皮影戏中用到的兽皮主要成分属于油脂C烧制陶器的主要原料为黏土、石灰石和石英砂D在酿醋工艺中，可以将淀粉直接转化为乙酸2是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：制取下列说法正确的是（ ）A中N元素的化合价为 B氟离子的结构示意图为C的电子式为 D的空间构型为三角锥型3吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：下列说法正确的是（ ）A第一
3、电离能大小： B电负性大小：C离子半径大小： D酸性强弱：4用下图装置（相关试剂、夹持和加热装置已略）进行实验，其中中现象不能说明中发生了反应的是（ ）选项中实验中现象A加热溴丙烷与乙醇的混合液酸性溶液褪色B加热浓和溶液的混合物溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱AA BB CC
4、 DD阅读下列材料，完成57题：氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化如反硝化细菌能将转化为是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气5下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）AS有氧化性，可用于生产 B溶液显碱性，可用于吸收少量C有还原性，可用于纸浆漂白 D浓有脱水性，可用作干燥剂6下列说法或表示方法正确的是（ &nb
5、sp;）A在反硝化细菌作用下，生成，转移电子数约为B的溶液中大量存在：C过量通入溶液中：D用碱性溶液吸收7下列有关反应的说法正确的是（ ）A该反应属于氮的固定中人工固氮方式B该反应在任意温度下均能自发进行，则C含有键和键的数目之比为D该反应的平衡常数表达式为8利用氧化尿素制备（水合肼），同时可得到的流程如下所示已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5下列说法不正确的是（ ）A步骤反应时，若产物中，则B步骤反应的离子方程式为C步骤的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中D步骤中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收9室温下进行下列实验，根
6、据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变为黄色氧化性：B取溶液和溶液充分反应后，再加，振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色与的化学反应存在限度C向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴溶液，出现白色沉淀该溶液中含有D向2支均盛有相同浓度溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀AA BB CC DD10通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子
7、可自由通过电解过程中溶液的体积变化忽略不计）下列说法不正确的是（ ）A电极A为阴极，发生还原反应B电极B的电极发应：C电解一段时间后溶液中浓度保持不变D电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得11药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程下列说法正确的是（ ）AX的沸点高于其同分异构体B一定条件下，X可与发生缩聚反应CZ分子不存在顺反异构体D等物质的量的X、Y、Z消耗的的物质的量相等12硫酸工业尾气（主要含和），用溶液吸收可转化为当时，吸收能力下降，需要加热再生为溶液已知，下列说法正确的是（ &nb
8、sp;）A溶液中存在：B室温下，溶液中存在：C当时，此时吸收液的D与原溶液相比，吸收液在空气中加热再生后吸收能力几乎不变13乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，其主要反应为：反应：反应：一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如下图所示，代表不同压强下乙烷的平衡转化率已知：下列说法正确的是（ ）A压强B压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中C一定温度下，增大可提高的平衡转化率D反应二、非选择题：共4题，共61分14（15分）钛及其合金是理想的高强度、低密度结构材料工业上用钛铁矿
9、（主要成分为钛酸亚铁，含等）为原料制备金属钛的工艺流程如下：己知：“酸溶”后的溶液中主要含有和（1）“净化”后的滤液1中存在的主要阴离子为_（2）写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式_（3）写出“加热水解”过程中生成沉淀的离子方程式_（4）“煅烧”，可得到的一种晶胞结构如题图所示，图中上、下面各有2个，另外2个在晶胞中的位置如图所示已知离子的配位数为6，在答题卡的题图中用“”将晶胞内的任一个不在上、下平面内的与紧邻的连接起来（5）“转化”时，与在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中、的物质的量之比约为该温度下，与反应的总化学方程式为_；随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_15（14分）硫酸工
10、业所得废钒催化剂主要含和一种利用废钒催化剂制取的流程如下图所示：已知：“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如题15图-1所示（1）写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_（2）“调”时，控制溶液的，其目的是_（3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式_（4）“沉钒”时控制溶液约为7，生成偏钒酸铵固体沉钒率随温度变化如题15图-2，温度高于，沉钒率下降的原因是_（5）在“煅烧”的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如题15图-3所示，则A点剩余固体的成分为_（填化学式）（6）在空气中“煅烧”分解制备，分解一段时间后，得到一种无色有刺激性气味的
11、气体，随后固体中检测到了杂质，不断搅拌，充分反应后，最终无该杂质请分析生成的原因_16（17分）以炼锌和矿渣（主要成分）为原料可获得三种金属盐，其部分实验过程如下：常温下，浸出液中各金属离子形成氢氧化物沉淀的见表1金属离子在该条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表2表1金属离子形成沉淀的表2金属离子的萃取率金属离子开始沉淀沉淀完全金属离子萃取率8.09.001.73.1995.510.503.04.49798.5（1）“酸浸”时转化为两种硫酸盐，该反应的离子方程式为_（2）调节的范围为_（3）滤饼通过盐酸酸溶、铁粉还原、萃取、反萃取等过程，可以实现的分离已知萃取剂萃取的萃取原理可表
12、示为：萃取前必须用铁粉将还原为的原因是_检验是否完全被还原的实验操作是_与同主族，化学性质相似电解“反萃取”得到的溶液可获得粗傢，电解时阴极电极反应式为_（4）已知：酸性条件下氧化性：水层中的的测定：用标准硫酸铈溶液滴定水层中含的溶液，以邻二氮菲亚铁为指示剂，滴定终点时溶液由橙红色变为浅蓝色，滴定反应为请补充完整实验方案：准确称量硫酸铈固体，加水溶解，加入适量_使溶液的，将溶液完全转移到容量瓶中，定容得标准硫酸铈溶液；量取_重复实验两次，平均消耗标准硫酸铈溶液实验中可使用的试剂：邻二氮菲亚铁试剂、硫酸、盐酸（5）根据（4）中实验数据，计算水层中的含量_（写出计算过程）17（15分）铁黄是一种重
13、要的化工产品（1）制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色当滴加氨水至为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄通入氧气过程中，记录溶液变化如题17图-1所示已知：时，恰好沉淀完全滴加氨水至为6.0时，溶液中残留浓度为_时段，溶液几乎不变；时段，溶液明显降低请解释原因：_（2）在催化剂的表面上，分解产生较和更易与烟气中的发生反应生成当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂的反应管，的脱除效率与温度的关系如图所示仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管（无催化剂进行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至以上，大量汽化时，随着温度升高的脱除效率显著提高的原因
14、是_温度高于的脱除效率降低的原因是_（3）用于常压电化学法合成氨该电解装置如图所示在阴极参与反应，电解前后的质量不变该电极的反应过程可描述为_20222023学年度第一学期高三期中试卷化学参考答案及评分标准2022.11一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分每小题只有一个选项最符合题意1A 2D 3C 4A 5B 6D 7B 8C 9D 10C 11B 12C 13B二、非选择题：共4题，共61分14（15分）
15、（1）（2）（3）（4）（或）（5）随着温度升高，与C发生反应生成（或）15（14分）（1）（2）使得完全溶解和沉淀完全（3）（4）温度高于水解程度增大，浓度减小，导致沉钒率下降（或受热分解）（5）（6）加热后分解生成和将五价钒还原为16（1）（2）4.45.5（2分）（3）会被萃取，而不会被萃取取少量还原后的上层清液，向其中滴加溶液，若溶液不变红，则已完全被还原或（4）硫酸溶液含的溶液于锥形瓶中，加入几滴邻二氮菲亚铁，用标准硫酸铈溶液滴定，当滴入最后半滴（1滴）标准溶液时（1分），溶液由橙红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色（5）含量17（15分）（1）段，；基本保特不变段，增大（2）大量汽化与催化剂的接触更好，产生更多的，浓度越大，与反应速率越快后，分解速率加快，高于催化分解生成的速率，导致浓度减小，的脱除率下降（3）在阴极得电子生成低价态的铁或0价铁，低价态的铁与反应生成和，在该过程中起催化作用。
