1、水乃生命之源，我们对水又了解多少呢？水乃生命之源，我们对水又了解多少呢？第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第1 1课时课时 水的电离水的电离 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH 如图，是一个电解水的装置。在做这个如图，是一个电解水的装置。在做这个实验时往往在水中加入几滴稀硫酸，以增强实验时往往在水中加入几滴稀硫酸，以增强水的导电性。难道纯水真的不导电吗？水的导电性。难道纯水真的不导电吗？水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质,它能在水中微弱它能在水中微弱的电离的电离,生成生成H3O+(水合氢离子水合氢离子)和和OH-.研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性研究电解
2、质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性.电解质溶液电解质溶液的酸碱性跟水的电离有密切的关系的酸碱性跟水的电离有密切的关系.为了从本质上认识溶液的为了从本质上认识溶液的酸碱性酸碱性,就要了解水的电离情况就要了解水的电离情况.在纯水及任何稀溶液中，都存在：在纯水及任何稀溶液中，都存在：2H2O H3O+OH-可简写为：可简写为：H2O H+OH-平衡常数：平衡常数：K电离电离=c(H+)c(OH-）c(H2O）H2O、H3O+、OH-均为均为10e-结构的微粒结构的微粒一、水的电离平衡一、水的电离平衡 K电离电离c(H2O)=c(H+)c(OH-）水的电离极其微弱，水的电离极其微弱，25时时1升纯水为升纯
3、水为55.6mol，发生电离的水，发生电离的水只有只有110-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以可以视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的表示，称为水的离子积常数，简称离子积常数，简称水的离子积。水的离子积。水的离子积水的离子积：KW c(H+)c(OH-）K电离电离c(H2O)=c(H+)c(OH-）升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。越大。水的电离是吸热过程。水的电离是吸热过程。升高温度，促进水的电离升高温度，促进
4、水的电离,Kw增大。增大。Kw只与温度有关只与温度有关,与浓度无关。与浓度无关。水的电离是吸热过程，温度越高，平衡右移，电离程水的电离是吸热过程，温度越高，平衡右移，电离程度越大。度越大。促进水的电离促进水的电离（2）酸：）酸：加入少量的酸，加入少量的酸，C（H+）升高，平衡左移，电离程度减）升高，平衡左移，电离程度减小。小。抑制水的电离抑制水的电离（3）碱：）碱：加入少量的碱，加入少量的碱，C（OH-）升高，平衡左移，电离程度）升高，平衡左移，电离程度减小。减小。抑制水的电离抑制水的电离（4）盐（第三节学习）盐（第三节学习）二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素小结：酸碱抑小结
5、：酸碱抑制水的电离，制水的电离，加热促进水的加热促进水的电离电离（1）温度：）温度：例、例、25纯水电离出的纯水电离出的c(H+)？100时，纯水电离出的时，纯水电离出的c(H+)的变化呢？的变化呢？例例2、由上述数据可知，、由上述数据可知，100时，水呈酸性，这种时，水呈酸性，这种 说法对吗？为什么？说法对吗？为什么？mol/Lmol/L 【问题】：【问题】：0.01mol/L的盐酸中有的盐酸中有OH-吗？吗？0.01mol/L的的NaOH溶液中有溶液中有H+吗？吗？如果有，则它们的浓度分别为多少呢？如果有，则它们的浓度分别为多少呢？时，水电离出的时，水电离出的C(H+)=C(OH-)，仍为
6、中性。，仍为中性。（2）影响水的离子积常数主要是）影响水的离子积常数主要是温度温度。当温度不变时，当温度不变时，Kw不变。不变。（1）酸性或碱性溶液中）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为：表达式变化为：三、溶液的酸碱性和三、溶液的酸碱性和pH 在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性和碱性的在酸性和碱性的稀溶液稀溶液里，里，H+的浓度和的浓度和OH-的浓度的乘积也总的浓度的乘积也总是一个常数。是一个常数。故酸性和碱性的故酸性和碱性的稀溶液稀溶液中水的离子积中水的离子积Kw仍等于仍等于110-1425时，蒸馏水中时，蒸馏水中c(H+
7、)和和 c(OH-)各是多少？向其各是多少？向其中加入少量的中加入少量的盐酸或者盐酸或者NaOH溶液溶液，c(H+)和和 c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？如何变化？对水的电离平衡有何影响？10-710-7c(H+)=c(OH-)中性中性10-710-7c(H+)c(OH-)酸性酸性左移左移10-710-7c(H+)c(OH-)碱性碱性左移左移1、常温时，溶液的酸碱性与、常温时，溶液的酸碱性与C(H+)和和C(OH-)的关系：的关系：中性溶液：中性溶液：C(H+)=1 10-7mol/L pH=7酸性溶液：酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1 10-7 mol/L pH 7
8、C(H+)=C(OH-)碱性溶液：碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)7当当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时，）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时，很不方便。化学上常采用很不方便。化学上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱。来表示溶液酸碱性强弱。定义：定义：mol/L时，用时，用pH表示表示不方便且为负数，故直接用不方便且为负数，故直接用C（H+）或）或C（OH-）表示）表示溶液的酸碱性强弱。溶液的酸碱性强弱。表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法2、pHpH=-lg C(H+)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
9、 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH越小，酸性增强越小，酸性增强中性中性pH越大，碱性增强越大，碱性增强2525pH值与酸、碱性的关系？值与酸、碱性的关系？C(H+)1 0.1 0.01 10-7 10-14下列溶液中，肯定呈酸性的是下列溶液中，肯定呈酸性的是 ()A含含H的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液Cc(OH)c(H)的溶液的溶液D25时，由时，由H2O电离出来的电离出来的c(H)1109 mol/L的溶液的溶液CpHpH的测定的测定（2 2）pHpH试纸使用方法：试纸使用方法：（1 1）酸碱指示剂：）酸碱指示剂：取小段取小段pH试纸，放在干
10、燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液，点到溶液，点到pH试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出pH。注意：注意：试纸不能润湿试纸不能润湿 试纸放在玻璃片或表面皿上试纸放在玻璃片或表面皿上不能将试纸伸到溶液中不能将试纸伸到溶液中 读读pHpH时为整数，不能为小数时为整数，不能为小数 (3)(3)精确测定精确测定pHpH计（酸度计）计（酸度计）指示剂指示剂变色范围变色范围石蕊石蕊pH5 58紫色紫色8 酚酞酚酞pH8.2无色无色8.210浅红色浅红色10 甲基橙甲基橙 pH3.1红色红色3.14.4 4.4 黄色黄色红色
11、红色蓝色蓝色橙色橙色红色红色溶液的酸碱性溶液的酸碱性关键看关键看H H+和和OHOH-浓度的大小关系浓度的大小关系水的离子积水的离子积影响因素影响因素水的水的电离电离纯水和稀溶液中均适用纯水和稀溶液中均适用升高温度，促进水的电离升高温度，促进水的电离加酸或加碱抑制水的电离加酸或加碱抑制水的电离.水的电离过程为水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下其离，在不同温度下其离子积为子积为KW(25)=110-14，KW(35)=2.110-14。则下列叙述不正确的是则下列叙述不正确的是 .A.纯水电离出的纯水电离出的 H+浓度随着温度的降低而降低。浓度随着温度的降低而降低。B.常温时，任何酸或
12、碱溶液也都存在：常温时，任何酸或碱溶液也都存在：Kw=110-14。C.溶液中溶液中c(H+)=10-7mol/L，则一定是纯水。，则一定是纯水。D.KW(25)KW(35),则则35时，水的电离程度小。时，水的电离程度小。E.在在35时，纯水中时，纯水中 c(H+)c(OH-)。F.水的电离过程是一个吸热过程。水的电离过程是一个吸热过程。B C D E B C D E C(H+)0.10.0110-510-10210-12pHpH037913C(H+)2、填写下表：、填写下表：1251012lg210.00110-710-910-133.常温下常温下110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电
13、离的的盐酸溶液中，由水电离的c(H+)水水=？解：解：c(OH-)水水=c(H+)水水=4.常温下常温下110-5 mol/L的的NaOH溶液中，由水电离的溶液中，由水电离的c(OH-)水水=？解：解：c(OH-)水水=c(H+)水水=结论：结论：酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。若水电离的若水电离的H+或或OH-小于小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。，溶液可能为酸或碱溶液。4、常温时，某溶液中由水电离出的、常温时，某溶液中由水电离出的 C（H+）=110-9，则在此溶液中一定能大量共存的离
14、子组是则在此溶液中一定能大量共存的离子组是 A、K+、Mg2+、CI-CH3COO-B、Fe3+、NO3-、SCN-C、CO32-、Cl-、Na+、Mg 2+D、NH4+、AI3+、SO42-、OH-E、Na+、I-、F-、HCO3-F、SO42-、K+、CI-F5、（、（1）要检验一定浓度的盐酸的）要检验一定浓度的盐酸的pH,简述试纸的使用方法。简述试纸的使用方法。（2）用水将）用水将pH试纸润湿后，再去检测盐酸、试纸润湿后，再去检测盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液的溶液的pH，会有什么后果？，会有什么后果？（3）能否用）能否用pH试纸检测出氯水、次氯酸钾、浓试纸检测出氯水、次氯酸钾、
15、浓HNO3、浓浓H2SO4等溶液的等溶液的pH?（3）氯水、次氯酸钾溶液、浓）氯水、次氯酸钾溶液、浓HNO3具有强氧化性，具有强氧化性，pH 试纸变色后迅速被漂白。试纸变色后迅速被漂白。浓硫酸具有脱水性，检测时能使试纸炭化。浓硫酸具有脱水性，检测时能使试纸炭化。这些都无法得出这些都无法得出pH。（2）pH：盐酸变大；：盐酸变大；NaOH溶液变小；溶液变小；NaCl溶液的不变。溶液的不变。答：（答：（1）取小段）取小段pH试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液，点到取待测溶液，点到pH试纸中部。变色后，对照标准比色卡，试纸中部。变色后，对照标准比色卡，
16、读出读出pH。1、计算、计算005 mol/L硫酸或硫酸或Ba（OH）2溶液中，溶液中，水电水电离的离的C(H+)、C(OH-)？2、已知某溶液中由水电离出的、已知某溶液中由水电离出的C(OH-)为为110-13mol/L,判断溶液呈酸性还是呈碱性判断溶液呈酸性还是呈碱性,求该溶液的求该溶液的pH.作业作业第二课时第二课时 溶液的溶液的pH计算和酸碱性计算和酸碱性1、一种强酸或强碱溶液：、一种强酸或强碱溶液：例例1、计算、计算10mL005mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH2、混合溶液、混合溶液（1）酸酸或碱碱混合）酸酸或碱碱混合例例2、10mL0.02mol/L的的H2SO4溶液与溶液
17、与30mL0.08mol/L的的H2SO4溶液混合后，求溶液的溶液混合后，求溶液的pH?1131lg1.313+lg13例例3：常温下，将：常温下，将pH=1和和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶的盐酸等体积混合，求混合后溶液的液的pH。例例3/：常温下，将：常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和pH=13的的Ba(OH)2溶溶液等体积混合，求混合后溶液的液等体积混合，求混合后溶液的pH。解题关键：解题关键：是酸先求是酸先求C(H+),是碱先求是碱先求C(OH-),最后求最后求pH思考问题思考问题:在求强碱溶液混合时在求强碱溶液混合时,要先求要先求C(OH-),再求再求pH,而
18、不先求而不先求C(H+),再求再求pH?强碱混合抑制了水的电离强碱混合抑制了水的电离,使水电离出的使水电离出的C(OH-)和和C(H+)都变小了都变小了.碱的碱的C(OH-)大大于水电离出的大大于水电离出的C(OH-),水电离的水电离的C(OH-)可以忽略可以忽略,直接求直接求C(OH-),换算成换算成pH误差就很小误差就很小,得出正确的答案得出正确的答案.两种强碱溶液中的两种强碱溶液中的C(H+)来都自于水来都自于水,数值很小数值很小,混混合后造成水的电离平衡的抑制合后造成水的电离平衡的抑制,引起的引起的C(H+)变化但变变化但变化不是太大化不是太大,故混合后故混合后C(H+)不能是原来两种
19、强碱溶液不能是原来两种强碱溶液中各自中各自C(H+)简单加和简单加和,这样先求这样先求C(H+),换算成换算成pH误差误差就很大就很大,得出错误的答案得出错误的答案.3 3、强酸和强碱的混合、强酸和强碱的混合 例例4、常温下，、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和溶液和40mL 0.4mol/LH2SO4溶液相混合（体积误差忽略不计），溶液相混合（体积误差忽略不计），所得溶液的所得溶液的pH约为约为。解题关键：解题关键：溶液的主导因素：溶液的主导因素：谁过量，先求谁谁过量，先求谁例例1：常温下，：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释103、106倍，倍，稀释后稀释后
20、溶液的溶液的pH分别为多少？分别为多少？练习：常温下，当练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，倍时，计算稀释后溶液的计算稀释后溶液的pH。解答关键：解答关键：4、稀释后溶液的、稀释后溶液的pH的计算的计算无限稀释时，不能忽略水的电离。无限稀释时，不能忽略水的电离。稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。溶液溶液pHpH计算小结计算小结1 1、pHpH的计算的计算2 2、抓住两点：、抓住两点：抓主导因素：是显酸性还是碱性抓主导因素：是显酸性还是碱性当无限稀释时，需考虑水的电离当无限稀释时，需考虑水的电离 三、判断酸碱等体积混合后溶液
21、酸碱性的规律三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律1、酸碱的、酸碱的pH之和为之和为14,等体积混合等体积混合（1）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH ；7（2）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的p H ；7理解：理解：由题给由题给p H之和为之和为14，体积又相同，可理解为已电离，体积又相同，可理解为已电离的部分刚好中和，呈中性。的部分刚好中和，呈中性。（3）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的p H ；7弱碱可以继续电离，就呈碱性。弱碱可以继续电离，就呈碱性。弱酸可以继续电离，就呈酸性。弱酸
22、可以继续电离，就呈酸性。（1=7中性中性（2 7酸性酸性（3 7碱性碱性2、强酸（、强酸（pHa、Va)与强碱（与强碱（pHb、Vb)等体积混合等体积混合 已知盐酸的体积已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积溶液的体积V2,pH=b。则则它们混合后溶液的酸碱性它们混合后溶液的酸碱性pH=73、强酸强碱非等体积混合后溶液的、强酸强碱非等体积混合后溶液的pH151413例例1：已知室温下等体积的酸和碱溶液混合。则混合后溶液的：已知室温下等体积的酸和碱溶液混合。则混合后溶液的pH7是是（A）pH=3的硝酸与的硝酸与pH11的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液（B）pH3的盐酸与的盐酸与pH11的氨
23、水的氨水（C）pH3的硫酸与的硫酸与pH11的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液（D）pH3的醋酸与的醋酸与pH11的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液DXmLpH=a的的NaOH溶液与溶液与YmLpH=b的盐酸溶液的盐酸溶液混合。下列关于反应后溶液的混合。下列关于反应后溶液的pH说法正确的是说法正确的是 （A）X=Y且且a+b=14时，混合后时，混合后pH7 （B）10X=Y且且a+b=13时，混合后时，混合后pH=7 （C）aX=bY且且a+b=13时，混合后时，混合后pH7 （D）X=10Y且且a+b=14时，混合后时，混合后pH75、强弱酸或碱稀释后、强弱酸或碱稀释后pH变化变化（1）酸碱溶液无限稀释
24、后）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸，碱仍为碱。酸仍为酸，碱仍为碱。pH无限接近于无限接近于7，但永远也不能等于，但永远也不能等于 7。（2）是强酸且）是强酸且pH=a，稀释，稀释10n后，后，pH=。是弱酸，则是弱酸，则pH a+n。（3）是强碱且）是强碱且pH=a，稀释，稀释10n后，后，pH=。是弱碱，则是弱碱，则pH a-n。强酸、强碱变化大；强酸、强碱变化大；弱酸、弱碱变化小弱酸、弱碱变化小(注意注意a+n7).(注意注意a-n7).a-na+n1.1.有相同有相同pHpH的三种酸的三种酸HXHX、HYHY、HZHZ的溶液，稀释相同倍的溶液，稀释相同倍数后，数后，pHpH的变化值依次增大
25、，则的变化值依次增大，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强的酸性由强到弱的顺序是（到弱的顺序是（）A.HX.HY.HZ B.HZ.HY.HX A.HX.HY.HZ B.HZ.HY.HX C.HX.HZ.HY D.HY.HZ.HXC.HX.HZ.HY D.HY.HZ.HXB B2.pH=22.pH=2的的A A、B B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL1000mL，其，其pHpH与溶液体积与溶液体积V V的关系如图所示。下列说法的关系如图所示。下列说法正确的是正确的是 ()()A A、B B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定
26、相等稀释后，稀释后，A A溶液的酸性比溶液的酸性比B B溶液强溶液强a=5a=5时，时，A A是强酸，是强酸，B B是弱酸是弱酸若若A A、B B都是弱酸，则都是弱酸，则5 5a a2 2a721pHV/mL1000ABCDCD3.253.25时时,某强酸溶液某强酸溶液pH=a,pH=a,某强碱溶液某强碱溶液pH=b,pH=b,若等体积若等体积混合后混合后.溶液显中性溶液显中性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_溶液显酸性溶液显酸性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ 溶液显碱性溶液显碱性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ a+b=14a+b=14a+ba+b1414
27、a+ba+b1414第第3 3课时课时 pHpH的应用的应用（含实践活动）（含实践活动）复习复习1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（）一定相等：一定相等：A、质量质量 B、物质的量、物质的量 C、物质的量浓度、物质的量浓度 D、H+和和OH-的物质的量的物质的量2.中和同体积、等中和同体积、等pH的的NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O三种稀溶三种稀溶液，所用相同浓度盐酸溶液的体积分别为液，所用相同浓度盐酸溶液的体积分别为A,B与与C则的关则的关系为系为 。DA=BC pHpH在农业中的应用在农业中的应用 在农业上，土壤的在农业上，土壤的pHpH关系
28、到农作物的生长，关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大萝卜等可以生长在较大的的pHpH范围内，有的却对范围内，有的却对土壤的土壤的pHpH反应非常敏感，反应非常敏感，如茶树适宜在如茶树适宜在pHpH约为约为4.04.05.55.5的土壤中生长。的土壤中生长。在工业上，例如，氯碱工业生在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的产中所用食盐水的pHpH要控制在要控制在1212左左右，以除去其中的右，以除去其中的CaCa2+2+和和MgMg2+2+等杂质。等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如的杂质如FeFe3+3+
29、，常把无机盐溶液的，常把无机盐溶液的pHpH调到调到5 5左右，此时左右，此时FeFe3+3+形成形成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而分离析出，其他阳沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。离子却留在溶液中。pH pH在工业生产中的应用在工业生产中的应用 在医疗上，测定血液等的在医疗上，测定血液等的pHpH可以可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pHpH一般在一般在7.357.357.457.45范围内，如果超范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。过这个范围，便属于病理现象。在科学实验中，在科学实验中，pHpH是影响某些反是影响某些反应过程的重要因素，因
30、此测定和控制应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的溶液的pHpH，就如控制温度和浓度等同，就如控制温度和浓度等同样重要。样重要。pH pH在科研中的应用在科研中的应用如何定量分析如何定量分析某些物质的成某些物质的成分？分？工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有关。因此测试和调控溶液的生活和健康也与溶液的酸碱性有关。因此测试和调控溶液的的pH具有重大的意义。具有重大的意义。如何来调节溶液的酸碱性，关系到作物适宜生长的环境如何来调节溶液的酸碱性，关系到作物适宜生长的环境和能否生产出好的产品，进行科技研究及创新等
31、均涉及到定和能否生产出好的产品，进行科技研究及创新等均涉及到定量计算。量计算。酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.1.定义：定义：用已知浓度的酸用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未知浓度的碱来测定未知浓度的碱(或酸或酸)的实验方法。的实验方法。2.2.原理：原理：以酸碱中和反应为基础。以酸碱中和反应为基础。H H+OH+OH-=H=H2 2O O1mol1mol滴定达到终点滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：有有 n(Hn(H+)=n(OH)=n(OH-)c(Hc(H+)V V酸酸 =c(OH=c(OH-)V V碱碱1mol1mol即：即：c(NaOH)c(NaOH)V(NaOH)V(N
32、aOH)c(HCl)c(HCl)=V(HCl)V(HCl)已知已知0.1mol/L0.1mol/L需测定需测定量取：量取：X XL L待测待测如：用如：用.1mol/L.1mol/L的的NaOHNaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸标准溶液测定未知浓度的盐酸 量取一定体积的待测液量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定用已知浓度的标准液来滴定,记录所消耗标准液的体积记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度就可以计算出待测液的浓度.=c c标标V V标标V V测测c c测测如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积？如何测出所消
33、耗标准溶液的体积？应该选用酸式滴定管和碱式滴定管。应该选用酸式滴定管和碱式滴定管。滴定管比较精确，能精确到滴定管比较精确，能精确到0.01mL0.01mL中和滴定的仪器中和滴定的仪器主要仪器主要仪器:铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 烧杯等烧杯等注意：注意：0 0刻度在上。刻度在上。最大刻度值不在最最大刻度值不在最下面。下面。酸式滴定管：酸式滴定管：(不能盛放碱性溶液不能盛放碱性溶液)碱式滴定管：碱式滴定管：(不能盛放酸性溶液和不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液强氧化性溶液)1.1.检查：检查：是否漏水是否漏水。2.2.洗涤：洗涤：先水洗，再
34、用先水洗，再用待装液润洗待装液润洗2-32-3次次。3.3.装酸碱溶液：装酸碱溶液：一般待测液装入一般待测液装入锥形瓶里锥形瓶里；标准液装入；标准液装入滴定管里滴定管里。4.4.排气泡，调液面：排气泡，调液面：装入液体至装入液体至“0”0”刻度以上，排尽气泡，调整刻度以上，排尽气泡，调整液面至液面至“0”0”刻度。刻度。向酸式滴定管中注入一定量酸溶液，开启活塞，使酸液流出充满尖嘴部分。向酸式滴定管中注入一定量酸溶液，开启活塞，使酸液流出充满尖嘴部分。向碱式滴定管中注入一定量碱溶液，手持橡皮管，使尖嘴部分向上弯曲，向碱式滴定管中注入一定量碱溶液，手持橡皮管，使尖嘴部分向上弯曲，挤压玻璃珠，使碱液
35、流出充满尖嘴部分。挤压玻璃珠，使碱液流出充满尖嘴部分。4.4.滴定：滴定：在锥形瓶的溶液中滴加在锥形瓶的溶液中滴加2-32-3滴酸碱指示剂滴酸碱指示剂，开始滴定。，开始滴定。左手左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球）控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手，右手摇动锥形瓶摇动锥形瓶，两，两眼注视眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定管的使用滴定管的使用 问题问题 能不能找到一种试剂指示酸碱恰好完全反应？能不能找到一种试剂指示酸碱恰好完全反应？对于强酸强碱而言，应是指示剂在对于强酸强碱而言，应是指示剂在 pH=7 pH=7 时发生明显的颜时发生明显的颜色变化为最佳色变化为最佳指指示示剂
36、剂的的选选择择 甲基橙甲基橙酚酚 酞酞酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色_ 3.1 _ 4.4 _ 3.1 _ 4.4 _黄色黄色_ 8.2 _ 10.0 _ 8.2 _ 10.0 _无色无色粉红色粉红色红色红色滴定终点应该是恰好反应的点滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在而常用指示剂没有在pHpH等于等于7 7时变色的。时变色的。如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随VNaOH的增大，的增大，
37、pH=？滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44误差：误差：0.0240=0.0005=0.05%多加一滴时，体积变化多加一滴时，体积变化0.04mL,pH发生发生“突变突变”突变突变范围范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL
38、)溶溶液液的的pH在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突变。发生突变。因此，因此，“滴定终点滴定终点”一般不是一般不是“恰好完全反应的终恰好完全反应的终点点”。4.43.18.210.0滴定前的准备工作：滴定前的准备工作：（1 1）用前检查）用前检查（是否漏水、旋塞转动是否灵活）（是否漏水、旋塞转动是否灵活）（2 2）洗涤）洗涤（准确测定的保障）（准确测定的保障）滴定管滴定管蒸馏水清洗蒸馏水清洗2-32-3次次待装液润洗待装液润洗 锥形瓶锥形瓶蒸馏水清洗蒸馏水清洗2-32-3次次（3 3）装液）装液 滴定管中加入液体滴定管中加入液体 装待测液装待测液NaOHNaOH于碱式滴
39、定管内于碱式滴定管内挤气泡挤气泡使管内液面处使管内液面处 于于“0”0”放放NaOHNaOH溶液于锥形瓶内溶液于锥形瓶内记录放液后的读数记录放液后的读数 在锥形瓶内溶液滴加指示剂在锥形瓶内溶液滴加指示剂 装标准液装标准液HClHCl排气泡排气泡使管内液面处于使管内液面处于“0”。滴定后数据处理：滴定后数据处理：重复上述操作重复上述操作2-3次，测得三次体积，求次，测得三次体积，求平均体积，代入公式求平均体积，代入公式求NaOH溶液的浓度。溶液的浓度。滴定终点的判断：滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液时，颜色由滴入最后一滴溶液时，颜色由 变为变为 色色，且半分钟内颜色不再恢复为且半分钟内颜色不再恢
40、复为 色即为终点。色即为终点。滴定管一定要润洗！锥形瓶不能润洗！中和滴定的步骤中和滴定的步骤（1 1）检漏）检漏 （2 2）洗涤、润洗）洗涤、润洗（3 3）装液）装液 （4 4）赶气泡、调读数）赶气泡、调读数（5 5）取液）取液 （6 6）滴定）滴定（7 7）记读数）记读数 （8 8）计算）计算c c误差分析误差分析(以标准盐酸滴定未知浓度的以标准盐酸滴定未知浓度的NaOHNaOH溶液溶液)酸式滴定管水洗后，未润洗；酸式滴定管水洗后，未润洗；酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；碱式滴定管水洗后，未润洗；碱式滴定管水洗后，未润洗；锥形瓶水洗后，用待测液润洗锥形瓶水
41、洗后，用待测液润洗.偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高(1)仪器洗涤未按要求；润洗不正确仪器洗涤未按要求；润洗不正确需测定需测定滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；调调“0”0”后，取液时俯视碱式滴定管；后，取液时俯视碱式滴定管；偏高偏高偏低偏低偏高偏高456456(2)滴定管读数方法不正确滴定管读数方法不正确(俯视或仰视俯视或仰视)(3)(3)操作不当操作不当滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；用甲基橙作指示剂进行滴定时用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色
42、时停止溶液由橙色变红色时停止滴定；滴定；用甲基橙作指示剂用甲基橙作指示剂,滴液由黄色变橙色滴液由黄色变橙色,5s,5s后又褪去；后又褪去；无影响无影响偏高偏高偏低偏低准备准备仪器仪器操作操作农业生产农业生产科学实践科学实践中和滴定中和滴定误差分析误差分析pHpH应用应用实验探究实验探究土壤酸性土壤酸性氯碱医疗氯碱医疗1.1.下列实验操作中错误的下列实验操作中错误的()()A.A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体 从上口倒出从上口倒出B.B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口处蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口处C.C.
43、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边 滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化D.D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左 盘，砝码放在托盘天平的右盘中盘，砝码放在托盘天平的右盘中C C2.2.用已知浓度的用已知浓度的NaOHNaOH溶液测定某溶液测定某H H2 2SOSO4 4溶液的浓度，参考右图，溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（从下表中选出正确选项（）锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液选用指选用指示剂示剂选用滴选用滴定
44、管定管A A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B B酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D D酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）C D C D 3.3.下列关于中和滴定的实验叙述，下列关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是其中错误的是（）取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOHNaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次；在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待测液待测液NaOHNaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准
45、酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降情况，直至滴定终点。两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降情况，直至滴定终点。A.A.B.B.C.C.D.D.D D 4、用、用0.1000mol/L标准硫酸滴定标准硫酸滴定25.00mL未知浓度未知浓度NaOH溶液溶液（1）硫酸装在）硫酸装在 内，内，NaOH溶液装在溶液装在 内，内，指示剂滴在指示剂滴在 溶液中。溶液中。（2）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：。如果改用酚酞作指示剂，表述为
46、：如果改用酚酞作指示剂，表述为：。（3）用）用V标标表示硫酸的体积，表示硫酸的体积，c1表示未知表示未知NaOH溶液的浓度，溶液的浓度，则则c1表达式为表达式为 。（4 4）另取上述）另取上述25.00mL25.00mL未知浓度未知浓度NaOHNaOH溶液，在空气放置一段时溶液，在空气放置一段时 间后间后,同样滴定同样滴定,求得浓度为求得浓度为C C2 2,则则C C1 1和和C C2 2的大小的大小 。酸式滴定管酸式滴定管锥形瓶锥形瓶NaOH当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再恢复为黄色即为终点。且半分钟内
47、颜色不再恢复为黄色即为终点。当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。5、有、有a、CH3COOH b、HCI c、H2SO4三种酸。都用三种酸。都用a、b、c代代号回答下列各题。（用号回答下列各题。（用“”或或“倍数关系倍数关系”等填空）等填空）（1）三种酸的物质的量浓度相同时，其）三种酸的物质的量浓度相同时，其pH大小关系是大小关系是 。（2）它们的）它们的pH相同时，其物质的量浓度大小的关系是相同时，其物质的量浓度大小的关系是 。（3）三种酸中
48、）三种酸中C（H+）相同时，均加水稀释）相同时，均加水稀释100倍后，倍后，pH由大到由大到小的关系是小的关系是 。（4）中和同体积、同浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种）中和同体积、同浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸的体积关系是酸的体积关系是 ；同体积、同物质的量浓度的三种；同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和酸，中和NaOH的能力由大到小的关系是的能力由大到小的关系是 。（5）三种酸溶液的体积、浓度相同时，与足量的形状、密度、三种酸溶液的体积、浓度相同时，与足量的形状、密度、质量相同的质量相同的Zn反应反应,起始的速率关系是起始的速率关系是 ，结束，结束时放出时放出H2的物质的
49、量的关系是的物质的量的关系是 。三种酸溶液中三种酸溶液中C（H+）相同时，与足量的形状、密度、质量相同的相同时，与足量的形状、密度、质量相同的Zn反应，起始速率关系反应，起始速率关系是是 ，产生相同体积的，产生相同体积的H2时所需时间的长短关系是时所需时间的长短关系是 。abcab=2cb=caa=b=2cca=b或或c=2a=2bcba或或c=2bac=2a=2ba=b=cb=c a 作业：作业：1、常温下，、常温下，60mL0.5mol/LHCl溶液和溶液和40mL 0.5mol/LBa(OH)2 溶液相混合（忽略体积误差），写过程求混合后溶液的溶液相混合（忽略体积误差），写过程求混合后溶
50、液的pH。2、用、用0.1000mol/L标准标准NaOH滴定滴定25.00mL未知浓度硫酸溶液未知浓度硫酸溶液.（1）中和反应是）中和反应是 热反应。热反应。NaOH溶液的溶液的pH=。（2）硫酸装在）硫酸装在 内，内，NaOH溶液装在溶液装在 内，内，指示剂滴在指示剂滴在 溶液中。溶液中。（3）滴定时，左手）滴定时，左手 ；右手右手 ；两眼观察；两眼观察 。（4）简述装标准）简述装标准NaOH溶液后排气泡的方法：溶液后排气泡的方法：。（5）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：。如果改用酚酞作指示剂，表述为：如果改用酚酞作指示
