1、【考点】【考点】高考大纲中对电解质溶液的要求：高考大纲中对电解质溶液的要求：（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解电解质的电离平衡概念。）理解电解质的电离平衡概念。（3）理解离子反应的概念。）理解离子反应的概念。（4）了解水的电离、溶液）了解水的电离、溶液pH等概念。等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解
2、化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应）理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。原理。考查的内容主要有：考查的内容主要有：3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象、依据电离平衡移动理论，解释某些现象4、同浓度（或同、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的能力、稀释后的pH的变化等。的变化等。2、弱电解质的电离平衡及其影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、比较某些物质导电性的强弱、
3、比较某些物质导电性的强弱强强电解质电解质弱弱电解质电解质强碱强碱强酸强酸盐盐某些金属氧化物某些金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水电解质电解质非电解质非电解质化化合合物物知识回顾知识回顾下列物质下列物质氯化钠氯化钠 氯化氢氯化氢 碳酸钙碳酸钙 氯气氯气 醋酸醋酸铵铵 铜铜 水水 酒精酒精 氨气氨气 氨水氨水 醋酸醋酸 氢氧化钠氢氧化钠 磷酸磷酸 氢氧化钡氢氧化钡 属于离子化合物的是：属于离子化合物的是：属于共价化合物的是：属于共价化合物的是：思考讨论思考讨论化合物也可以划分为离子化合物和共价化合物，化合物也可以划分为离子化合物和共价化合物，离子化合物含有离子键，共价化合物离子化合物含有离子键，共价化
4、合物只只含共价含共价键。强、弱电解质与化合物的成键类型是否存键。强、弱电解质与化合物的成键类型是否存在某种联系？在某种联系？强、弱电解质与结构的关系强、弱电解质与结构的关系强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度几乎完全电离几乎完全电离部分电离部分电离结构特征结构特征离子键，强极离子键，强极性共价键性共价键电离平衡电离平衡不可逆，无电不可逆，无电离平衡离平衡弱极性共价键弱极性共价键可逆，存在电可逆，存在电离平衡离平衡 电离平衡电离平衡 弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的
5、速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。结合结合分子分子离子离子电离电离表示方法：电离方程式表示方法：电离方程式概念概念电解质电离方程式书写电解质电离方程式书写v写出下列电解质的电离方程式写出下列电解质的电离方程式 vHClO、NH3H2O、H2S、Cu（OH）2、vCH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4注意注意:（首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸
6、的酸式盐多元弱酸的酸式盐的电离由的电离由盐盐的电离和的电离和弱酸根离子弱酸根离子的的电离构成电离构成在溶液中的电离方程式书写正确的是在溶液中的电离方程式书写正确的是（E）B、NaHCO3 Na +H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、HCO3 +H2O CO3 2 +H3O E、HCO3 +H2O H2CO3+OH F、BaCO3（固）（固）Ba 2 +CO3 2 D、A、H2CO3 2H +CO32考点一考点一:弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡及其影响因素1、弱电解质电离平衡特征：、弱电解质电离平衡特征：逆、逆、等等、动动、定定、变变2 2、电离方向是、电离
7、方向是吸热吸热方向，方向，是溶质微粒数是溶质微粒数增多增多的方向；的方向；CH3COOH CH3COO-+H+CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+移动方向移动方向C(H+)C(Ac-)电离程度电离程度升高温度升高温度加水加水加纯加纯HAc加加HCl加加NaAc固体固体加加NaOH固体固体正移正移正移正移正移正移正移正移逆移逆移逆移逆移增大增大增大增大减少减少减小减小增大增大减小减小3、影响电离平衡的因素：、影响电离平衡的因素：浓度、浓度、温度、温度、同离子效应、同离子效应、反应离子效应反应离子效应填表：影响填表：影响0.1mol/LCH3COOH电离平衡的因素电离平衡的因素在在NH
8、3H2O溶液中分别加入适量下列物质对溶液中分别加入适量下列物质对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？的电离平衡各有什么影响？A、盐酸、盐酸 B、浓、浓NaOH溶液溶液 C、浓、浓NH4Cl溶液溶液 D、水、水 E、加热、加热讨论讨论NH3H2O OH-+NH4+（2006全国全国理综）在理综）在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存溶液中存在如下电离平衡在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A.加入水时加入水时,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.B.加入少量加入少量NaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向
9、正反应方向移动.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减少减少.D.加入少量加入少量CH3COONa固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.B体验高考体验高考考点二、强弱电解质的比较考点二、强弱电解质的比较（2007 上海化学上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(H+)相同相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5 D
10、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均均明显减少明显减少B 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。（5）三
11、种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸考点探究考点探究 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积程中，溶液的导电能力随加入水的体积V V变化的曲线如右图所示。请回答：变化的曲线如右图所示。请回答：考点三、电离平衡理论的运用考点三、电离平衡理论的运用导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由的理由是是 。(2)a(2)a、b b、c c三点
12、处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为大的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac-)增大，增大，pHpH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是：。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a c c点点 加入加入NaOH固体固体 加入加入NaAc 固体固体 加入加入Na2CO3固体固体 加入加入Zn、Mg等金属等金属用于解释常见的化学变化：用于解释常见的化学变化：对氨水加热，溶液的对氨水加热，溶液的pH值如何变化？值如何变化
13、？NH3 +H2O NH3 H2O NH4+OH-为什么为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？既溶于强酸、又溶于强碱？应用应用1：H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-电离平衡原理的应用电离平衡原理的应用 有两瓶有两瓶pH=2的酸溶液，一的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。方法来判断哪瓶是强酸。应用应用2：用于鉴别溶液用于鉴别溶液各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍然倍然后用
14、后用pH试纸分别测定试纸分别测定pH值，值，pH值变化大的那瓶值变化大的那瓶是强酸是强酸 现有现有25时的时的 纯水纯水 HCl溶溶液液 FeCl3三种溶液，由水电离生成三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是的氢离子浓度最多的是 。应用应用3：用于分析水的电离用于分析水的电离（2007 重庆重庆 理综卷）理综卷）用食用白醋（醋酸浓度约用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列）进行下列实验，能实验，能证明醋酸为弱电解质证明醋酸为弱电解质的是（的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸
15、泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23D体验高考体验高考方法二：测方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：测方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：将方法四：将pH均为均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如如100倍倍)，pH变化小的是醋酸变化小的是醋酸方法五：向方法五：向pH均为均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NH4Ac，溶液，溶液pH值增大的是醋酸值增大的是醋酸方法六：方法六：pH、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓
16、度的 NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；粒反应时，产生气体多的是醋酸；分别与少量且等量的分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率固体反应时，平均速率快的是醋酸快的是醋酸方法三：方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力方法七：方法七：NaAc+HCl HAc （强酸制弱酸）（强酸制弱酸）有哪些方法可证明醋酸是弱酸？有哪些方法可证明醋酸是弱酸？考点透析考点透析2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为
17、减缓反应速率，且不影响生成缓反应速率，且不影响生成H2的总量，的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（）A、H2O B、NaOH固体固体 C、CH3COONa固体固体 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 1下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是()A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OHA练习练习3、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（不正确的是
18、（）A、加水稀释后两溶液的、加水稀释后两溶液的pH不再相等不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多、两者放出的氢气一样多D4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是确的是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量
19、大B.甲烧杯中的酸过量甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的始终比甲烧杯中的c(H+)小小AC5.在在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸的醋酸溶液至溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（各项中始终保持增大趋势的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO)D、Kw/c(H+)A D 在在 COCO2 2 的水溶液中存在如下电离平衡：的水溶液中存在如下
20、电离平衡：H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-采取下列哪种措施后，既能增大采取下列哪种措施后，既能增大c c（COCO3 32-2-），又），又能提高溶液的能提高溶液的pHpH，还能使电离平衡逆向移动，还能使电离平衡逆向移动 ()()A A加加 NaOHNaOH B B通入通入COCO2 2C C降温降温 D D加入加入 NaNa2 2COCO3 3固体固体变式练习变式练习 6、将体积都为、将体积都为10mL,c(H+)都等于都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至的醋酸和盐酸加水稀释至amL和和bmL,测得测得稀
21、释后的稀释后的c(H+)都等于都等于10-5mol/L,则稀释后的则稀释后的体积为体积为()A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD7.下图中能正确表示饱和下图中能正确表示饱和H2S溶液中通溶液中通入过量入过量SO2后溶液导电情况的是后溶液导电情况的是()DSO2量量导电能力导电能力SO2量量导电能力导电能力SO2量量导电能力导电能力SO2量量导电能力导电能力ABCD8、石蕊就是一种有机酸，以、石蕊就是一种有机酸，以In表示石蕊的化表示石蕊的化学式。其电离方程式为学式。其电离方程式为In（红色）（红色）H+In-（蓝色）。它的分子（蓝色）。它的分子和电离产生的离子有不同的颜
22、色，当溶液中的和电离产生的离子有不同的颜色，当溶液中的C（In）=C（In-）时溶液呈现紫色，）时溶液呈现紫色，当当C（In）C（In-）呈现红色；）呈现红色；C（In）醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸 =醋酸醋酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸对电离平衡的认识对电离平衡的认识1.是一种化学平衡。是一种化学平衡。2.存在电离平衡的物质类别是存在电离平衡的物质类别是 ，主要包括主要包括 。弱电解质弱电解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 3.电离过程是电离过程是 的，因此，的，因此，升温将增大电离程度。升温将增大电离程度。4.溶液
23、浓度越小，电离程度越溶液浓度越小，电离程度越 。吸热吸热大大5.弱电解质的电离程度一般弱电解质的电离程度一般 。小结小结很小很小（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应为中和反应 结论结论:（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离生成电离生成H+与与OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式知识点一：水的电离知识点一：水的电离【例【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：电离：2NH3 NH4+NH2-,据此判断以
24、下叙述中错误的是据此判断以下叙述中错误的是A液氨中含有液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒等微粒B一定温度下液氨中一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数是一个常数C液氨的电离达到平衡时液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)（2）完成下列反应方程式）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体在液氨中投入一小块金属钠，放出气体NaNH2溶于水的反应溶于水的反应类似于类似于“H+OH=H2O”的反应的反应C2Na+2NH3=H2+2NaNH2 NaNH2+H2
25、O=NaOH+NH3或或NH2+H2O=OH+NH3 NH2+NH4+=2NH3或或NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl(2)注意点：注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大将增大25时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14B、Kw=c（H+）c（OH-）(1)、定义：在一定温度下，水中、定义：在一定温度下，水中c（H+）和）和c（OH-）的）的乘积乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。适用条件：适用条件：1、常温（、常温（25）2、稀溶液、稀溶液知识点二：水的离子积知识点二：水的离子积
26、常数常数Kw【例例2 2】某温度下纯水中某温度下纯水中C(H+)=210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。C(H+)=210-7 mol/L 稀盐酸中稀盐酸中 C(OH-)=Kw/C(H+)=(410-14)/(510-6)=810-9 mol/L810-9 mol/L(3)影响因素：影响因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移的电离左移，Kw不变不变 B、温度、温度C、易水解的盐：、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐
27、，不管水解后显什么性，在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，均促进水的电离，但只要温度不变，但只要温度不变，Kw不变。不变。D、其他因素：、其他因素：如：向水中加入活泼金属如：向水中加入活泼金属升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大知识点三：水的电离平衡的移动知识点三：水的电离平衡的移动【例例3】：某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4C练习：练习：1.某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液 中溶质可能是（）Al2(SO4)3 Na
28、OH NH4Cl NaHSO4A、B、C、D、B小结小结 当水电离产生的当水电离产生的H H+浓度显著浓度显著增大增大时（促时（促进水的电离），溶液可能呈强酸性（即溶液进水的电离），溶液可能呈强酸性（即溶液中含有大量中含有大量H H+也可能呈强碱性（即溶液中也可能呈强碱性（即溶液中含有大量的含有大量的OHOH-)，所加的物质为能，所加的物质为能水解的盐。水解的盐。当水电离产生的当水电离产生的H H+浓度显著浓度显著减小减小时（抑时（抑制水的电离），溶液可能呈强酸性（即溶液制水的电离），溶液可能呈强酸性（即溶液中含有大量中含有大量H H+也可能呈强碱性（即溶液中也可能呈强碱性（即溶液中含有大量的
29、含有大量的OHOH-)，所加的物质为，所加的物质为酸或碱。酸或碱。2.能促进水的电离，并使溶液中能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH)的操的操作是作是 （）（1）将水加热煮沸）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通）向水中通CO2（4）向水中通）向水中通NH3（5）向水中）向水中加入明矾晶体加入明矾晶体（6）向水中加入）向水中加入NaHCO3固体固体（7）向水中加向水中加NaHSO4固体固体A、（、（1）（）（3）（）（6）（）（7）B、（、（1）（）（3）（）（6）C、（、（5）（）（7）D、（、（5）D二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH
30、值值1、定义：化学上常采用、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的的物质的量浓度的负对数负对数来来表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系2、表示方法：、表示方法：pH=-lgc（H+）c(H+)=10-pH溶液酸碱性溶液酸碱性H+与与OH关系关系任意温度任意温度室温（室温（mol/L）pH值（室温）值（室温）酸性酸性c(H+)C(OH)c(H+)11077中性中性c(H+)=C(OH)c(H+)=C(OH)=1107=7碱性碱性c(H+)C(OH)c(H+)11077知识点四：知识点四：pH的定义方法的定义方法【例【例4】、下列溶液，一定呈中
31、性的是、下列溶液，一定呈中性的是 （）A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液化钠溶液混合后所形成的溶液B.H+=110-7molL-1的溶液的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液的溶液 D.pH=pOH 的溶液的溶液 D在在0.1mol/L的的HCl溶液中，溶液中，c（H+）=mol/L，c（OH-）=mol/L，由水电离的由水电离的c（H+）=mol/L。1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：在在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，由水电离的的氢氧化钠溶液中，由水电离的c（OH-）=mol/L。0.110-1310-1310
32、-13知识点五：溶液知识点五：溶液pHpH的计算的计算2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH=_，加水稀释到原，加水稀释到原来的来的10倍，倍，pH=_,加水到原来的加水到原来的103倍，倍，pH=_,加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH=_,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_34777结论结论：强强酸（碱）每稀释酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位；靠拢一个单位；注意：注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或
33、接近7;酸不能酸不能大于大于7；碱不能小于；碱不能小于73、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_ 结论：结论：弱酸（碱）每稀释弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不到一个单位；靠拢不到一个单位；341112 小结：小结：当起始强酸、弱酸的当起始强酸、弱酸的pH相同，稀释后相同，稀释后pH仍仍相同，则稀释倍数一定是弱酸大于强酸（强碱、弱相同，则稀释倍数一定是弱酸大于强酸（强碱、弱碱类同）碱类同）212211VVVMVM
34、212211VVVMVM（1）溶液简单混合（不发生反应，忽略混合时溶液简单混合（不发生反应，忽略混合时体积变化）体积变化）强酸：强酸：pH=pH小小+0.3 若等体积混合，若等体积混合，且且pH2 强碱：强碱：pH=pH大大0.3 强碱强碱OH总总=强酸强酸H+总总=若不等体积混合，物质的若不等体积混合，物质的量浓度分别为量浓度分别为M1、M2体体积分别为积分别为V V1 1、V V2 2的一元强的一元强酸或强碱酸或强碱4、混合溶液的、混合溶液的pH计算计算注意：注意：强酸直接由强酸直接由c（H+）总总求求pH值值 强碱由强碱由c（OH-）总总求求pOH，后再求，后再求pH值值.（2）强酸和强
35、碱混合（发生中和反应，忽略体积变化）强酸和强碱混合（发生中和反应，忽略体积变化）可能情况有三种：可能情况有三种：若酸和碱恰好中和若酸和碱恰好中和.即即nH+=nOH，pH=7.若酸过量，求出过量的若酸过量，求出过量的c（H+），再求，再求pH值值.若碱过量，求出过量的若碱过量，求出过量的c（OH-），求出，求出pOH后求后求pH值值.特例：若强酸与强碱等体积混合特例：若强酸与强碱等体积混合若若pH酸酸+pH碱碱=14，则完全中和，则完全中和pH=7.若若pH酸酸+pH碱碱14，则碱过量，则碱过量pHpH碱碱0.3若若pH酸酸+pH碱碱14，则酸过量，则酸过量pHpH酸酸+0.3（3）弱酸强碱或
36、强酸弱碱混合）弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）pH为为12 的的NaOH溶液和溶液和pH为为2的醋酸溶液等体积相的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）pH为为12 的氨水和的氨水和pH为为2 的盐酸等体积相混合，则的盐酸等体积相混合，则混合液呈混合液呈 _ 性性（3）pH为为2 的盐酸和的盐酸和pH为为12 的某碱等体积相混合，则的某碱等体积相混合，则混合液混合液pH_ （4）pH为为12 的的NaOH溶液和溶液和pH为为2的某酸溶液等体积的某酸溶液等体积相混合，则混合液相混合，则混合液pH _ 酸酸碱碱771、某酸溶液的、某酸溶液的pH为为2，某碱溶液的，某碱溶液的pH为
37、为12，两者等体，两者等体积相混合后，有关积相混合后，有关pH值的变化正确的是（值的变化正确的是（）A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三种都有可能、三种都有可能2、常温下一种、常温下一种pH为为2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种pH为为12 的的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性性 C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液
38、呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性性DD练习练习3.（2007全国全国）室温时，下列混合溶液的）室温时，下列混合溶液的pH一定一定小于小于7的是（的是（）ApH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合 BpH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积的氢氧化钡溶液等体积混合混合 CpH=3的醋酸和的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体的的氢氧化钡溶液等体积混合积混合 DpH=3的硫酸和的硫酸和pH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合C下列物质属于正盐的是下列物质属于正盐的是 ，酸式盐的，酸式盐的是是 ，碱式盐
39、的是，碱式盐的是 ，复盐的，复盐的是是 。1.NaCl、2.Na2CO3、3.CuSO4、4.NH4Cl、5.Na2HPO3、6.NaHSO4、7.KHCO3、8.CaHPO4、9.Cu2(OH)2CO3、10.KClMgCl26H2O、11.KAl(SO4)212H2O1、2、3、4、5、6、7、8910、11判断的方法：判断的方法：1、根据酸根组成、根据酸根组成 2、根据金属离子种数、根据金属离子种数上述物质投入水溶液中，溶液的上述物质投入水溶液中，溶液的pH如何？如何？pH小于小于7的是的是 ，pH大于大于7 ，pH等于等于7的是的是 。3、4、6、10、112、5、71、8、9盐的分类
40、盐的分类考点一、溶液的酸碱性考点一、溶液的酸碱性一、盐类水解一、盐类水解1、定义、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质的反应。弱电解质的反应。含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO3 2-F-S 2-PO4 3-等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等等水解的结果：促进水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性了水的电离，使溶液呈酸碱性(不溶于水的盐不讨论其水解问题不溶于水的盐不讨论其水解问题)2、水解的特点：、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡是中和反应的逆反
41、应，存在水解平衡吸热反应，溶质微粒数增多吸热反应，溶质微粒数增多属于复分解反应属于复分解反应水解程度水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物较少较少，盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性较弱较弱盐盐 +水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-;H0123、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OH-浓度浓度大大pH值值大大酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强碱性碱性强强不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO
42、NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3-H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度多元弱酸对应的酸式盐多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势一般来说，水解趋势大于电离趋势 （NaH2PO4和和NaHSO3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 N
43、aHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）进行到底）（二）外因：压强与催化剂对水解平衡（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响无影响CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-热热12 水解反应的特点：水解反应的特点：吸热吸热 溶质微粒数增多溶质微粒数增多（与电离过程相同）（与电离过程相同）、温度：升温促进水解、温度：升温促进水解CH3COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：加深加深、浓度：、浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+热热14加水稀释，平衡加
44、水稀释，平衡 移，移，水解程度水解程度 ,H+加加AlCl3固体，固体，平衡平衡 移，水解程度移，水解程度 ,H+溶液越稀水解程度越大，将促进盐的水解。溶液越稀水解程度越大，将促进盐的水解。减小减小增大增大右右右右增大增大减小减小酸碱度：加酸或加碱，对盐类水解有促进或酸碱度：加酸或加碱，对盐类水解有促进或抑制作用。抑制作用。溶液中离子间水解反应的相互影响溶液中离子间水解反应的相互影响水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解
45、，称为均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解双水解”，水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，如（小，如（NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2中的中的 NHNH4 4+和和FeFe2+2+水解相互抑水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的制使双方水解程度都减小，所以溶液中的c(NHc(NH4 4+)比同比同浓度的（浓度的（NHNH4 4）2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的c(NHc(NH4 4+)大大盐类水解
46、的规律盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解条件；条件；都弱都水解，越弱越水解都弱都水解，越弱越水解程度；程度；谁强显谁性，都强显中性谁强显谁性，都强显中性结果结果填表填表:CH3COONa溶液改变下列条件溶液改变下列条件,填写变化情况填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动 c（CH3COO-）c（OH-）水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增
47、大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大水解反应的方程式书写水解反应的方程式书写规律规律1、一般用、一般用“”2、一般不用、一般不用“、”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、双水解进行到底的，用、双水解进行到底的，用“、”，均一
48、步到位，均一步到位考点二、考点二、水解反应的方程式书写水解反应的方程式书写(一一)、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液溶液：铅容器或塑料瓶：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱：加相应的酸或碱(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁具有强氧化性，其的铁具有强氧化性，其还原
49、产物还原产物水解生成水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+2Fe3+2Cl-Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）用盐作杀菌剂：）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合、氯气和绿矾混合 等等 考点三考点三、盐类水解的应用盐类水解的应用（3）用盐作洗涤剂：）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32-+H2O HCO3-+OH-C17H35COO-+H2O C17H35COOH +OH-加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用）肥料的混用Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4
50、K2CO3(酸性酸性)(酸性酸性)(碱性碱性)NH3Ca3(PO4)2（5）Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速凝结混合：加速凝结SiO3 2-+2NH4+2H2O H2SiO3 +2NH3 H2O（6）Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反应：溶液反应：用于泡沫灭火器用于泡沫灭火器2Al3+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2 Al3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 速度快、耗盐少速度快、耗盐少玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三三)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl
