1、化学试卷 第 1 页（共 12 页）化学试卷 第 2 页（共 8 页）绝密启用前2020 年广东省广州市初中毕业生学业考试 化学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 12 页，满分 100 分。考试时间 80 分钟。注意事项：l.答卷前，考生务必在答题卡第 1 面和第 3 面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自 己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用 2B 铅笔把对应这两个号码的标 号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答
2、题卡各题目指定区 城内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的签案，然后再写上新的答案，改动的答案 也不能超出指定的区城；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。5.全卷共三大题 29 小题，请考生检查题数。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Ge 73第一部分 选择题（共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或
3、涂改不清的，均不给分。1.“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是（）A.玉米、红薯 B.鲜奶、豆浆 C.苹果、西红柿D.牛油、奶油2.下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是 A.炭黑制墨B.粮食酿酒C.胆矾炼铜 D.燃放烟火（）3.核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是（）A.核酸中一定含有C、PB.不同核酸中碳原子数目都相同 C.核酸相对分子质量可达几百万D.不同核酸的原子排列方式不同4.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来
4、自空气的是（）A.炼钢过程用到的氧气 B.磁悬浮列车用到的氮气 C.用于生产氮肥的氨气 D.制作电光源的稀有气体5.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A.氧原子核内质子数为 8、中子数为 0，核外电子数为 8 B.氧原子核外第一层上有 6 个电子C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D.氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子6.某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是（）在 此 卷 上 答 题 无 效毕业学校 姓名 考生号 化学试卷 第 3 页（共 12 页）A.B.C.化学试卷 第 4 页（共 12 页）A.该反应为置换反应B.反应前后
5、都存在N2 分子C.每个甲分子中含有 6 个原子D.反应生成丙和丁的质量比为28:187.自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是（）A.明矾是一种常用的絮凝剂 B.过滤可除去水中杂质离子 C.活性炭可长期使用无需更换 D.经该净水过程得到的是纯水8.下列关于硫酸的认识，正确的是A.组成：硫酸溶液中H 和SO 2 的数目相同4（）B.性质：能与CO2、SO3 等非金属氧化物反应C.用途：可用于实验室制备CuSO4 等硫酸盐D.生产：含硫酸废水用CaCl2 处理后直接排放2 29.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为 CO NH 。下列关于尿素的说法正确的是（）A.CO NH2 中含有的原子
6、是NH2 22B.C、O、N、H 四种原子的个数比为1:1:1:4C.氮元素的质量分数为14 2100%12 16 14 2 1 4D.C、O、N、H 四种元素的质量比为12:16:14:110.燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是 A.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2（）B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染D.乙醇（C2 H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水11.火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原理是A.隔绝氧气 B.隔离可燃物C.降
7、低温度至着火点以下D.以上都有12.测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查）（）在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为 5 等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。其中有错误的实验步骤是（）D.化学试卷 第 5 页（共 12 页）化学试卷 第 6 页（共 8 页）13.将 足 量 NH3 和 CO2 依 次 通 入 饱 和 食 盐 水，发 生 反 应：NH3 CO2 H2ONH4HCO3；NaCl NH4 HCO3NaHCO3 NH4Cl。（）下列说法正确的是A.总的化学方程式为 NH
8、3 CO2 NaClNaHCO3 NH4ClB.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化14.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100 g 60 的KNO3 饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量 分数KNO3 的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入KNO3 固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变A.AB.BC.CD.D15.已知室温下 NaCl 的溶解度约为36 g。现称取3.6 g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得
9、到精盐。下列操作正确且合理的是（）A.溶解B.过滤C.蒸发D.转移16.人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是（）D.铁（）A.铅B.锌C.硒 17.铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A.铁的金属活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在 C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用18.有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是A.天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯 B.富有弹性的尼龙丝袜C.“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层 D.可降解塑料手术缝合线19.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是 A.向氯化钾
10、溶液中滴入稀硫酸B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液 C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳20.下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）（）（）在 此 卷 上 答 题 无 效毕业学校 姓名 考生号化学试卷 第 7 页（共 12 页）24.今年 5 月 5 日成功首飞的长征五号 B 运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是。化学试卷 第 8 页（共 12 页）实验操作现象结论A将 AgNO3 溶 液 和 Cu NO3 2溶液分别加入两支装有铁钉的 试管中铁钉表面分别有灰黑 色固体和红色固体析出金属活动性由强到 弱：
11、FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4 不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁 丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星 四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成 铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方 罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水珠该无色气体为氢气A.AB.BC.C第二部分 非选择题（共 60 分）D.D二、（本题包括 5 小题，共 30 分）21.叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与 NaOH 溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠
12、。1叠氮酸在水溶液中解离出H 和（填化学符号）。2叠氮酸与 NaOH 溶液的反应属于（填反应类型）。3叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为。22.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4 中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：1上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为。2分析实验现象，推断原固体粉末的成分是（填化学式）。3能区别K2CO3 溶液和 NaCl 溶液的试剂是（填标号）。A.NaOH 溶液B.盐酸C.酚酞溶液D.NaNO3 溶液23.中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重 要的半导体材料，由
13、锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3 等）制备金属锗的步骤如下：焙烧，GeS2 转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。用Cl2 将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。加热混合溶液使GeCl4 气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。用H2 将GeO2 还原为Ge，同时H2 转化为H2O。（1）步骤盐酸溶解GeO2 的化学方程式为。（2）完 成 步 骤 除 杂 反 应 的 化 学 方 程 式：AsCl3 4H2O Cl2H3AsO4 5。（3）步骤分离GeCl4 的方法是（填标号）。A.过滤 B.蒸馏 C.升华 D.蒸发（4）步骤消耗H2 和生成Ge 的质量之比为。化学试卷 第
14、 9 页（共 12 页）化学试卷 第 10 页（共 8 页）（2）如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同 条件下注射器中氧气的压强大小，结果如下：温度/202020202025303540体积/mL1211109812121212压强/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强；体积增大，气体 压强。（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、。2（4）如图所示，某小组收集了三瓶CO 气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入 13体积的相应试剂，甲、乙立即
15、塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是，仿照乙画出 此时甲、丙中气体组成的微观示意图。25.某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3 和Fe2O3等，其中MgCO3 质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：（1）“酸浸”时MgCO3 发生反应的化学方程式为。2“调pH”前滤液 I 的pH7（填“”或“”）。3滤液中可回收的主要物质（填化学式）。4已知固体废料质量为m，理论上可生产MgOH 的质量为。25某BaCO3 中混有SiO2 杂质，简述提纯该B
16、aCO3 的实验操作：。三、（本题包括 4 小题，共 30 分）26.取用药品应注意操作规范。（1）取用粉末状固体时，先使试管，用把药品送至试管 底部，再直立试管。，（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：。27.大多数化工生产都有催化剂的参与。1化工生产使用催化剂的目的是。2研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为。上图中收集氧气的方法是向 排空气法。为了检验氧气是否收集满，将放在集气瓶口。反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，在 此 卷 上 答 题 无 效毕业学校 姓名 考生号化学试卷 第 11
17、页（共 12 页）化学试卷 第 12 页（共 12 页）可观察到的现象。为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的 仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是（填标号）。（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（填标号）。A.利用太阳光将水分解生产H2B.将空气中的He 分解生产H2C.常温下Cu 从硫酸镁溶液中置换出MgD.使一定质量CH4 完全燃烧放出的热量变多28.盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1 000 g 质量分数为0.37%（pH 约为 1）的稀 盐酸。所 配 稀 盐 酸 中 溶 质
18、的 质 量 为g，所 需 浓 盐 酸 的 质 量 为 g。已知浓盐酸密度为 1.19 g cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是（填标号）。A.10 mL 量筒B.50 mL 量筒C.试管D.胶头滴管测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH 试纸放置在上。2取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2 mL 水，振荡，得到白色浑浊液，滴加 1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是。3取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。铁与稀盐酸反应的化学方程式为。下列示意图中，与实验结果相符的是（填标号）。ABCD29.将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。1以下物
19、质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是（填标号）。A.二氧化硫属于非金属氧化物 B.锌属于“氢前金属”C.氢氧化锰属于白色固体D.硫酸亚铁属于硫酸盐（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3 能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3 固体于试管中，。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3 的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料 1原料 2预期反应的 化学方程式依据的反应规律Li2SO4 溶液 两种盐反应生成两种新 盐，生成物中有沉淀1/112020年广东省广
20、州市初中毕业生学业考试 化学答案解析第一部分一、1.【答案】B【解析】A.玉米、红薯富含淀粉，淀粉属于糖类物质，不符合题意；B.鲜奶、豆浆富含蛋白质，符合题意；C.苹果、西红柿富含维生素，不符合题意；D.牛油、奶油富含油脂，不符合题意；故选：B。2.【答案】A【解析】A.炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，符合题意；B.粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，不符合题意；C.胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，不符合题意；D.燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，不符合题意。故选 A。3.【答案】B【解析】A.核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，核酸中一定含有C、P，故选项说法正确；B
21、.核酸一般由几千到几十万个原子组成，不同核酸中碳原子数目不相同，故选项说法错误；C.核酸一般由几千到几十万个原子组成，核酸中一定含有C、P，所以核酸相对分子质量可达几百万，故 选项说法正确；D.不同核酸的原子排列方式不同，故选项说法正确。故选 B。4.【答案】C【解析】A.氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故 A 正确；B.氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故 B 正确；C.空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故 C 不正确；D.稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故 D 正确。故选 C。【提示】根
22、据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。5.【答案】D2/11【解析】A.氧原子核内质子数为 8、中子数为16 8 8，质子数 核外电子数，核外电子数为 8，故 A 不正确；B.氧原子核外第一层上有 2 个电子，故 B 不正确；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所 占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故 C 错误；D.氧原子的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中容易得到 2 个电子，故 D 正确。故选 D。故选 D。
23、6.【答案】C【解析】A.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的反应 物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；B.氮气是生成物，反应后存在N2 分子，反应前不存在N2 分子，选项错误；C.甲的化学式为N2O4，每个甲分子中含有 2 个氮原子，4 个氧原子，共 6 个原子，选项正确；D.生成丙和丁的质量比为3 2 14:4 18 7:6，选项错误；故选：C。7.【答案】A【解析】A.沉降常用的絮凝剂有明矾，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质，使其沉降，符合题意；B.过滤可除去水中的难溶性物质，杂质离子是溶解在水中的，过滤的方式不能
24、除去，不符合题意；C.活性炭长期使用，它的吸附能力会下降，所以一定时候应该更换，不符合题意D.经该净水过程得到的不是纯水，此时水中还含有可溶性的钙、镁离子，不符合题意。故选 A。8.【答案】C【解析】A.硫酸溶液中存在硫酸（H SO）和水（H O），硫酸解离出H 的数目是SO 2 数目的 2 倍，水2424分子几乎不解离，因此溶液中H 的数目大于SO 2，选项错误；4B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3 等非金属氧化物反应，选项错误；C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4 等硫酸盐，选项正确；D.硫酸废水用CaCl2 处理后，硫酸和
25、氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排 放，选项错误；故选：C。9.【答案】C【解析】A.CO NH2 是由尿素分子构成的，不含有NH2 ，故 A 不正确；22相对分子质量B.尿素的化学式为 CO NH2 ，C、O、N、H 四种原子的个数比为1:1:2:4，故 B 不正确；2C.化合物中元素的质量分数 相对原子质量 原子个数 100%，则 氮 元 素 的 质 量 分 数 为14 2100%，故 C 正确；12 16 14 2 1 4D.尿素的化学式为 CO NH2 ，C、O、N、H 四种元素的质量比为12:16:14 2:1 4 3:4:7:1，故2D 不正确。故选 C
26、。10.【答案】A【解析】A.煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，二氧化碳排放过多导致的是温室效应，故错误；B.石油分馏能得到石油气、汽油、煤油和柴油等产品，故正确C.天然气燃烧产生二氧化碳和水，都不是空气污染物，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故正确；D.乙醇（C2 H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，故正确。故选 A。11.【答案】B【解析】扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树 木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧。故选 B。12.【答案】D【解析】A.在集气瓶内加入少量水，防止热的生成物落到瓶底，使瓶底受热不均而炸裂；因为氧
27、气体积 约占空气体积五分之一的，为了观察水进入瓶中的体积，将水面上方空间分为 5 等份，不符合题意；B.用弹簧夹夹紧胶皮管，防止胶皮管漏气，不符合题意；C.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，减少红磷燃烧放热使气体逸出，减少误差，不 符合题意；D.红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，做法错误，没有冷却至室温就打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积会小 于五分之一，符合题意。故选 D。13.【答案】C【解析】A.总的化学方程式为 NH3 CO2 NaCl H2O3/11NaHCO3 NH4Cl，故 A 不正确；B.由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故 B 不正确
28、；C.反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且有沉淀生成，故 C 正确；4/11D.由反应的化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价均为3 价，碳元素的化合价均为4 价，氢元素的化合价均为1价，氧元素的化合价均为2 价，钠元素的化合价均为1价，则反应中没有元素化合价发生变 化，故D 不正确。故选 C。14.【答案】D【解析】A.根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质 量分数都不变，故错误；B.根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；C.加
29、入KNO3 固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；D.恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故 正确。故选D。15.【答案】B【解析】A.室温下，氯化钠的溶解度是36 g，即该温度下，100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，故10 mL水就能溶解3.6 g 氯化钠，加入50 mL 水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C.蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D.转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错
30、误，不符合题意。故选B。16.【答案】A【解析】A.铅不属于人体必需微量元素，故A 不正确；B.锌属于人体必需微量元素，故 B 正确；C.硒属于人体必需微量元素，故 C 正确；D.铁属于人体必需微量元素，故D 正确。故选A。17.【答案】D【解析】A.在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A 不正确；B.铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B 不正确；C.锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C 不正确；D.自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D 正确。故选 D。18.【答案】A【解析】A.天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯是天然有机材
31、料，不属于有机合成材料，故A 不正确；B.富有弹性的尼龙丝袜是用尼龙制成的，尼龙是合成纤维，属于有机合成材料，故 B 正确；C.“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层属于有机合成材料，故 C 正确；D.可降解塑料手术缝合线，属于有机合成材料，故D 正确。故选 A。19.【答案】D【解析】A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸，不反应，无明显现象，故选项错误；B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体会变成黑 色，故选项正确。故选D。2
32、0.【答案】B【解析】A.将AgNO3 溶液和Cu NO3 2 溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B.甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集了CH4 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4 不纯，符合题意；C.铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，不符合题意；D.点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷
33、而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色气体 不一定为氢气，还可能是甲烷，不符合题意。故选B。第二部分二、21.【答案】（1）N3（2）复分解反应（3）2NaN32Na 3N2 5/11【解析】（1）叠氮酸的化学式为HN3，叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，氢离子显1价，则叠氮酸根离子显 1价，故在水溶液中解离出H 和 N3。（2）叠氮酸与 NaOH 溶液的反应生成叠氮酸钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故属于复分解反应。（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为NaN3，含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元
34、素和氮元素，则叠氮化钠受热分解时产生两种单质，为钠和氮气，故该反应的化学方程式为2NaN32Na 3N2 。22.【答案】（1）BaCO3 2HClBaCl2 H2O CO2 2K2CO33BC【解析】（1）实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为BaCO3 2HClBaCl2 H2O CO2 。（2）两份固体粉末的溶液，一份滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾 中的一种，另一份加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含 有碳酸钾，不含有硫酸钾，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含
35、氢氧化钾，故原固体粉末的成分是 碳酸钾，化学式为K2CO3。（3）A.NaOH 溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故A 不正确；B.盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别，故 B 正 确；C.碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变红色，可以区别，故 C 正 确；D.NaNO3 溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故D 不正确。故选BC。23.【答案】（1）GeO2 4HClGeCl4 2H2O（2）HCl（3）B（4）4:73【解析】（1）GeO2 是金属氧化物，盐酸能和金属氧化物反应产生盐和水，则步骤盐酸溶解
36、GeO2 的化学方程式为GeO2 4HClGeCl4 2H2O；2根据质量守恒定律，反应前原子种类及数目：As，1；Cl，5；H，8；O，4；反应后已经出现的原 子种类及数目：As，1；H，3；O，4；所以生成物的 5 个分子中含有：Cl，5；H，5；则是：HCl；3步骤加热混合溶液使GeCl4 气化，再冷凝为液态，状态的改变是：液体气体液体，符合蒸馏的6/11原理，则分离GeCl4 的方法是蒸馏，故选B；（4）步骤反应的化学方程式是：2H2 GeO2Ge 2H2O，则消耗H2 和生成Ge 的质量之比为4:73。24.【答案】（1）物理变化2增 大减小3气体体积（4）2NaOH CO2Na2C
37、O3 H2O 丙甲乙【解析】（1）氢气和液氢都是由氢分子构成的，无新物质生成，属于物理变化；2由表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体受热膨胀，气体压强增大；体积增大，气体压强减 小；3由（2）可知，其它条件不变，温度升高，气体压强增大，体积增大，气体压强减小，故影响一定容 积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体体积；（4）二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为：2NaOH CO2Na2CO3 H2O；二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收的二 氧化碳比水多，故
38、甲的压强大于乙，丙由于敞口放置，氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，装置内 压强减小，外界空气会进入，故丙内压强不变，故压强大小为：丙甲乙；反应后，由于甲中消耗二氧化碳比乙少，故甲中二氧化碳气体含量多，反应后，丙中进入了空气，故丙中含 有空气。7/11此时甲、丙中气体组成的微观示意图为：。58x8463%m84 63%m25.【答案】（1）MgCO3 H2SO4MgSO4 H2O CO2（2）（3）Na2SO4（4）0.435m（5）向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体【解 析】（
39、1）“酸 浸”时 MgCO3 和 硫 酸 发 生 反 应，其 化 学 方 程 式 为MgCO3 H2SO4MgSO4 H2O CO2 ；2“调pH”前滤液 I 是酸浸之后产生的，会有硫酸，所以pH7；3酸浸之后，滤液 I 中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸 钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠 反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液中可回收的主要物质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4；4固体废料中MgCO3 质量分数为63%；根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为Mg OH2 ；设可生产MgOH
40、 的质量为 x，则：2MgCO3 MgOH258x（5）从流程图中知道，SiO2 不能和酸反应，BaCO3 中和硫酸会产生难溶于酸的硫酸钡，BaCO3 与盐酸反 应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以用盐酸进行反应。提纯该BaCO3 的实验操作：向样品中加入适量盐酸 至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。三、26.【答案】（1）倾斜，解得 x 58 63%m 0.435m；848/119/11药匙或纸槽（2）把瓶塞倒放手持量筒，使量筒倾斜【解析】（1）取用粉末状固体时，先使试管倾斜，再用药匙或纸槽小心地将药品送
41、至试管底部，再直立试管，目的是避免药品沾到管口或试管内壁上；（2）瓶塞正放，会使试剂受到污染，也会使药品腐蚀桌面，正确的操作是把瓶塞倒放；量筒直立于桌面上，很容易外撒，应手持量筒，使量筒倾斜。27.【答案】（1）改变反应的速率（或提高生产效率）CuO（2）2H2O22H2 O O2 上带火星的木条黑色固体消失，溶液变蓝色ACFG（3）A【解析】（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的 目的是改变反应的速率或提高生产效率；（2）如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为CuO2H2O22H2 O O2 ；图中收
42、集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火星 的木条放在集气瓶口；反应结束后，氧化铜的质量和化学性质不变，向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜 和水，可观察到的现象是黑色固体消失，溶液变蓝色；为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置应选择的仪器是锥形瓶、带导管的双孔塞 和长颈漏斗，氧气不易溶于水，可用排水法收集，仪器标号是：ACFG；（3）A.水能分解产生氢气，利用太阳光和催化剂将水分解生产H2，符合题意；B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，空气中的He 不能分解生产H2，不符合题意；C.金属的活动性是：M
43、g 大于Cu，所以常温下Cu 不能从硫酸镁溶液中置换出Mg，反应不能发生，不符合 题意；D.催化剂的特点是改变反应的速率，不能改变反应进行的程度，使一定质量CH4 完全燃烧放出的热量变多不能实现，不符合题意。故选A。28.【答案】（1）3.710AD玻璃片或白瓷板2溶液由红色变成无色3 Fe 2HClFeCl2 H2 D【解析】（1）所配稀盐酸中溶质的质量 1 000 g 0.37%3.7 g，所需浓盐酸的质量 3.7 g 37%10 g；所需浓盐酸的体积 10 g 1.19 g cm3 8.4 mL，应选用10 mL 量筒和胶头滴管进行量取；测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH 试纸放置在玻璃片
44、或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上 再与标准比色卡进行比较；（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：Fe 2HClFeCl2 H2 ；取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有 D项正确。29.【答案】（1）C2酸加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）3 Na2CO3
45、 溶液Li2SO4 Na2CO3Li2CO3 Na2SO4 LiOH 溶液CO2LiOH CO2Li2CO3 H2O非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）【解析】（1）A.非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫属于非金属氧化物，物质的分类对于10/11预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；B.“氢前金属”能置换出酸中的氢元素，锌属于“氢前金属”，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；C.白色固体是物质的物理性质，氢氧化锰属于白色固体，物质的分类对于预测预测其化学性质没有帮助，符合题意；D.可溶性硫酸盐能与含有钡离子的盐溶液发生复分解反应，硫酸亚铁属
46、于硫酸盐，物质的分类对于预测预 测其化学性质有帮助，不符合题意。故选 C；2碳酸盐能与酸溶液反应生成二氧化碳。碳酸锂（Li2CO3）含有碳酸根离子，属于碳酸盐，能与酸溶液 反应；验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3 固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡；3利用“两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀”的反应规律制备Li2CO3，碳酸钠与Li2SO4 发 生复分解反应生成Li2CO3 沉淀和Na2SO4。利用“非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水”的反应规律制备Li2CO3，LiOH 溶液能与二氧化碳反应生成Li2CO3 沉淀和水。因此：方案原料 1原料 2预期反应的化学方程式依据的反应规律Li2SO4 溶液Na2CO3 溶液Li2SO4 Na2CO3Li2CO3 Na2SO4两种盐反应生成两种新盐，生成 物中有沉淀。LiOH 溶液CO2LiOH CO2Li2CO3 H2O非金属氧化物能 与碱溶液反应生 成盐和水11/11
