1、第第1讲化学能与热能讲化学能与热能【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反
2、应热了解焓变与反应热的含义。的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。核心素养：核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。理解决实际问题。2.科学精神与社会责任：确认能源对社会发展的重大贡献，科学精神与社会责任：确认能源对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与
3、化学有关的社会热点问题做出正具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。确的价值判断。考点一焓变与反应热考点一焓变与反应热（频数：（频数：难度：难度：）“反应热反应热”已成为近几年课标卷的必考内容，本考点主要是对反应已成为近几年课标卷的必考内容，本考点主要是对反应热与焓变的概念辨析，以及从化学键的角度分析能量产生的原因，应特别关注通过热与焓变的概念辨析，以及从化学键的角度分析能量产生的原因，应特别关注通过化学键计算反应热。化学键计算反应热。1.化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化2.焓变、反应热焓变、反应热H（生成物）（生成物）H（反应物）（反应物）k
4、Jmol1kJmol1HQp1.焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关，物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。过程无关，物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。2.反应热是指发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，放反应热是指发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，放出或吸收的热量，它既与始末状态有关，还与过程有关，但我们研究的多为恒压出或吸收的热量，它既与始末状态有关，还与过程有关，但我们研究的多为恒压条件下进行的理想反应，此时反应热与焓变相
5、同。条件下进行的理想反应，此时反应热与焓变相同。3.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。（2）从反应热的量化参数）从反应热的量化参数键能的角度分析键能的角度分析1.注意过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不注意过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应化学反应是放热还是
6、吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与与Ba（OH）28H2O在常温常压下即可进行。在常温常压下即可进行。3.对于一些常见易混的吸热反应和放热反应要记一下，如对于一些常见易混的吸热反应和放热反应要记一下，如C与与CO2及及C与水蒸气的反与水蒸气的反应皆为吸热反应。应皆为吸热反应。速查速测速查速测1.（易混点排查）（易混点排查）正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（）（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化（）物质发生化学变化都伴有能量的变化（）（3）水蒸
7、气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（）（4）同温同压下，反应）同温同压下，反应H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的）在光照和点燃条件下的H不同（不同（）（5）可逆反应的）可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（）2.（动手能力培养）（动手能力培养）根据根据RJ选修选修4P3图图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系改编活化能的关系改编”。已知反应已知反应ABC（H0），），XC（H0可知，可知，X的能量比的
8、能量比A和和B的能量和大。由的能量和大。由XCH0（）（3）C（石墨，（石墨，s）=C（金刚石，（金刚石，s）H0，说明石墨比金刚石稳定（，说明石墨比金刚石稳定（）2.（教材课后习题改编）（教材课后习题改编）根据要求写出下列热化学方程式根据要求写出下列热化学方程式（1）25 101 kPa时，时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出气体，放出890.3 kJ的的热量，表示其反应热的化学方程式为热量，表示其反应热的化学方程式为_。（2）0.3 mol乙硼烷（分子式乙硼烷（分子式B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，）在氧气中燃烧，生成固态三氧化
9、二硼和液态水，放出放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为的热量，则其热化学方程式为_。答案（答案（1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3 kJmol1（2）B2H6（g）3O2（g）=B2O3（s）3H2O（l）H2 165 kJmol13.（探究思考题）（探究思考题）依据对可逆反应的反应热的理解，思考回答下列问题：依据对可逆反应的反应热的理解，思考回答下列问题：98.32 kJmol1异丁烷异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃
10、烧放出的热量越多解析解析表示乙烷燃烧的热化学方程式中，表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，且该反应的应为液态，且该反应的H3 121.6 kJmol1，A错误；由表中燃烧热数据可知，错误；由表中燃烧热数据可知，1 mol正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，丁烷更稳定，B错误；错误；2甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2甲基丁烷的燃烧热为甲基丁烷的燃烧热为3 531.3 kJmol1，故正戊烷的燃烧热大于，故正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1，C正确；由表中数据分正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。错误。答案答案C
