1、 必修一第三章第二节几种重要的金属化合物分析内容 一.本章结构 二.教学目标要求 三.重点难点 四.教学建议 五.问题讨论一.本章结构（1）本节在全书中的地位与作用几几种重要的金属化合物种重要的金属化合物这一节从这一节从构成常见的物质的元构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。也是高中阶段学生第一次对元素。也是高中阶段学生第一次对元素化合物化合物知识进行系统深知识进行系统深入的研究。通过本章的学习入的研究。通过本章的学习一来可以为前边的物质分类，一来可以为前边的物质分类，离子反应，氧化还原反应等理论知识补充感性认识
2、的材料离子反应，氧化还原反应等理论知识补充感性认识的材料。二来可以为非金属的学习提供思路和方法。二来可以为非金属的学习提供思路和方法。也也可以为可以为后后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础知识打下重要的基础，还可以，还可以帮助学生逐步掌握学习化学帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。（2）本节内容结构 钠的重要化合物(1课时)铝的重要化合物(1
3、课时)铁的重要化合物(1课时)几种重要的金属化合物氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应氧化铝氢氧化铝铁的氧化物铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐二.教学目标要求【知识与技能】（1）了解重要的金属化合物（钠、铝和铁重要化合物）的主要性质和用途。（2）掌握相关实验技能，能用物质的量对化学反应进行简单的计算。【过程与方法】（1）经历碳酸钠和碳酸氢钠性质对比以及铝盐和铁盐性质探究过程，进一步理解科学探究的意义。学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）通过对金属及其化合物性质实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象出发，分析得出两性氢氧化物等基本概念的过程。（3）以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅
4、资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。（4）通过比较、归纳、概括等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。【情感态度与价值观】（1）通过酸性氧化物、碱性氧化物、两性氢氧化物的学习，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。（2）通过思考与交流、科学探究、社会实践等各种活动，培养学生自信、互助、合作的品质。三.本节教学重点、难点教学教学重点：重点：（1）通过实验探究过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。（2）氧化铝与氢氧化铝的两性及两性氢氧化物的概念（3）铁的重要化合物的化学性质教学教学难点：难点：（1）过氧化钠和二氧化碳、水的反应及有关计算。（2）有关铝盐与碱
5、、偏铝酸盐与酸反应的图象分析（3）Fe3+和Fe2+的相互转化，Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性运用到的其相关计算问题（主要是非完全转化及反应中涉及到的氧化剂或者还原剂的量的计算问题）。钠的重要化合物【学生实验探究】引导学生观看MgO、Fe2O3、CuO三种氧化物的颜色和状态，探究它们与酸反应的情况。分别让三种氧化物与盐酸、稀硝酸、稀硫酸反应，观察实验现象，书写离子反应方程式。【归纳总结】引导学生分析、比较以上三个反应方程式，找出共同点，按照物质分类的原则，引出“碱性氧化物”的概念。碱性氧化物：能和酸作用生成盐和水的氧化物，一般为金属的氧化物，如：MgO、Fe2O3、CuO、NaO等；化学方
6、程式化学方程式:（1）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2 2）2Na2Na2 2O O2 2 +2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 探究探究：根据元素化合价的变化探究过氧根的性质 结论结论：过氧化钠中的氧元素由-1价变为-2价和0价两种不同价态，由同一种物质中高价态有氧化性，低价态相对具有还原性可知过氧化钠中的过氧根具有氧化性和还原性两种性质失2e-得2e-实验探究得到的实验探究得到的碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法方法物质物质碳酸钠碳酸钠(苏打、纯碱）苏打、纯碱）碳酸氢钠（小苏打）碳酸氢钠（小苏打）物理性质物理性质热稳定性
7、热稳定性与盐酸与盐酸与与NaOH与与CaCl2Ca(OH)2转化转化用途用途鉴别鉴别白色粉末白色粉末,溶解度较大溶解度较大,溶于水时放热。遇少量溶于水时放热。遇少量水结块。水结块。白色细小晶体白色细小晶体,溶解度较小溶解度较小,易形成浊液易形成浊液加热不分解加热不分解2NaHCO3=CO2+H2O+Na2CO3CO32-+2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2O不反应不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-+Ca2+=CaCO3不反应不反应产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀Na2CO3 NaHCO3COCO2 2+H+H2 2O O制玻璃、制皂、造纸、
8、纺制玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多食品发酵、治疗胃酸过多热分解法；热分解法；CaCl2等等操作：操作：1 洗-用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易气化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4洗，因生成的硫酸盐沸点高)2烧-用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质)3蘸-用灼烧合格的Pt丝蘸取被灼烧的物质4烧-将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。5 洗-再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上烧至无色 铝的重要化合物【学生实验探究】分组做氧化铝粉末与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实验，观察实验现象小组讨论并
9、派代表描述实验现象，尝试书写化学方程式。老师根据小组讨论情况，书写正确的方程式，同学尝试书写离子方程式。【归纳总结】氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应生成盐和水，说明它是两性氧化物。Al3+Al(OH)33OH3OH-或氨水或氨水AlO2-OHOH-3H3H+COCO2 2/H/H+H+H2 2O O4OH4OH-4H4H+铝三角铝三角1.1.怎样以怎样以AlClAlCl3 3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)Al(OH)3 3？2.2.怎样以怎样以NaAlONaAlO2 2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)Al(OH)3 3？思考思考 2.有关有关铝三角的基本铝三角的基本图象（难点
10、）：图象（难点）：1、铝盐溶液和氨水的反应（制备方法）、铝盐溶液和氨水的反应（制备方法）原理：原理：Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 313、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2（制备方法）（制备方法）原理：原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/212、在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 3414、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中
11、逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液原理：原理：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O n沉淀沉淀n HCl 1415、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝铁的氧化物铁的氧化物:氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁化学式FeO(
12、氧化亚铁)Fe2O3(氧化铁)Fe3O4(四氧化三铁)俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性用途：铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4 H2O高温高温,都能与都能与C C、COCO、H H2 2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(Fe(炼铁原理炼铁原理)炼铁炼铁 油漆和涂料油漆和涂料,炼铁炼铁 炼铁炼铁铁的重要化合物【复习引入】小组派代表回答上节
13、课后“思考与交流”中的问题，老师提问：常见的金属氢氧化物有那些，并且写出它们与酸反应的方程式。【学生动手实验】老师带领同学完成FeSO4与NaOH溶液反应的实验，引导学生观察实验现象并记录，分析产生此现象的原因。【学生观察】实验现象：白色沉淀灰绿色红褐色 小组讨论为什么会有如此现象，并且思考怎样让实验停留在第一步。小组讨论结果：Fe(OH)2在空气中很不稳定，极易被氧化，故学生总结出可以减少 Fe(OH)2被氧化的三点内容如下：A：滴管伸到液面以下 B：用煮沸过的蒸馏水配置溶液 C：油封液面 小组代表归纳Fe（OH）2的性质：极易被氧化：4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3
14、能与酸发生反应：Fe（OH）22 HClFeCl22 H2O 氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质物质物质氢氧化亚铁氢氧化亚铁-Fe(OH)2氢氧亚铁氢氧亚铁-Fe(OH)3类别类别物性物性化化性性酸酸稳定稳定白色固体白色固体,难溶于水难溶于水红褐色固体红褐色固体,难溶于水难溶于水Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe
15、(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O二元弱碱二元弱碱三元弱碱三元弱碱FeFe3+3+离子的氧化性（难点）离子的氧化性（难点）科学探究科学探究操作及现象FeCl3溶液显_色,在其中加入适量铁粉后显_色,再加入KSCN溶液_,再加入氯水后,溶液显_色.离子方程式实验结论黄浅绿浅绿不变色不变色红红2Fe3+Fe=3Fe2+FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2ClFeFe3+3+遇到较强还原剂时遇到较强还原剂时,被还原为被还原为FeFe2+2+FeFe2+2+遇到
16、较强氧化剂时遇到较强氧化剂时,被氧化为被氧化为FeFe3+3+铁铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）教学建议（1）本节知识需要做实验探究物质的化学性质，如果没有相应的实验条件可以用网上的实验视频代替。（2）用三角关系归纳铝和铁的性质（3）给学生留课外探究问题，激发学生学习兴趣。问题应该是有探究意义的问题教学设想与建议 为了达到目标、凸显重点、突破难点、解决疑点，根据新课程的精神，再结合本节课的实际特点，考虑到学生的现状，确定本节课教法的指导思想是：体现“学教并重”的教学理念，想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。将教师的主
17、导作用与学生的主体作用相结合，将实验探究、观察分析、教师引导与多媒体辅助教学相结合，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，促进学生主动学习。(1)分析归纳法：充分发挥学生主体作用，创设问题的情境，展示获取知识的过程，按“提出假设讨论思考给出事实分析对比得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识，帮助学生掌握金属氧化物与水及与酸的反应。最后和学生一起归纳总结，引导学生分析、比较反应方程式的特点，按照物质分类原则，引出“碱性氧化物”和酸性氧化物的概念。(2)实验探究法：学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异而导致的心理失衡，很容易激起学生的求知欲望。如何保留
18、原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。例如，通过Al2O3和Al(OH)3与氢氧化钠的反应使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求知欲和探究意识。学生通过实验很清楚的就明白了Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物。(3)理论联系实际：空洞的理论不但学生不爱听，老师也不愿意讲，因为达不到教学目标要求。但是将理论与实际相联系，就能达到很好的教学效果。例如老师如果单纯讲解Fe（OH）2在空气中不稳定易被氧化，学生不理解，但是通过NaOH溶液与FeSO4溶液反应的实验，学生观察到：白色沉淀灰绿色红褐色，他们就很容易理解，并且还能联系实际总结出减少Fe（OH）2被氧化的方法，更加深了对其性质及现象的了解。(4)学生分组讨论，并且总结归纳：通过大多数金属氧化物的存在可以知道，多数金属氧化物不溶于水，不与水反应，只有少数金属氧化物与水反应。问题讨论（1）为什么Na2O2不是碱性氧化物（2）为什么此节内容中的金属化合物属于重要的金属化合物（3）为什么Al(OH)3不溶于氨水不足之地望老师，同学批评指正。谢谢
