1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化2-1物质的分类物质的分类1、交叉分类法、交叉分类法2 2、树状分类法、树状分类法物质物质 纯净物纯净物 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物单质单质 混合物混合物 有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 纯净物和混合物纯净物和混合物纯净物纯净物混合物混合物只由一种物质组成只由一种物质组成由两种以上物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由同种分子构成由不同种分子构成由不同种分子构成1 1，有固定的组成，有固定的组成2 2，有固定的性质，有固定的性质3,3,可用化学式表示可用化学式表示1 1，无固定的组成，无固定的组成2,2,一般无固定的
2、性质一般无固定的性质3,3,不能用化学式表示不能用化学式表示Cu MgO NaCl空气、海水、玻璃空气、海水、玻璃宏观宏观微观微观 特特 征征实例实例练习练习1.1.某物质经分析，只含一种元素，则此物质某物质经分析，只含一种元素，则此物质 A A 一定是一种单质一定是一种单质 B B 一定是纯净物一定是纯净物 C C 一定是混和物一定是混和物 D D 可能是纯净物，也可能是混和物可能是纯净物，也可能是混和物2.2.下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是 A A高锰酸钾完全分解后的残留物高锰酸钾完全分解后的残留物 B B洁净的食盐水洁净的食盐水C C冰水混合物冰水混合物 D D含氮含氮35
3、35的硝酸铵的硝酸铵 DCD3.3.下列各组物质中均为纯净物的是下列各组物质中均为纯净物的是A.A.生石灰，熟石灰，烧碱溶液生石灰，熟石灰，烧碱溶液B.B.明矾，硫磺，石蜡明矾，硫磺，石蜡C.C.乙醇，干冰，冰水混合物乙醇，干冰，冰水混合物D.D.玻璃，盐酸，沼气玻璃，盐酸，沼气4.4.下列各组概念中，后者属于前者范围的是下列各组概念中，后者属于前者范围的是A.A.化合物，单质化合物，单质 B.B.金属，单质金属，单质C.C.混合物，纯净物混合物，纯净物 D.D.纯净物，化合物纯净物，化合物CD单单质质冶金分类冶金分类密度分类密度分类含量分类含量分类由分子构成：由分子构成：HeHe、H H2
4、2、ClCl2 2、O O3 3、P P4 4由原子直接构成：金刚石、晶体硅由原子直接构成：金刚石、晶体硅黑色金属黑色金属 FeFe、CrCr、MnMn有色金属有色金属 其它金属其它金属轻金属轻金属 NaNa、MgMg、AlAl重金属重金属 CuCu、HgHg、PbPb常见金属常见金属 FeFe、AlAl、CuCu稀有金属稀有金属 Zr Zr、Nb Nb、MoMo单质的分类单质的分类金属金属非金属非金属（稀有气体均为单原子分子）（稀有气体均为单原子分子）酸的分类酸的分类按是否含氧按是否含氧酸酸按提供氢按提供氢离离子子数目数目（与氢（与氢原子原子个数无关）个数无关）二元酸二元酸:无氧酸无氧酸:定
5、义：电离时生成的定义：电离时生成的阳离子全部是阳离子全部是H H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸:一元酸一元酸:多元酸多元酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2S电离：电离：物质在物质在水溶液水溶液中或中或熔融状态熔融状态下解下解离离成成 自由移动阴阳离子的过程（自由移动阴阳离子的过程（无需电）无需电）酸酸按挥发性按挥发性挥发性酸挥发性酸:难挥发性酸难挥发性酸:HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱强酸
6、强酸:弱酸弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4、HI、HClO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF碱的分类碱的分类KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OHOH-的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：定义：电离时生成的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子阴离子全部是氢氧根离子的化合物的化合物 NaOH(烧碱烧碱)、KOH
7、、Ba(OH)2、Ca(OH)2一元碱一元碱:多元碱多元碱:Fe(OH)3、NH3H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3二元碱二元碱:盐的分类盐的分类盐盐按是否可按是否可溶于水溶于水可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CaCO3、BaSO4、AgCl定义：阳离子由定义：阳离子由金属离子金属离子或或NHNH4 4+、阴离子由、阴离子由酸根离子酸根离子组成的组成的 化合物。化合物。按离子成按离子成分来分分来分阴离子盐阴离子盐：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-阳离子盐阳离子盐：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+按按酸根是酸根
8、是否含氧否含氧含氧酸盐含氧酸盐:NaCl、AgCl、Na2S无氧酸盐无氧酸盐:CaCO3、BaSO4盐盐正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是否组成中是否有可电离的有可电离的 H H+、OHOH-复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根的盐根的盐.电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NHNH4 4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐.电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根，阳离子为金属离子氧根，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+）的盐的
9、盐.由两种或两种以上阳离子和一种阴离子由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐组成的盐.NaCl FeS MgCl2 某化某某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸（化）某碱式某酸（化）某KAl(SO4)212H2O(明矾明矾)(NH4)2Fe(SO4)26H2O(莫尔盐莫尔盐)正盐正盐酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：酸式盐酸式盐定义：电离时生成
10、的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。碱式盐碱式盐定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。许多碱式盐的溶解度都不大 复盐复盐定义
11、:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。复盐又叫重盐 例如：明矾（硫酸铝钾）：KAl（SO4）212H2O莫尔盐（硫酸亚铁铵）：（NH4）2Fe（SO4）26H2O氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO、MgO、CaO、Fe2O3、Mn2O7CO2、SO2 、CO 碱性氧化物碱性氧化物:定义定义:元素与氧化合生成的化合物。有且元素与氧化合生成的化合物。有且只只有两种元素有两种元素.能跟酸起反应能跟酸起反应只只生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物能跟碱起反应能跟碱起反应只只生成盐和
12、水的氧化物生成盐和水的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应同时能跟碱和酸起反应只只生成盐和水生成盐和水既不既不跟酸反应跟酸反应也不也不跟碱反应的氧化物跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、NO2Al2O3SO3、P2O5、Mn2O7、CO2、SO2 CuO、MgO、CaO、Fe2O3金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物碱性氧碱性氧化物化物酸性氧酸性氧化物化物5.5.下列说法正确的是下列说法正确的是 A.A.酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.B.酸酐一定是氧化物酸酐一定是氧化物 C.C.碱性氧化物一
13、定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物 D.D.酸性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是金属氧化物酸酐酸酐:某含氧酸脱去一分子水或几分子水某含氧酸脱去一分子水或几分子水 所剩下的部分称为该酸的所剩下的部分称为该酸的酸酐酸酐。C6.6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是不可再生能源；冰和干冰既是合物；沼气和水煤气都是不可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是氧化物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；纯净物又是氧化物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；盐酸和食醋既是化合物又
14、是酸；纯碱和熟石灰都是碱；CaClCaCl2 2、NaOHNaOH、HClHCl、HDHD四种物质都属于化合物。上述说法正四种物质都属于化合物。上述说法正确的是确的是A A B B C CD DD7.7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分相交部分(A(A、B B、C C、D)D)表示物质间的反应，其中对应四个表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是反应类型的说法正确的是A A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应复
15、分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C C中和反应、复分解反应、置换反应、置换反应中和反应、复分解反应、置换反应、置换反应D D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应C不属于任何基本反应类型1.碱（某些）非金属氧化物 盐+H2O2.酸（某些）金属氧化物 盐+H2O3.CO+金属氧化物 金属+CO24.化合物+O2CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OFe2O3+6HC
16、l=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCO+CuO 加热 Cu+CO23CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2CH4+2O2 点燃 CO2+2H2OC2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 化合反应：化合反应：A+B=ABA+B=AB 分解反应：分解反应：AB=A+BAB=A+B 置换反应：置换反应：A+BC=B+ACA+BC=B+AC 复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB按照反应物生成物种类及按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为多少（从形式上）分为按照反应中有无化合价按照反应中有无化合价变化（从特征上）分
17、为变化（从特征上）分为 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应按参加反应的微粒是否有按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为离子参与（从本质上）分为按反应进行的程度和方向按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为（从反应实际进程）分为 可逆反应可逆反应 不可逆反应不可逆反应化化学学反反应应非离子反应非离子反应离子反应离子反应化学反应的分类化学反应的分类按反应的热量变化（从能按反应的热量变化（从能量上）分为量上）分为 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应8、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反
18、应前后的分子状况示意图，下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是不正确的是A.A.化合反应化合反应 B.B.氧化还原反应氧化还原反应C.C.可逆反应可逆反应 D.D.置换反应置换反应D9.9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类中不合在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类中不合理的是理的是 选项选项按某一分类标准分类的一组按某一分类标准分类的一组归类归类 A A FeSO FeSO4 4、N
19、ONO2 2、MnOMnO2 2、NaClONaClO H H2 2SOSO3 3 B B CH CH3 3COOHCOOH、HClOHClO、H H2 2S S、HOOC-COOHHOOC-COOH HF HF C C 加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应 焰色反应焰色反应 D D(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3、NHNH3 3HH2 2O ONHNH4 4HCOHCO3 3C 1、分散系：、分散系：一种物质（或几种物质）一种物质（或几种物质）分散分散到另一种（或多种）到另一种（或多
20、种）物质里所形成的物质里所形成的体系体系。分散成微粒的物质分散成微粒的物质分散质分散质微粒分布在其中的物质微粒分布在其中的物质分散剂分散剂 2、分散系的分类：、分散系的分类：按分散质和分散剂的状态来分按分散质和分散剂的状态来分分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固按按分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小来分：来分：分散系分散系(液态分散剂液态分散剂)溶液溶液(1nm)1nm)胶体胶体(介于介于1-100nm)1-100nm)浊液浊液(100nm)100nm)(1nm=10-9m)胶体与溶液浊液的本质区别胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 三、三、胶体胶体2.
21、2.胶体的分类胶体的分类根据分散质微根据分散质微粒的构成粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体、胶体、H H2 2SiOSiO3 3胶体胶体 分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶1.1.定义：定义：胶胶体体分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm1nm100nm之间的之间的分散系分散系叫叫 胶体胶体。以分散质
22、微粒组成的状况分类根据分散质微根据分散质微粒组成的状况粒组成的状况 分类：分类：u如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。u 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。3.3.胶体的性质胶体的性质(1)(1)吸附性吸附性a a、吸附水中悬浮的杂质形成沉淀：明矾净水吸附水中悬浮的杂质形成沉淀：明矾净水b b、吸附溶液中与其组成相似的离子，使胶粒带电。吸附溶液中与其组成相似的离子，使胶粒带电。Al 3+3H2O Al(OH)3（胶体）（胶体）+3H+Al(OH)
23、3nAl3+Al3+Al3+Al3+Al3+Al3+金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子，带正电荷。金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子，带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子及土壤胶体、非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子及土壤胶体、硅酸胶体的胶体粒子，带负电荷。硅酸胶体的胶体粒子，带负电荷。某些大分子胶体，如淀粉溶液的胶体粒子，不带电荷。某些大分子胶体，如淀粉溶液的胶体粒子，不带电荷。AgIAgI胶粒随着胶粒随着AgNOAgNO3 3和和KIKI相对量不同，而可带正电或负电。相对量不同，而可带正电或负电。若若KIKI过量，则过量，则AgIAgI胶粒吸附较多胶粒吸附较多I I而带负电；若而带
24、负电；若AgNOAgNO3 3过量，过量，则因吸附较多则因吸附较多AgAg+而带正电。而带正电。3.胶体的性质胶体的性质（2 2）丁达尔效应丁达尔效应(光学性质光学性质)原理原理:光的散射光的散射现象：一条光亮的通路现象：一条光亮的通路应用：区分溶液应用：区分溶液（3 3）介稳性）介稳性主要原因：主要原因：胶体粒子可以通过吸附而带电荷胶体粒子可以通过吸附而带电荷次要原因：次要原因：布朗运动布朗运动定义定义：在电场作用下：在电场作用下,带电带电胶体粒子在分散剂里作定向运动的胶体粒子在分散剂里作定向运动的现象。现象。（4 4）电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原因原因：胶体粒子可以通过吸附而带电
25、荷。胶体粒子可以通过吸附而带电荷。-阴极阴极+阳极阳极应用应用：工厂静电除尘：工厂静电除尘。注意：注意：胶体粒子有的带电，有胶体粒子有的带电，有电泳电泳现象；现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。1010、陶瓷工业上常遇到因陶土里混有陶瓷工业上常遇到因陶土里混有FeFe2 20 03 3影响产品质量的问题。解决方影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm1 nm100 nm100 nm之间，之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集然后插入两根电极，接通直流电
26、源，这时阳极聚集_ ，阴极聚集阴极聚集_ 1111、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.A.溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体是带电的B.B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动某一极移动C.C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动布朗运动D.D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者
27、则没有没有D带负电的带负电的陶土陶土胶体粒子胶体粒子带正电的带正电的Fe2O3胶体粒胶体粒子子1212、20032003年年1 1月月5 5日，在太空遨游了日，在太空遨游了9292圈的圈的“神舟神舟”四号四号飞船顺利回收。在飞船顺利回收。在“神舟神舟”四号上，我国科学家首次在太四号上，我国科学家首次在太空进行了用于空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电的电泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是 A.A.电泳就是指电子在水中游泳电泳就是指电子在水中游泳 B.B.电泳可以用于某些物质的分离和提纯电泳可以用于某些物质的分离和
28、提纯C.C.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，故在电场作用下会产生电泳现象D.D.氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向阳极移动氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向阳极移动AD(5)(5)胶体的聚沉胶体的聚沉a a、加电解质溶液加电解质溶液原理：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生原理：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直电性中和，使胶粒间斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径径10107 7m m，从而沉降。，从而沉降。能力：离子电荷数能力：离子电
29、荷数 ，离子半径，离子半径，凝聚能力，凝聚能力 A A3+3+FeFe3+3+MgMg2+2+NaNa+POPO3 33 3SOSO4 42 2ClCl 应用：应用：卤水点豆腐、卤水点豆腐、FeClFeCl3 3溶液止血、长江三角洲、彩色硅胶溶液止血、长江三角洲、彩色硅胶13、向胶体中加入电解质能使胶体凝聚使一定量的胶体在向胶体中加入电解质能使胶体凝聚使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（a mol/La mol/L）称作）称作“聚沉值聚沉值”，电解质的，电解质的“聚沉值聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大越小，则表示其凝聚力越大实验证明，凝聚力主
30、要取决于和胶体粒子带相反电荷的离实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值聚沉值”最小的是最小的是A ANaCl BNaCl BFeClFeCl3 3 C CK K2 2S0S04 4 D DNaNa3 3P0P04 4Db b、加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体原理：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中原理：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。和，从而在胶粒碰撞
31、时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。应用：不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，应用：不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。使墨水失效。将将Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体和硅酸胶体混合有何现象？胶体和硅酸胶体混合有何现象？c c、加加热热原理：原理：温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。粒，形成沉淀或凝胶。应用：应用：淀粉溶液加
32、热后成浆糊。淀粉溶液加热后成浆糊。1 14 4、有甲、乙、丙、丁和、有甲、乙、丙、丁和AgAg2 2S S五种溶胶，按甲和乙、丙和五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和丁、乙和丁，甲和AgAg2 2S S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是中带负电的是 1515、用用Cu(OH)Cu(OH)2 2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，往此胶体中加入下列物质时，不发生不发生凝聚的是凝聚的是硫酸镁溶液硫酸镁溶液硅酸胶体硅酸胶体氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体葡萄糖溶液葡萄糖溶液A A B B C C D D
33、乙、丙乙、丙C16.16.已知由已知由AgNOAgNO3 3溶液和稍过量的溶液和稍过量的KIKI溶液制得的溶液制得的AgIAgI溶胶与溶胶与Fe(OH)Fe(OH)3 3溶胶相混合时，会析出溶胶相混合时，会析出AgIAgI和和Fe(OH)Fe(OH)3 3的混合沉淀。的混合沉淀。由此可知由此可知 A AAgIAgI胶粒带正电荷胶粒带正电荷B BAgIAgI胶粒电泳时向阳极移动胶粒电泳时向阳极移动C CAgIAgI胶粒带负电胶粒带负电 D DFe(OH)Fe(OH)3 3胶粒电泳时间向阳极移动胶粒电泳时间向阳极移动 BC4.Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备：原理：原理：操作：操作：向25mL沸
34、腾的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热停止加热。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl 注意事项：注意事项：a.实验操作中，必须选用实验操作中，必须选用氯化铁溶液（饱和）氯化铁溶液（饱和）而不能用氯化铁稀溶液。而不能用氯化铁稀溶液。b.向向沸水中滴加沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。c.实验中实验中必须用蒸馏水必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来
35、水中含有杂质离子，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。易使制备的胶体沉淀。d.书写制备书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要胶体的化学反应方程式时，一定要注明注明“胶体胶体”，不能用不能用“”、“”符号。符号。向向Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体中逐滴过量的稀硫酸，有何现象？胶体中逐滴过量的稀硫酸，有何现象？17.17.下列各项操作中，不发生下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解先沉淀后溶解”现象的是现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的向饱和碳酸钠溶液中通入过量的COCO2 2向向Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体中逐渐加入过量的稀硫酸胶体中逐渐加入过量
36、的稀硫酸向向AgIAgI胶体中逐滴加入过量的盐酸胶体中逐滴加入过量的盐酸向石灰水中通入过量的向石灰水中通入过量的COCO2 2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A A B B C C D D D1818、下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是 A.A.标准状况下，标准状况下，48gO48gO3 3含有的氧原子数是含有的氧原子数是3N3NA A B.B.含含107g Fe(OH)107g Fe(OH)3 3的胶体中胶粒总数是的胶体中胶粒总数是N NA AC.0.5L0.2molLC.0.5L0.2molL-1-1的的NaClNaCl溶液中含有的溶液中含有的Na
37、Na是是0.1N0.1NA AD.D.标准状况下，标准状况下，33.6LCO33.6LCO中含有的原子数是中含有的原子数是3N3NA A胶体胶体粒子可能带电，粒子可能带电，胶体一定不带电！胶体一定不带电！B溶液溶液胶体胶体浊液浊液半透膜半透膜滤纸滤纸如何提纯如何提纯Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体?5 5、胶体的提纯、胶体的提纯渗析渗析定义：定义：利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子 的方法。的方法。应用：应用：分离胶体与溶液分离胶体与溶液(血液透析血液透析)。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中 的小分子和离子能透
38、过半透膜。的小分子和离子能透过半透膜。用品：用品：半透膜（半透膜（只能允许某些只能允许某些小的分子或离子小的分子或离子 扩散进出，孔隙比滤纸更小的薄膜扩散进出，孔隙比滤纸更小的薄膜）渗析渗析Fe(OH)3胶体与胶体与HCl溶液溶液半透膜（鸡蛋膜、肠衣、羊皮纸半透膜（鸡蛋膜、肠衣、羊皮纸）蒸馏水蒸馏水如何证明如何证明Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体与与ClCl-已完全分离？已完全分离？实验操作：取半透膜内剩余的少量液体，滴加实验操作：取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液硝酸银溶液(酸化酸化)，若无白色沉淀，证明胶体，若无白色沉淀，证明胶体与与C Cl l-已完全分离。已完全分离。19.
39、19.将将FeClFeCl3 3饱和溶液逐滴滴入沸水中，制得饱和溶液逐滴滴入沸水中，制得Fe(OH)Fe(OH)3 3溶胶，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的溶胶，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，应该采取的措施是胶体，应该采取的措施是 A A加入加入NaOHNaOH溶液进行中和溶液进行中和B B加入加入AgNOAgNO3 3溶液反应后进行过滤溶液反应后进行过滤C C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D D装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一定时间，
40、更换蒸馏水，共中，并每隔一定时间，更换蒸馏水，共2-32-3次。次。D2020、下列可用相同方法除去混有的杂质是、下列可用相同方法除去混有的杂质是 A A淀粉溶液中混有少量淀粉溶液中混有少量NaClNaCl杂质；蔗糖中混杂质；蔗糖中混有少量有少量NaClNaCl杂质杂质B BNaNa2 2COCO3 3固体中混有少量固体中混有少量NaHCONaHCO3 3,NaHCO,NaHCO3 3固体固体中混有少量中混有少量NaNa2 2COCO3 3C CFe(OH)Fe(OH)3 3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶胶中胶体中混有少量盐酸；淀粉溶胶中混有少量混有少量KIKID D铁粉中混有少量硫粉，铁粉中混有
41、少量硫粉，NHNH4 4ClCl中混有少量中混有少量NaCl NaCl C2121、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血而减少失血在饱和氯化铁溶液中逐滴加入在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液，产生红褐色沉淀溶液，产生红褐色沉淀将明矾放入河水中可以净水将明矾放入河水中可以净水 静电除尘技术除去空气中的悬浮物静电除尘技术除去空气中的悬浮物同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象当日光
42、从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗A.A.B.B.C.C.D.D.B2323、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是A A明矾明矾KAl(SO4)212H2O 在水中能形成在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂胶体，可用作净水剂B B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C C用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D D纳米材料属于胶体纳米材料属于胶体D2222、“纳米材料纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，的材料，广泛应用于催化及军事科学中，广泛应用于催化及军事科学中，如将纳米材料分散到液如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1 1纳米纳米=10=109 9m m）A A能全部透过半透膜能全部透过半透膜B B有丁达尔现象有丁达尔现象C C所得液体一定是溶液所得液体一定是溶液D D所得物质一定是浊液所得物质一定是浊液 B
